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1、第2講物質的量濃度一、物質的量濃度1.定義定義用單位體積溶液里所含溶質B的物質的量物質的量來表示溶液組成的物理量。2.常用單位常用單位molL-1或mol/L。3.表達式表達式溶液中溶質B的物質的量(nB)、溶液體積(V)和溶質的物質的量濃度(cB)之間的關系式:cB=。教材研讀教材研讀BnV自測自測1判斷正誤,正確的劃“”,錯誤的劃“”。(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液中溶質的物質的量濃度是0.1molL-1()(2)將25gCuSO45H2O晶體溶于75g水中所得溶質的質量分數(shù)為25%( )(3)在100mL燒杯中,加入10g食鹽,然后注入90mL水,充分溶解后,所得溶質的

2、質量分數(shù)為90%()(4)將40gSO3溶于60g水中所得溶質的質量分數(shù)為40%( )(5)將62gNa2O溶于水中,配成1L溶液,所得溶質的物質的量濃度為1molL-1 ()自測自測2觀察兩個試劑瓶上的標簽,回答下列問題。(1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義?(2)“0.4molL-1NaCl溶液”中0.4molL-1表示的含義是什么?(3)從上述兩種溶液中分別取出5mL,它們的濃度分別是、。答案答案(1)表示100g硫酸銅溶液中含有5g硫酸銅溶質。(2)表示1L該NaCl溶液中所含NaCl的物質的量是0.4mol。(3)5%0.4molL-1二、一定物質的量濃度溶液的配制1.容量瓶的

3、使用容量瓶的使用(1)容量瓶(2)使用方法及注意事項a.容量瓶使用前一定要檢查是否漏液是否漏液。其操作順序為裝水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉180倒立。b.用“能”或“不能”填空。不能不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋;不能不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器;不能不能加入過冷或過熱的液體;不能不能配制任意體積的溶液。2.配制溶液所需的主要儀器配制溶液所需的主要儀器(固體溶質固體溶質)托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒玻璃棒、容量瓶容量瓶、膠頭滴管膠頭滴管。3.配制步驟配制步驟以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液為例。(1)計算:需NaCl固體的質量為5.9g。(2)稱量

4、:用托盤天平托盤天平稱量NaCl固體。(3)溶解:將稱好的NaCl固體放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解。(4)移液:待燒杯中的溶液冷卻至室溫冷卻至室溫后,用玻璃棒引流將溶液注入100mL容量瓶。(5)洗滌:用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次,洗滌液全部注入容量瓶,輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻。(6)定容:將蒸餾水注入容量瓶,當液面距離瓶頸刻度線12cm時,改用膠頭滴管膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切相切。(7)搖勻:蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻。自測自測3判斷正誤,正確的劃“”,錯誤的劃“”。(1)配制0.10molL-1的NaOH溶液:( )(2)稱取2.0gNaOH固體,可以

5、先在托盤上各放1張濾紙,然后在右盤上添加2g砝碼,左盤上添加NaOH固體()(3)配制一定物質的量濃度的NaCl溶液:( )(4)配制0.1000molL-1氯化鈉溶液時,將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(5)用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體()考點突破考點突破考點一有關物質的量濃度的計算考點一有關物質的量濃度的計算考點二配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析考點二配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析考點一有關物質的量濃度的計算考點一有關物質的量濃度的計算1.物質的量濃度計算的兩個關鍵物質的量濃度計算的兩個關鍵(1)正確判斷溶液中的溶質并計算其物質的量與水發(fā)生反應生成

6、新的物質,如Na、Na2O、Na2O2NaOH,SO3H2SO4等。含結晶水的物質,如CuSO45H2OCuSO4,Na2SO410H2ONa2SO4。特殊物質,如NH3溶于水后計算溶質的物質的量時以通入水中的NH3為準。(2)準確計算溶液的體積,不能用水的體積代替溶液的體積,應根據(jù)V=計算。m2.溶液濃度的計算公式溶液濃度的計算公式(1)溶質的質量、溶液的體積和物質的量濃度之間的關系:n=cV。(2)物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的關系體積為VmL,密度為gcm-3的溶液,含有摩爾質量為Mgmol-1的溶質的質量分數(shù)為,則溶質的物質的量濃度c與溶質的質量分數(shù)的關系是:c=,=。(3)氣體溶質溶于

7、水制得的溶液的濃度的計算標準狀況下,1L水中溶解某氣體VL,所得溶液密度為gcm-3,則c和的表達式分別是:mMnVmMVmMV1000VMV1000M1000cMc=100%=100%=100%(4)物質的量濃度(c)與溶解度(S)的換算若某飽和溶液的密度為gcm-3,溶質的摩爾質量為Mgmol-1,溶解度為Sg,則物質的量濃度與溶解度的表達式分別為:c=,S=nV/ 22.41000 122.41000VVM 100022400VMV()()mm質液22.41000 122.4VMVM 22400MVMVnV/1001000S MS1000(100)SMS1001000cMcM3.溶液稀釋

8、定律溶液稀釋定律(守恒觀點守恒觀點)(1)溶質的質量在稀釋前后保持不變,即m11=m22。(2)溶質的物質的量在稀釋前后保持不變,即c1V1=c2V2。(3)溶液質量守恒,m(稀)=m(濃)+m(水)。4.不同物質的量濃度的同種溶液的混合計算不同物質的量濃度的同種溶液的混合計算(1)混合后溶液體積保持不變時,c1V1+c2V2=c混(V1+V2)。(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時,c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=。5.溶質相同、質量分數(shù)不同的兩溶液混合定律溶質相同、質量分數(shù)不同的兩溶液混合定律同一溶質、質量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。(1)等體積混合當溶液密度大于1gcm-3時,溶

9、液濃度越大,密度越大(如H2SO4、m混混HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)。等體積混合后,質量分數(shù)(a%+b%)。當溶液密度小于1gcm-3時,溶液濃度越大,密度越小(如酒精、氨水)。等體積混合后,質量分數(shù)(a%+b%)。(2)等質量混合兩溶液等質量混合時,混合后溶液中溶質的質量分數(shù)=(a%+b%)。121212典例典例1在t時,將agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假設該溶液的密度為gmL-1,質量分數(shù)為,其中含有N的物質的量是bmol,下列敘述中正確的是()A.溶質的質量分數(shù)=100%B.溶質的物質的量濃度c=molL-1C.溶液中c(OH-)=molL-1+c(H+)D.向上述溶

10、液中加入VmL水,所得溶液的質量分數(shù)大于0.54HaVa100035aV1000bVC答案答案CA項,溶質的質量分數(shù)=100%;B項,氨水中的溶質在計算時以NH3為準,將=100%代入公式c=,化簡可得c=molL-1;C項,氨水中含有的陽離子為H+和N,含有的陰離子只有OH-,結合電荷守恒可知溶液中c(OH-)=molL-1+c(H+);D項,由于氨水的密度小于水的密度,與水等體積混合所得稀氨水的質量大于原氨水質量的2倍,故其質量分數(shù)小于0.5。aVaV1000M100017aV4H1000bV1-136.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1gmL-1),所得溶液的密度為gmL-1,質

11、量分數(shù)為,物質的量濃度為cmolL-1,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述正確的是()A.所得溶液中溶質的物質的量濃度:c=1molL-1B.所得溶液中含有NA個HCl分子C.36.5gHCl氣體在標準狀況下占有的體積約為22.4LD.所得溶質的質量分數(shù):=36.5/(1000)C答案答案CA項,n(HCl)=1mol,鹽酸的體積稍大于1L,c(HCl)1molL-1;B項,鹽酸中不含HCl分子;C項,n(HCl)=1mol,在標準狀況下的體積約為22.4L;D項,根據(jù)c=可得溶質的質量分數(shù)=。1000M1000cM36.51000c1-2若20g密度為gcm-3的Ca(NO3)2溶液中含

12、有2gCa(NO3)2,則溶液中N的物質的量濃度為()A.molL-1B.molL-1C.molL-1D.molL-13O4002050412541C答案答案CCa(NO3)2的物質的量濃度為=molL-1,則N的物質的量濃度為molL-1。112g164g mol20g1000 g L25413O5041配制一定物質的量濃度溶液時的誤差分析方法(以配制一定物質的量濃度的NaOH溶液為例):具體情況如下:考點二配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析考點二配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析典例典例2某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方,欲用NaClO固體配制480mL4molL-1的消毒液。下列說

13、法正確的是()A.配制過程只需要三種儀器即可完成B.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空氣中光照,久置后溶液中NaClO的物質的量濃度減小D.需要稱量NaClO固體的質量為143gC答案答案CA項,配制過程中需要用到托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等;B項,容量瓶用蒸餾水洗凈后不需要烘干;D項,需要稱量NaClO固體的質量為0.5L4molL-174.5gmol-1=149g。2-1下圖是某同學用500mL容量瓶配制0.10molL-1NaOH溶液的過程:該同學的錯誤步驟有()A.1處B.2處 C.3處D.4處C答案答案CNaOH不能放在稱量紙上稱量;定容時,玻璃棒應接觸容量瓶內(nèi)壁刻度線以下的部分;讀數(shù)時,視線應與刻度線相平。