《【三維設(shè)計(jì)】高中化學(xué) 專題2 第一單元 第二課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度隨堂基礎(chǔ)鞏固 蘇教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【三維設(shè)計(jì)】高中化學(xué) 專題2 第一單元 第二課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度隨堂基礎(chǔ)鞏固 蘇教版必修2（2頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 【三維設(shè)計(jì)】高中化學(xué) 專題2 第一單元 第二課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度隨堂基礎(chǔ)鞏固 蘇教版必修2 1．對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是(　　) A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度[B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等 C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無關(guān) D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的 解析：在一定條件下，任何可逆反應(yīng)達(dá)到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，即達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度——化學(xué)平衡狀態(tài)，當(dāng)條件改變時(shí)，化學(xué)平衡狀態(tài)也會(huì)發(fā)生改變。 答案：D 2．下列各組反應(yīng)互為可逆反應(yīng)的是(　　)[ ①2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3 ②SO2＋H

2、2O===H2SO3　H2SO3===SO2＋H2O ③2SO2＋O22SO3　2SO32SO2＋O2 ④NH3＋HCl===NH4Cl　NH4ClNH3↑＋HCl↑ A．①②　　　　　　　　 B．②③[C．③④ D．①④ 解析：①、④中兩反應(yīng)的條件不相同，不互為可逆反應(yīng)。 答案：B 3．可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) 解析：

3、當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。根據(jù)化學(xué)方程式中NH3和H2的計(jì)量關(guān)系，可以看出正反應(yīng)在單位時(shí)間內(nèi)有3 mol H2發(fā)生化合反應(yīng)，必定同時(shí)生成2 mol NH3，故有2v正(H2)＝3v正(NH3)。這時(shí)逆反應(yīng)如果同時(shí)有2 mol NH3發(fā)生分解反應(yīng)，NH3的物質(zhì)的量就相當(dāng)于沒有變化，好像“表面上靜止”達(dá)到平衡狀態(tài)。所以當(dāng)2v正(H2)＝3v逆(NH3)時(shí)，NH3的正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；不能用同一方向的速率證明反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；B、D比值關(guān)系錯(cuò)誤。 答案：C[ 4．在一定條件下，反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)達(dá)到平衡

4、狀態(tài)的標(biāo)志是(　　) A．單位時(shí)間內(nèi)生成2 n mol A，同時(shí)生成n mol D B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 C．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同時(shí)消耗1.5 n mol C D．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化 解析：正逆反應(yīng)同時(shí)在進(jìn)行，單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol A，同時(shí)生成n mol D，A正確；C中單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同時(shí)消耗1.5n mol C，說明反應(yīng)在逆向進(jìn)行，不是平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；因?yàn)楸痉磻?yīng)反應(yīng)前后氣體總體積不變，不論反應(yīng)開始進(jìn)行，還是達(dá)到平衡，體系的壓強(qiáng)始終不變，B錯(cuò)誤；本反應(yīng)是一個(gè)氣態(tài)反應(yīng)，在恒容條件下，混合氣體的密度無論起始還是達(dá)到平衡，始終不變，

5、D錯(cuò)誤。 答案：A 5．(1)已知在298 K、101 kPa的條件下，3 mol H2和1 mol N2恰好完全反應(yīng)，生成2 mol NH3，同時(shí)放出92.2 kJ的熱量。在298 K、101 kPa的條件下，將6 mol H2和2 mol N2混合使其充分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量(填“>”“＝”“<”)__________292.2 kJ，作出判斷的理由是_______________________________________________________________ __________________________________________________

6、______________________。 (2)下列說法中，可以證明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　) A．1個(gè)N≡N　鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成 B．1個(gè)N≡N　鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂 C．1個(gè)N≡N　鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂 D．1個(gè)N≡N　鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H—H鍵形成 解析：(1)N2與H2合成NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，要從可逆反應(yīng)的角度解答本題。由題意知，1 mol 氮?dú)馀c3 mol 氫氣恰好完全反應(yīng)，生成2 mol氨氣，同時(shí)放出92.2 kJ的熱量。將6 mol H2和2 mol N2混合使其充分反應(yīng)，由于此反應(yīng)屬可逆反應(yīng)，故生成的NH3少于4 mol，所以放出的熱量小于292.2 kJ。 (2)1個(gè)N≡N鍵斷裂，表示反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；3個(gè)HH鍵生成，表示反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，與生成1個(gè)N≡N鍵同時(shí)進(jìn)行，即v正(N2)＝v逆(N2)，表示建立了化學(xué)平衡；6個(gè)NH鍵斷裂表示反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，與1個(gè)N≡N鍵斷裂同時(shí)進(jìn)行，即v正(N2)＝v逆(N2)，表示建立了化學(xué)平衡。 答案：(1)<　N2與H2合成NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，6 mol H2和2 mol N2并未全部反應(yīng)　(2)AC 2