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1、 【三維設(shè)計(jì)】高中化學(xué) 專(zhuān)題2 第三單元 第一課時(shí) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 化學(xué)電源隨堂基礎(chǔ)鞏固 蘇教版必修2 1.下圖裝置能夠組成原電池的是(  ) 解析:根據(jù)原電池的形成條件進(jìn)行分析解答。(1)由較活潑的電極與較不活潑的電極構(gòu)成原電池的兩極,可排除A選項(xiàng);(2)要有電解質(zhì)溶液,可排除D選項(xiàng);(3)一般能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng),可排除C選項(xiàng)。 答案:B 2.某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣,該金屬與鋅組成原電池時(shí),鋅為負(fù)極,則該金屬可能為(  ) A.鋁 B.銅 C.錫 D.硅[ 解析:據(jù)題意可知該金屬的活潑性比鋅弱,但在金屬活動(dòng)性順序表中排在H的前面,故選

2、C。 答案:C 3.某原電池反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2H+===Fe2++H2↑,則下列說(shuō)法正確的是(  ) A.HNO3為電解質(zhì)溶液 B.鋅為原電池正極 C.鐵極質(zhì)量不變 D.銅為原電池正極 解析:由原電池反應(yīng)可知,負(fù)極應(yīng)為鐵,正極為比鐵活動(dòng)性差的電極,電解質(zhì)溶液應(yīng)為非氧化性酸。A項(xiàng)中,HNO3為電解質(zhì)溶液,被還原的不是H+而是NO,還原產(chǎn)物是NO而不是H2,A錯(cuò);B項(xiàng)中,鋅比鐵活潑,正極不能是鋅,B錯(cuò);C項(xiàng)中,鐵為負(fù)極,電極反應(yīng)為:Fe-2e-===Fe2+,鐵極質(zhì)量減小,C錯(cuò);D項(xiàng)中,銅不如鐵活潑,可以作正極,D正確。[ 答案:D 4.常用的紐扣電池為銀鋅電池,

3、它分別以鋅和氧化銀為電極。放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)是Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2,氧化銀極上的反應(yīng)是Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-,下列判斷中,正確的是(  ) A.鋅是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),氧化銀是正極,發(fā)生還原反應(yīng) B.鋅是正極,發(fā)生氧化反應(yīng),氧化銀是負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)[ C.鋅是負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng),氧化銀是正極,發(fā)生氧化反應(yīng) D.鋅是正極,發(fā)生還原反應(yīng),氧化銀是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng) 解析:放電時(shí)是原電池。負(fù)極是較活潑金屬,還原性物質(zhì),發(fā)生氧化反應(yīng);正極是較不活潑金屬或?qū)w,氧化性物質(zhì),發(fā)生還原反應(yīng)。 答案:A 5.如圖所示,電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)A極逐漸變粗,B極逐漸變細(xì),C為電解質(zhì)溶液。 (1)B為原電池的________極,金屬活潑性:A________B(填“>”或“<”);若電極有:Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬棒,且已知B為Cu,則A為_(kāi)_______。 (2)若電解質(zhì)溶液有稀H2SO4和AgNO3溶液,則C應(yīng)為_(kāi)_______。 解析:據(jù)題意可知,B為原電池負(fù)極,A為正極,所以金屬活潑性:A

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