《2018-2019學年高中化學魯科版必修一 第2章第3節(jié)第1課時 氧化還原反應的四大規(guī)律 專題講座 課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高中化學魯科版必修一 第2章第3節(jié)第1課時 氧化還原反應的四大規(guī)律 專題講座 課件（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題講座氧化還原反應的四大規(guī)律專題講座氧化還原反應的四大規(guī)律第第2章元素與物質世界章元素與物質世界1守恒規(guī)律守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù)；還原劑失電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù)；化合價降低的總數(shù)化合價升高的總數(shù)；化合價降低的總數(shù)化合價升高的總數(shù)；應用：氧化還原反應方程式的配平和相關計算。應用：氧化還原反應方程式的配平和相關計算。2強弱規(guī)律強弱規(guī)律氧化劑氧化劑,(較強氧化性較強氧化性)還原劑還原劑,(較強還原性較強還原性) =還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物,(較較弱還原性弱還原性)氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物,(較弱氧化性較弱氧化性)應用：比較物質的氧化性或還原性的強弱。應用：比較物質的氧化性或還原性的強弱。第第2

2、章元素與物質世界章元素與物質世界3先后規(guī)律先后規(guī)律(1)多種還原劑與一種氧化劑作用時多種還原劑與一種氧化劑作用時,還原性強的優(yōu)先被氧化。還原性強的優(yōu)先被氧化。(2)多種氧化劑與一種還原劑作用時多種氧化劑與一種還原劑作用時,氧化性強的優(yōu)先被還原。氧化性強的優(yōu)先被還原。例如：把鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，因為氧化例如：把鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，因為氧化性：性：AgCu2，故加入的鐵粉先與，故加入的鐵粉先與Ag反應，若鐵粉足量，反應，若鐵粉足量，再與再與Cu2反應。反應。應用：判斷物質的穩(wěn)定性和反應順序。應用：判斷物質的穩(wěn)定性和反應順序。第第2章元素與物質世界章元素與物質世界

3、4價態(tài)規(guī)律價態(tài)規(guī)律(1)高低規(guī)律高低規(guī)律元素處于最高價時，只有氧化性；元素處于最低價時，只有元素處于最高價時，只有氧化性；元素處于最低價時，只有還原性；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性。還原性；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性。(2)歸中規(guī)律歸中規(guī)律同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應，元素的化合價同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應，元素的化合價“只向中間靠攏不出現(xiàn)交叉只向中間靠攏不出現(xiàn)交叉”，如，如應用：判斷元素或物質的氧化性、還原性；分析電子轉移情應用：判斷元素或物質的氧化性、還原性；分析電子轉移情況。況。第第2章元素與物質世界章元素與物質世界1一定條件下，硝酸銨受熱分解

4、的化學方程式為一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學方程式為NH4NO3HNO3N2H2O(未配平未配平)，在反應中被氧化與，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為被還原的氮原子數(shù)之比為()A53 B54C11 D35第第2章元素與物質世界章元素與物質世界第第2章元素與物質世界章元素與物質世界2已知已知X和和Y是兩種單質，它們之間發(fā)生反應：是兩種單質，它們之間發(fā)生反應：XY=X2Y2?，F(xiàn)有下列敘述，其中正確的是。現(xiàn)有下列敘述，其中正確的是()X發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應X是氧化劑是氧化劑Y2是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物X2具有氧化性具有氧化性Y2具有還原性具有還原性Y單質氧化性比單質氧化性比X2強強A BC

5、D第第2章元素與物質世界章元素與物質世界解析：選解析：選C。由反應方程式可知：。由反應方程式可知：XX2，YY2，所以所以X元素化合價升高元素化合價升高，發(fā)生了氧化反應發(fā)生了氧化反應，被氧化生成被氧化生成X2，故，故X是是還原劑還原劑，具有還原性具有還原性，X2是氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物, ,具有氧化性；同理具有氧化性；同理，Y元素化合價降低元素化合價降低，發(fā)生了還原反應發(fā)生了還原反應，被還原生成被還原生成Y2，故故Y是氧化劑是氧化劑，具有氧化性具有氧化性，Y2是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，具有還原性。氧具有還原性。氧化劑化劑(Y)的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性強于氧化產(chǎn)物(X2)的氧化性。的氧化性。第第2章元素與物質世界章元素與物質世界本部分內容講解結束本部分內容講解結束按按ESC鍵退出全屏播放鍵退出全屏播放