《福建省漳州市七校高三第二次聯(lián)考化學試題及答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《福建省漳州市七校高三第二次聯(lián)考化學試題及答案（15頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 2014屆高三年漳州七校第二次聯(lián)考化學試卷 （考試時間：90分鐘　 總分：100分） 可能用到的原子量K:39 S:32 N:14 H:1 O:16 Ba:137 C:12 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56 一、 選擇題(每小題只有一個正確選項, 共計16題，共48分) 1.下列說法中，正確的是(　　) A.合金的熔點一般比組成合金的各成分金屬高 B.我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是降低成本 C.紅寶石、藍寶石和金剛石都是由碳元素組成的寶石 D.氮化硅、光導纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機非金屬材料 2.正確掌握化學用語和化學基本概

2、念是學好化學的基礎。下列有關表述中正確的一組是(　　) A.16O與18O互為同位素；HO、DO、HO、DO互為同素異形體 B.SiH4、PH3、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強 C.氧化鐵的化學式：FeO D.Ca2＋的結構示意圖為，NH4Cl的電子式為 3．下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是 A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低 B．氯水和雙氧水均要盛裝在棕色試劑瓶中 C．SO2能使品紅溶液和溴水均褪色 D．NaCl固體中混有NH4Cl或I2，均可用加熱法除去[] 4．下列反應的離子方程式正確的是 A． NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2

3、—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－ B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．氧化銅溶于濃硝酸：CuO+2H+=Cu2++2H2O D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O 5．下列實驗操作或說法錯誤的是 A．蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿中固體不能蒸干才停止加熱 B．蒸餾時，溫度計水銀球應靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D．焰色反應時，用稀硫酸洗凈鉑絲，并在火焰

4、上灼燒至無色 6．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是 A．在鐵參與的反應中，5.6g鐵完全反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA B．1mol 12C18O2中，所含的中子數(shù)為22NA C．標準狀況下，11.2 LCO和N2混合氣體中含有的分子數(shù)是0.5NA D．常溫下，pH=12的1L氨水中含有的NH3H2O分子數(shù)是0.01 NA 7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是(　 　) A、在堿性溶液中：K+、Cl-、Na+、CO32- B、在c(H+)/ c(OH-)=110-12的溶液中：Ca2+、Cl-、K+、NH4+ C、澄清透明溶液中：

5、Cu2+、Fe3+、I-、SO42- D、與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：K+、NO3-、Cl-、HCO3- 8、常溫下，下列不發(fā)生反應的一組物質是(　 　) ①銅與濃硫酸 ②二氧化硅與NaOH溶液 ③銅與濃硝酸 ④石英與純堿 ⑤鐵與液氯 ⑥一氧化氮與氧氣 ⑦硅與氧氣 ⑧H2S與SO2 A、①②③⑥ B、②③⑥⑧ C、①④⑤⑦ D、①②③⑦ 9．下列實驗合理的是（ ） HCl Na2CO3 A．證明非金性 Cl＞C＞Si B．吸收氨氣， 并防止倒吸

6、C．制備并收集少量NO2氣體 D．制備CO2 10、某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究電化學問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生偏轉。下列有關說法錯誤的是(　　) A、甲裝置是原電池，乙裝置是電解池 B、當甲中產生0.1 mol氣體時，乙中析出固體的質量為6.4 g C、實驗一段時間后，甲燒杯中溶液的pH增大 D、將乙中的C電極換成銅電極，則乙裝置可變成電鍍裝置 時間 時間 C% T1 T2 C% P2 P1 11、可逆反應aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫

7、度（T）和壓強（P）的關系如圖下列敘述正確的是（ ） A、達平衡后，若升溫，平衡左移 B、達平衡后，加入催化劑則C%增大 C、化學方程式中a+b>c+d D、達平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動 12、將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2]的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為( ) A B C D 13、從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O====7Cu2S＋5FeSO

8、4＋12H2SO4。下列說法正確的是(　　) A.Cu2S既是氧化產物又是還原產物 B.5 mol FeS2發(fā)生反應，有10 mol電子轉移 C.產物中的SO有一部分是氧化產物 D.FeS2只作還原劑 14．室溫下，將0.100 0 molL－1鹽酸滴入20.00 ml 未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖。下列有關說法不正確的是 A．該一元堿溶液濃度為0.100 0 molL－1 B．a、b、c點的水溶液導電性依次增強 C．室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb＝110－5 D．b點：c(M+)+c(MOH)＝c(C

9、lˉ) 15．常溫下，物質的量濃度為0.01 molL－1的醋酸溶液和鹽酸，下列說法正確的是（ ） A．溶液的pH相同 B．分別加入足量鋅片，鹽酸生成的H2體積大 C．分別稀釋100倍后，醋酸濃度與鹽酸濃度相等 D．由水電離出的氫離子濃度均為110－12 molL－1 16.1.92 g Cu投入到一定量的濃硝酸中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672 ml氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為 A.504 ml　　　　　B.336 ml C.224 ml

10、 D.168 ml 二、非選擇題（4大題，共52分） 17、（10分）A、B、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A、B組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；A、D處于同一主族，E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。 （1）B在元素周期表的位置是 ；四種元素的簡單離子，半徑最大的是 （填離子符號）；單質D暴露于空氣中最終產物是 。 （2）B的一種氧化物BO2與水反應的化學方程式為：

11、 （3）甲和B的最高價氧化物的水化物反應生成乙。在0.1 molL-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是 （4）25℃時，E的最高價氧化物的水化物KSP=1.010-34，使含0.1 molL-1E離子的溶液開始產生沉淀的pH為 。 18、（14分）根據化學學科中的基本理論，請回答下列問題： I、常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變

12、化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是_____ (填“A”或“B”)。 II、丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。 已知： （1）寫出丙烷的燃燒熱的熱化學方程式： （2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應： ①

13、下列事實能說明該反應達到平衡的是 [] a．體系中的壓強不發(fā)生變化 b．v正(H2) = v逆(CO) c．混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化 d．CO2的濃度不再反生變化 ②5min后體系達到平衡，經測定，H2為0.8mol，則v(H2)= 。 ③向平衡體系中充入少量CO，則平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）。 （3）依據（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（Z

14、rO2）晶體，在其內部可以傳導O2-。在電池內部O2-移 向 極（填“正”或“負”）；電池的正極電極反應為 。 19．（15分）明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬[KAl(SO4)2?12H2O]相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如下圖所示： 根據上述圖示，完成下列填空： (1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500ml稀氨水（每升含有39.00g氨）需要取濃氨水（每升含有250g氨）__________ml，用規(guī)格為_______ml量筒量取。

15、(2）氨水浸出后得到固體混合體系，過濾，濾液中除K＋、SO42－外，還有大量的NH4＋。 檢驗NH4＋的方法是_______________________________________________________。 (3）寫出沉淀物中所有物質的化學式________________________________________。 (4）濾液的成分是水和______________。 (5）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟： ①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產生白色沉淀。②_______、______、干燥(填實驗操作

16、名稱)。③冷卻、稱重。 (6）若試樣為mg，沉淀的物質的量為n mol，則試樣中K2SO4的物質的量為：______（用含有m、n的代數(shù)式表示）。[] 20．（14分）碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解。某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問，進行了如下探究。 【定性實驗】檢驗溶液中的陰、陽離子。 取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍色。 ?。?）根據實驗現(xiàn)象，推測碳銨中所含有陰離子可能是　　　　和　　　　。 ?。?）根據實驗現(xiàn)象，碳銨與

17、足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是　　 　。 【定量實驗】測定碳銨中C元素和N元素質量比。 該興趣小組準確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產物通入堿石灰中，如下圖所示。 加熱，使 碳銨分解 尾氣 處理 堿石灰 （1）碳銨固體應放在　　　　　中進行加熱。 　　　A．試管　　　B．蒸發(fā)皿　　　C．燒瓶　　　　D．坩堝 （2）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用　　　　　　。 　　　　　　　A B C 　　 D （3）若灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實驗

18、前后的質量差為bg。由此測得N元素的質量是　　　　g。 （4）為了測定碳銨中碳元素的質量，他們設計的實驗方案是將ag碳銨完全溶解于水，加入過量BaCl2，然后測定生成沉淀質量。請你評價該方案是否合理?！　　　　　　。ㄌ睢昂侠怼薄安缓侠怼保?，理由是　　　 　　　　　　　 。 2014屆高三年漳州七校第二次聯(lián)考化學答題卡 一、選擇題（3分16=48分） 1 2 3 4 5 6 7[] 8 9 10 11 12 13 14 15 16

19、 二、填空題（共52分） 17.（11分）（1） ； ； （2） 。 （3） 。 （4） 18.（13分）I、（1）

20、II、（1） ； （2）① ② ③ （3） ; 19.（15分）（1） ； （2）

21、 。 （3） （4） 。 （5） ； ； （6） 。 20.（13分）【定性實驗】 (1) 、 ； (2) ； ； 【定量實驗】 (1)

22、 (2) (3) (4) ；理由是　　　 　　　　　　　 。 2014屆高三年漳州七校第二次聯(lián)考化學參考答案： 一、選擇題（3分16=48分） 1D、2B、3B、4C、5D、6C、7A、8C、9B、10D、11A、12C、13C、14D、15

23、C、16B 二、填空題（共52分） 17、（11分）（1）第二周期VA族（1分 ）；N3-（2分 ） ; Na2CO3 （2分 ） （2）3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO（2分 ） （3）CNO3- > CNH4+ > CH+ > COH- （2分 ） （4）11（2分 ） 18、（13分） I、B （2分） II、（1）C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)，△H=-2219.9KJ/mol （2分） （2）①b、d；（2分）②0.16 mol/L?min；（2分） ③不變 （2分）

24、 （3）負極（1分）， O2+4e- = 2O2-（2分） 19、（15分）(1)78；100（各1分，共2分） (2)取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（3分） (3)Al(OH)3；Al2O3；Fe2O3（3分） (4)K2SO4；(NH4)2SO4（2分） (5)BaCl2（其他合理答案也給分）；過濾；洗滌；（3分） (6)mol（2分） 20、（13分）【定性實驗】 （1）HCO3－、CO32－　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。ǜ?分，共2分） （2）NH4＋＋OH－＝NH3

25、↑＋H2O； HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O （或NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3＋CO32－＋2H2O）　　　　 （2分）　　　　　　　　 【定量實驗】 （1）A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分） （2）A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。?分） （3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。?分） （4）本小題屬于開放性試題，若考生回答“合理”或“不合理”且理由能做出相應解釋，可酌情給分（3分）。例如：考生回答 ①不合理，因為碳銨中可能含有HCO3－，不能與BaCl2產生沉淀，所測得碳元素質量分數(shù)不準確。　 ②合理，因為碳銨中只含有CO32－，加入BaCl2能完全生成沉淀，可準確測得碳元素的質量”。 　 ③不合理；測得的結果不準確?！? 15