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1、2016年廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試（一） 理科綜合化學 2016.3.17 第I卷 一、選擇題：本題包括13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有 一個選項符合題目要求。 7．下列敘述正確的是 A．順-2 -丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同 B．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體 C．ABS樹脂、光導纖維及碳纖維都是有機高分子材料 D．酸性條件下，C2H5C018OC2H5的水解

2、產(chǎn)物是C2H5CO18OH和C2H5OH 8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A．78 g Na2O2中存在的共價鍵總數(shù)為NA ． B．0．1mol9038Sr原子中含中子數(shù)為3.8NA C．氫氧燃料電池負極消耗2. 24 L氣體時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA D．0.1 mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的數(shù)目為0. 1NA 9．三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見右圖）之間脫去兩個水分子的產(chǎn)物，三聚 磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑。下列說法錯誤的是 A．三聚磷酸中P的化合價為+5

3、 B．三聚磷酸鈉的化學式為Na3P3O10 C．以磷酸鈉為原料通過化合反應也能生成三聚磷酸鈉 D．多聚磷酸的結(jié)構(gòu)可表示為 10. W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且互不同族，其中只有兩種為 金屬元素，W原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，W與Z、X與Y這兩對原子 的最外層電子數(shù)之和均為9，單質(zhì)X與Z都可與NaOH溶液反應。下列說法正確的是 A．原子半徑：Z>Y>X B．最高價氧化物水化物的酸性：Y>Z C．化合物WZ2中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D. Y、Z均能與碳元素形成共價化合物 11.用電解法可提純含有某種含氧酸根雜質(zhì)的粗K

4、OH溶液，其工作原理如圖所示。下列有 關(guān)說法錯誤的是 A．陽極反應式為4OH-一4e -=2H2O+ O2 B．通電后陰極區(qū)溶液pH會增大 C．K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū) D．純凈的KOH溶液從b口導出 12．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是 13．室溫下 ，將0.1mol/L的鹽酸滴入20ml0.10mol/L氨水中．溶液pH和pOH隨加 入鹽酸體積變化曲線如圖所示已知：pOH=-lgc(OH -)，下列說法正確的是 A．M點所示的溶液中c(NH4+)+c(NH3.H2O) =c(Cl-) B

5、．N點所示的溶液中c(NH4+)=C(Cl-) C．Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積 D．M點和N點所示的溶液中水的電離程度相同 26.（14分） 高純MnCO3是廣泛用于電子行業(yè)的強磁性材料。MnCO3為白色粉末，不溶于水和乙醇， 在潮濕環(huán)境下易被氧化，溫度高于100℃開始分解。 I．實驗室以Mn02為原料制備MnCO3 (1)制備MnSO4溶液： ①主要反應裝置如右圖，緩緩通入經(jīng)N2稀釋的SO2氣 體，發(fā)生反應H2S03 +MnO2 =MnSO4+H2O。下列措 施中，目的是加快化學反應速率的是____（填標號）。 A．

6、 Mn02加入前先研磨 B．攪拌 C．提高混合氣中N2比例 ②已知實驗室制取S02的原理是Na2S03 +2H2SO4（濃）=2NaHSO4+SO2+H20。選 擇下圖所示部分裝置與上圖裝置相連制備MnS04溶液，應選擇的裝置有____（填標號）。 ③若用空氣代替N2進行實驗，缺點是 。（酸性環(huán)境下Mn2+不易被氧化） (2)制備MnCO3固體： 實驗步驟：①向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反 應結(jié)束后過濾；②……；③在70 - 80℃下烘干得到純凈干燥的MnCO3固體。

7、 步驟②需要用到的試劑有 。 Ⅱ，設計實驗方案 (3)利用沉淀轉(zhuǎn)化的方法證明Ksp( MnCO3)

8、： 回答下列問題 (1)H3AsO3（亞砷酸）中As元素的化合價是 。 (2)“浸出”時反應池應遠離火源．原因是 。 (3)“一次凈化”的目的是除Fe、As，加入KC103、FeCl3發(fā)生反應的化學方程式為 ① ② ③FeCl3 +H3As04=FeAs04 +3HCl，濾渣A的成分是 。 (4)“產(chǎn)品”中的主要雜質(zhì)是____，避免產(chǎn)生該雜質(zhì)的改進方案是- 。 (5)鋅聚苯胺電池具有價格便宜、重量輕等優(yōu)點，在電動汽車行業(yè)應用前景廣

9、闊。負 極使用的是高純度鋅片，以ZnCl2和NH4Cl為主要電解質(zhì)。鋅聚苯胺電池充電時，負極材 料上的電極反應式為____。 28.（15分） 氮的固定意義重大，氮肥的使用大面積提高了糧食產(chǎn)量。 (1)目前人工固氮最有效的方法是 （用一個化學方程式表示）。 (2)自然界發(fā)生的一個固氮反應是N2(g) +02(g)2NO(g)，已知N2、O2、NO三 種分子中化學鍵斷裂所吸收的能量依次為946 kJ/mol、498 kJ/mol、632 kJ/mol，則該 反應的△H=____kJ．mol-1。該反應在放電或極高溫下才能發(fā)生，原因是

10、 。 (3)l00kPa時，反應2NO(g)+02(g) 2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系 曲線如圖1，反應2NO2(g)- N204(g)中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。 ①圖l中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下2NO(g)+02(g)-2NO2(g)達到平衡 時NO的轉(zhuǎn)化率，則 點對應的壓強最大。 ②l00kPa、25℃時，2NO 2(g) N2O4(g)平衡體系中N204的物質(zhì)的量分數(shù)為 ____，N204的分壓p（N204）= kPa，列式計算平衡常數(shù)Kp= 。 （K用平衡分壓代替平衡

11、濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù)） ③l00kPa、25℃時，VmL NO與0.5V mL O2混合后最終氣體的體積為 mL。 (4)室溫下，用注射器吸入一定量NO2氣體，將針頭插入膠塞密封 （如圖3）．然后迅速將氣體體積壓縮為原來的一半并使活塞固定，此時手握針筒 有熱感．繼續(xù)放置一段時間。從活塞固定時開始觀察，氣體顏色逐漸 __ （填“變深”或“變淺”），原因是 。 （已知：2NO 2(g) N2O4(g)在幾微秒內(nèi)即可達到化學平衡] 36.[化學——選修2：化學與技術(shù)]（15分） 碲及其化合物具有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、

12、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等工業(yè)領(lǐng)域。銅陽 極泥（主要成分除含Cu、Te外，還有少量Ag和Au）經(jīng)如下工藝流程得到粗碲。 (1)“加壓硫酸浸出”過程中會發(fā)生以下化學反應： ①Ag2Te也能與O2發(fā)生類似Cu2Te的反應，化學方程式為____。 ②工業(yè)上給原料氣加壓的方法是____。 (2)操作I是____。 (3)“含碲浸出液”的溶質(zhì)成分除了TeOSO4外，主要是____（填化學式）。 (4)“電解沉積除銅”時，將“含碲浸出液”置于電解槽中，銅、碲沉淀的關(guān)系如下 圖。電解初始階段陰極的電極反應式是____。 (5)向“含碲硫酸銅

13、母液”通人SO2,并加入NaCl反應一段時間后，Te(Ⅳ)濃度從 6，72g/L下降到0. 10 g/L，Cu2+濃度從7. 78 g/L下降到1. 10 g/L。 ①TeOSO4生成Te的化學方程式為 。 ②研究表明，KI可與NaCl起相同作用，從工業(yè)生產(chǎn)的角度出發(fā)選擇NaCI最主要的原 因是 ____。 ③計算可得Cu2+的還原率為85.9%．Te( IV)的還原率為 。 37．[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分） 黃銅礦（CuFeS2）是煉鋼的最主要礦物，在野外很容易被誤會為黃金，又稱愚

14、人金。 (1)火法冶煉黃銅礦的過程中，利用了Cu2O與Cu2s反應生成Cu單質(zhì)，反應的化學 療程式是 。 (2)S位于周期表中____族，該族元素氫化物中，H2Te比H2s沸點高的原因 是 ，H20比H2Te沸點高的原因是____。 (3)S有+4和+6兩種價態(tài)的氧化物，回答下列問題： ①下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說法中，正確的是 A.中心原子的價層電子對數(shù)目相等 B．都足極性分子 C．中心原子的孤對電子數(shù)目相等 D．都含有極性鍵 ②將純液態(tài)S03冷卻到289. 8K時

15、凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖， 此固態(tài)S03中S原子的雜化軌道類型是____。 (4) Cu有+1和+2兩種價態(tài)的化合物，回答下列問題： ①Cu+的價層電子軌道示意圖為 ，Cu2+有 個未成對電子。 ②新制的Cu(OH)2能夠溶解于過量濃堿溶液中，反應的離子方程式是 。 (5) CuFeS2的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.524nm，c=1.032nm; CuFeS2的晶胞中 每個Cu原子與__ 個S原子相連，列式計算晶體密度ρ= gcm-3. 38.【化學——選修5：有機化學基礎]（15分） ．’

16、 化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是 以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分 應條件略去）如下： 回答下列問題： (1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____。 (2)D中臺有的官能團是____，分子中最多有____個碳原子共平面。 (3)①的反應類型是____，④的反應類型是____。 (4)⑤的化學方程式為____。 (5)B的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上有兩個取代基，②能發(fā)生銀鏡反 應，共有____種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為 6：2：2：l：l的是 __、寫結(jié)構(gòu)簡式）。 (6)參照上述合成路線，設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備 的合成路線： 。