《質(zhì)量守衡定律 —— 初中化學(xué)第一冊(cè)教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《質(zhì)量守衡定律 —— 初中化學(xué)第一冊(cè)教案（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、質(zhì)量守衡定律 —— 初中化學(xué)第一冊(cè)教案 課題： 質(zhì)量守衡定律 教學(xué)目的： 1、知識(shí)；通過實(shí)驗(yàn)測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。 2、能力：初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力。 3、思想教育：培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。 重點(diǎn)難點(diǎn)： 對(duì)質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用。 教學(xué)方法： 實(shí)驗(yàn)探討法。 教學(xué)用具： 儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。 藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4 溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。 教學(xué)過程 問題引入：化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)

2、的種類發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？是增加？是減少？還是不變呢？下面讓我們通過實(shí)驗(yàn)來研究一下 學(xué)生首先思考、讓學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。 教師演示實(shí)驗(yàn)：（1）白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。　 （2）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定 稱量記錄： 反應(yīng)前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是 ？克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是？ 克。 實(shí)驗(yàn)小結(jié)：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是相等的關(guān)系。 通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和記錄實(shí)驗(yàn)的方法 問題討論：化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義？ 學(xué)生思考后，師生共同歸納實(shí)驗(yàn)事實(shí)，總結(jié)實(shí)驗(yàn)規(guī)律。即參加

3、化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的知識(shí)，質(zhì)量守恒定律 講授新課 板書：一、質(zhì)量守恒定律 1、 定義： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 問題討論：（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？ （2）蠟燭燃燒后總質(zhì)量是否變化？是否符合質(zhì)量守恒守律？ 聯(lián)系實(shí)際，討論、體會(huì)定律中關(guān)鍵字的涵義，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用定律解釋一些實(shí)際問題。 學(xué)生做課堂練習(xí)一P70頁1大題 體會(huì)質(zhì)量守恒定律的涵義 初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義后，小結(jié)： 板書：2、幾點(diǎn)說明： （1）是指參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （2）生成物的總質(zhì)量應(yīng)包括全部生成物（沉淀或氣體）的質(zhì)量。 （3）審題時(shí)要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“足量反應(yīng)”等字所表示的意義。 問題討論：為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和　 [1][2]下一頁 第 3 頁 共 3 頁