《高中人教版化學選修三第三章第一節(jié) 晶體的常識 同步測試》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中人教版化學選修三第三章第一節(jié) 晶體的常識 同步測試（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 高中人教版化學選修三第三章 第一節(jié) 晶體的常識 同步測試 一、單選題（共14題；共28分） 1.下列說法正確的是（ ） A.鈦和鉀都采取圖1的堆積方式 B.圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置，此方式在三維空間里堆積，僅得簡單立方堆積 C.圖3是干冰晶體的晶胞，晶胞棱長為a cm，則在每個CO2周圍距離相等且為 acm的CO2有8個 D.圖4這種金屬晶體的晶胞，是金屬原子在三維空間里以密置層采取ABCABC…堆積的結(jié)果 2.已知CsCl晶體的密度為ρg/cm3 ， NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs+的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示

2、為（ ） A.B.C.D. 3.如右圖所示石墨晶體結(jié)構(gòu)的每一層里平均每個最小的正六邊形占有碳原子數(shù)目為(　　) A.2B.3C.4D.6 4.高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為﹣2價．如右圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是（　　） A.超氧化鉀的化學式為KO2 ， 每個晶胞含有4個K+和4個O2﹣ B.晶體中每個K+周圍有8個O2﹣ ， 每個O2﹣周圍有8個K+ C.晶體中與每個K+距離最近的K+有8個 D.晶體中與每個K+距離最近的K+有6個 5.下列有關說法不正確的是（　?。? A.水合銅離子的模型如圖

3、1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵 B.CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+ C.H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動 D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12 6.某物質(zhì)的晶體內(nèi)部一個截面上原子的排布情況如圖所示，則該晶體的化學式可表示為（　　） A.A2BB.ABC.AB2D.A3B 7.某晶體為體心立方晶格（如圖），實驗測得其密度為ρ（g?cm﹣3）．已知它的相對原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA（mol﹣1），假定晶體中原子為等徑的剛性球且處于體對角性上的三個球相切．則該晶

4、體晶胞的邊長（cm）為（ ） A.B.C. ?3D.? 8.已知NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg．mol﹣1 ， NaCl晶體的密度為ρg．cm﹣3 ， 圖大正方體為NaCl晶體的最小重復單元（晶胞），其中頂點離子為8個晶胞所共有，晶胞中Na+與最鄰近的Cl﹣的核間距離為a cm，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（ ） A.2Ma3ρB.C.D. 9.根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法中不正確的是（ ） A.在NaCl晶體中，距Na+最近的多個Cl﹣構(gòu)成正八面體 B.在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+ C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1：2 D.該氣態(tài)

5、團簇分子的分子式為EF或FE 10.某晶體的部分結(jié)構(gòu)為正三棱柱（如圖所示），這種晶體中A、B、C三種微粒數(shù)目之比為（ ） A.3：9：4B.1：4：2C.2：9：4D.3：8：4 11.鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4＋處于立方晶胞頂角，Ba2＋處于晶胞中心，O2－處于晶胞棱邊中心，則該化合物的化學式為(　　) A.BaPbO3B.BaPb2O3C.BaPbOD.BaPbO4 12.鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學式是（ ） A.BaTi8O12B.BaTi

6、4O6C.BaTi2O4D.BaTiO3 13.最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。該新型超導材料的一個晶胞如圖所示(碳原子：●，鎳原子：○，鎂原子：●)，則該晶體的化學式是(　　) A.Mg2CNi3B.MgC2NiC.MgCNi2D.MgCNi3 14.實驗測得﹣25℃時干冰晶體（面心結(jié)構(gòu)）的晶胞邊長為acm，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則該干冰晶體的密度為（單位：g/cm3）（ ） A.B.C.D. 二、填空題（共3題；共7分） 15.金剛石屬于________晶體（填晶體類型），其中碳

7、原子的配位數(shù)為________．若碳原子的原子半徑為r，則晶胞的邊長為________（用r表示），金剛石的密度為________（用r表示）． 16.碳元素形成的單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔觸的鉀相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素鉀用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學式為________． 17.Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3﹣的配位數(shù)為________，Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為________g?cm﹣3 ． （ 阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，Cu、N相對分子質(zhì)量為64、14） 三、

8、綜合題（共3題；共21分） 18.如圖所示，在石墨晶體中，每一層由無數(shù)個正六邊形構(gòu)成，試回答下列問題： （1）每個正六邊形實際上占有的碳原子數(shù)為________個。 （2）石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與C—C化學健之比是________。 （3）ng碳原子可構(gòu)成________個正六邊形。 19.某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心．試分析： （1）晶體中每個Y同時吸引著________個X，每個x同時吸引著________個Y，該晶體的化學式為________． （2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有

9、________個． （3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為________． （4）設該晶體的摩爾質(zhì)量為M g?mol﹣1 ， 晶體密度為ρg?cm﹣3 ， 阿伏加德羅常數(shù)為NAmol﹣1 ， 計算此晶體中兩個距離最近的X中心間的距離．（單位取“cm”） 20.A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層P軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請回答下列問題

10、： （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________（用對應的元素符號表示）；基態(tài)D原子的電子排布式為________． （2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC3﹣的空間構(gòu)型為________（用文字描述） （3）1mol AB﹣中含有的π鍵個數(shù)為________． （4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比________． （5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn ， 它們有很強的儲氫能力．已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0

11、10﹣23 cm3 ， 儲氫后形成LaNinH4.5合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=________（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為________．  答案解析部分 一、單選題 1.【答案】D 【解析】【解答】解：A．圖1表示的堆積方式為A3型緊密堆積，K采用A2型緊密堆積，故A錯誤；B．在二維空間里的非密置層放置，在三維空間堆積形成A2型緊密堆積，得到體心立方堆積，故B錯誤； C．干冰晶體的晶胞屬于面心立方晶胞，配位數(shù)為12，即每個CO2周圍距離相等且為 acm的CO2有12個，故C錯誤； D．該晶胞類型為面心立方，則堆積方式為A1型密堆積，

12、即金屬原子在三維空間里以密置層采取ABCABC…堆積，故D正確； 故選D． 【分析】A．根據(jù)圖1判斷緊密堆積方式判斷； B．在二維空間里的非密置層放置，在三維空間堆積形成A2型緊密堆積，據(jù)此判斷； C．判斷晶胞類型，根據(jù)配位數(shù)判斷； D．根據(jù)晶胞類型判斷密置層堆積方式． 2.【答案】A 【解析】【解答】解：該立方體中含1個氯離子，Cs+個數(shù)=8 =1，根據(jù)ρV= 知，M= ， 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以其相對分子質(zhì)量是ρa3 NA ， 故選A． 【分析】利用均攤法確定該立方體中含有的離子，根據(jù)ρV= 計算相對分子質(zhì)量． 3.【答案】A 【解析】【解

13、答】每個碳原子被3個正六邊形共用，因此每個正六邊形占有這個碳原子的 ，所以每個正六邊形占有碳原子數(shù)目為6 ＝2個，故選A項。 【分析】本題考查均攤法計算原子的公用，即均攤法的應用，熟練掌握每個原子的公用情況是解題的關鍵?。 4.【答案】A 【解析】【解答】A．根據(jù)圖知，該晶胞中鉀離子個數(shù)=8+6=4，超氧根離子個數(shù)=1+12=4，則鉀離子和超氧根離子個數(shù)之比=4：4=1：1，所以其化學式為KO2 ， 每個晶胞含有4個K+和4個O2﹣ ， 故A正確； B．根據(jù)圖知，每個鉀離子周圍有6個超氧根離子、每個超氧根離子周圍有6個鉀離子，即陰陽離子配位數(shù)是6，故B錯誤； C．根據(jù)圖知，每

14、個鉀離子距離最近的鉀離子有38個=12，故C錯誤； D．根據(jù)圖知，每個鉀離子距離最近的鉀離子有38個=12，故D錯誤； 故選A． 【分析】A．根據(jù)圖知，該晶胞中鉀離子個數(shù)=8+6=4，超氧根離子個數(shù)=1+12?=4，則鉀離子和超氧根離子個數(shù)之比=4：4=1：1，據(jù)此判斷化學式； B．根據(jù)圖知，每個鉀離子周圍有6個超氧根離子、每個超氧根離子周圍有6個鉀離子； C．根據(jù)圖知，每個鉀離子距離最近的鉀離子有38個； D．根據(jù)圖知，每個鉀離子距離最近的鉀離子有38個． 5.【答案】C 【解析】【解答】A、水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4，配體是水，水中的氧原子提供孤電子對與銅離子形成配

15、位鍵，故A正確； B、根據(jù)均攤法可知，在CaF2晶體的晶胞中，每個CaF2晶胞平均占有Ca2+個數(shù)為=4，故B正確； C、電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機會的多少，H原子最外層只有一個電子，所以不存在大多數(shù)電子一說，只能說H原子的一個電子在原子核附近出現(xiàn)的機會較多，故C錯誤； D、在金屬晶體的最密堆積中，對于每個原子來說，在其周圍的原子有與之同一層上有六個原子和上一層的三個及下一層的三個，故每個原子周圍都有12個原子與之相連，對于銅原子也是如此，故D正確； 故選C． 【分析】A水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4，配體是水，水中的氧原子提供孤電子對與銅離子形成配位鍵，據(jù)此答題； B根

16、據(jù)均攤法可知，在CaF2晶體的晶胞中，每個CaF2晶胞平均占有Ca2+個數(shù)為?=4，據(jù)此答題； C電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機會的多少，H原子最外層只有一個電子，所以不存在大多數(shù)電子一說，只能說H原子的一個電子在原子核附近出現(xiàn)的機會較多，據(jù)此答題； D在金屬晶體的最密堆積中，對于每個原子來說，在其周圍的原子有與之同一層上有六個原子和上一層的三個及下一層的三個，故每個原子周圍都有12個原子與之相連，對于銅原子也是如此，據(jù)此答題； 6.【答案】B 【解析】【解答】解：根據(jù)均攤法，再結(jié)合圖可知，在這個截面上A原子數(shù)為4+=8，B原子數(shù)為=8，所以A、B原子個數(shù)比為1：1，化學式為

17、AB， 故選B． 【分析】根據(jù)均攤法，再結(jié)合圖可知，在這個截面上A原子數(shù)為4+=8，B原子數(shù)為?=8，所以A、B原子個數(shù)比為1：1，化學式為AB，據(jù)此答題 7.【答案】A 【解析】【解答】解：因為金屬鈉晶體為鉀型，所以在晶胞中含有鈉原子數(shù)為1+8 =2，設晶胞邊長為x，根ρ= 得， ρ= ，則x= ， 故選A． 【分析】根據(jù)ρ= 可計算出晶胞體積，再得到晶胞邊長，據(jù)此進行計算． 8.【答案】D 【解析】【解答】解：一個NaCl的晶胞中所包含的Na+為：12 +1=4，Cl﹣數(shù)目為：8 +6 =4，即1個NaCl晶胞的體積實際上是4個Na+和4個Cl﹣共同所占的體積，由

18、NaCl晶胞示意圖可知1個Na+與1個Cl﹣共同占有的體積為V= （2acm）3=2a3cm3 ， 由等式NA?ρ?V=M，可得NA= ， 故選D． 【分析】根據(jù)均攤法計算出一個晶胞中所包含的Na+與Cl﹣數(shù)目，利用晶體密度、晶胞體積和晶胞摩爾質(zhì)量計算阿伏伽德羅常數(shù)． 9.【答案】D 【解析】【解答】解：A、在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl﹣有6個，而每個Na+離子為8個晶胞共有，則距Na+最近的多個Cl﹣構(gòu)成正八面體，故A正確；B、Ca2+位于晶胞的頂點和面心，晶胞中含有Ca2+的個數(shù)為： =4，故B正確； C、在金剛石晶體中，每個碳原子形成4個共價鍵，每兩個碳原子形成一

19、個共價鍵，則每個碳原子形成的共價鍵平均為 =2，所以在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1：2，故C正確； D、氣態(tài)團簇分子不同于晶胞，氣態(tài)團簇分子中含有4個E原子，4個F原子，則分子式為E4F4或F4E4 ， 故D錯誤． 故選D． 【分析】A、根據(jù)在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl﹣有6個進行分析； B、Ca2+位于晶胞的頂點和面心，利用均攤法計算； C、根據(jù)用均攤法分析； D、注意氣態(tài)團簇分子與晶胞的區(qū)別． 10.【答案】B 【解析】【解答】解：A位于正三棱柱的頂角，則有 的A屬于該晶胞，該晶胞中含A的個數(shù)為6 = ，B分為兩類，位于側(cè)棱上的B有 屬于該晶胞，位于

20、上下底面邊上的B有 屬于該晶胞，該晶胞含B原子個數(shù)為3 +6 =2，含C原子個數(shù)為1，則A、B、C三種原子個數(shù)之比為 ：2：1=1：4：2， 故選B． 【分析】晶體的部分結(jié)構(gòu)為正三棱柱，根據(jù)分攤法知頂角有 的A屬于該晶胞，側(cè)棱上的B有 屬于該晶胞，位于上下底面邊上的B有 屬于該晶胞，含C原子個數(shù)為1，則A、B、C三種原子個數(shù)可求出，原子個數(shù)之比便可求出． 11.【答案】A 【解析】【解答】1個晶胞中有1個Ba2＋ ， Pb4＋的個數(shù)為8 ＝1，O2－的個數(shù)為12 ＝3，故化學式為BaPbO3。 【分析】本題考查物質(zhì)的化學式的計算，熟練掌握均攤法是解題的關鍵?。 12.【答案】

21、D 【解析】【解答】解：由晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個頂點，每個Ti有 屬于該晶胞；O處于立方體的12條棱的中點，每個O有 屬于該晶胞．即晶體中N（Ba）：N（Ti）：N（O）=1：（8 ）：（12 ）=1：1：3，所以化學式為：BaTiO3 ， 故選：D． 【分析】根據(jù)均攤法可以進行計算出晶胞中含有各種原子的個數(shù)，進而確定化學式，據(jù)此答題． 13.【答案】D 【解析】【解答】碳原子位于體心只有一個，Mg原子位于頂角，其個數(shù)為8 ＝1，Ni原子位于面心，其個數(shù)為6 ＝3，該晶體的化學式是MgCNi3。 【分析】本題考查晶胞

22、的計算，具有一定的空間想象能力是解題的關鍵?。 14.【答案】D 【解析】【解答】解：干冰晶胞是面心立方晶胞，所以每個晶胞中含有二氧化碳分子個數(shù)=8 +6 =4，晶胞邊長為acm，則體積為a3cm3 ， 則該干冰晶胞密度為：ρ= = = g/cm3= g/cm3 ， 故選D． 【分析】干冰晶體為面心結(jié)構(gòu)，每個頂點上的二氧化碳分子被8個晶胞共用，每個面心上的二氧化碳分子被兩個晶胞共用，所以該晶胞中二氧化碳分子個數(shù)=8 +6 =4，根據(jù)ρ= = 計算出該干冰晶體的密度． 二、填空題 15.【答案】原子；4；r； 【解析】【解答】解：金剛石為原子晶體，根據(jù)圖 可知，C形成4個

23、共價鍵，則原子配位數(shù)是4，根據(jù)均攤法可計算出晶胞中碳原子數(shù)為 =8，則晶胞的質(zhì)量為 ，根據(jù)金剛石晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶胞的體對角線為4個碳原子直徑的長度，設邊長為a，即 a=8r，所以a= r，而晶胞的體積為a3 ， 則密度為 = ， 故答案為：原子；4； r； ． 【分析】金剛石為原子晶體，晶胞如圖 ，根據(jù)均攤法計算出晶胞中碳原子數(shù)；根據(jù)金剛石晶胞的結(jié)構(gòu)，利用立體幾何的知識，可以計算晶胞的質(zhì)量和體積，可計算晶胞的密度，以此解答該題． 16.【答案】KC8 【解析】【解答】解：如圖所示，K原子鑲嵌在正六邊形的中心，該正六邊形周圍有6個未鑲嵌K原子的C原子正六邊形結(jié)構(gòu)，即每正六邊形

24、周圍連接6個C原子，該碳原子為3個正六邊形共有，故結(jié)構(gòu)中K原子與C原子數(shù)目之比為1：（6+6 ）=8，故化學式為KC8 ， 故答案為：KC8 ． 【分析】如圖所示，K原子鑲嵌在正六邊形的中心，該正六邊形周圍有6個未鑲嵌K原子的C原子正六邊形結(jié)構(gòu)，即每正六邊形周圍連接6個C原子，該碳原子為3個正六邊形共有，結(jié)合均攤法計算化學式． 17.【答案】6； 【解析】【解答】解：晶胞中小黑色球數(shù)目為8 =1，大黑色球2數(shù)目為12 =3，故小黑色球為N3﹣、大黑色球為Cu+ ， 補全晶胞結(jié)構(gòu)可知，N3﹣離子周圍有6個Cu+； Cu+半徑為a pm，N3﹣半徑為b pm，則晶胞棱長為2（a+

25、b）pm，晶胞體積為[2（a+b）10﹣10 cm]3 ， 晶胞質(zhì)量為（643+14）NAg，則晶胞密度為[（643+14）NAg][2（a+b） cm]3= g?cm﹣3 ， 故答案為：6； ． 【分析】晶胞中小黑色球數(shù)目為8 =1，大黑色球2數(shù)目為12 =3，故小黑色球為N3﹣、大黑色球為Cu+ ， 補全晶胞結(jié)構(gòu)可知，N3﹣離子周圍有6個Cu+； Cu+半徑為a pm，N3﹣半徑為b pm，則晶胞棱長為2（a+b）pm，進而計算晶胞體積、晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ= 計算晶胞密度． 三、綜合題 18.【答案】（1）2 （2）2∶3　 （3） 【解析】【解答】(1)利用點與面

26、之間的關系，平均每個正六邊形需碳原子：6 ＝2(個)。(2)分析每個正六邊形：①所占的碳原子數(shù)為6 ＝2；②所占的C—C鍵數(shù)為6＝3，故答案為2∶3。(3)ng碳的原子數(shù)為 NA ， 故答案為 。 【分析】熟練掌握石墨的結(jié)構(gòu)是解題的關鍵?。 19.【答案】（1）4；8；XY2或Y2X （2）12 （3）10928′ （4）解：該晶體的摩爾質(zhì)量為M g?mol﹣1 ， 則晶胞的質(zhì)量為： g，晶胞體積為 cm3 ， 晶胞邊長為 cm，則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為 【解析】【解答】解：（1）由離子晶體晶胞圖，X位于立方體的頂點，Y位于立方體中心，則每個Y同時吸引著4個X

27、，空間有8個晶胞無隙并置，則每個X同時吸引著8個Y，1個晶胞中含X為4 = ，含Y為1，X、Y的離子個數(shù)之比為1：2，則晶體的化學式為XY2或Y2X； 故答案為：4；8；XY2或Y2X；（2）由圖可知，X在頂點，則一個晶胞中最近的X有3個，為面上的距離，晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有 =12個； 故答案為：12；（3）1個Y與4個X形成空間正四面體結(jié)構(gòu)，則晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為10928′； 故答案為：10928′；（4）該晶體的摩爾質(zhì)量為M g?mol﹣1 ， 則晶胞的質(zhì)量為： g，晶胞體積為 cm3 ， 晶胞邊長為 cm，則晶體

28、中兩個距離最近的X中心間的距離為 ； 故答案為： ； 【分析】由離子晶體晶胞圖，X位于立方體的頂點，Y位于立方體中心，則1個晶胞中含X為4 = ，含Y為1，X、Y的離子個數(shù)之比為1：2，1個Y與4個X形成空間正四面體結(jié)構(gòu)，計算晶胞所含微粒數(shù)，利用密度和摩爾質(zhì)量計算出晶胞的邊長，繼而計算出晶體中兩個距離最近的X中心間的距離，以此來解答． 20.【答案】（1）C＜O＜N；1s22s22p63s23p63d104s1 （2）sp2；平面三角形 （3）2NA （4）1：5 （5）5；0.083g/cm3 【解析】【解答】解：A、B、C、D都是前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，第

29、二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，故原子核外電子排布為1s22s22p2 ， 故A為C元素；C是地殼中含量最高的元素，所以C是O元素；B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，最外層電子排布為2s22p3 ， 故B為N元素；D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿，故D元素原子各層電子數(shù)分別為2、8、18、1，是29號Cu元素．（1）C、N、O元素是同一周期元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能C＜O＜N；D的原子序數(shù)是29，為Cu元素，其原子核

30、外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1 ， 故答案為：C＜O＜N；1s22s22p63s23p63d104s1；（2）H2CO3中C原子最外層電子數(shù)全部成鍵，沒有孤電子對，成1個C=O雙鍵，2個C﹣O單鍵，雜化軌道數(shù)目為3，采取sp2雜化，NO3﹣中N原子形成3個δ鍵，孤電子對= =0，則應為平面三角形， 故答案為：sp2；平面三角形；（3）將CN﹣中C原子及1個負電荷換成1個N原子，可得的等電子體N2 ， CN﹣中形成C≡N三鍵，1個CN﹣含有2個π鍵，故1mol CN﹣中含有的π鍵個數(shù)為2NA ， 故答案為：2NA；（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ca原子處于頂

31、點，晶胞中含有Ca原子數(shù)目為8 =1，Cu原子處于晶胞內(nèi)部與面上、面心，晶胞中Cu數(shù)目為1+4 +4 =5，故該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為1：5， 故答案為：1：5；（5）由（4）知n=5，晶胞中擁有4.5個H原子，氫在合金中的密度為 =0.083g/cm3 ， 故答案為：5；0.083g/cm3 ． 【分析】A、B、C、D都是前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，故原子核外電子排布為1s22s22p2 ， 故A為C元素；C是地殼中含量最高的元素，所以C是O元素；B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，最外層電子排布為2s22p3 ， 故B為N元素；D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿，故D元素原子各層電子數(shù)分別為2、8、18、1，是29號Cu元素，以此解答該題．