《2018年秋滬教版九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)第4章　認(rèn)識(shí)化學(xué)變化單元復(fù)習(xí)課件(共26張PPT)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年秋滬教版九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)第4章　認(rèn)識(shí)化學(xué)變化單元復(fù)習(xí)課件(共26張PPT)（26頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)變化本章總結(jié)提升第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)變化本章總結(jié)提升燃燒燃燒條件條件 缺一不可缺一不可 缺少其缺少其中之一中之一滅火滅火(1)(1)將可燃物撤將可燃物撤離燃燒區(qū)，與離燃燒區(qū)，與火源隔離火源隔離(2)(2)使燃燒物與使燃燒物與空氣隔離空氣隔離 (3)(3)將溫度降到將溫度降到可燃物的著火可燃物的著火點(diǎn)一下點(diǎn)一下原理原理(1)(1)物質(zhì)具有物質(zhì)具有_(2)(2)可燃物與可燃物與_接觸接觸 (3)(3)溫度達(dá)到可燃物的溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)著火點(diǎn)可燃性可燃性氧氣氧氣1燃燒與滅火燃燒與滅火本章總結(jié)提升2 2質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的計(jì)算質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的計(jì)算質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律理理

2、論論依依據(jù)據(jù)指指導(dǎo)導(dǎo)化學(xué)方程式化學(xué)方程式書寫原則書寫原則：（：（1 1）以）以_為為依據(jù)；（依據(jù)；（2 2）符符合合_書寫步驟：寫、配、注、查書寫步驟：寫、配、注、查讀法讀法：（：（1 1）宏觀意義；（）宏觀意義；（2 2）微觀意義）微觀意義；（3 3）質(zhì)量意義）質(zhì)量意義應(yīng)應(yīng)用用依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算依依據(jù)據(jù)計(jì)算步驟計(jì)算步驟常見題型常見題型客觀事實(shí)客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)考點(diǎn)一一 燃燒的條件燃燒的條件本章總結(jié)提升由于燃燒需要同時(shí)具備三個(gè)條件，在實(shí)驗(yàn)中，往往要運(yùn)用控由于燃燒需要同時(shí)具備三個(gè)條件，在實(shí)驗(yàn)中，往往要運(yùn)用控制變量法，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。制變量法，設(shè)計(jì)對(duì)比

3、實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。本章總結(jié)提升例例1如圖如圖4T1是為了探究物質(zhì)燃燒條件設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)：是為了探究物質(zhì)燃燒條件設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)：圖圖4-T-1本章總結(jié)提升(1)該實(shí)驗(yàn)主要探究的是燃燒需要該實(shí)驗(yàn)主要探究的是燃燒需要_。(2)該實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是該實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是_。(3)該實(shí)驗(yàn)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是該實(shí)驗(yàn)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)若用該裝置測(cè)定空氣中氧氣的體積含量為五分之一，實(shí)驗(yàn)中若用該裝置測(cè)定空氣中氧氣的體積含量為五分之一，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的事項(xiàng)有應(yīng)注意的事項(xiàng)有_；_(寫出寫出兩點(diǎn)兩點(diǎn))。氧氣氧氣甲中白磷不燃燒，乙中白磷燃燒甲中白磷不燃燒，乙中白磷燃燒4P5O2=2P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃裝置不漏氣裝置不漏

4、氣白磷要足量白磷要足量(合理即可合理即可)本章總結(jié)提升 解析解析 甲裝置中白磷浸沒在熱水中，與氧氣隔絕，故不能燃燒；乙裝置中白甲裝置中白磷浸沒在熱水中，與氧氣隔絕，故不能燃燒；乙裝置中白磷與氧氣接觸，且溫度達(dá)到著火點(diǎn)，故可以燃燒。進(jìn)行氧氣含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，磷與氧氣接觸，且溫度達(dá)到著火點(diǎn)，故可以燃燒。進(jìn)行氧氣含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確應(yīng)注意：裝置不漏氣；加入足量白磷等。為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確應(yīng)注意：裝置不漏氣；加入足量白磷等?？键c(diǎn)二考點(diǎn)二 微觀反應(yīng)示意圖微觀反應(yīng)示意圖本章總結(jié)提升 以微觀反應(yīng)示意圖考查反應(yīng)類型的判斷、物質(zhì)的化學(xué)式、以微觀反應(yīng)示意圖考查反應(yīng)類型的判斷、物質(zhì)的化學(xué)式、物質(zhì)的種類、化

5、學(xué)方程式以及反應(yīng)中各物質(zhì)之間的微粒個(gè)數(shù)物質(zhì)的種類、化學(xué)方程式以及反應(yīng)中各物質(zhì)之間的微粒個(gè)數(shù)比等。解題時(shí)，先仔細(xì)觀察反應(yīng)前后的微粒，刪除沒有參加比等。解題時(shí)，先仔細(xì)觀察反應(yīng)前后的微粒，刪除沒有參加反應(yīng)的微粒，然后再結(jié)合題意進(jìn)行答題。反應(yīng)的微粒，然后再結(jié)合題意進(jìn)行答題。本章總結(jié)提升例例22017益陽如圖益陽如圖4T2是某反應(yīng)的微觀過程示意圖，下列是某反應(yīng)的微觀過程示意圖，下列說法正確的是說法正確的是()A反應(yīng)物與生成物均為單質(zhì)反應(yīng)物與生成物均為單質(zhì)B該反應(yīng)中該反應(yīng)中A、B、C的化學(xué)計(jì)量的化學(xué)計(jì)量 數(shù)之比為數(shù)之比為1 2 3C反應(yīng)后，反應(yīng)物反應(yīng)后，反應(yīng)物A有剩余有剩余D反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)量發(fā)生

6、了改變反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)量發(fā)生了改變圖圖4-T-2C本章總結(jié)提升 解析解析 由圖示可知，生成物由圖示可知，生成物C C的分子由不同種原子構(gòu)成，故生成物的分子由不同種原子構(gòu)成，故生成物C C是化是化合物；該反應(yīng)為合物；該反應(yīng)為1 1個(gè)個(gè)A A分子與分子與3 3個(gè)個(gè)B B分子發(fā)生反應(yīng)，生成分子發(fā)生反應(yīng)，生成2 2個(gè)個(gè)C C分子，故該反應(yīng)分子，故該反應(yīng)中中A A、B B、C C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為132132。本章總結(jié)提升【方法突破方法突破】1 1從微觀反應(yīng)示意圖獲取信息：從微觀反應(yīng)示意圖獲取信息：(1)從微觀反應(yīng)示意圖中可以獲取的信息有：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種從微觀反應(yīng)示意圖中

7、可以獲取的信息有：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變；在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分等基本原理。類和數(shù)目不變；在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分等基本原理。(2)反應(yīng)物和生成物中若有相同的微粒反應(yīng)物和生成物中若有相同的微粒(一般是分子一般是分子)，將其等個(gè)數(shù)消，將其等個(gè)數(shù)消掉，然后可確定出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。掉，然后可確定出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(3)根據(jù)圖中每個(gè)根據(jù)圖中每個(gè)“小球小球”代表的原子，可寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)代表的原子，可寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式及化學(xué)方程式，進(jìn)而判斷每種物質(zhì)的類別式及化學(xué)方程式，進(jìn)而判斷每種物質(zhì)的類別(由同種原子構(gòu)成的分子由同種原子構(gòu)成的

8、分子本章總結(jié)提升組成的是單質(zhì)，由不同種原子構(gòu)成的分子組成的是化合物組成的是單質(zhì)，由不同種原子構(gòu)成的分子組成的是化合物)，還可，還可根據(jù)基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)判斷該反應(yīng)的基本類型。根據(jù)基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)判斷該反應(yīng)的基本類型。2 2在配平化學(xué)方程式時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：在配平化學(xué)方程式時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：(1)配平時(shí)只能在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，絕不能改動(dòng)化配平時(shí)只能在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，絕不能改動(dòng)化學(xué)式中元素符號(hào)右下角表示原子或原子團(tuán)個(gè)數(shù)的數(shù)字角標(biāo)，或在學(xué)式中元素符號(hào)右下角表示原子或原子團(tuán)個(gè)數(shù)的數(shù)字角標(biāo)，或在化學(xué)式中添加數(shù)字角標(biāo)?；瘜W(xué)式中添加數(shù)字角標(biāo)。(2)所配化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)

9、是最簡(jiǎn)整數(shù)比。所配化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)是最簡(jiǎn)整數(shù)比。(3)在化學(xué)方程式的配平中，找到配平起點(diǎn)十分重要，然后從配平在化學(xué)方程式的配平中，找到配平起點(diǎn)十分重要，然后從配平本章總結(jié)提升起點(diǎn)出發(fā)，先配左右兩邊各出現(xiàn)一次的元素，最后配左右兩邊出起點(diǎn)出發(fā)，先配左右兩邊各出現(xiàn)一次的元素，最后配左右兩邊出現(xiàn)不止一次的元素?，F(xiàn)不止一次的元素。 “配平有法，但無定法配平有法，但無定法”，對(duì)于同一個(gè)化學(xué)方程式，我們常常，對(duì)于同一個(gè)化學(xué)方程式，我們常?？梢杂脦追N不同方法完成配平，但有難易之分。如果能做到可以用幾種不同方法完成配平，但有難易之分。如果能做到“熟熟能生巧能生巧”，那就是化學(xué)方程式配平的最佳方法。，

10、那就是化學(xué)方程式配平的最佳方法。考點(diǎn)三考點(diǎn)三 依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題過程依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題過程本章總結(jié)提升依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算大致需要六步：設(shè)、寫、找、列、算、依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算大致需要六步：設(shè)、寫、找、列、算、答。解題時(shí)需注意代入化學(xué)方程式計(jì)算的量一定是純凈物的質(zhì)量。答。解題時(shí)需注意代入化學(xué)方程式計(jì)算的量一定是純凈物的質(zhì)量。本章總結(jié)提升例例3為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小麗進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小麗進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖相關(guān)數(shù)據(jù)如圖4T3所示：所示：石灰石樣品石灰石樣品40g+鹽酸（足量）鹽酸（足量）200g質(zhì)量不質(zhì)量不在減輕在減輕剩余混合物剩余

11、混合物231.2g圖圖4-T-3(1)完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為_。(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？8.8 g本章總結(jié)提升解：解：設(shè)設(shè)40 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44x 8.8 gx20 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%50%。答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。本章總結(jié)提升下面是小明同學(xué)考試卷中的部分試題，請(qǐng)你對(duì)他的答案進(jìn)行判斷，下面是小明同

12、學(xué)考試卷中的部分試題，請(qǐng)你對(duì)他的答案進(jìn)行判斷，同時(shí)給出講評(píng)并標(biāo)出解題的關(guān)鍵詞。同時(shí)給出講評(píng)并標(biāo)出解題的關(guān)鍵詞。12017無錫無錫 關(guān)于燃燒和滅火，下列說法正確的是關(guān)于燃燒和滅火，下列說法正確的是(B)A家用電器著火，應(yīng)立即用水澆滅家用電器著火，應(yīng)立即用水澆滅B廚房天然氣泄漏，可打開脫排油煙機(jī)排氣廚房天然氣泄漏，可打開脫排油煙機(jī)排氣C燃著的酒精燈不慎碰倒而著火，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋燃著的酒精燈不慎碰倒而著火，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋D面粉在有限的空間內(nèi)遇到明火會(huì)急劇燃燒，但不會(huì)發(fā)生爆炸面粉在有限的空間內(nèi)遇到明火會(huì)急劇燃燒，但不會(huì)發(fā)生爆炸本章總結(jié)提升我的答案：我的答案：()我的講評(píng)：我的講評(píng)：_電器著火，

13、首先應(yīng)切斷電源，不能立即用水撲滅；打開脫排油煙機(jī)會(huì)產(chǎn)生電器著火，首先應(yīng)切斷電源，不能立即用水撲滅；打開脫排油煙機(jī)會(huì)產(chǎn)生電火花，可能導(dǎo)致天然氣發(fā)生爆炸；面粉在有限的空間內(nèi)遇到明火會(huì)急劇電火花，可能導(dǎo)致天然氣發(fā)生爆炸；面粉在有限的空間內(nèi)遇到明火會(huì)急劇燃燒，可能會(huì)發(fā)生爆炸。燃燒，可能會(huì)發(fā)生爆炸。C本章總結(jié)提升2書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)鐵絲在氧氣中燃燒：鐵絲在氧氣中燃燒：_3Fe2O2=Fe3O4_。(2)過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下分解：過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下分解：_H2O2=H2O2_。(3)水通電分解：水通電分解：_2H2O=2H2O2_。(4)紅

14、磷在氧氣中燃燒：紅磷在氧氣中燃燒：_P5O2=2P2O5_。(5)鎂條在空氣中燃燒：鎂條在空氣中燃燒：_MgO2=MgO2_。點(diǎn)燃點(diǎn)燃通電通電MnO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃本章總結(jié)提升我的答案：我的答案：(1)_(2)_(3)_(4)_(5)_我的講評(píng)：我的講評(píng)：_ 書寫化學(xué)方程式時(shí)，首先應(yīng)準(zhǔn)確書寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；書寫化學(xué)方程式時(shí)，首先應(yīng)準(zhǔn)確書寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；其次不要漏寫或錯(cuò)寫反應(yīng)條件；三是要將化學(xué)方程式配平；最后注意正確標(biāo)注其次不要漏寫或錯(cuò)寫反應(yīng)條件；三是要將化學(xué)方程式配平；最后注意正確標(biāo)注氣體符號(hào)或沉淀符號(hào)。氣體符號(hào)或沉淀符號(hào)。3Fe2O2=Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2O2=2

15、H2OO2MnO22H2O=2H2O2通電通電4P5O2=2P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃2MgO2=2MgO本章總結(jié)提升32017廣安廣安 下列變化，遵循質(zhì)量守恒定律的是下列變化，遵循質(zhì)量守恒定律的是(B)A石墨制成金剛石石墨制成金剛石B2 g H2完全燃燒生成完全燃燒生成36 g H2OC水變成汽油水變成汽油D冰轉(zhuǎn)化成干冰冰轉(zhuǎn)化成干冰本章總結(jié)提升我的答案：我的答案：()我的講評(píng)：我的講評(píng)：_所有化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律；所有化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律；2 g H2完全燃燒生成完全燃燒生成18 g H2O；化學(xué)；化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變。反應(yīng)前后元素種類不變。A4已知實(shí)驗(yàn)室制氫氣，通常采用金屬鋅和稀鹽酸

16、反應(yīng)，生成氯已知實(shí)驗(yàn)室制氫氣，通常采用金屬鋅和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋅和氫氣。若用此反應(yīng)制取氫氣，化鋅和氫氣。若用此反應(yīng)制取氫氣，3.25 g鋅可制得氫氣的質(zhì)量鋅可制得氫氣的質(zhì)量最多是多少？最多是多少？本章總結(jié)提升解：設(shè)解：設(shè)3.25 g鋅可制得氫氣的質(zhì)量為鋅可制得氫氣的質(zhì)量為x g。Zn2HCl=ZnCl2H265 1325 g x g x0.05 g本章總結(jié)提升我的答案：我的答案： 我的講評(píng)我的講評(píng)_ 此同學(xué)的計(jì)算有三處錯(cuò)誤：此同學(xué)的計(jì)算有三處錯(cuò)誤：所設(shè)未知數(shù)所設(shè)未知數(shù)x后不應(yīng)帶單位；后不應(yīng)帶單位；H2的的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤，導(dǎo)致最后結(jié)果錯(cuò)誤；相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤，導(dǎo)致最后結(jié)果錯(cuò)誤；最后沒有作答。最后沒有作答。解：解：設(shè)設(shè)3.25 g鋅可制得氫氣的質(zhì)量為鋅可制得氫氣的質(zhì)量為x。Zn2HCl=ZnCl2H265 2325 g xx0.1 g答：答：3.25 g鋅可制得氫氣的質(zhì)量為鋅可制得氫氣的質(zhì)量為0.1 g。本章總結(jié)提升