《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)魯科版必修一 第2章第1節(jié)第2課時(shí) 一種重要的混合物——膠體 課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)魯科版必修一 第2章第1節(jié)第2課時(shí) 一種重要的混合物——膠體 課件（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第2課時(shí)課時(shí) 一種重要的混合物一種重要的混合物膠體膠體 第第2章章 元素與物質(zhì)世界元素與物質(zhì)世界 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1了解分散系的概念及分散系的種類。了解分散系的概念及分散系的種類。 2. 知道膠知道膠 體是體是 一一種常見(jiàn)的分散系。種常見(jiàn)的分散系。 3.了解膠體的性質(zhì)及其簡(jiǎn)單應(yīng)用。了解膠體的性質(zhì)及其簡(jiǎn)單應(yīng)用。 第第2章章 元素與物質(zhì)世界元素與物質(zhì)世界 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn) 分散系分散系 膠體膠體 閱讀教材閱讀教材 P35P37，思考并填空，思考并填空 1分散系分散系 (1)概念：把概念：把_分散在分散在_中所得中所得到的體系。到的體系。 (2)組成組成 一種一種(或幾種或幾種)物質(zhì)物質(zhì) 另一種物質(zhì)

2、另一種物質(zhì) 分散質(zhì)分散質(zhì) 分散劑分散劑 (3)分類分類 分類標(biāo)準(zhǔn)：根據(jù)分散質(zhì)微粒分類標(biāo)準(zhǔn)：根據(jù)分散質(zhì)微粒_。 具體分類具體分類 2膠體膠體 (1)概念：分散質(zhì)的微粒直徑介于概念：分散質(zhì)的微粒直徑介于_之間的分散系。之間的分散系。 (2)分類分類 依據(jù)分散劑狀態(tài)分為依據(jù)分散劑狀態(tài)分為_(kāi)、_、_。 直徑大小直徑大小 1100 nm 固溶膠固溶膠 液溶膠液溶膠 氣溶膠氣溶膠 (3)性質(zhì)和應(yīng)用性質(zhì)和應(yīng)用 (4)凈化凈化 滲析：利用滲析：利用_將膠體與溶液分離的方法。將膠體與溶液分離的方法。 性質(zhì)性質(zhì) 概念概念 應(yīng)用應(yīng)用 丁達(dá)爾丁達(dá)爾效應(yīng)效應(yīng) 當(dāng)當(dāng)_通過(guò)膠體通過(guò)膠體時(shí)，產(chǎn)生光亮的通路時(shí)，產(chǎn)生光亮的通路

3、用于鑒別用于鑒別_和和_ 電泳電泳 在外電場(chǎng)作用下膠體微粒在外電場(chǎng)作用下膠體微粒發(fā)生定向移動(dòng)發(fā)生定向移動(dòng) 工業(yè)上用于電泳電鍍、工業(yè)上用于電泳電鍍、電泳除塵等電泳除塵等 聚沉聚沉 在一定條件下膠體形成在一定條件下膠體形成_析出析出 鹽鹵豆腐、三角洲的形鹽鹵豆腐、三角洲的形成等成等 條件：條件：加加_；加加_；加熱或攪拌加熱或攪拌 可見(jiàn)光束可見(jiàn)光束 膠體膠體 溶液溶液 沉淀沉淀 可溶性酸、堿、鹽可溶性酸、堿、鹽 帶相反電荷膠粒的膠體帶相反電荷膠粒的膠體 半透膜半透膜 自我測(cè)評(píng)自我測(cè)評(píng)(做一做做一做) 思考題思考題 (1)以以 NaCl 溶液為例描述分散系、分散質(zhì)、分散劑的概念。溶液為例描述分散系、

4、分散質(zhì)、分散劑的概念。 (2)分散系是純凈物還是混合物？為什么？分散系是純凈物還是混合物？為什么？ 答案：答案：(1)NaCl 溶液為分散系，溶液為分散系，NaCl 為分散質(zhì)，水為分散劑。為分散質(zhì)，水為分散劑。 (2)混合物。因?yàn)榉稚⑾抵辽俸袃煞N不同的物質(zhì)即分散質(zhì)和分混合物。因?yàn)榉稚⑾抵辽俸袃煞N不同的物質(zhì)即分散質(zhì)和分散劑，所以分散系一定是混合物。散劑，所以分散系一定是混合物。 三種分散系比較三種分散系比較 分散系分散系 溶液溶液 膠體膠體 濁液濁液 分散質(zhì)微粒的分散質(zhì)微粒的直徑直徑 外觀外觀 分散質(zhì)微粒分散質(zhì)微粒 能否透過(guò)濾紙能否透過(guò)濾紙 能否透過(guò)半透能否透過(guò)半透膜膜 穩(wěn)定性穩(wěn)定性 100

5、 nm 均一、透明均一、透明 較均一、透明較均一、透明 不均一、不不均一、不透明透明 分子、離子分子、離子 分子集合體、分子集合體、高分子高分子 大量的分子大量的分子集合體集合體 能能 能能 不能不能 能能 不能不能 不能不能 穩(wěn)定穩(wěn)定 較穩(wěn)定較穩(wěn)定 不穩(wěn)定不穩(wěn)定 下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)中錯(cuò)誤的是下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)中錯(cuò)誤的是( ) A雞蛋清溶液中加入飽和雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于溶液生成白色沉淀，屬于物理變化物理變化 B納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm109 m)，因此納米材料屬于膠體，因此納米材料屬于膠體 C

6、往往 Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀而后沉膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀而后沉淀淀逐逐漸溶解漸溶解 D水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m粒子帶水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m粒子帶電荷電荷 B 解析解析 A 項(xiàng)雞蛋清溶液屬于膠體，向其中加入飽和項(xiàng)雞蛋清溶液屬于膠體，向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液，發(fā)生膠體聚沉，屬于物理變?nèi)芤?，發(fā)生膠體聚沉，屬于物理變化；化；B 項(xiàng)膠體屬于一種分散項(xiàng)膠體屬于一種分散系，而納米材料不是；系，而納米材料不是；C 項(xiàng)屬于膠體的聚沉，即在膠體中加電項(xiàng)屬于膠體的聚沉，即在膠體中加電解質(zhì)，電解質(zhì)電離產(chǎn)生與膠粒帶相反電荷的離子，中和了

7、膠粒解質(zhì)，電解質(zhì)電離產(chǎn)生與膠粒帶相反電荷的離子，中和了膠粒所帶的電荷， 消除了膠粒間的相互斥力， 從而使膠體發(fā)生聚沉，所帶的電荷， 消除了膠粒間的相互斥力， 從而使膠體發(fā)生聚沉，形成大顆粒而沉淀，形成大顆粒而沉淀，F(xiàn)e(OH)3膠體沉淀后又和后續(xù)加入的稀硫膠體沉淀后又和后續(xù)加入的稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成酸發(fā)生反應(yīng)生成 Fe2(SO4)3，沉淀溶解；，沉淀溶解；D 項(xiàng)煙塵粒子形成的分項(xiàng)煙塵粒子形成的分散系為氣溶膠，膠粒帶電，所以可以利用高壓電除塵。散系為氣溶膠，膠粒帶電，所以可以利用高壓電除塵。 題組一題組一 膠體的性質(zhì)膠體的性質(zhì) 1關(guān)于膠體和溶關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述正確的是液的區(qū)別，下列敘述

8、正確的是( ) A溶液呈電中性，膠體帶有電荷溶液呈電中性，膠體帶有電荷 B溶液中溶質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過(guò)溶液中溶質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙濾紙 C溶液中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光線溶液中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明顯光帶出現(xiàn)明顯光帶 D溶液穩(wěn)定，放置后不會(huì)生成沉淀；膠體不穩(wěn)定，放置會(huì)生溶液穩(wěn)定，放置后不會(huì)生成沉淀；膠體不穩(wěn)定，放置會(huì)生成沉淀成沉淀 C 解析：解析：溶液和膠體均呈電中性，膠粒才會(huì)帶電荷；溶質(zhì)和膠粒溶液和膠體均呈電中性，膠粒才會(huì)帶電荷；溶質(zhì)和膠粒均能透過(guò)濾紙，溶質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜，膠體粒子不能透過(guò)半均能透

9、過(guò)濾紙，溶質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜，膠體粒子不能透過(guò)半透膜；膠體屬于介穩(wěn)體系，放置不會(huì)產(chǎn)生沉淀。透膜；膠體屬于介穩(wěn)體系，放置不會(huì)產(chǎn)生沉淀。 題組二題組二 膠體的分離和提純膠體的分離和提純 2除去除去 FeCl3溶液中的溶液中的 Fe(OH)3膠體，可行的方法是膠體，可行的方法是( ) A過(guò)濾過(guò)濾 B蒸發(fā)蒸發(fā) C加入適量的鹽酸加入適量的鹽酸 D加入適量的加入適量的 NaOH 溶液溶液 C 解析：解析：FeCl3溶液和溶液和 Fe(OH)3膠體都可以透過(guò)濾紙，不能過(guò)濾；膠體都可以透過(guò)濾紙，不能過(guò)濾；Fe(OH)3膠體可以與鹽酸反應(yīng)生成膠體可以與鹽酸反應(yīng)生成 FeCl3和水，不引入雜質(zhì)。和水，不引入雜質(zhì)。

10、 3下列各組物質(zhì)可用滲析法分離的是下列各組物質(zhì)可用滲析法分離的是( ) ANaCl 和水和水 B淀粉膠體和淀粉膠體和 NaCl 溶液溶液 C乙醇和水乙醇和水 D碳酸鈣和碳酸鈣和 NaCl 固體混合物固體混合物 B 解析：解析：滲析法用來(lái)分離膠體和溶液。滲析法用來(lái)分離膠體和溶液。 1膠體、溶液、濁液是三種不同的分散系，其本質(zhì)區(qū)膠體、溶液、濁液是三種不同的分散系，其本質(zhì)區(qū) 別別 是是分散質(zhì)微粒直徑大小不同。分散質(zhì)微粒直徑大小不同。 2區(qū)分溶液和膠體最好用丁達(dá)爾效應(yīng)；分離溶液和膠區(qū)分溶液和膠體最好用丁達(dá)爾效應(yīng)；分離溶液和膠 體體 用用滲析法；分離膠體和濁液用過(guò)濾法。滲析法；分離膠體和濁液用過(guò)濾法。 3多數(shù)膠體分散質(zhì)微粒帶電荷，因帶同種電荷分散質(zhì)多數(shù)膠體分散質(zhì)微粒帶電荷，因帶同種電荷分散質(zhì) 微微 粒粒不能聚集，故膠體較穩(wěn)定，但膠體呈電中性。不能聚集，故膠體較穩(wěn)定，但膠體呈電中性。