《高中化學(xué) 必修二 第一章第二節(jié) 元素周期律》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 必修二 第一章第二節(jié) 元素周期律（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 高中化學(xué) 必修二 第一章第二節(jié) 元素周期律 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、知道元素原子核外電子排布規(guī)律； 2、掌握元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)周期性變化。 3、提高學(xué)生們歸納整理的能力。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)難點(diǎn)： 重點(diǎn)：元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)周期性變化。 難點(diǎn)：知道元素原子核外電子排布規(guī)律。 【溫故知新】 （1）原子是由帶正電荷的__________和帶負(fù)電荷的______構(gòu)成的。 （2）

2、原子核是由帶正電荷的_________和不帶電的_________構(gòu)成的。 （3）畫出1-18號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖 學(xué)習(xí)目標(biāo)1 原子核外電子的排布 [閱讀書本P13，填一填] 1、 電子層及其能量高低 電子層序數(shù)n 1 2 3 4 5 6 7 電子層符號(hào) 不同電子層的電子，能量是不同的：離核近，能量 ，離核遠(yuǎn)，能量 。 2、核外電子排布規(guī)律 （1）各電子層最多容納_______個(gè)電子； （2）最外層電子數(shù)不超過(guò)____個(gè)電子(K層為最外

3、層時(shí)不超過(guò)_____個(gè))； （3）次外層電子數(shù)不超過(guò) 18 個(gè)電子； （4）核外電子總是盡先排布在能量____ 的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步_____的電子層。 3、結(jié)論：核外電子的排布隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化。 【探究一】 １至１８號(hào)原子結(jié)構(gòu)的特殊性。 （1）原子中無(wú)中子的原子： （2）最外層有1個(gè)電子的元素： （3）最外層有2個(gè)電子的元素： （4）最外層等于次外層電子數(shù)的元素： （5）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：

4、 （6）與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的單核陽(yáng)離子是： （7）與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的單核陰離子是： 學(xué)習(xí)目標(biāo)2 元素周期律 閱讀課本P14-15頁(yè) [填一填主要化合價(jià)] 原子序數(shù) 1 H 2 He 主要化合價(jià) 原子序數(shù) 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 主要化合價(jià) 原子序數(shù) 11 Na 12 Mg 13 Al

5、14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 主要化合價(jià) 結(jié)論2： 隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化 【探究二】 1、主族元素的最高正化合價(jià)=_____________ 2、非金屬最高正價(jià)+|負(fù)化合價(jià)|= 3、短周期元素中，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素為 4、短周期元素中，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0的是 [看一看原子半徑] 元素符號(hào) H He 原子半徑nm 0.03

6、7 元素符號(hào) Li Be B C N O F Ne 原子半徑nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 元素符號(hào) Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半徑nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 結(jié)論3：原子的 隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化 【探究三】 半徑大小的比較 Na O S Cl

7、 Na+ O2- 總結(jié)： 【當(dāng)堂反饋】 1、 A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為: 則A的元素名稱為　　　　。 2、原子序數(shù)從11依次增加到17, 下列遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是(　　)。　　　　　　　　　　　　　　 A.電子層數(shù)逐漸增多 B.原子半徑逐漸增大 C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯,負(fù)價(jià)從-4到-1 3、 已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z的二價(jià)

8、陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。 則X、Y、Z、W、R分別為 【拓展延伸】 寫出常見的10電子的粒子 原子 分子 陽(yáng)離子 陰離子 本課知識(shí)回顧： 元素周期律的掌握方面： 核外電子的排布隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化：掌握核外電子排布規(guī)律 元素的主要化合價(jià)隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化：掌握原子主要化合價(jià) 原子的半徑隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化：掌握粒子的半徑大小比較 6