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1、《金屬和金屬材料》拔高題 一、單選題 1．為比較X、Y、Z三種金屬活動性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下四個實驗。從所述實驗現(xiàn)象得出的符合題意結(jié)論是（） A.Z＞Y＞XB.Y＞X＞ZC.X＞Y＞ZD.X＞Z＞Y 2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)xM＋yN＝mP＋nQ的說法中，正確是（　?。? A．化學(xué)計量數(shù)x與y的和一定等于m與n的和 B．若P和Q依次為單質(zhì)和化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng) C．反應(yīng)物M和N的質(zhì)量比一定等于生成物P和Q的質(zhì)量比 D．若M為ag、N為ag，反應(yīng)后生成的P和Q的質(zhì)量總和一定不是ag 3．在 AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，濾液仍

2、為藍(lán)色．有關(guān)判斷正確的是（ ） A.濾渣中一定有 Ag，沒有 Cu 和 Zn B.濾渣中一定有 Ag 和 Zn，可能有 Cu C.濾液中一定有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 ， 可能有 AgNO3 D.濾液中一定有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 ， AgNO3 4．在含有和的溶液中加入一定質(zhì)量的粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，則下列說去正確的是（） A．濾渣中一定有，可能含有B．濾渣中一定有，可能含有 C．濾液中一定有，沒有D．濾液中一定有，沒有 5．向一定量的硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中加入 2.4g 鎂粉，充分反應(yīng)

3、后過濾、洗滌、 干燥，稱得固體 6g。則下列分析正確的是（ ） A.濾液中一定不含有硝酸銅B.濾液中一定含有硝酸亞鐵 C.濾出的固體中可能有銅無鐵D.濾出的固體中可能只有銅和鎂 6．將過量的鐵粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，下列對濾渣和濾液的說法中不正確的是 A．濾渣中一定含有銀B．向濾渣中滴入稀鹽酸，有氣泡放出 C．濾液可能為藍(lán)色D．濾渣中有紅色固體 7．在托盤天平兩邊各放一只盛有等質(zhì)最、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸的小燒杯，調(diào)節(jié)至平衡后，往燒杯中分別加入鐵和等質(zhì)量的銅鎂合金，兩燒杯中的物質(zhì)完全反應(yīng)后，天平仍保持平衡，則銅鎂合金中銅

4、和鎂的質(zhì)量比為( ) A.4：3B.8：3C.3：8D.3：4 8．將一定量的鋅粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中，充分反應(yīng)后過濾，得到藍(lán)色濾液和濾渣，下列有關(guān)分析錯誤的是( ) A.濾液中可能含有AgNO3 B.濾渣中一定有Ag和Cu C.可加入HCl確定濾液D.濾液中一定有入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2 9．下列不能由金屬與鹽酸反應(yīng)生成的物質(zhì)（） A．NaCl B．ZnCl2 C．AlCl3 D．FeCl3 10．將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣

5、泡產(chǎn)生，下列說法不正確的是（ ） A.濾液中最多含有兩種溶質(zhì) B.濾液中一定含有Zn（NO3）2 ， 可能含有Fe（NO3）2 C.濾渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn D.若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有Fe和Ag，一定沒有Zn 11．下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（） A．向一定質(zhì)量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液 B．向等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉中分別加入等濃度的稀鹽酸 C．鎂在氧氣中燃燒 D．向一定量鐵粉和銅粉混合物中加入硫酸銅溶液 A.AB.BC.CD.D 12．下列結(jié)論或解釋中不正確的是 A．變癟的乒乓球放在熱水中

6、,乒乓球會恢復(fù)原狀----說明溫度升高分子體積會變大 B．濕衣服在陽光下比在陰涼處干的快----溫度越高,分子運(yùn)動速度越快 C．金剛石和石墨的物理性質(zhì)相差較大-----原子排列方式不同 D．鋁制品有較好抗腐蝕性能----實質(zhì)是表面生成的致密氧化膜起保護(hù)作用 13．現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（ 已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。 則下列說法中不正確的是（ ） A.相對原子質(zhì)量：丙＞乙＞甲B.生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙 C.金屬活動性：乙＞甲＞丙D.消耗硫酸的質(zhì)量：丙＞乙＞甲 二、

7、實驗題 14．請從A或B兩題中任選一個作答，若兩題均作答，按A計分。 A B （1）圖A探究二氧化碳與水反應(yīng)的實驗操作為_____。 （2）該實驗的結(jié)論是_____（可用化學(xué)方程式表示）。 （1）圖B中，若X溶液為硫酸銅溶液，則反應(yīng)的化學(xué)方程為_____。 （2）若X溶液為稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)發(fā)生的原因是_____。 15．某興趣小組在探究金屬化學(xué)性質(zhì)時，將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀和硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。實驗結(jié)果有圖1、圖2兩種情況。請回答下列問題： （1）圖1是向濾液中加入稀鹽酸，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。（

8、知識背景：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3） ①濾液中一定含有的物質(zhì)為________（填化學(xué)式）； ②寫出一個產(chǎn)生濾渣的反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 （2）圖2是向濾渣中加入稀鹽酸，觀察到有無色氣體產(chǎn)生。 ①濾渣中一定含有________（填化學(xué)式，下同）； ②濾液中可能含有________。 三、推斷題 16．如圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）．其中A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末；B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用；C、Y、Z為無色氣體，其中Y有毒；X是最常見的金屬． 請回答下列問題： （1）反應(yīng)①中A

9、物質(zhì)的作用是______； （2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式：______； （3）在日常生活中為防止反應(yīng)②的發(fā)生，可采取的措施是______（寫一點(diǎn)即可）； （4）在自然界中普遍存在反應(yīng)⑤，其名稱為______． 17．A，B，C，D，E，F(xiàn)，G，H八種物質(zhì)，有下圖所示關(guān)系：其中A是一種暗紫色固體，B、G都是黑色固體，D能使帶火星的木條復(fù)燃，E 、F都是無色液體，H是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，在②的反應(yīng)前后B的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變。 （1）請你根據(jù)上述信息，推斷出下列物質(zhì)(用相應(yīng)的化學(xué)符號填空) A ________ 、D________、E________。 （2

10、）寫出反應(yīng)②的文字表達(dá)式，反應(yīng)③的符號表達(dá)式，并指出②反應(yīng)的基本類型： ②________；________反應(yīng)。 ③________。 18．某混合物中,可能含有碳酸鈣、木炭粉、氧化銅、氧化鐵的一種或幾種?，F(xiàn)進(jìn)行下列實驗：⑴ 取混合物加熱至高溫，產(chǎn)生一種氣體，能使澄清石灰水變渾濁；⑵把足量稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中，殘存固體全部溶解，同時產(chǎn)生一種可燃性氣體。由此推斷 ①該混合物中一定不含_____________； ②該混合物中一定含有________________；實驗⑴中肯定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（寫化學(xué)方程式）______________________； ③該混合物中可

11、能含有___________；為驗證它的存在，可采用的方法是____________；該方法所依據(jù)的化學(xué)原理是（寫化學(xué)方程式）_____________________。 四、計算題 19．小東在幫助老師整理化學(xué)實驗室時，發(fā)現(xiàn)一塊銹蝕非常嚴(yán)重的鋁片（表面只有氧化鋁，沒有其他雜質(zhì)）。小東先準(zhǔn)確稱量該銹蝕的鋁片質(zhì)量為13.2g。然后利用一瓶未知濃度的稀硫酸來測定該鋁片的銹蝕程度，并測定了該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如圖是小東實驗過程中畫出的隨稀硫酸質(zhì)量增加產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的變化圖象。請回答下列問題： （1）日常生活中鋁制品生銹后，無需除掉銹跡的原因是______。 （2）經(jīng)實驗測定，該鋁片

12、中未生銹的鋁的質(zhì)量為______g（無需寫出計算過程）。 （3）計算所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并寫出詳細(xì)的解題步驟_____。 20．小文同學(xué)取瑞金市石灰石樣品20g進(jìn)行測定實驗，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如表所示。 第1 次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20 20 生成氣體的總質(zhì)量/g 1．1 2．2 m 4．4 4．4 試求： （1）m的值為________； （2）第________次為恰好完全反應(yīng)： （3）計算該石灰石樣品

13、中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程) 參考答案 1．C2．D3．C4．B5．A6．C7．A8．B9．D10．D11．B12．A13．D 14．將紙花一半噴濕放入CO2瓶中 CO2 + H2O=H2CO3 Fe + CuSO4=Cu + FeSO4鐵的金屬活動性比氫強(qiáng) 15．（1）Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3；Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag或Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag （2）Fe、Cu、Ag；Fe（NO3）2 16．催化作用涂油光合作用 17．（1）KMnO4；O2；H2O2 （2）過氧化氫

14、二氧化錳→ 水+氧氣；分解；C+O2點(diǎn)燃→ CO2 18．氧化銅（或CuO）氧化鐵和木炭粉（或Fe2O3、C）2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑碳酸鈣取固體滴加鹽酸觀察是否有氣體產(chǎn)生CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 19．鋁生銹會在表面形成一層致密的保護(hù)膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被銹蝕8.124.5% 20．（1）3.3 （2）4 （3）解：設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O 100 44 x 4.4g 10044=X4.4g x=10g 石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 10g20g100%=50% 答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%