《【三維設(shè)計(jì)】高中化學(xué) 專題2 第一單元 第一課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率隨堂基礎(chǔ)鞏固 蘇教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【三維設(shè)計(jì)】高中化學(xué) 專題2 第一單元 第一課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率隨堂基礎(chǔ)鞏固 蘇教版必修2（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 【三維設(shè)計(jì)】高中化學(xué) 專題2 第一單元 第一課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率隨堂基礎(chǔ)鞏固 蘇教版必修2 1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是(　　) A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加[ B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol(Ls)－1是指1 s 時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 molL－1 C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢 D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 解析：化學(xué)反應(yīng)速率一般以某物質(zhì)單位時(shí)間內(nèi)的濃度molL－1變化量來(lái)表示，A錯(cuò)誤；反應(yīng)速率為0.8 mol(Ls)－1表示1 s內(nèi)某物質(zhì)的濃度平均變化

2、了0.8 molL－1，而不是1 s時(shí)的實(shí)際濃度，B錯(cuò)誤；反應(yīng)速率有時(shí)不一定能察覺(jué)，如酸堿中和反應(yīng)瞬間即能完成，但幾乎沒(méi)有明顯現(xiàn)象發(fā)生，D錯(cuò)誤。 答案：C 2．對(duì)于反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(　　) A．v(A)＝0.2 mol(Ls)－1 B．v(B)＝0.2 mol(Ls)－1 C．v(B)＝0.3 mol(Ls)－1 D．v(C)＝0.2 mol(Ls)－1 解析：、、中數(shù)值最大的，則反應(yīng)進(jìn)行的最快，代入數(shù)據(jù)判斷出A項(xiàng)表示的反應(yīng)速率最快。 答案：A 3．反應(yīng)4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，在

3、5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率為(　　) A．v(O2)＝0.01 mol(Ls)－1 B．v(NO)＝0.08 mol(Ls)－1C．v(H2O)＝0.003 mol(Ls)－1 D．v(NH3)＝0.003 mol(Ls)－1 解析：先求出NO的反應(yīng)速率，然后運(yùn)用“化學(xué)反應(yīng)速率比＝化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的計(jì)量數(shù)比”求出其他物質(zhì)的反應(yīng)速率。 根據(jù)題意計(jì)算得v(NO)＝0.002 mol(Ls)－1，因v(O2)∶v(NO)＝5∶4，故v(O2)＝ 0.002 5 mol(Ls)－1，同理v(H2O)＝0.003 mol(Ls)

4、－1，v(NH3)＝0.002 mol(Ls)－1。 答案：C 4．已知某反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下： A B C 起始濃度(molL－1) 3.0 1.0[ 0 2 s末濃度(molL－1) 1.8 0.6 0.8 據(jù)此可推算出a∶b∶c是(　　) A．9∶3∶4　　　　　　　　 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1 解析：A、B、C在2 s內(nèi)濃度的變化值分別為 1．2 molL－1、0.4 molL－1、0.8 molL－1，各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比與其濃度變化值之比相等，為3∶1∶2。 答案：B

5、5．在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？ (1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：____________。 (2)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：______________。 (3)同濃度、同體積的鹽酸中分別放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：____________________。 (4)夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：_____________________________。 解析：反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑及固體的表面積、光照等均能影響化學(xué)反應(yīng)速率，結(jié)合各問(wèn)題描述即可找出答案。 答案：(1)光照　(2)催化劑　(3)反應(yīng)物本身的性質(zhì)　(4)溫度 2