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1、課題 第八單元金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 教材分析 在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點介紹金屬與氧氣的反應(yīng)，以及金屬活動性順序。 學(xué)生在第一學(xué)期的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過鎂條、鐵絲在氧氣中反應(yīng)的實驗，在學(xué)生已有的知識基礎(chǔ)上，教材采用實驗事實——歸納的編寫方法，重點說明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度：如鎂、鋁絲比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。教材的重點放在對金屬活動性順序的探究上，采用實驗——討論的探究模式，通過實驗事實的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點，并通過對

2、某些金屬的活動性的比較，進而引出金屬材料活動性順序。通過練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 學(xué)情分析 學(xué)生在對鐵、鋁、鎂、銅等與氧氣的反應(yīng)，鐵、鋅、鎂等與稀鹽酸的反應(yīng)，以及鐵與硫酸銅的反應(yīng)等，通過實驗已經(jīng)有了一些感性認識，對這些反應(yīng)的條件、劇烈情度等也都有一定的了解，但尚未對金屬的化學(xué)性質(zhì)進行分類研究和系統(tǒng)的總結(jié)。題解更缺乏對金屬有關(guān)反應(yīng)規(guī)律的深入探討。 金屬有一些物理通性，表明金屬在組成和結(jié)構(gòu)上有相似之處，這方面的認識有利于學(xué)生認識金屬的化學(xué)通性，為學(xué)生學(xué)習(xí)金屬與氧氣反應(yīng)，金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的學(xué)習(xí)打下一定的基礎(chǔ)。 學(xué)生第一次學(xué)習(xí)金屬活動

3、性順序，對金屬活動性順序的應(yīng)用容易出現(xiàn)如下幾種情況：1金屬活動性順序只適用于金屬在水溶液中發(fā)生反應(yīng)時的活動性比較。2當(dāng)鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時，生成物中鐵元素為+2價，而不是+3價。3在討論金屬與其他金屬的化合物反應(yīng)時，應(yīng)強調(diào)能在溶液中發(fā)生的反應(yīng)。4排在金屬活動性順序前面的金屬，如鉀、鈉、鈣等非?；顫?，它們遇到水或其他金屬化合物的溶液時，發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜，進入高中后再繼續(xù)學(xué)習(xí)。在課堂上應(yīng)跟學(xué)生講清楚這些問題。 教學(xué)目標(biāo) 知識與技能 1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。 2.初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。知道金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動性順序。 3.初步認識常見金屬與鹽

4、溶液的置換反應(yīng)，能解釋一些日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 4.能用金屬活動性順序來判斷簡單的置換反應(yīng)，解釋一些日常生活中有關(guān)的化學(xué)問題。 過程和方法 1.通過實驗探究認識金屬的化學(xué)性質(zhì)以及其活動性順序，初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語言表達有關(guān)信息。 2.初步學(xué)會運用比較、分類、歸納概括等方法對獲取的信息進行加工。 情感態(tài)度與價值觀 1.培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、善于總結(jié)歸納的科學(xué)精神；培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 2.培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神；培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義觀點；使學(xué)生保持和增強對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。 教學(xué)重點和難點 重點 金

5、屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)；置換反應(yīng)的特點；部分金屬活動性順序。 難點 1.由實驗探究——金屬與鹽溶液的反應(yīng)來認識金屬活動性順序。 2.能運用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷。 教學(xué)過程 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動 預(yù)設(shè)學(xué)生行為 設(shè)計意圖 創(chuàng)設(shè)情境引入課題 講授新課 一、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1.金屬與氧氣的反應(yīng) 2.金屬與酸的反應(yīng) 3.置換反應(yīng) 4.金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)

6、 二、金屬活動性順序 課堂小結(jié) 課堂練習(xí) 作業(yè) 講述：我們的生活離不開金屬，但你了解金屬的各種性質(zhì)嗎？為什么鐵容易生銹，而鋁不容易生銹？有句俗語：“真金不怕火煉”，你知道這句話的含義嗎？ 復(fù)習(xí)鎂、鋁在空氣中、鐵在氧氣中以及銅跟氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式。 投影：比較金屬與氧氣反應(yīng)的情況表 歸納：金屬與氧氣反應(yīng)，大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。 提問：既然鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，為什么還可以用鋁做電線、電纜、高壓鍋以及其他常用物品呢？ 講述：金屬的活動

7、性強弱出除了表現(xiàn)在與氧氣反應(yīng)，在跟其他物質(zhì)反應(yīng)也可以體現(xiàn)。我們在前面的學(xué)習(xí)中還有一些實驗可以證實某些常見金屬的活動性強弱。 演示實驗：把鐵釘與銅片放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。 演示實驗：把鐵片和銅片分別放入硫酸銅溶液和硫酸亞鐵溶液中，觀察現(xiàn)象 教師巡視指導(dǎo)小組實驗 提問：根據(jù)實驗金屬與酸反應(yīng)的快慢或劇烈程度，能否判斷以上幾種金屬中那種最易與酸反應(yīng)，即它們的金屬活動性強弱呢？ 講述：通過實驗我們得出這四種金屬材的活動性順序鎂＞鋅＞鐵＞銅 強調(diào)：活潑金屬鎂、鋅和鐵可跟稀硫酸和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)；而不活潑的金屬則不能與其反應(yīng)。 提問：上述反應(yīng)是否是我們學(xué)過的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)？這類反應(yīng)有何共同

8、點？ 歸納：共同點是：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)反，生成另一種單質(zhì)和另一種傾倒物。這類反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 講述：金屬活動性順序我們除了可以用金屬與酸反應(yīng)能否產(chǎn)生氫氣以及反應(yīng)劇烈程度來判斷它的活動性，我們還可以用什么方法呢？ 提示：金屬與其他金屬化合物溶液反應(yīng)也可以。 教師巡視指導(dǎo)小組實驗 提問：金屬與其他金屬化合物反應(yīng)怎樣判斷出兩種金屬的活動性。 強調(diào)：較活潑金屬可跟較不活潑金屬化合物的溶液反應(yīng)，將較不活潑金屬置換出來；反之不能。 講述：通過以上的實驗探究和經(jīng)同學(xué)們的討論我們可知金屬與酸反應(yīng)能否產(chǎn)生氫氣以及反應(yīng)劇烈程度來判斷它的活動性，還可以通過

9、金屬能否與其他金屬化合物溶液反應(yīng)來判斷兩種金屬的金屬活動性順序。經(jīng)過科學(xué)家們的研究總結(jié)，常見金屬的活動性順序如下。 講述：金屬活動性順序注意的問題。 小結(jié)： 思考、交流、發(fā)言 思考、閱讀、交流、發(fā)言 交流、思考 觀察、分析、比較 描述現(xiàn)象 觀察、描述現(xiàn)象 活動探究：將學(xué)生分兩組進行：在裝有鎂、鋅、鐵、銅的四支試管中分別倒入稀鹽酸和稀硫酸，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，記錄現(xiàn)象。小組討論得出結(jié)論。 小組代表發(fā)言：得出的實驗結(jié)果 思考、討論、發(fā)言 思考 活動探究：金屬與其他金屬化合物溶液的反應(yīng)。 實驗、記錄、觀察、討論 小組代表發(fā)言：得出的

10、實驗結(jié)果 思考、討論、發(fā)言 記錄，思考 做練習(xí)題，討論 創(chuàng)設(shè)和諧輕松、民主的學(xué)習(xí)氛圍，確立從生活走向化學(xué)的引導(dǎo)學(xué)生認識金屬的活動性，建立金屬活動性強弱的初步概念。 從已知向未知過渡體現(xiàn)循序漸進的認知規(guī)律 創(chuàng)設(shè)問題情景，通過兩組對比實驗比較鐵與銅的金屬活動性強弱，為下面的實驗探究金屬活動性順序提供思路和方法。 讓學(xué)生通過實驗獲得知識，在得出結(jié)果的同時，體驗成功的喜悅。 讓學(xué)生嘗試探索的樂趣 讓學(xué)生學(xué)會觀

11、察、比較、分析，從而知道其中原因。 讓學(xué)生通過實驗獲得知識，在得出結(jié)果的同時，體驗成功的喜悅。 讓學(xué)生嘗試探索的樂趣 讓學(xué)生學(xué)會根據(jù)已有知識納出一般性、規(guī)律性。 點出學(xué)生從教材中無法獲知的知識。引起學(xué)生的注意。 鞏固本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容。 板書設(shè)計 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1.金屬與氧氣反應(yīng) 大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度有所不同。 2.金屬與酸反應(yīng)

12、 金屬活動性：鎂＞鋅＞鐵＞銅 活潑金屬可跟稀硫酸和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，而不活潑的金屬則不能與稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)。 3.金屬與金屬化合物溶液反應(yīng) 較活潑金屬可跟較不活潑金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應(yīng)，將較不活潑金屬置換出來；反之則不能。 二、置換反應(yīng)： 1.定義：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 2.特征 三、常見金屬的活動性順序 1.金屬的活動性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 2.注意的問題 學(xué)生學(xué)習(xí)活動評價設(shè)計 1.學(xué)生對所提問題是否認真思考，回答是否積極 2.學(xué)生

13、實驗合作的情況；對實驗操作正確與否；對實驗記錄認真與否；對實驗中出現(xiàn)的問題是否認真思考。 3.學(xué)生對實驗的參與情況。 4.學(xué)生對實驗的結(jié)論是否找出規(guī)律性。 5.學(xué)生在學(xué)習(xí)中對出現(xiàn)的問題是否請教老師或求助于同學(xué)。 6.學(xué)生練習(xí)時能否根據(jù)本節(jié)所學(xué)知識來解決以及完成練習(xí)、作業(yè)的情況。 教學(xué)反思 1.本節(jié)課學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)的三個方面，一是與氧氣的反應(yīng)，二是與酸的反應(yīng)，三是學(xué)習(xí)了金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)。同時還學(xué)習(xí)了什么是置換反應(yīng)，以及金屬的活動性順序。 2.本節(jié)課主要是通過學(xué)生的探究實驗從中總結(jié)出金屬的化學(xué)性質(zhì)。教師敢于放手給學(xué)生，堅持課堂由學(xué)生做主，老師只是一個引路人，學(xué)生通過合作學(xué)習(xí)完全有能力從中學(xué)到教學(xué)目標(biāo)所要求的三維目標(biāo)的，教師同樣很好的完成教學(xué)任務(wù)的， 3.本節(jié)課是學(xué)生在學(xué)生對金屬的性質(zhì)有所了解的基礎(chǔ)上進行學(xué)習(xí)，學(xué)生對新知識的接受較容易。學(xué)習(xí)的重點應(yīng)放在培養(yǎng)培養(yǎng)實驗動手能力，觀察能力，分析歸納能力和合作的精神。 4.本節(jié)的內(nèi)容較貼近日常生活，應(yīng)重點培養(yǎng)學(xué)生對知識的運用，以及解決實際生產(chǎn)、生活中的有關(guān)問題，并學(xué)會判斷金屬活動性順序。