《天津市七校高三4月聯(lián)考 化學(xué)試題及答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《天津市七校高三4月聯(lián)考 化學(xué)試題及答案（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 七校聯(lián)考高三 化學(xué)學(xué)科試卷 2015.4 化學(xué)試卷分為第Ⅰ卷 (選擇題)和第Ⅱ卷兩部分,滿分100分 第Ⅰ卷(共36分) 1.每題選出答案后,用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。 2.本卷共6道題,每題6分,在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Ag—108 I—127 P-31 1.化學(xué)與社會(huì)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

2、A．體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精通常作為醫(yī)用酒精 B．石油的分餾、煤的氣化、海水的提鎂都包含化學(xué)變化 C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理 D．利用高純度硅制造的太陽(yáng)能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能 2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 ①乙烯的最簡(jiǎn)式：CH2=CH2 CH3 ②對(duì)甲基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ③Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖： ④甲烷分子的球棍模型： 20 17 Cl ⑤羥基的電子式： ⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子： ⑦HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋ ⑧

3、 的名稱：1,3二甲基2丁烯 A．①④ B．④⑤ C．③⑦ D．②⑧ 甲 乙 丁 丙 冰水 熱水 3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 濃氨水 生石灰 A.用圖甲所示裝置控制制取少量純凈的CO2氣體 B.用圖乙所示裝置制取并收集氨氣 C.用圖丙所示裝置可以說(shuō)明反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g）是放熱反應(yīng) D.用圖丁所示裝置可制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色 4.室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是 A.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積

4、混合，所得溶液中： c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－) B.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+）：②＞③＞① C.0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中： c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） D.右圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是： c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH） 5.下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是 A.該溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I(xiàn)2

5、C.1L 0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe D.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式： Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ 6.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng) A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是 A.30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度 B.反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（L?min） D.30min～40

6、min間該反應(yīng)使用了催化劑 第Ⅱ卷(共64分) 注意事項(xiàng):用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題紙上，本卷共4道題。 7.(共17分)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無(wú)色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷線路板。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)G元素在周期表中的位置_________________，C的電子式____________

7、_________。 (2)比較Y與Z的原子半徑大小______>________(填寫元素符號(hào))。 (3)寫出E和乙醛反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示) ；反應(yīng)類型： 。 (4)寫出實(shí)驗(yàn)室制備G的離子反應(yīng)方程式 。 (5)氣體D與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鹽P和Q，在P中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為 。 (6)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)L溶液中的陽(yáng)離子常選用

8、 溶液，現(xiàn)象是 。 (7)A中包含X、Y、Z元素，A的化學(xué)式為 。 (8)研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫出N及其1種同素異形體的名稱______________、____________。 8.(共15分)不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。 （1）下列關(guān)于化合物I的說(shuō)法，正確的是 A．可能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng) B．1mol化合物I最多與2molNaOH反應(yīng) C．與FeCl3溶液能顯紫色 D．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng) （2）下面反應(yīng)是一種

9、由烯烴直接制備不飽和酯的新方法 Ⅲ Ⅱ ①化合物II的分子式為。 ②1mol化合物II能與molH2恰好反應(yīng)生成飽和烴類化合物。 ③化合物Ⅲ與足量的NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為 ； 反應(yīng)類型： （3）3﹣對(duì)甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下： ① C ② H+ 已知：HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O ① A中官能團(tuán)的名稱為 。D中含氧官能團(tuán)的名稱為　 　。 ②E的

10、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 ③試劑C可選用下列中的　 　 a、溴水 b、銀氨溶液 c、酸性KMnO4溶液 d、新制Cu（OH）2懸濁液 ④B在一定條件下可以生成高聚物F，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　_________　。 9.(共16分)硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。它們對(duì)應(yīng)的鈉鹽同樣也是重要的化工產(chǎn)品。 Na2S與 Na2SO3 混合液 (一).硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分

11、析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過(guò)程。 70%H2SO4 Na2SO3 燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下： Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）= Na2SO3（aq）+H2S（aq） （Ⅰ） 2H2S（aq）+SO2（g）= 3S（s）+2H2O（l） （Ⅱ） S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （Ⅲ） （1）燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________

12、_____。 裝置D的作用是 。 （2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。 a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液 c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液 （3）反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有 。 a .燒杯 b .蒸發(fā)皿 c.試管 d .錐形瓶 （4）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入SO2不能過(guò)量，原因是___

13、_______________。 (二)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 （5）證明NaHSO3溶液中HSO3－ 的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法 是 (填序號(hào))。 a．測(cè)定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸 d．加入品紅溶液 e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè) （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下： (已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI) ①

14、按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為 gL－1。 ②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。 其原因是 （用化學(xué)方程式表示） 10.(共16分)Ⅰ.CO和H2作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應(yīng)用。 (1) 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393．5 kJmol-1 C(s)+H

15、2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2= +131．3 kJmol-1 則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H= kJmol-1。 (2) 利用反應(yīng)CO(g) +H2(g)+O2(g) = CO2(g) +H2O(g) 設(shè)計(jì)而成的MCFS燃料電池是用水煤氣（CO和H2物質(zhì)的量之比為1:1）作負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)?，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)的一種新型電池?，F(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)裝置以及現(xiàn)象如圖所示。則有： ①燃料電池即電源的N極的

16、電極反應(yīng)式為 _______________________ ； ②已知飽和食鹽水的體積為1 L，一段時(shí)間后，測(cè)得左側(cè)試管中氣體體積 為11．2 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，而且 電解后將溶液混合均勻，則此時(shí)溶液的pH為 。 Ⅱ.CO和NO是汽車尾氣的主要污染物。消除汽車尾氣的反應(yīng)式之一為： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (3)一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充人一定量的NO和CO時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n(CO)=amol、n(N0)=

17、2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合氣體總體積的1/4。 ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （用只含a、V的式子表示） ②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是____（填序號(hào)） A．v(CO2)生成=v(CO)消耗 B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 C．混合氣體的密度不再改變 D．NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化 (4)在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示，則： ①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是 ， 0～15

18、minCO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____。 （保留小數(shù)點(diǎn)后三位） ②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小， 則改變的條件是 。（填序號(hào)）。 A．增加CO的量 B．加入催化劑 C．減小CO2的量 D．?dāng)U大容器體積 七校聯(lián)考高三 化學(xué)學(xué)科試卷 2015.4 答案 第Ⅰ卷 (選擇題，各6分，共36分) 1 2 3 4 5 5 D B C D C C 第Ⅱ卷(共64分) 7. （共17分） (1) 第三周期 第ⅦA族(2分)， (2分) △ (2) C>O (

19、各1分) (3) CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH ----> CH3COONa + 2Cu2O↓ + H2O (2分) 氧化反應(yīng) (1分) (4) MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O (2分) (5) 純堿（或蘇打）(1分) (6) KSCN (1分) 溶液變紅色 (1分) (7) Cu2(OH)2CO3 (1分) (8) 金剛石、石墨（足球烯） (各1分) 8.（共15分） （1）C D （2分） △ （2）① C9H10（1分） ② 4 （1分） ③

20、 + NaOH ----> ONa + ROH + H2O （2分） 水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）（1分） CH3 （3）① 醛基 （1分） 羧基 （1分） ② （2分） CHO CHO ③ b、d （2分） 一定條件下 ④ n -----------> （2分） 9.（共16分） (一) （1）SO32-+2H+= H2O +SO2↑ （2分） 防止倒吸（2分） （2）c （1分

21、） （3）a d （2分） （4）若SO2過(guò)量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解 （2分） (二) （5）a e （2分） （6）① 0.16 （2分） ② 偏低 （1分） 4HI + O2 = 2I2 + 2H2O （2分） 10.（共16分） Ⅰ.(1) -524.8 （2分） (2) ① O2+4e-+2CO2=2CO32- （2分） ② 11 （2分） （2分） 27V a Ⅱ.(3) ① ② BD （2分） (4) ① 40% （2分） 0.027molL-1min-1 （2分） ② C D （2分） 15