《【三維設計】高中化學 專題2 第三單元 第一課時 化學能轉(zhuǎn)化為電能 化學電源隨堂基礎鞏固 蘇教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《【三維設計】高中化學 專題2 第三單元 第一課時 化學能轉(zhuǎn)化為電能 化學電源隨堂基礎鞏固 蘇教版必修2（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 【三維設計】高中化學 專題2 第三單元 第一課時 化學能轉(zhuǎn)化為電能 化學電源隨堂基礎鞏固 蘇教版必修2 1．下圖裝置能夠組成原電池的是(　　) 解析：根據(jù)原電池的形成條件進行分析解答。(1)由較活潑的電極與較不活潑的電極構成原電池的兩極，可排除A選項；(2)要有電解質(zhì)溶液，可排除D選項；(3)一般能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應，可排除C選項。 答案：B 2．某金屬能和鹽酸反應生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，則該金屬可能為(　　) A．鋁 B．銅 C．錫 D．硅[ 解析：據(jù)題意可知該金屬的活潑性比鋅弱，但在金屬活動性順序表中排在H的前面，故選

2、C。 答案：C 3．某原電池反應的離子方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，則下列說法正確的是(　　) A．HNO3為電解質(zhì)溶液 B．鋅為原電池正極 C．鐵極質(zhì)量不變 D．銅為原電池正極 解析：由原電池反應可知，負極應為鐵，正極為比鐵活動性差的電極，電解質(zhì)溶液應為非氧化性酸。A項中，HNO3為電解質(zhì)溶液，被還原的不是H＋而是NO，還原產(chǎn)物是NO而不是H2，A錯；B項中，鋅比鐵活潑，正極不能是鋅，B錯；C項中，鐵為負極，電極反應為：Fe－2e－===Fe2＋，鐵極質(zhì)量減小，C錯；D項中，銅不如鐵活潑，可以作正極，D正確。[ 答案：D 4．常用的紐扣電池為銀鋅電池，

3、它分別以鋅和氧化銀為電極。放電時鋅極上的電極反應是Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，氧化銀極上的反應是Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列判斷中，正確的是(　　) A．鋅是負極，發(fā)生氧化反應，氧化銀是正極，發(fā)生還原反應 B．鋅是正極，發(fā)生氧化反應，氧化銀是負極，發(fā)生還原反應[ C．鋅是負極，發(fā)生還原反應，氧化銀是正極，發(fā)生氧化反應 D．鋅是正極，發(fā)生還原反應，氧化銀是負極，發(fā)生氧化反應 解析：放電時是原電池。負極是較活潑金屬，還原性物質(zhì)，發(fā)生氧化反應；正極是較不活潑金屬或?qū)w，氧化性物質(zhì)，發(fā)生還原反應。 答案：A 5.如圖所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液。 (1)B為原電池的________極，金屬活潑性：A________B(填“>”或“<”)；若電極有：Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬棒，且已知B為Cu，則A為________。 (2)若電解質(zhì)溶液有稀H2SO4和AgNO3溶液，則C應為________。 解析：據(jù)題意可知，B為原電池負極，A為正極，所以金屬活潑性：A