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1、我愛奧賽網(wǎng) “南京工業(yè)大學揚子石化”杯 2007年全國高中學生化學競賽(江蘇賽區(qū))預賽試題 相對原子質(zhì)量：H:1 B:11 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 K:39 Ca:40 Cu:64 Br:80 1．本試卷共26題，用2小時完成，全卷共150分； 2．可使用計算器。 一、選擇題(每小題有l(wèi)~2個選項符合題意；每小題4分，共15題，共60分) 1．新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式為： 下列說法正確的是 A．上述反應為取代反應

2、 B．維生素C的分子式為C6H9O C．滴定時碘溶液盛放在堿式滴定管中 D．滴定時可用淀粉溶液作指示劑 2．實驗是研究化學的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是 3．碘元素有多種價態(tài)，可以形成多種含氧陰離子IxOyn－。由2個IO62－正八面體共用一個面形成的IxOyn－的化學式為 A．I2O94－ B．I2O106－ C．I2O118－ D．I2O1210－ 4．石油中常因有少量硫醇而產(chǎn)生難聞的氣味。硫醇是－SH與鏈烴基相連的含硫有機物，其性質(zhì)與醇類有相似之處。但是，由于－SH的存在，也導致硫醇有一些醇類所沒有的化學性質(zhì)

3、，例如硫醇能跟NaOH溶液反應生成鹽，硫醇在空氣中能被氧化等等。根據(jù)信息判斷下列有關(guān)硫醇性質(zhì)的比較正確的是 A．沸點：C2H5SH>C3H7SH B．酸性：C2H5SHC2H5OH 5．最近《美國科學院院刊》發(fā)表了關(guān)于人體體香的研究文章，文章稱人的體味中存在兩種名為“AND”和“EST”的荷爾蒙。已知同一碳原子上連有四個不同的原子或原子團時，這樣的碳原子稱為手性碳原子。結(jié)合以上信息，下列說法正確的是 A．這兩種分子均包含四個手性碳原子 B．與足量氫氣加成后的兩種物質(zhì)互為同系物 C．

4、“AND”和“EST”兩者分子式之差為CH4 D．“AND”和“EST”化學性質(zhì)相同 6．下列實驗方案合理的是 A．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體 B．測定工業(yè)燒堿的含量(含雜質(zhì)碳酸鈉)可稱取一定量樣品放人錐形瓶中，加適量水溶解，再加入稍過量氯化鋇溶液，用酚酞作指示劑，用標準濃度的鹽酸滴定 C．用分液漏斗分離苯與硝基苯 D．除去氯化鐵酸性溶液中的氯化亞鐵：加入適量的過氧化氫水溶液 7．現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學式不屬AB型的是 A B C D E 8．右表為元

5、素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是 A．A與B形成的陰離子可能有：AB32－、A2B42－ B．E的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點高 C．D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3 D．由這5種元素中的幾種形成只含極性鍵的非極性分子多于4種 9．下列離子方程式正確的是 A．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O B．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl－+2H2O==2OH－+H2↑+Cl2↑ C．向硫酸鋁銨礬溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液： NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH

6、－=AlO2－+2BaSO4↓+NH3H2O+2H2O D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－ 10．時鐘反應或振蕩反應提供了迷人課堂演示實驗，也是一個活躍的研究領(lǐng)域。測定含I－濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應進行化學放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟如是： ①在中性溶液中，用溴將試樣中I－氧化成IO3－，將過量的溴除去。 ②再加入過量的KI，在酸性條件下，使IO3－完全轉(zhuǎn)化成I2。 ③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I－，方程式為：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+ ④將生成的I－萃取到水層后用①法處理

7、。 ⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。 ⑥將⑤反應后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定，方程式為： 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 經(jīng)過上述放大后，溶液中I－濃度放大為原溶液中I－濃度的(設前后溶液體積相等) A．2倍 B．4倍 C．36倍 D．6倍 11．在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的 A．在A、B間任一點，溶液中一定都有 c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) B．在

8、B點，a>12.5，且有 c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+) C．在C點：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－) D．在D點：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 圖一 圖二 ●表示鉀 12．北京大學和中國科學院的化學工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的石墨夾層離子化合物。將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)的鉀中，石墨吸收鉀而形成稱為鉀石墨的物質(zhì)，其組成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。在鉀石墨中，鉀原子把價電子交給石墨層，但在遇到與金屬鉀易反應的其他物質(zhì)時還會收回。下列分析中正

9、確的是 A．題干中所舉出的6種鉀石墨，屬于同素異形體 B．若某鉀石墨的原子分布如圖一所示，則它所表示的是C24K C．若某鉀石墨的原子分布如圖二所示，則它所表示的是C12K D．另有一種灰色的鉀石墨C32K，其中K的分布也類似圖中的中心六邊形，則最近兩個K原子之間的距離為石墨鍵長的4倍 13．右圖為Na2SO4的溶解度曲線，已知硫酸鈉晶體(Na2SO410H2O)在溫度為T3K時開始分解為無水硫酸鈉?，F(xiàn)有142 g溫度為T2K的飽和硫酸鈉溶液，當溫度降為T1K或升為T4K(T4>T3)時析出固體的質(zhì)量相等，則溫度為T4K時Na2SO4的溶解度為 A．等于42 g B．

10、大于42 g C．小于40 g D．等于40 g 14．美國科學家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，每填充一次燃料，大約可連續(xù)24小時輸出50W的電力。一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－，下列對該燃料電池的說法不正確的是 A．在熔融電解質(zhì)中，O2－由負極移向正極 B．該電池的總反應是：C3H8+5O2→3CO2+4H2O C．電路中每流過5 mol電子，標準狀況下約有5.6 L丙烷被完全氧化 D．通丙烷的電極為電池負極，發(fā)生的電極反應為：C3H8－20e－+10O2－=3CO2+4H2O 15．某學生用

11、NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)。則下列分析推理中不正確的是 50mL鹽酸 50mL鹽酸 50mL鹽酸 m(混合物) 9.2g 15.7g 27.6g V(CO2)(標況) 2.24L 3.36L 3.36L A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù) C．加入混合物9.2 g時鹽酸過量 D．15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應 二、(本題共3小題，共25分) 16．(5分)將一鉛片插入PbCl2溶液，鉑片插入含有FeCl2和FeCl3的溶液，

12、兩溶液通過鹽橋連接起來，鉛片與鉑片用導線連接，并在中間串聯(lián)一個電流計。在外電路中電子由鉛電極流向鉑電極，鉛電極是______極，其半電池反應為____________________________；鉑電極是______極，其半電池反應為____________________________，總的電池反應為(用離子方程式表示)__________________________________________________________。 17．(11分)目前實驗室制乙烯通常用95％乙醇經(jīng)濃硫酸脫水的傳統(tǒng)方法，該方法由于濃硫酸的強脫水性和氧化性，使得反應有著嚴重的炭化和氧化現(xiàn)象；反應過

13、程中產(chǎn)生SO2等難聞氣體，副反應多，產(chǎn)率較低；硫酸不好回收利用。據(jù)最新文獻報道，可用焦磷酸代替濃硫酸做催化劑制備乙烯，再與液溴反應合成l，2－二溴乙烷。反應比較穩(wěn)定，易于控制，具有很好的經(jīng)濟和環(huán)保價值。合成步驟如下： 在裝有溫度計的干燥的三口燒瓶中，加入少許干沙，在室溫下先向瓶中加入約10mL的無水乙醇和焦磷酸(由兩分子磷酸在250~280℃脫去一分子水制得)配成的混合溶液，加熱到180～190℃，從滴液漏斗中開始滴加剩余的混合溶液，使反應平穩(wěn)進行，乙烯氣體經(jīng)堿洗、干燥，通入裝有液溴的反應瓶中，反應結(jié)束后，粗產(chǎn)品蒸餾，收集129～133℃的組分即得到產(chǎn)物l，2－二溴乙烷。 （1）根據(jù)實驗步

14、驟，寫出合成1，2－二溴乙烷的反應方程式： ___________________________________________________________________________ （2）寫出由磷酸合成焦磷酸催化劑的反應方程式：__________________________________ （3）乙烯氣體經(jīng)堿洗、干燥，除去的主要雜質(zhì)是_______________、______________。 （4）乙烯與溴反應時，應根據(jù)_____________________________現(xiàn)象，確定反應終點。 （5）如取57.6 g無水乙醇，50.5 g液溴，得到

15、51.5 g產(chǎn)物。則l，2－二溴乙烷的產(chǎn)率為______。 18．(9分)向Cu(NH3)4SO4的水溶液通入SO2至溶液呈微酸性，生成白色沉淀Q(化學式NH4CuSO3)。將Q與足量的l0 mol/L硫酸混合微熱，生成金屬單質(zhì)A、有刺激性氣味的氣體B和溶液C。 （1）寫出生成Q的化學方程式：_________________________________________________ （2）Q晶體中呈正四面體的原子團是：__________，Q中_________(填“有”或“沒有”)未成對電子； （3）溶液C的顏色是_____色的；金屬單質(zhì)A是______色的，其重要用途之一是

16、________； （4）寫出Q與足量10mol/L硫酸混合微熱反應的化學方程式： _____________________________________________________________________ 三、(本題共3小題，共28分) 19．(8分)2005年，蘇丹紅造成了全球性的食品安全事件，被稱為自英國發(fā)生瘋牛病以來最大的食品工業(yè)危機事件。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ 4種類型，國際癌癥研究機構(gòu)(IARC)將其歸類為三級致癌物。由于蘇丹紅顏色鮮艷、價格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴重危害人們健康。因此，加強蘇丹紅的監(jiān)管對維護人們健康和社會穩(wěn)定

17、十分重要。蘇丹紅Ⅰ號的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。 圖1 蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu) HO N N 圖2 修飾后的分子結(jié)構(gòu) N N OH （1）蘇丹紅Ⅰ分子中的氮原子雜化類型是___________，其分子中所有原子是否有可能在同一平面________(填“是”或“否”)，畫出它的兩個順反異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： _________________________________________________________________ （2）蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成圖2所示結(jié)構(gòu)，則其溶解度會_________(填“增大

18、”或“減小”)，熔點_________(填“升高”或“降低”)，原因是____________________________________________________________________。 20．(11分)Tetraazidomethane是化學家2006年新制得的一種只由兩種元素構(gòu)成的化合物。這兩種元素一種是有機物中必不可少的，而另一種則是大氣中含量最高的元素。制備Tetraazidomethane的一種方法是由含銻鹽A與一種鈉鹽B在一定條件下發(fā)生復分解反應。鹽A的陽離子為三角錐形，含氮質(zhì)量分數(shù)約為91.30％；陰離子為SbCl6－。鈉鹽B的陰離子和CO2是等電子體。T

19、etraazidomethane是一種高沸點的液體，含氮質(zhì)量分數(shù)約為93.33％，有一定的危險性。 （1）與Tetmazidomethane含有相同元素的二元化合物可能有著截然不同的性質(zhì)，比如按照化合價一般規(guī)律組成的最簡單形式的化合物X在材料科學中有著特殊的研究意義。其化學式為_____________________。 （2）已知SbCl6－的中心原子上的價電子都用于形成共價鍵了，則SbCl6－的立體構(gòu)型為____；B的陰離子的立體構(gòu)型可能為____； （3）B與KNO3混合，點燃后產(chǎn)生相當慢的爆炸，分兩步進行反應，首先是B分解，產(chǎn)生金屬和一種氣體；該金屬再與KNO3反應，釋放出一種氣

20、體，同時得到兩種用一般點燃法無法制備的金屬氧化物。請寫出可能發(fā)生反應的化學方程式： ①_____________________________________________________________________ ②____________________________________________________________________ (4)硝化甘油是丙三醇與硝酸形成的酯，它分解能釋放氮氣、氧氣、二氧化碳和水蒸氣。請寫出反應的化學方程式，并配平：_______________________________________________。Tetraazido

21、methane、硝化甘油與B均易發(fā)生爆炸反應的主要原因是：__________________ __________________________________________________________________。 21．(9分)艾哈邁德澤維爾因在飛秒化學反應動態(tài)學研究中突出貢獻，而獲得1999年諾貝爾化學獎。利用飛秒技術(shù)，人們可直接測量在化學反應中最短壽命的過渡態(tài)。人們發(fā)現(xiàn)在飛秒化學領(lǐng)域中，有一種無機物(白色鈉鹽)NaX。其有關(guān)實驗是帶有轉(zhuǎn)折性的范例，為飛秒化學動態(tài)學建立了若干新概念。 已知：①NaX溶于水呈中性。②在NaX的水溶液中滴加堿性鹽NaY溶液時，溶液變成

22、棕黃色。③若繼續(xù)加過量NaY溶液，溶液又變成無色。④NaX溶液與FeCl3溶液作用，溶液變成棕色渾濁。⑤NaX溶液與AgNO3溶液作用，有黃色沉淀析出。⑥NaY與濃鹽酸反應，有黃綠色刺激性氣體生成。⑦此氣體同冷NaOH溶液作用，可得到含NaY的溶液。 在NaX微粒的反應中(如右圖所示)。用飛秒化學實驗結(jié)果，人們首次證明有化學鍵的共振行為。在實時觀測中發(fā)現(xiàn)，化學鍵的轉(zhuǎn)化是沿反應坐標從共價鍵到離子鍵(曲線1、2，文獻報道R1=2.70；R2=6.93)。從此實驗，人們可以得到動態(tài)學的若干關(guān)鍵參數(shù)，如化學鍵斷裂的時間、共價鍵/離子鍵的偶合量值，反應軌跡的分支等。問題： （1）NaX*在核間距為多

23、少時，有成鈉原子分離? _________________________________________________________________ （2）NaX和NaY各是何種物質(zhì)? _________________________________________________________________ （3）寫出下列反應的化學方程式： ②_____________________________________________ ④_____________________________________________ ⑥________________

24、_____________________________ 四、(本題共3小題，共22分) CH3－CH－CH－COOH OH OH 22．(7分)核磁共振氫譜(1HNMR)是研究有機物結(jié)構(gòu)的有力手段之一。在所研究的化合物分子結(jié)構(gòu)中的等性氫原子在1HNMR譜中會給出相應的峰(信號)，峰的強度與H原子數(shù)成正比。例如：乙醛的1HNMR譜中有2個信號峰，其強度之比為3：l。 （1）請在右圖所示分子的結(jié)構(gòu)式中用“*”標記出手性碳原子。若用該有機物進行核磁共振實驗，所得核磁共振氫譜有______個峰，強度比為_________。 （2）某硼烷已知其相對分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜有兩個峰且

25、強度比為l：2，則該硼烷的分子式是______________，已知該硼烷氣體在空氣中能劇烈燃燒生成三氧化二硼和水，且生成l mol液態(tài)水可放出722kJ的熱量，請寫出燃燒的熱化學方程式： ______________________________________________________________________ 23．(5分)某一有機物A可發(fā)生下列變化：A（C6H12O2） NaOH溶液 △ B D HCl CuO △ C E ， 已知C為羧酸，且C、E均不發(fā)生銀鏡反應，則A的可能結(jié)構(gòu)有________種；C的結(jié)構(gòu)簡式為：______________

26、_______________________________ 24．(10分)結(jié)構(gòu)為 R－C－Cl O 的化合物稱為酰氯，這類化合物可與胺類化合物(RNH2)反應形成酰胺( R－C－NHR O )?；衔颪－丙基－N－[2－(2，4，6－三氯苯氧基)乙基]－1H－咪唑－1－甲酰胺是德國艾格福公司首先開發(fā)的一種咪唑類廣普殺菌劑，國際通用名為Prochloraz，商品名為Sprotak。它可由下列步驟合成： 根據(jù)上述合成步驟回答下列問題： （1）寫出化合物A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式： A________________ B________________ C___

27、_____________ （2）從經(jīng)濟角度出發(fā)，第一步反應中應該過量的反應物的名稱是________________； （3）第一步反應中加入的氫氧化鈉和最后一步反應中加入的三乙胺有相似的作用，它們的作用是_________________________________________________________ 五、(本題共2小題，共15分) 25．(6分)樣品A可用于制造各種模型。取9.987mg樣品A，加熱到128℃左右開始失重，在140℃左右質(zhì)量為8.420mg(B)，再加熱到163℃左右又開始失重，在200℃以上質(zhì)量穩(wěn)定為7.897mg(C)，繼續(xù)加熱，可得到生

28、石灰CaO。則A、B和C的組成分別是： A____________________、B___________________、C_________________ 生石灰CaO的質(zhì)量是___________mg。 26．(9分)氫氧化鈣是重要的化工原料、建筑材料，因其在水中溶解度有限常被用來生產(chǎn)圬工灰漿、水泥等。 （1）甲同學測量Ca(OH)2溶度積利用了以下簡便方法：將2.00gCa(OH)2加入200mL蒸餾水中，攪拌達飽和后，用已稱重的濾紙(重量為1.000g)過濾，沉淀用少量丙酮洗滌，干燥后稱得Ca(OH)2沉淀及濾紙共重2.778g。 ①以丙酮沖洗沉淀的目的是_____

29、______________________________________________ ②用這種方法可計算出氫氧化鈣的Ksp值為________________________ ③甲同學在該實驗中還發(fā)現(xiàn)，溫度越高，所得Ksp值越______(填“大”或“小”)。 （2）以上方法得到的結(jié)果誤差較大。乙同學查閱文獻發(fā)現(xiàn)，由于Ca(OH)2的溶解度相對較大，它的溶度積應是其飽和溶液中離子活度冪的乘積?？刹捎门湮坏味ǚy定Ca2+濃度，酸堿滴定法測定OH－濃度的方法來計算Ca(OH)2的溶度積。乙同學進行了如下實驗： ①移取10.00 mL飽和Ca(OH)2澄清溶液放入錐形瓶中，加15m

30、L去離子水和3滴鈣指示劑，加2mL 10％NaOH(減小EDTA的副反應，一定量情況下不影響Ksp值測定)，搖勻，立即用0.01mol/L EDTA標準溶液滴定(生成l：l的Ca2+－EDTA配合物)，溶液變成純藍色時，記錄所耗EDTA標準溶液體積。 步驟 消耗滴定劑體積（mL） 步驟① 29.03 29.02 29.04 步驟② 18.72 18.75 18.69 ②移取25.00mLCa(OH)2溶液放入錐形瓶中，加3滴甲基橙，用0.05mol/L HCl標準溶液滴定，溶液變成橙色時記錄所耗HCl標準溶液體積。實驗數(shù)據(jù)見右表。 通過該實驗計算氫氧化鈣的Ksp值為

31、多少? 2007年全國高中學生化學競賽(江蘇賽區(qū))預賽試題 參考答案及評分標準 一、(共60分，每小題4分) 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D C A CD BC BD B BC CD C CD D C A BD 二、(共3小題，共25分) 16．(5分)(每空1分) 負 Pb(s)－2e－=Pb2+(aq) 正 Fe3+(aq)+e－=Fe2+(aq) Pb(s)+2Fe3+(aq)=Pb2+(aq)+2Fe2+(aq) 17．(11分) (1)

32、C2H5OH焦磷酸 △ H2C=CH2↑+H2O (2分) H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (2分) (2) 2H3PO4250-280℃ H4P2O7+H2O (2分) (3) 酸霧水霧(2分) (4) 溴的紅棕色褪去(1分) (5) 86.8％(2分) 18．(9分) (1) 2Cu(NH3)4SO4+3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+3(NH4)2SO4 (2分) (2) NH4+ (1分) 沒有(1分) (3) 藍(1分) 紫紅(1分) 作導線(1分，其他合理答案亦可) (4) 2NH4CuSO3+2H2SO4=

33、Cu+(NH4)2SO4+2SO2+CuSO4+2H2O (2分) HO N N HO N N 三、(本題共3小題．共28分) 19．(8分) (1) sp2 是 順式： 反式： (2) 增大 升高 因為蘇丹紅I形成分子內(nèi)氫鍵，而修飾后的分子形成分子間氫鍵，分子間氫鍵有利于增加分子間作用力，從而有利于增大化合物的溶解度和提高熔點(理由2分，其余每空1分) 20．(11分) (1) C3N4 (1分) (2) 正八面體(1分) 直線形(1分) (3)①2NaN3=2Na+3N2↑(2分) ② 10N

34、a+2KNO3=K2O+5Na2O+N2↑ (2分) (4) 4C3H5(NO3)3→6N2↑+O2↑+12CO2↑+10H2O↑ (2分) 他們的分解產(chǎn)物中都有N2，氮分子中有叁鍵，形成時要放出大量的熱，以致于產(chǎn)生的氣體迅速膨漲，引起爆炸(2分) 21．(9分) (1) 6.93 A (1分) (2) NaI (1分) NaClO (1分) (3) ② 2NaI+NaClO+H2O==I2+NaCl+2NaOH(2分) ④ 2NaI+2FeCl3=I2+2FeCl2+2NaCl (2分) ⑥ NaClO+2HCl=Cl2+NaCl+H2O (2分) 四

35、、(本題共3小題。共21分) 22．(7分) (1) CH3－CH－CH－COOH OH OH * * (2分) 6 (1分) 3：1：1：1：1：1 (1分) (2) B2H6 (1分) B2H6(g)+3O2(g)→B2O3(s)+3H2O(l) △H=－2166 kJ/mol (2分) 23．(5分) 2 (1分) CH3COOH (2分) CH3CH2COOH (2分) 24．(10分) (1) A B C (6分．各2分) (

36、2) l,2－二氯乙烷(2分) (3) 加入氫氧化鈉或三乙胺可中和反應生成的氯化氫，促使反應往右進行(2分) 五、(本題共2小題。共15分) 25．(6分) A：CaSO42H2O B：2CaSO4H2O C：CaSO4 (各1分，全對得4分) 3.252mg (2分) 26．(9分) (1) ① 因丙酮揮發(fā)性較強，可使沉淀干燥更快(1分) ② 1.3510－3 (2分) ③ 小 (1分) (2) 計算兩步中消耗滴定劑體積數(shù)值的平均值 V(EDTA)=29.03 mL (1分) V(HCl)=18.72 mL (1分) 根據(jù)(1)：c(Ca2+)10.00==c(EDTA)V(EDTA) 根據(jù)(2)：c(OH－)25.00==c(HCl)V(HCl) Ksp=c(Ca2+)c(OH－)2=c(EDTA)V(EDTA)c2(HCl)V2(HCl)／6250 (2分) 解得Ksp=4.0710－5 (1分) —10—