《四川省涼山州高三第三次診斷性考試化學(xué)試題及答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省涼山州高三第三次診斷性考試化學(xué)試題及答案（9頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 涼山州2014屆高中畢業(yè)班第三次診斷性檢測(cè) 理科綜合 化學(xué)部分 1.隨著社會(huì)的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題。下列說法正確的是（?。? A．提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋 B.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理治理環(huán)境污染 C. PM2.5比表面積大能吸附重金屬離子，氮、硫氧化物等有毒、有害物質(zhì) D. PM2.5是指大氣中直徑接近2.5x10－6 m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體 2.下列說法正確的是（?。? ①氫鍵是一種強(qiáng)度介于離子鍵和共價(jià)鍵之間的化學(xué)鍵；②尿素[CO(NH2)2]的熔點(diǎn)比醋酸的熔點(diǎn) 高，主要

2、原因是前者比后者有更大的范德華力；③在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解 后的溶液中加人新制Cu(OH)2濁液并加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解；④檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn) 物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中加人新制的銀氨溶液并水浴加熱；⑤鉛蓄電池在放電過 程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少；⑥反應(yīng)CaC03(s)＝Ca0(s)+C02(g)在常溫下不能發(fā)生，則該反應(yīng)的H>Oo 3.下列有關(guān)元素及其化合物知識(shí)說法正確的是（?。? ①將足量Na202投入紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)后褪色，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生；②密閉容器充分加 熱等物質(zhì)的量的Na202和NaHC03的混合物，剩余

3、固體物質(zhì)為Na2C03；③硅酸可以用二氧化硅與 水直接反應(yīng)制得；S02通人CaC12溶液變渾濁；⑤氯水、氯氣、液氯均能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生 自色沉淀；能大量共存。 4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（?。? A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF和HCl混合氣體中氫原子數(shù)為0.1NA B. 1000C時(shí),1 L pH=6純水中，H＋和OH一的個(gè)數(shù)和為2x10－6NA C. 1 L 1 molL－1的NaC10溶液中含有C10一的數(shù)目為NNA D. 78 g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA 5.在絕熱、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2N0(g)+2C0

4、(g) }2C02(g)+N2(g),下列示意圖正確且能 說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是（?。? 6.常溫下，將a mol/L CH3COOH溶液與b mol/L NaOH溶液(0

5、液1L中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則C02與NaOH溶 液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（） 第II卷（共58分） 8.(14分）下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。 （1）寫出上表中元素⑧原子基態(tài)時(shí)的電子排布簡(jiǎn)式＿＿；該元素符號(hào)為＿＿。 (2)在元素①與②形成的氣態(tài)化合物中（水果催熟劑），原子②的雜化方式為＿＿。 (3）以上9種元素中，p能級(jí)有兩個(gè)未成對(duì)電子且第一電離能最大的元素名稱是＿＿；②與③兩 種元素形成的化合物中，屬于非極性分子的空間構(gòu)型是＿＿；元素③與元

6、素⑤的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)低的分子的電子式＿＿＿＿ (4)④和⑦形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該離子化合物晶胞的邊長(zhǎng)為a cm3，則晶體的密度為＿＿g/cm（只要求列出算式）。 (5）向1L水中通人標(biāo)準(zhǔn)狀況下的448 L①和⑥形成的氣體，假設(shè)該氣體完全溶解，若所得溶液密度為1.2g/m3，則溶液中含該氣體物質(zhì)的量濃度為＿＿＿＿ （6）元素X氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物，該配合物中含有鍵的數(shù)目為＿＿＿＿＿＿ 9、可用有機(jī)物A（C11H12O2）調(diào)配果味香精?，F(xiàn)用含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物B和C為原料合成A。 （1）B的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍，

7、分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1∶3。有機(jī)物B的分子式為 。 （2）C的分子式為C7H8O，C能與鈉反應(yīng)，不與堿反應(yīng)，也不能使Br2的CCl4溶液褪色。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 （3）已知兩個(gè)醛分子間能發(fā)生如下反應(yīng)： 用B和C為原料按如下路線合成A： ① 上述合成過程中，有機(jī)物沒有涉及的反應(yīng)類型有： （填寫序號(hào)）。 A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．消去反應(yīng) D．氧化反應(yīng) E．還原反應(yīng) ② D的核磁共振氫譜中峰面積之比為： 。 ③ F與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程為： ＿＿＿＿＿ 。 ④ G和B反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式： ＿＿

8、＿＿＿＿ 。 （4）F的同分異構(gòu)體有多種，寫出既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 10（14分）按要求回答下列問題： （1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。 已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJmol－1 C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJmol－1 則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。 （2）二氧化碳合成甲醇是碳減

9、排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為： CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。 ②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的ΔH 0（填“>”、“<”或“＝”）。 ③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖B所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ KⅡ（填“>” 或“<”）。 （3）

10、以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。 ①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為 。當(dāng)氨碳比＝3，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。 ②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為 。 11.(16分)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和 鐵紅（Fe2O3）。實(shí)驗(yàn)方案如下： (

11、1)濾渣B中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿ (2)已知Fe(OH)3完全沉淀的pH是3-4,溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物質(zhì)中 可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是＿＿＿＿＿（填序號(hào))o A.銅粉　B.氨水　C.氫氧化銅　D.堿式碳酸銅 (3)向含F(xiàn)e3+的酸性廢水中加人K2Cr2O3溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿ (4)將20mL Al2(SO4)3溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液70mL混合，反應(yīng)的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (5)在O.1L的混合酸溶液中，c(HN03)=2mol/L, c(H2S04)=2mo1/L,將0.3mo1的銅與之加熱充分反 應(yīng)后，被還原的HN03的物質(zhì)的量為＿＿＿＿＿＿。