《2021年中考化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)專題測(cè)試：常見的堿中和反應(yīng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021年中考化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)專題測(cè)試：常見的堿中和反應(yīng)（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2021年中考化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)專題測(cè)試：常見的堿 中和反應(yīng) 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 1、 知識(shí)梳理 1．常見的堿 （1）氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、制法與用途 氫氧化鈉 氫氧化鈣 俗名 、火堿、 、消石灰 物理性質(zhì) 白色固體， 溶于水（溶解時(shí) 熱量），有 性，易潮解 白色粉末狀固體， 溶于水（水溶液俗稱 ） 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaO+H2O == 用途 NaOH固體作氣體

2、 ； 建筑材料； 化工原料：制肥皂、造紙等； 農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配制波爾多液； 去油污：爐具清潔劑含有NaOH 樹木上涂刷石灰漿，保護(hù)樹木防凍等 （2） 堿的化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 舉例 NaOH Ca(OH)2 與酸堿指示劑作用 使紫色石蕊溶液 ，使無色酚酞溶液 與非金屬氧化物反應(yīng) CO2 該反應(yīng)可用來 CO2 該反應(yīng)可用來 CO2 SO2 與酸反應(yīng) HCl H2SO4 與鹽反應(yīng) CuSO4 FeCl3 2．中和反應(yīng) （1）定義： 和

3、 作用生成 和 的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。 （2）實(shí)質(zhì)：酸中的 和堿中的 結(jié)合生成 的過程。 （3）實(shí)驗(yàn)探究： 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液后溶液變?yōu)? 色；隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液鹽酸不斷變淺，最終變?yōu)? 色 氫氧化鈉能與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （4）應(yīng)用： ①調(diào)節(jié)土壤的酸堿性：如通常利用 改良酸性土壤。 ②處理工廠的廢水：如硫酸廠的污水中含有的硫酸可用 等堿性物質(zhì)進(jìn)行

4、處理。 ③用于醫(yī)藥：胃酸過多的病人可以服用胃舒平（含 ）的藥物中和過多胃酸。 二、考點(diǎn)透視 考點(diǎn)1 常見堿的性質(zhì)和用途 例1 下列物質(zhì)不能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　　） A．二氧化碳 B．硝酸 C．硫酸銅 D．氫氧化鐵 例2 飲食過量，胃酸會(huì)大量分泌，以致消化不良。為緩減該癥狀，下列藥劑不適宜的是（　?。? A．氫氧化鋁 B．氯化鈉 C．碳酸鎂 D．碳酸氫鈉 例3 忘蓋瓶塞的氫氧化鈉溶液可能變質(zhì)。下表中分析與設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是（　?。? 選項(xiàng) 問題 分析與設(shè)計(jì) A

5、為何變質(zhì) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O B 是否變質(zhì) 取樣，加入足量稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡 C 是否全部變質(zhì) 取樣，加入足量氯化鈣溶液，觀察產(chǎn)生沉淀多少 D 如何除去雜質(zhì) 取樣，加入適量氫氧化鈣溶液，過濾 例4 某同學(xué)總結(jié)的Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì)如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。? A．甲一定是碳酸鹽 B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng) C．反應(yīng)③可用于檢驗(yàn)?zāi)撤N溫室氣體 D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊試液，試液由紫色變?yōu)樗{(lán)色 考點(diǎn)2 中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究 例5 科學(xué)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)重要而有效的學(xué)習(xí)方法。某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小

6、組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動(dòng)。以下是教學(xué)片斷，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格。 活動(dòng)一：甲組同學(xué)向盛有一定量的氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，于是，他們停止了滴加稀鹽酸。經(jīng)詢問老師得知該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，請(qǐng)你用化學(xué)方程式表示其變質(zhì)的原因 。 活動(dòng)二：乙組同學(xué)向盛有一定量的氫氧化鈣溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，因此，他們停止了滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究： 【提出問題】溶液中的溶質(zhì)含有什么物質(zhì)？ 【作出猜想】猜想一：溶質(zhì)只有CaCl2 猜想

7、二：溶質(zhì)有CaCl2和Ca(OH)2 猜想三：溶質(zhì)有 【査閱資料】氯化鈣溶液呈中性 【方案設(shè)計(jì)】 方案 方法步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 方案一 取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，加入無色酚酞溶液 酚酞不變色 猜想一正確 酚酞變紅色 猜想二正確 方案二 取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，加入 猜想三正確 【方案評(píng)價(jià)】小組同學(xué)通過討論后認(rèn)為： （1）方案一能證明猜想二正確，但不能證明猜想一正確。 （2）方案二可行，但小組同學(xué)在記錄時(shí)未記錄完整，請(qǐng)你替他們補(bǔ)充完整。 【方案反思】（1）方案一不能證明

8、猜想一正確的理由是酚酞在中性和酸性溶液中都不變色； （2）某同學(xué)提出將方案一中酚酞溶液換成 （填一種試劑即可）同樣可以得出猜想二正確。 三、課堂訓(xùn)練 1．下列關(guān)于Ca(OH)2的說法錯(cuò)誤的是（　　） A．微溶于水，水溶液呈堿性 B．能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多 C．與CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波爾多液 D．澄清溶液可用來檢驗(yàn)CO2 2．能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是（　?。? A．HCl B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeCl3 3．某同學(xué)將一定量的Na2

9、CO3與Ba(OH)2溶液混合，要想檢驗(yàn)反應(yīng)后Ba(OH)2是否過量，應(yīng)選用的試劑是（　?。? A．酚酞 B．CuCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaCl溶液 4．實(shí)驗(yàn)小組用傳感器測(cè)定稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)過程中溫度和pH的變化情況，測(cè)定結(jié)果如下圖所示，下列說法不正確的是（　?。? A．反應(yīng)過程中有熱量放出 B．40s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaCl C．該實(shí)驗(yàn)中可用氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉溶液 D．該實(shí)驗(yàn)是將稀NaOH溶液滴入稀鹽酸 5．復(fù)習(xí)常見的堿的性質(zhì)時(shí)，在老師引導(dǎo)下同學(xué)們進(jìn)行了歸納，并設(shè)計(jì)了學(xué)案。以下是學(xué)案的部分內(nèi)容，請(qǐng)你完成。 【知識(shí)回

10、顧】氫氧化鈉溶液因與空氣中的 （填物質(zhì)化學(xué)式）發(fā)生反應(yīng)易變質(zhì)，所以必須密封保存。 【舉一反三】Ba(OH)2是一種易溶于水的堿，向Ba(OH)2溶液中加入少量液態(tài)三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 【實(shí)驗(yàn)探究一】堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，為探究中和反應(yīng)是否已經(jīng)發(fā)生，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： （1）向盛有澄清石灰水的燒杯中先滴加幾滴酚酞溶液，再緩慢滴加稀鹽酸，邊加邊攪拌。當(dāng)觀察到 ，說明中和反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。 （2）向盛有少量石灰乳的燒杯中加入適量稀鹽酸，并攪拌，觀察到白色渾濁完全消失，該實(shí)

11、驗(yàn) （填“能”或“不能”）說明中和反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。 【實(shí)驗(yàn)探究二】向盛有氯化銅溶液的燒杯中加入過量稀氫氧化鈉溶液，觀察到 ，說明堿能與某些鹽發(fā)生反應(yīng)。 【實(shí)驗(yàn)探究三】在完成實(shí)驗(yàn)探究一、二后，將三只燒杯中的所有物質(zhì)倒入廢液缸，最終得到澄清溶液。該溶液中除酚酞外，一定含有的溶質(zhì)有 。 【歸納總結(jié)】堿能跟某些非金屬氧化物、酸、某些鹽反應(yīng)，還能使酸堿指示劑顯色。 6．如圖所示，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸一會(huì)后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒

12、杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。 Ⅰ、從微觀角度分析，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。 Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分： 【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？ 【猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH； 猜想②：可能只有NaCl； 猜想③：可能是 。 【查閱資料】氯化鈉溶液呈中性。 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 方案一 取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩 溶液 色 猜想①不正確 方案二 取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐

13、滴加入碳酸鈉溶液至過量 猜想②不正確， 猜想③正確 方案二發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 【反思與拓展】 （1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮 。 （2）根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HC1，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)？ （填序號(hào)）。 A．pH試紙 B．銅 C．紫色石蕊溶液 答案 1、 知識(shí)梳理 1．（1）

14、 氫氧化鈉 氫氧化鈣 俗名 燒堿 、火堿、 苛性鈉 熟石灰 、消石灰 物理性質(zhì) 白色固體，易溶于水（溶解時(shí)放出 熱量），有 吸水 性，易潮解 白色粉末狀固體， 微 溶于水（水溶液俗稱 石灰水 ） 制法 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O == Ca(OH)2 用途 NaOH固體作氣體 干燥劑 ； 建筑材料； 化工原料：制肥皂、造紙等； 農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配制波爾多液； 去油污：爐具清潔劑含有NaOH 樹木上涂刷石灰漿，保護(hù)樹木防凍等 （2） 化學(xué)性質(zhì) 舉例 NaOH Ca(OH)2 與酸堿指示劑作用

15、 使紫色石蕊溶液變藍(lán) ，使無色酚酞溶液 變紅 與非金屬氧化物反應(yīng) CO2 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 該反應(yīng)可用來 吸收 CO2 該反應(yīng)可用來 檢驗(yàn) CO2 SO2 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O 與酸反應(yīng) HCl NaOH+HCl==NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O H2SO4 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O 與鹽反應(yīng) Cu

16、SO4 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+Ca(OH)2== Cu(OH)2↓+ CaSO4 FeCl3 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3 ↓+3NaCl 2FeCl3+3Ca(OH)2==2Fe(OH)3 ↓+3CaCl2 2． （1）酸 堿 鹽 水 （2）氫離子 氫氧根離子 水分子 （3） 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液后溶液變?yōu)榧t色；隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液鹽酸不斷變淺，最終變?yōu)闊o 色 氫氧化鈉能與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NaOH+HCl==NaCl+H2O

17、（4） ①熟石灰 ②熟石灰 ③Al(OH)3 二、考點(diǎn)透視 例1 D 例2 B 例3 C 例4 A 例5 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O CaCl2和HCl 石蕊試液 溶液變成紅色 MgCl2溶液 三、課堂訓(xùn)練 1．B 2．B 3．C 4．C 5．CO2 Ba(OH)2+SO3==BaSO4↓+H2O 溶液由紅色變?yōu)闊o色 不能 有藍(lán)色沉淀生成 NaCl、CaCl2、CuCl2 6． 酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子 不變 產(chǎn)生氣泡 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 反應(yīng)物是否過量 AC