《人教版初中化學九年級下冊 10.1 探究酸的化學性質(zhì)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版初中化學九年級下冊 10.1 探究酸的化學性質(zhì)課件（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、3、濃硫酸的三大特性、濃硫酸的三大特性： 性，屬于性，屬于 性質(zhì)。性質(zhì)?？梢钥梢?做做 。 性性 ，又叫，又叫 性，屬性，屬于于 性質(zhì)。性質(zhì)。 濃硫酸能奪取紙張、濃硫酸能奪取紙張、木材等化合物中的木材等化合物中的 ，生，生成黑色的成黑色的 ，表現(xiàn)出很強的腐蝕，表現(xiàn)出很強的腐蝕性。性。 性，屬于性，屬于 性質(zhì)。性質(zhì)。稀鹽酸稀鹽酸石蕊石蕊 向稀鹽酸中滴入12滴紫色石蕊 試液 結(jié)論結(jié)論:酸能使酸能使紫色紫色石蕊試液變石蕊試液變 紅紅現(xiàn)象：現(xiàn)象：紫色紫色石蕊石蕊試液變試液變紅紅稀硫酸 向鋅粒中逐滴加稀硫酸結(jié)論:酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣現(xiàn)象：鋅粒逐漸減少，并產(chǎn)生大量氣泡注意注意:金屬必須是排在金屬

2、活金屬必須是排在金屬活動順序表中動順序表中Na之后之后H前面的前面的金屬金屬例如：反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式往氧化銅粉末中滴入稀鹽往氧化銅粉末中滴入稀鹽酸溶液酸溶液稀鹽酸氧化銅氧化銅結(jié)論結(jié)論: :酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水現(xiàn)象現(xiàn)象:溶液從無溶液從無色變?yōu)樯優(yōu)樗{色藍色結(jié)論結(jié)論：酸可與堿性氧化物：酸可與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水反應(yīng)生成鹽和水反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式: : 2HCl+CuO=CuCl2HCl+CuO=CuCl2 2+H+H2 2O O稀稀鹽鹽酸酸滴有酚酞試液的NaOH溶液向滴有酚酞試液的向滴有酚酞試液的NaOHNaOH溶液溶液中中滴入稀鹽酸溶液滴入稀鹽酸溶液現(xiàn)象:紅色逐漸褪去結(jié)論：酸可與

3、堿反結(jié)論：酸可與堿反應(yīng)生成鹽和水應(yīng)生成鹽和水化學方程式化學方程式： HCl+NaOH=NaCl+H2O稀硫酸BaCl2溶液溶液往稀硫酸溶液中滴入氯化鋇溶液現(xiàn)象現(xiàn)象: 有白色有白色 沉淀沉淀生成生成結(jié)論：酸可與鹽發(fā)生復分結(jié)論：酸可與鹽發(fā)生復分解反應(yīng)，解反應(yīng)， 生成鹽和水。生成鹽和水。反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式: H2SO4+BaCl2=BaSO4+H2O1、世界衛(wèi)生組織推廣使用中國的鐵鍋，因為、世界衛(wèi)生組織推廣使用中國的鐵鍋，因為用鐵鍋炒菜，放點食醋，可以補充用鐵鍋炒菜，放點食醋，可以補充 元素，元素，該原理用了酸的化學性質(zhì)該原理用了酸的化學性質(zhì) 。2、有兩瓶未貼標簽的稀鹽酸和、有兩瓶未貼標簽的稀鹽酸和NaCl溶液（中溶液（中性溶液），請同學們想想有哪些方法可以鑒性溶液），請同學們想想有哪些方法可以鑒別出來？別出來？謝謝大家！謝謝大家！再見再見