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1、 七校聯(lián)考高三理科綜合試卷 2015.4 生物學科試題 一、選擇題（每題6分，共36分） 1．下列關于細胞化合物的敘述，正確的是（ ） ①ATP、脫氧核苷酸、核糖體共有的組成元素是C、H、O、N、P ②內(nèi)環(huán)境中發(fā)生的丙酮酸氧化分解給細胞提供能量，有利于生命活動的進行 ③酶、激素、ATP和神經(jīng)遞質等都是細胞中的微量高效物質，作用后都立即被分解 ④T細胞釋放的淋巴因子能使受到抗原刺激的B細胞增殖 ⑤葉肉細胞內(nèi)的［H］都在光反應階段產(chǎn)生，用于暗反應C3的還原 A．①⑤ B．①④ C．③⑤ D．①② 2. 當快速牽拉下圖中的骨骼肌時，d

2、處可記錄到電位變化。下列相關敘述正確的是（ ） A. 圖中a~d構成了完成該反射的完整反射弧 B. 興奮到達b點時，興奮的傳導方向與膜外的電流方向相同 C. 刺激骨骼肌產(chǎn)生的信號傳到c處就會形成痛覺 D. 牽拉骨骼肌時，c處可檢測到神經(jīng)遞質 3. 藍色氧化劑DCPIP被還原后變成無色。某興趣小組探究了水溶性物質M對光反應的影響，實驗過程及結果如下表所示，對實驗分析錯誤的是（ ） 組別 實驗操作 藍色消失 時間（min） 葉綠體 懸浮液 試劑1 試劑2 光照強度 CO2 甲 5ml 0.1％DCPIP溶液5～6滴 細胞等滲液配

3、制的M溶液（1mmol/L）2ml 3KLx 未通入 30 乙 5ml Y 60 丙 5ml 細胞等滲液配制的M溶液（1mmol/L）2ml 1KLx 65 丁 5ml Y 120 A．實驗乙、丁中Y物質是加入了細胞等滲溶液2ml B．用細胞等滲溶液取代清水配制M溶液的目的是維持葉綠體的正常形態(tài) C．本實驗說明物質M和一定范圍內(nèi)增大光照強度都能促進光反應的進行 D．藍色消失是因為光反應產(chǎn)生了[H]，實驗過程中能觀察到氣泡持續(xù)產(chǎn)生 4．為驗證生長素和赤霉素對植物生長的影響，某同學將胚芽鞘尖端以下的切段浸入蒸餾水中1h，然后分別轉入5種

4、不同濃度的生長素和赤霉素溶液中，同時以含糖的磷酸鹽緩沖液作對照，在23℃的條件下培養(yǎng)24h后逐一測量切段長度。實驗重復5次，結果取平均值，并繪制成下圖。以下敘述錯誤的是（ ） A．該實驗能證明生長素和赤霉素有協(xié)同作用 B．實驗組中生長素或赤霉素均應用含糖的磷酸鹽緩沖液配制 C．浸入蒸餾水中1h的目的是排除內(nèi)源植物激素對實驗結果的影響 D．該實驗結果不能說明生長素具有兩重性 5．果蠅的體色中灰身對黑身為顯性，由位于常染色體上的B/b基因控制，只含其中一個基因的個體無法發(fā)育。下圖為果蠅培育和雜交實驗的示意圖。下列敘述不正確的是（ ）

5、 A．乙屬于誘變得到的染色體變異個體 B．篩選①可用光學顯微鏡，篩選②可不用 C．F1中有1/2果蠅的細胞含有異常染色體 D．F1中雌雄個體的體色理論上均為灰色 6．海洋是生物圈的重要組成部分，與人類的生存和發(fā)展息息相關。圖甲表示海洋魚類大黃魚的種群數(shù)量變化與增長速率的關系，圖乙表示某海域能量流動簡圖，A、B、C、D表示生態(tài)系統(tǒng)的組成成分，以下分析正確的是（ ） A．圖乙在碳循環(huán)過程中起著關鍵作用的成分是A 、C、D B．根據(jù)圖甲分析，要獲得最大持續(xù)捕撈量，捕撈后大黃魚種群數(shù)量應處于a點 C．圖乙的食物鏈中能量在第一營養(yǎng)級和第二營養(yǎng)級之間

6、的傳遞效率為20% D．用標志重捕法調(diào)查大黃魚種群密度時，若標記個體更易于被捕食，則種群密度的估計值會偏低 二、非選擇題（共3道題，44分） 7.（12分，每空2分）玉米籽粒黃色基因T與白色基因t是位于9號染色體上的一對等位基因，已知無正常9號染色體的花粉不能參與受精作用?，F(xiàn)有基因型為Tt的黃色籽粒植株A，其細胞中9號染色體如圖一。 （1）該黃色籽粒植株的變異類型屬于染色體結構變異中的________。 （2）為了確定植株A的T基因位于正常染色體還是異常染色體上,讓其進行自交產(chǎn)生F1,實驗結果為F1表現(xiàn)型及比例為_________________，說明T基因位于異常染色體上。

7、 （3）以植株A為父本（T在異常染色體上），正常的白色籽粒植株為母本雜交產(chǎn)生的F1中，發(fā)現(xiàn)了一株黃色籽粒植株B,其染色體及基因組成如圖二。分析該植株出現(xiàn)的原因是由于 （父本，母本）減數(shù)分裂過程中_________________未分離。 （4）若（3）中得到的植株B在減數(shù)第一次分裂過程中3條9號染色體會隨機的移向細胞兩極并最終形成含1條和2條9號染色體的配子，那么以植株B為父本進行測交，后代的表現(xiàn)型及比例_________________________，其中得到的染色體異常植株占______。 8.（14分，每空2分）乳頭瘤病毒（HPV）持續(xù)感染可導致宮頸癌發(fā)生?？蒲腥藛T將

8、HPV外殼L1蛋白基因與在人體中不能復制但能有效表達外源基因的痘苗病毒重組，制備新型疫苗。 （1）為研究重組疫苗的保護作用，將生長發(fā)育狀況一致的小鼠隨機均分為三組，1組注射 ，2組注射100μL PBS緩沖液配制的痘苗病毒作為對照，3組注射 作為空白對照。 （2）給上述三組小鼠皮下注射C3細胞（含有HPV基因的癌細胞），觀察、記錄小鼠成瘤情況，結果如下。 組別 各組平均瘤重（g） 1 0.192 2 0.347 3 0.916

9、 據(jù)實驗結果分析，盡管各組小鼠都可成瘤，但實驗組小鼠____________，說明重組病毒疫苗具有一定的免疫保護作用。接種重組病毒疫苗的小鼠體內(nèi)表達____________作為抗原，刺激機體產(chǎn)生特異性免疫。皮下注射C3細胞時，HPV引起______________細胞迅速增殖、分化，產(chǎn)生大量抗體，從而起到免疫保護作用。根據(jù)免疫學知識，注射疫苗后，只有誘發(fā)出機體的_________免疫，才能有效清除癌細胞。 （3）若欲檢驗重組病毒疫苗是否有治療作用，對小鼠進行的處理最恰當?shù)氖莀___（選填下列字母）。 a．先注射HPV病毒，一段時間后注射重組病毒疫苗 b．先注射重組病毒疫苗，一段時間后

10、再注射HPV病毒 c．先注射C3細胞，一段時間后注射重組病毒疫苗 d．先注射重組病毒疫苗，一段時間后再注射C3細胞 9.（18分，每空2分）凝乳酶是奶酪生產(chǎn)中的關鍵性酶。直接利用動、植物生產(chǎn)凝乳酶受多種因素限制，培育高酶活力凝乳酶微生物菌種是目前最有前途的發(fā)展方向。用紫外線照射芽孢桿菌，分離、培養(yǎng)，并檢測各菌株所產(chǎn)生的凝乳酶活力。操作過程如圖1所示。請分析回答： 圖1 提取 凝乳酶 b 紫外線 照射 提取 凝乳酶 提取 凝乳酶 提取 凝乳酶 芽孢桿菌 A0 A1 A2 A6 測 定 酶 活 力

11、 （1）圖1所示的b過程的目的是為獲得 ，接種用的平板培養(yǎng)基 （是/不是）選擇培養(yǎng)基。 （2）在一定溫度下（35℃），一定時間內(nèi)（通常為40分鐘），凝固1mL10%脫脂奶粉的酶量為一個酶活力單位（U）。凝乳酶活力檢測結果如圖2所示。 酶 活 力 （U） A0 A1 A2 A3 A4 A5 A6 圖2 ①據(jù)圖2所示，酶催化能力最強的是 組。 ②A2、A5組酶活力與A0組芽孢桿菌相同，兩位同學對此做出了推測：

12、 同學甲：A2、A5組芽孢桿菌未發(fā)生基因突變，而其他組發(fā)生的變化說明基因突變 具有 的特點。 同學乙：A2、A5組芽孢桿菌發(fā)生基因突變，但凝乳酶蛋白未改變，其依據(jù)的理由是 。為了驗證上述2位同學的假設，可采用 技術檢測凝乳酶基因是否發(fā)生了突變。 （3）從牛胃液中分離到的凝乳酶以催化能力強而被廣泛應用，研究人員運用基因工程技術，將編碼該酶的基因轉移到了微生物細胞中。 ①從牛胃細胞中提取 ，再逆轉錄形成cDNA。以此cDNA為模板PCR擴增目的基因。 ②構建重組DNA分子（如圖3所示）最好選用

13、 限制酶。 PstⅠ BamHⅠ BamHⅠ EcoRⅠ EcoRⅠ 外源DNA 質粒 抗四環(huán)素基因 抗氨芐青 霉素基因 PstⅠ EcoRⅠ BamHⅠ 圖3 ③研究發(fā)現(xiàn)，如果將該凝乳酶20位和24位氨基酸改變?yōu)榘腚装彼?，其催化能力將提?倍。通過蛋白質工程生產(chǎn)高效凝乳酶，所需步驟有 。 a. 蛋白質的結構設計 b. 蛋白質的結構和功能分析 c. 蛋白質結構的定向改造

14、 d. 凝乳酶基因的定向改造 e. 將改造后的凝乳酶基因導入受體細胞 f. 將定向改造的凝乳酶導入受體細胞 七校聯(lián)考高三理綜生物學科參考答案 2015.4 第I卷（每題6分，共36分） 1 2 3 4 5 6 B D D A C C 7.（12分，每空2分） （1）缺失 （2）黃色：白色=1：1 （3）父本 同源染色體 （4）黃色：白色=2：3 3/5 8.（14分，每空2分） （1）100μL PBS緩沖液配制的重組病毒疫苗 100μ

15、L PBS緩沖液 （2）平均瘤重較小，成瘤小鼠百分率較低，成瘤時間較晚 L1蛋白 記憶 細胞 （3）c 9.（18分，每空2分） （1）單個菌落 不是 （2）①A6 ②不定向 一種氨基酸可能對應多種密碼子（基因突變發(fā)生在非編碼區(qū)） DNA分子雜交（DNA測序） （3）①mRNA ②BamHI和PstI ③b、a、d、e（選擇對即可得分，不要求排序） 七校聯(lián)考高三 化學學科試卷 2015.4 化學試卷分為第Ⅰ卷 (選擇

16、題)和第Ⅱ卷兩部分,滿分100分 第Ⅰ卷(共36分) 1.每題選出答案后,用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。 2.本卷共6道題,每題6分,在每題列出的四個選項中,只有一項是最符合題目要求的。 可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Ag—108 I—127 P-31 1.化學與社會生活密切相關，下列說法正確的是 A．體積分數(shù)為95%的酒精通常作為醫(yī)用酒精 B．石油的分餾、煤的氣化、海水的提鎂都包

17、含化學變化 C．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理 D．利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉化為電能 2.下列有關化學用語表示正確的是 ①乙烯的最簡式：CH2=CH2 CH3 ②對甲基苯甲醇的結構簡式： ③Cl－的結構示意圖： ④甲烷分子的球棍模型： 20 17 Cl ⑤羥基的電子式： ⑥原子核內(nèi)有20個中子的氯原子： ⑦HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋ ⑧ 的名稱：1,3二甲基2丁烯 A．①④ B．④⑤ C．③⑦

18、 D．②⑧ 甲 乙 丁 丙 冰水 熱水 3.下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是 濃氨水 生石灰 A.用圖甲所示裝置控制制取少量純凈的CO2氣體 B.用圖乙所示裝置制取并收集氨氣 C.用圖丙所示裝置可以說明反應2NO2（g） N2O4（g）是放熱反應 D.用圖丁所示裝置可制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色 4.室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關系正確的是 A.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

19、 B.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+）：②＞③＞① C.0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中： c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） D.右圖中a點溶液中各離子濃度的關系是： c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH） 5.下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是 A.該溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 B.和KI溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 C.1L 0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2 g Fe D.和

20、Ba(OH)2溶液反應的離子方程式： Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ 6.某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應 A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是 A.30min時降低溫度，40min時升高溫度 B.反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應 C.8min前A的平均反應速率為0.08mol/（L?min） D.30min～40min間該反應使用了催化劑 第Ⅱ卷(

21、共64分) 注意事項:用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題紙上，本卷共4道題。 7.(共17分)各物質之間的轉化關系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷線路板。 請回答下列問題： (1)G元素在周期表中的位置_________________，C的電子式_____________________。 (2)比較Y與Z的原子半徑大小______>________(

22、填寫元素符號)。 (3)寫出E和乙醛反應的化學反應方程式(有機物用結構簡式表示) ；反應類型： 。 (4)寫出實驗室制備G的離子反應方程式 。 (5)氣體D與NaOH溶液反應可生成兩種鹽P和Q，在P中Na的質量分數(shù)為43%，其俗名為 。 (6)實驗室中檢驗L溶液中的陽離子常選用 溶液，現(xiàn)象是 。 (7)A中包含X、Y、

23、Z元素，A的化學式為 。 (8)研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結構中原子的排列為正四面體，請寫出N及其1種同素異形體的名稱______________、____________。 8.(共15分)不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領域應用廣泛。 （1）下列關于化合物I的說法，正確的是 A．可能發(fā)生酯化反應和銀鏡反應 B．1mol化合物I最多與2molNaOH反應 C．與FeCl3溶液能顯紫色 D．能與溴發(fā)生取代和加成反應 （2）下面反應是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法 Ⅲ Ⅱ ①化合物II的分子式為。

24、 ②1mol化合物II能與molH2恰好反應生成飽和烴類化合物。 ③化合物Ⅲ與足量的NaOH溶液共熱的化學方程式為 ； 反應類型： （3）3﹣對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下： ① C ② H+ 已知：HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O ① A中官能團的名稱為 。D中含氧官能團的名稱為　 　。 ②E的結構簡式為 。

25、③試劑C可選用下列中的　 　 a、溴水 b、銀氨溶液 c、酸性KMnO4溶液 d、新制Cu（OH）2懸濁液 ④B在一定條件下可以生成高聚物F，該反應的化學方程式為　_________　。 9.(共16分)硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，在工業(yè)上有廣泛的應用。它們對應的鈉鹽同樣也是重要的化工產(chǎn)品。 Na2S與 Na2SO3 混合液 (一).硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H

26、2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。 70%H2SO4 Na2SO3 燒瓶C中發(fā)生反應如下： Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）= Na2SO3（aq）+H2S（aq） （Ⅰ） 2H2S（aq）+SO2（g）= 3S（s）+2H2O（l） （Ⅱ） S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （Ⅲ） （1）燒瓶A中發(fā)生反應的離子方程式為：_______________________________。 裝置D的作用是 。 （2）裝置B的作用之

27、一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。 a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液 c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液 （3）反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有 。 a .燒杯 b .蒸發(fā)皿 c.試管 d .錐形瓶 （4）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入SO2不能過量，原因是__________________。 (二)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧

28、化劑之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 （5）證明NaHSO3溶液中HSO3－ 的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法 是 (填序號)。 a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸 d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測 （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下： (已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI) ①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(

29、以游離SO2計算)為 gL－1。 ②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。 其原因是 （用化學方程式表示） 10.(共16分)Ⅰ.CO和H2作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應用。 (1) 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393．5 kJmol-1 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2= +131．3 kJmol-1 則

30、反應CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H= kJmol-1。 (2) 利用反應CO(g) +H2(g)+O2(g) = CO2(g) +H2O(g) 設計而成的MCFS燃料電池是用水煤氣（CO和H2物質的量之比為1:1）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質的一種新型電池?，F(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應裝置以及現(xiàn)象如圖所示。則有： ①燃料電池即電源的N極的電極反應式為 _______________________ ； ②已知飽和食鹽水

31、的體積為1 L，一段時間后，測得左側試管中氣體體積 為11．2 mL(標準狀況)，若電解前后溶液的體積變化忽略不計，而且 電解后將溶液混合均勻，則此時溶液的pH為 。 Ⅱ.CO和NO是汽車尾氣的主要污染物。消除汽車尾氣的反應式之一為： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。請回答下列問題： (3)一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充人一定量的NO和CO時，反應進行到t時刻時達到平衡狀態(tài)，此時n(CO)=amol、n(N0)=2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合氣體總體積的1/4。 ①該反應的平

32、衡常數(shù)K= （用只含a、V的式子表示） ②判斷該反應達到平衡的標志是____（填序號） A．v(CO2)生成=v(CO)消耗 B．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 C．混合氣體的密度不再改變 D．NO、CO、N2、CO2的物質的量濃度均不再變化 (4)在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應過程中部分物質的物質的量變化如右圖所示，則： ①有害氣體NO的轉化率是 ， 0～15minCO2的平均反應速率v(CO2)=____。 （保留小數(shù)點后三位） ②20m

33、in時，若改變反應條件，導致CO濃度減小， 則改變的條件是 。（填序號）。 A．增加CO的量 B．加入催化劑 C．減小CO2的量 D．擴大容器體積 七校聯(lián)考高三 化學學科試卷 2015.4 答案 第Ⅰ卷 (選擇題，各6分，共36分) 1 2 3 4 5 5 D B C D C C 第Ⅱ卷(共64分) 7. （共17分） (1) 第三周期 第ⅦA族(2分)， (2分) △ (2) C>O (各1分) (3) CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH ----> C

34、H3COONa + 2Cu2O↓ + H2O (2分) 氧化反應 (1分) (4) MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O (2分) (5) 純堿（或蘇打）(1分) (6) KSCN (1分) 溶液變紅色 (1分) (7) Cu2(OH)2CO3 (1分) (8) 金剛石、石墨（足球烯） (各1分) 8.（共15分） （1）C D （2分） △ （2）① C9H10（1分） ② 4 （1分） ③ + NaOH ---->

35、 ONa + ROH + H2O （2分） 水解反應（取代反應）（1分） CH3 （3）① 醛基 （1分） 羧基 （1分） ② （2分） CHO CHO ③ b、d （2分） 一定條件下 ④ n -----------> （2分） 9.（共16分） (一) （1）SO32-+2H+= H2O +SO2↑ （2分） 防止倒吸（2分） （2）c （1分） （3）a d （2分） （4）若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解

36、 （2分） (二) （5）a e （2分） （6）① 0.16 （2分） ② 偏低 （1分） 4HI + O2 = 2I2 + 2H2O （2分） 10.（共16分） Ⅰ.(1) -524.8 （2分） (2) ① O2+4e-+2CO2=2CO32- （2分） ② 11 （2分） （2分） 27V a Ⅱ.(3) ① ② BD （2分） (4) ① 40% （2分） 0.02

37、7molL-1min-1 （2分） ② C D （2分） 七校聯(lián)考高三物理學科試卷 2015.4. 第Ⅰ卷 一、單項選擇題（每小題6分，共30分．每小題給出的四個選項中，只有一個選項是正確的） 1．下列說法正確的是（ ） A.對天然放射現(xiàn)象的研究建立了原子的核式結構 B.發(fā)生光電效應時光電子的動能只與入射光的強度有關 C.氫原子從激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷只能輻射特定頻率的光子 D.α射線、β射線、γ射線都是高速運動的帶電粒子流 2．質量為m的探月航天器在接近月球表面的軌道上飛行，其運動視為勻速圓周運動．已知月球質量為M，月球半徑為R，月球表面重力加速度為

38、g，引力常量為G，不考慮月球自轉的影響，則航天器的 （ ） A．線速度v＝ B．角速度ω＝ C．運行周期T＝2π D．向心加速度a＝ 3．如圖1所示，一束復色可見光射到置于空氣中的平板玻璃上，穿過玻璃后從下表面射出，變?yōu)閍、b兩束平行單色光，對于兩束單色光來說 （ ） A．玻璃對a的折射率較大 B．b光在玻璃中傳播的速度較大 C．b光每個光子的能量較大 圖1 D．用同一雙縫干涉實驗裝置分別以a、b光做實驗，a光的干涉條紋間距小于b光的干涉條紋間距 圖5 4．如圖2所示， L1和L2是輸電線，甲、乙是兩個互感器，通過觀測接在甲、乙中的

39、電表讀數(shù)，可以間接得到輸電線兩端電壓和通過輸電線的電流．若已知圖中n1：n2=1000：1，n3：n4=1：100， 電壓表示數(shù)為220V，電流表示數(shù)為lA，則下列判斷正確的是（ ） A.甲是電壓互感器，輸電線兩端電壓是2.2105V B.乙是電壓互感器，輸電線兩端電壓是2.2103 V C.甲是電流互感器，通過輸電線的電流是100A 圖2 D.乙是電流互感器，通過輸電線的電流是0.01A 5．如圖3所示為某一電場所形成的一簇電場線，圖中E、F、G、H是以坐標原點O為圓心的圓周上的四個點，E、H點在y軸上，G點在x軸上，則下列說法正確的有（ ） A．負電荷在O點時的

40、電勢能小于其在G點時的電勢能 B．OE間的電勢差等于HO間的電勢差 C．E點電勢比G點的電勢高 D．將正電荷從H點移到F點的過程中，電場力對其做負功 圖3 二、不定項選擇題（每小題6分，共18分．每小題給出的四個選項中，都有多個選項是正確的．全部選對的得6分，選對但不全的得3分，選錯或不答的得0分） 6．如圖4所示，質量為m1的木塊在質量為m2的長木板上向右滑行，木塊同時受到向右的拉力F的作用，長木板處于靜止狀態(tài)，已知木塊與木板間的動摩擦因數(shù)μ1，木板與地面間的動摩擦因數(shù)為μ2，則：（ ） A．木塊受到木板的摩擦力的大小等于F B．木板受到地面的摩擦力的大小

41、一定是μ2(m1＋m2)g 圖4 C．木板受到地面的摩擦力的大小一定是μ1m1g D．無論怎樣改變F的大小，木板都不可能運動 7．一列簡諧橫波，在t=0.6s時刻的圖像如圖5甲所示，此時，P、Q兩質點的位移均為 -1cm，波上A質點的振動圖像如圖乙所示，則以下說法正確的是（ ） A．這列波沿x軸負方向傳播 B．這列波的波速是m/s C．從t=0.6 s開始，緊接著的Δt=0.6 s時間內(nèi)，A質點通過的路程是10m D．從t=0.6 s開始，質點P比質點Q早0.4 s回到平衡位置 8．在“和平使命—2014聯(lián)合軍演”的“垂直截擊行動

42、”中，中國空降兵某部的一名傘兵從高空靜止的直升飛機上跳下，在t0時刻打開降落傘，在3t0時刻以速度v2著地．他運動的速度隨時間變化的規(guī)律如圖6所示．下列結論正確的是（ ） A．在0～t0時間內(nèi)加速度不變，在t0～3t0時間內(nèi)加速度減小 B．降落傘打開后，降落傘和傘兵所受的阻力越來越小 C．在t0～3t0的時間內(nèi)，平均速度 D．若第一個傘兵打開降落傘時第二個傘兵立即跳下，則他們 圖6 在空中的距離先增大后減小 第Ⅱ卷 9．填空(18分) （1）質量為m的物體，沿半徑為R的軌道以速度v做勻速圓周運動，求物體所受的合外力在半個周期內(nèi)的沖量大小

43、 （2）在探究物體的加速度a與物體所受外力F、物體質量M間的關系時，采用如圖7-1所示的實驗裝置．小車及車中的砝碼質量用M表示，盤及盤中的砝碼質量用m表示． ①當M與m的大小關系滿足________時，才可以認為繩子對小車的拉力大小等于盤和砝碼的重力． 圖7—1 ②某一組同學先保持盤及盤中的砝碼質量m一定來做實驗，其具體操作步驟如下，以下做法正確的是________． A．平衡摩擦力時，應將盤及盤中的砝碼用細繩通過定滑輪系在小車上 B．每次改變小車的質量時，不需要重新平衡摩擦力 C．實驗時，先放開小車，再接通打點計時器的電源 圖7—2 D．用天平測出m以及小車質量M，小車

44、運動的加速度可直接用公式a＝ 求出 ③另外一組同學保持小車及車中的砝碼質量M一定，探究加速度a與所受外力F的關系，由于他們操作不當，這組同學得到的a－F關系圖象如圖7-2所示，其原因是：_____________________________________________________. （3）某同學要探究一種新材料制成的圓柱體的電阻。步驟如下： ①用游標為20分度的卡尺測量其長度如圖7-3，由圖可知其長度為 mm。 圖7-3 ②用螺旋測微器測量其直徑如圖7-3，由圖可知其直徑為 cm。 ③用多用電表的電阻“10”擋，按

45、正確的操作步驟測此圓柱體的電阻，表盤的示數(shù)如圖7-4，則該電阻的阻值約為 Ω。 圖7-4 ④該同學想用伏安法更精確地測量上述電阻R，現(xiàn)有的器材及其代號和規(guī)格如下： 電流表A1（量程0～4mA，內(nèi)阻約50Ω） 電流表A2（量程0～10mA，內(nèi)阻約30Ω） 電壓表V（量程0～3V，內(nèi)阻約10kΩ） 直流電源E（電動勢4V，內(nèi)阻不計） 滑動變阻器R1（阻值范圍0～15Ω，允許通過的最大電流2.0A） 滑動變阻器R2（阻值范圍0～20kΩ，允許通過的最大電流0.5A） 待測圓柱體電阻R 開關S 導線若干 為使實驗誤差較小，要求測得

46、多組數(shù)據(jù)進行分析，請在方框中畫出測量的電路圖，并標明所用器材的代號。 10．（16分）質量為M=6 kg的木板B靜止于光滑水平面上，物塊A質量為6 kg，停在B的左端。質量為1 kg的小球用長為0.8 m的輕繩懸掛在固定點O上，將輕繩拉直至水平位置后，由靜止釋放小球，小球在最低點與A發(fā)生碰撞后反彈，反彈所能達到的最大高度為0.2 m，物塊與小球可視為質點，不計空氣阻力。已知A、B間的動摩擦因數(shù)， 求：（1）碰撞過程中損失的機械能； （2）為使A不滑離木板，木板至少多長。 圖8 11．（18分）如圖9所示，一個質量為m、電荷量為q的正離子，在D處沿圖示方向以一定的速度射入磁感應

47、強度為B的勻強磁場中，磁場方向垂直紙面向里．結果離子正好從距A點為d的小孔C沿垂直于電場方向進入勻強電場，此電場方向與AC平行且向上，最后離子打在G處，而G處距A點2d(AG⊥AC)．不計離子重力，離子運動軌跡在紙面內(nèi)．求： (1)此離子射入磁場時的速度v0； (2)離子從D處運動到G處所需時間t； (3)離子到達G處時的動能。 圖9 12．（20分）如圖10甲所示，空間存在B=0.5T，方向豎直向下的勻強磁場，MN、PQ是處于同一水平面內(nèi)相互平行的粗糙長直導軌，間距L

48、=0.2m， R是連接在導軌一端的電阻，ab是跨接在導軌上質量為m=0.1kg的導體棒。從零時刻開始，通過一小型電動機對ab棒施加一個牽引力F，方向水平向左，使其從靜止開始沿導軌做加速運動，此過程中棒始終保持與導軌垂直且接觸良好。圖乙是棒的v-t圖象，其中OA段是直線，AC是曲線，DE是曲線圖象的漸進線，小型電動機在12s末達到額定功率P=4.5W，此后保持功率不變，t=17s時，導體棒ab達最大速度。除R外，其余部分電阻均不計，g=10m/s2。 （1）求導體棒ab在0－12s內(nèi)的加速度大小a； （2）求導體棒ab與導軌間的動摩擦因數(shù)及電阻R的值； （3）若從0－17s內(nèi)共發(fā)生位移10

49、0m，試求12s－17s內(nèi)，R上產(chǎn)生的熱量Q是多少。 2015屆七校聯(lián)考高三物理學科試卷答案 2015.4. 第Ⅰ卷 1 2 3 4 5 6 7 8 C D C A A CD BD ABD 第Ⅱ卷 9．(18分)（每空2分，電路圖4分） （1）2mv（2）① m<

50、1）小球下擺過程中機械能守恒可得（1分）m/s（1分） 小球反彈后上升過程中機械能守恒，可得： （1分），m/s（1分） 球與A碰撞過程中，系統(tǒng)動量守恒： (2分) 得vA=1m/s (1分) =3J (2分) （2）物塊A與木板B相互作用過程中 （2分） v共=0.5m/s (1分) (3分) 得x=0.25m (1分) 11．（18分） (1)正離子軌跡如圖所示： 圓周運動半徑r滿足：（2分）解得（1分） 設離子在磁場中的運動速度為，則有： （2分） 得（1分） (2) （2分） 由圖知離子在磁場中做圓周運動的時間為： （1分

51、） 離子在電場中做類平拋運動，從C到G的時間為： （2分） 離子從的總時間為（1分） （3）設電場強度為E，則有：（1分），（1分） 根據(jù)動能定理得：（3分），解得：（1分） 12．（20分） （1）由v-t圖象的斜率得m/s2=0.75m/s2 (2分) （2）t1=12s時，由v-t圖象得速度為 v1=9m/s (1分)，(1分), (1分) 因為(1分)， 由牛頓第二定律得 (4分)即 由圖象知17s末導體棒ab的最大速度為v2=10m/s，此時加速度為零，同理有 (2分) 聯(lián)立解得 ，R=0.4Ω(2分) （3）由v-t圖象知0－12s內(nèi)，導體棒勻加速運動的位移=54m(1分) 12－17s內(nèi)，導體棒的位移 m 由能量守恒得(4分) 代入數(shù)據(jù)解得R上產(chǎn)生的熱量 Q=12.35 J (1分) 40