《酸、堿、鹽的復(fù)習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《酸、堿、鹽的復(fù)習(xí)（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、歡迎各位老師蒞臨指導(dǎo)九年級(jí)化學(xué)總復(fù)習(xí)九年級(jí)化學(xué)總復(fù)習(xí)酸酸 堿堿 鹽鹽1 1. 復(fù)習(xí)鞏固酸堿鹽的性質(zhì)。復(fù)習(xí)鞏固酸堿鹽的性質(zhì)。2 2. 梳理酸堿鹽之間的知識(shí)聯(lián)系。梳理酸堿鹽之間的知識(shí)聯(lián)系。3 3. 掌握復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律。掌握復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律。4.4.進(jìn)一步學(xué)習(xí)歸納總結(jié)的學(xué)習(xí)方法。進(jìn)一步學(xué)習(xí)歸納總結(jié)的學(xué)習(xí)方法。學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)目目標(biāo)標(biāo)NaClKIO3酸堿鹽知識(shí)梳理酸堿鹽知識(shí)梳理 一張圖一張圖（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽關(guān)系圖）（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽關(guān)系圖）兩張表兩張表（金屬活動(dòng)順序表、酸堿鹽溶解性表）（金屬活動(dòng)順序表、酸堿鹽溶解性表）兩種酸兩種酸 （鹽酸、硫酸）（鹽酸、硫酸）兩種堿兩種堿（氫氧化鈉（氫氧化

2、鈉.氫氧化鈣）氫氧化鈣）四種鹽四種鹽( (氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣）氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣）三種特殊離子三種特殊離子（酸（酸+ +金屬氧化物、酸金屬氧化物、酸+ +堿、酸堿、酸+ +鹽、堿鹽、堿+ +鹽、鹽鹽、鹽+ +鹽）鹽）H H+ +、OHOH- -、COCO3 32 2五類復(fù)分解反應(yīng)五類復(fù)分解反應(yīng) 某工廠排放的污某工廠排放的污水有較強(qiáng)的酸性，水有較強(qiáng)的酸性，你有什么辦法可以你有什么辦法可以證明？證明？濃鹽酸和濃硫酸露置空氣中會(huì)發(fā)生什么濃鹽酸和濃硫酸露置空氣中會(huì)發(fā)生什么 變化呢？為什么？變化呢？為什么？紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變紅變紅鐵粉鐵粉氣泡氣泡碳酸鈉碳酸鈉氣泡氣泡黑

3、色氧化銅粉末黑色氧化銅粉末溶解溶解 溶液變藍(lán)溶液變藍(lán)氫氧化銅氫氧化銅溶解溶解酸的通性酸的通性o NaOH（俗稱（俗稱“燒堿、火堿、苛性鈉燒堿、火堿、苛性鈉”）o Ca(OH)2（俗稱（俗稱“熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰”）1、白色固體、白色固體2、易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱、易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱3、易吸水而潮解、易吸水而潮解做干燥劑做干燥劑4、有腐蝕性、有腐蝕性白色粉末、微溶于水白色粉末、微溶于水常用作建筑材料、改良酸性土壤常用作建筑材料、改良酸性土壤了解兩種常見(jiàn)的堿了解兩種常見(jiàn)的堿能使無(wú)色酚酞變紅能使無(wú)色酚酞變紅能與酸發(fā)生中和反應(yīng)能與酸發(fā)生中和反應(yīng)能與某些非金屬氧化物反應(yīng)能與某些非

4、金屬氧化物反應(yīng)能與某些鹽反應(yīng)能與某些鹽反應(yīng)堿的通性堿的通性請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別氫氧化鈉溶液與石灰水請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別氫氧化鈉溶液與石灰水只給你酚酞試液只給你酚酞試液, ,請(qǐng)鑒別出請(qǐng)鑒別出NaOH、H2SO4、NaCl三種無(wú)色溶液？三種無(wú)色溶液？滴加無(wú)色酚酞試液滴加無(wú)色酚酞試液ABC C試管內(nèi)的試管內(nèi)的是是NaOH溶液溶液ABA試管內(nèi)的是試管內(nèi)的是NaCl溶液溶液B試管內(nèi)的是稀試管內(nèi)的是稀H2SO4溶液溶液以下是三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液：以下是三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液： 酚酞溶液、稀鹽酸、氯化鈣溶液酚酞溶液、稀鹽酸、氯化鈣溶液 請(qǐng)你只用一種試劑一次性加以鑒別請(qǐng)你只用一種試劑一次性加以鑒別奇妙的奇妙的Na2

5、CO3水溶液顯堿性水溶液顯堿性與酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生與酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生與可溶性鈣、鋇鹽或與可溶性鈣、鋇鹽或堿反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀堿反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）Na2CO3 + H2SO4 （2）FeCl3 + NaOH （3）H2SO4 + NaOH （4）Fe(OH)3 + MgCl2（5）K2SO4 + BaCl2 （6）KNO3 + NaCl （7）CaCO3 + BaCl2 （8）BaSO4 + HNO3 要考慮生成物中有沒(méi)有沉淀、氣體或水生成。要考慮生成物中有沒(méi)有沉淀、氣體或水生成。 除需滿足以上條件外，鹽與堿、鹽與鹽反應(yīng)時(shí)除需滿足以上條件外，鹽與堿、鹽與鹽反應(yīng)時(shí) 反應(yīng)物必須可溶。反應(yīng)物必須可溶。Na2SO4+H2O+CO2Fe(OH)3+ NaCl33Na2SO4+ H2O2BaSO4+ KCl22 H+Cu2+Fe3+Ag+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+Ca2+Ba2+Ba2+Mg2+H+金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)某些金屬氧化物某些金屬氧化物堿堿鹽鹽某些非金屬氧化物某些非金屬氧化物酸酸鹽鹽單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互反應(yīng)關(guān)系圖單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互反應(yīng)關(guān)系圖0 7 14酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)科粵版科粵版pH 的的 測(cè)測(cè) 定定 ：_標(biāo)準(zhǔn)比色卡標(biāo)準(zhǔn)比色卡