11、第一種：____；第二種：____；第三種：____。
（2）步驟IV的實驗操作是____。
（3）工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液可制得燒堿，同時還有氯氣和氫氣生成。該反應的化學方程式為___________。
21（2017廣東中考）某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程見如圖：
資料1：垃級焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2等有害氣體．
資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化．
回答下列問題：
（1）石灰漿吸收SO2（性質(zhì)與CO2相似）的化學反應方程式為 Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O?。?
（2）溶解步驟中同時發(fā)生的三個化學反應方程式為：Fe
12、+Fe2（SO4）3=3FeSO4、 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 、 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑?。?
（3）將所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、 降溫結(jié)晶 、過濾，得到FeSO4晶體，其中氮氣的作用是 防止硫酸亞鐵被氧化 ．
（4）政府倡導垃圾分類，其好處是（寫一點）： 保護環(huán)境?。?
【解答】解：（1）氫氧化鈣能與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣和水，故填：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O；
（2）溶解過程中，鐵銹的成分氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3
13、H2O；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（3）要得到FeSO4晶體，可以將所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，其中氮氣的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，能防止硫酸亞鐵被氧化，故填：降溫結(jié)晶；防止硫酸亞鐵被氧化；
（3）垃圾分類能起到保護護環(huán)境的作用，故填：保護環(huán)境．
24（2017廣州中考）氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)．已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質(zhì)．CuCl的制備流程如下：
（1）“濾液1”中除了Na+、SO42﹣外，還存在較多的離子是 Cu2+ 、 Cl﹣ （寫離子符號）
（2）“反應”中發(fā)生的化學變化是2CuC
14、l2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，產(chǎn)生的SO3迅速與水化合生成一種酸，該反應的化學方程式為 SO3+H2O═H2SO4 ．
（3）“操作a”的名稱是 過濾?。玖鞒讨锌梢匝h(huán)利用的物質(zhì)（水除外）是 NaCl?。▽懟瘜W式）
（4）可用“水洗”的原因是 CuCl不溶于水 ，“醇洗”的目的是 防止洗滌過程中氯化亞銅變質(zhì)?。?
（5）160g CuSO4與足量NaCl經(jīng)上述制備流程，可生成的CuCl最多是 99.5 g．
21（2017重慶中考B卷）2017年“全國生態(tài)文化村”遴選工作已開啟．為了保護環(huán)境，我市某村辦企業(yè)需對含硫酸的廢水處理呈中性后排放．
（1
15、）若用pH試紙檢測廢水，其pH?。肌。ㄌ睢埃尽薄埃肌被颉?”）7，若要達到排放標準，可以向廢水里加入 C?。ㄌ钚蛱枺?
A．氯化鈉 B．氯化鋇 C．生石灰
（2）某同學欲利用該村的赤鐵礦（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應）來處理廢水，并制取紅色顏料（Fe2O3）從而變廢為寶．他設(shè)計了如下方案，試回答相關(guān)問題．
溶液A中一定含有的金屬陽離子是 Fe3+?。ㄌ钚蛱枺?，寫出反應②的化學方程式 Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4 ，反應③是分解反應，另外一種產(chǎn)物的名稱是 水?。ㄒ阎翰蝗苡谒膲A受熱易分解為兩種氧化物，且化合價不變）．
【解答】解：（1）含硫酸的廢
16、水顯酸性，其pH＜7；改良酸性廢水可加入生石灰，氧化鈣與水反應生成熟石灰，熟石灰可以中和廢水中的酸；故填：＜；C；
（2）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，所以溶液A中一定存在的金屬陽離子是鐵離子﹣﹣Fe3+；硫酸鐵與氫氧化鈉發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉；沉淀B是氫氧化鐵，由質(zhì)量守恒定律可知，氫氧化鐵加熱分解為氧化鐵和水；故填：Fe3+；Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；水．
21（2017重慶中考A卷）在牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑．小李在實驗室以石灰石（雜質(zhì)不反應也不溶于水）為原料制取輕質(zhì)碳酸鈣和氫氧化
17、鈉．
（1）操作②的名稱是 蒸發(fā)?。?
（2）該流程中有兩個反應，產(chǎn)物中均出現(xiàn)碳酸鈣，這兩個反應的化學方程式分別為 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 、 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH?。?
（3）為驗證加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶質(zhì)是否反應完全，可取上層清液加入 A?。ㄌ钚蛱枺┻M行檢驗．
A．碳酸鈉溶液 B．鐵粉 C．無色酚酞．
故填：
（1）蒸發(fā)．
（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（3）A．
19（2017重慶中考A卷）常溫下，
18、氯酸鉀的溶解度較小，在工業(yè)上可通過如下轉(zhuǎn)化制得．
（1）實驗室用KClO3制取氧氣的化學方程式為 2KClO32KCl+3O2↑?。?
（2）反應Ⅰ中，通電時發(fā)生的反應方程式為NaCl+3XNaClO3+3H2↑，則X的化學式為 H2O?。?
（3）反應Ⅱ的基本反應類型為 復分解反應 ．
（4）該轉(zhuǎn)化中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 氯化鈉?。ㄌ蠲Q）．
故填：
（1）2KClO32KCl+3O2↑．
（2）H2O．
（3）復分解反應．
（4）氯化鈉．
15（2017雅安中考）鈦和鈦合金被認為是 21 世紀的重要金屬材料，他們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高，密度小，可塑
19、性好等．以鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO3，同時含有少量的 Fe2O3、FeO等）為原料制 TiO2，再由 TiO2制金屬 Ti 的工藝流程如下：
【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應．
（1）寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學方程式 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O ，該反應的基本類型是 復分解 反應．
（2）操作 2 的名稱是 過濾?。?
（3）工藝流程中，水解屬于 化學 變化．
（4）工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中，用金屬鎂和 TiCl4反應的方法制備 Ti，氬氣的作用是 防止鈦、鎂在高溫時被氧化?。?
（5）TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反
20、應，該反應中氯氣和碳的質(zhì)量按71：12的比例參加反應，反應的化學方程式為 TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO?。?
點撥：（5）反應中氯氣和碳的質(zhì)量按71：12的比例參加反應，即反應中氯氣與碳的化學式前面的化學計量數(shù)之比為： =1：1，則TiO2與焦炭、氯氣在高溫下反應，生成四氯化鈦和一氧化碳；故填：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO．
48（2017眉山中考） (4分)一包固體，可能含有鋅粉、碳粉、氧化銅、氫氧化鉀、氯化鈉中的一種或幾種。為探究固體組成，某化學興趣小組進行了如下圖所示的實驗。
請回答下列問題：
(1)該實驗中生成白色濾渣乙的化學方程式為
21、 。
(2)原固體中一定不含有的物質(zhì)是 。
(3)原固體中一定含有的物質(zhì)是 。
48. (4分) (1)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
(2)KOH (3)Zn、CuO、NaCl
14（2017瀘州中考）空氣是寶貴的自然資源，其組成如表
空氣組成
X
O2
Y
CO2
其它
體積分數(shù)
78%
21%
0.934%
0.034%
0.002%
如圖是空氣等為原料合成尿素[CO（NH2）2
22、]的流程（部分產(chǎn)物略去）．請按要求回答相關(guān)問題：
（1）X的分子式是 N2 ，Y氣體名稱是 稀有氣體?。?
（2）煤的氣化屬于 化學 變化．（選填“物理”或“化學”）．
（3）分離空氣的常用方法有以下兩種．
Ⅰ．將液態(tài)空氣氣化，首先分離出氮氣．則沸點：X 低于 Y（選填“高于”、“等于”、“低于”）
Ⅱ．分子篩分離．分子篩是一種內(nèi)部分布有均勻微小孔徑的固體，通過特制的分子篩把空氣中的氧分子吸入孔穴而與其它分子分離，則分子大?。篨 大于 O2（選填“大于”、“等于”、“小于”）．
（4）結(jié)合流程和所學知識可以預測：化學反應中發(fā)生物質(zhì)變化的同時一定還伴隨有 能量 變化．（選填“狀態(tài)”、“
23、能量”、“原子”、“壓強”）
（5）寫出NH3合成尿素的化學方程式 2NH3+CO2H2O+CO（NH2）2?。?
（6）相同條件下氣體體積之比等于分子之比，則空氣中氮分子與氧分子總質(zhì)量之比等于 13：4?。?
15（2017廣安中考）材料與人類生活密切相關(guān)．
（1）下列物質(zhì)中，屬于合成材料的是 C
A．棉花 B．蠶絲 C．聚乙烯塑料 D．鋼制單杠
（2）清洗、干燥后的黃銅渣中含Zn14%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%．處理黃銅渣可制得硫酸鋅，其主要流程如下：
已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H
24、2O
①Ⅱ中發(fā)生了兩個化學反應，請寫出其中任意一個化學方程式 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ．
②Ⅰ、Ⅱ中的操作均含有 過濾?。ㄌ畈僮髅Q）．
③操作Ⅰ所得固體物質(zhì)的化學式為 Cu?。?
11（2017德陽中考）實驗室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，某校研究性學習小組的同學為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設(shè)計如下實驗方案．
請你回答下列問題：
（1）X溶液與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式是 Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓ ，該反應的基本反應類型是 復分解反應?。?
（2）Y溶液中
25、溶質(zhì)的化學式是 K2CO3 ．
（3）該實驗中鹽酸的作用是 除去過量的碳酸鉀和氫氧化鉀?。?
（2017成都中考）
20（2017長沙中考）為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨（不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水）的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學設(shè)計的實驗流程如下
請根據(jù)以上流程圖中的信息．回答下列問題：
（1）步驟①中除去碳酸氫銨的方法是 加熱??；
（2）步驟④中加過量碳酸鉀溶液的目的是 除去氯化鈣和過量的氯化鋇 ；
（3）此設(shè)計方案是否嚴謹？并說明理由 不嚴謹；反應后剩余的碳酸鉀沒有除去?。?
21（2
26、017婁底中考）碳酸亞鐵（FeCO3）可用于制作補鐵藥物，以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2等）為原料制備碳酸亞鐵的生產(chǎn)流程示意圖：
【資料】40℃以上時，（NH4）2CO3易分解．
（1）操作Ⅰ的名稱為 過濾 ．
（2）寫出向固體A中加入稀硫酸后發(fā)生的化學方程式： Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑?。?
（3）加入（NH4）2CO3后，該反應必須控制的條件是 溫度低于40℃?。?
（4）從溶液C中可回收一種化工產(chǎn)品，請寫出它的一種用途 用作氮肥?。?
【解答】解：（1）操作Ⅰ的名稱是過濾，通過過濾把液體和固體分離．
故填：過濾．
（2）A中含有鐵，向固體A中
27、加入稀硫酸后，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，發(fā)生的化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（3）40℃以上時，（NH4）2CO3易分解，加入（NH4）2CO3后，該反應必須控制的條件是溫度低于40℃．
故填：溫度低于40℃．
（4）從溶液C中可回收一種化工產(chǎn)品硫酸銨，在農(nóng)業(yè)上可以用作氮肥．
故填：用作氮肥．
29（2017郴州中考）海水中有著豐富的化學資源，人們可以從海水中提取處很多的物質(zhì)，如：氯化鈉、鎂等．如圖就是利用海水提取氯化鈉的大致過程：
（1）圖中①是 蒸發(fā)池?。ㄌ睢罢舭l(fā)池”或“冷卻池”）；
28、
（2）析出晶體后的母液時氯化鈉的 飽和溶液?。ㄌ睢帮柡腿芤骸被颉安伙柡腿芤骸保?；
（3）實驗室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟有：
Ⅰ溶解Ⅱ 過濾 （填操作名稱）Ⅲ蒸發(fā)
（4）提取粗鹽后的母液中含有較多氯化鎂，從母液中提取金屬鎂的過程大致如下：
該過程中反應Ⅰ的基本反應類型是 復分解反應??；
寫出反應Ⅱ的化學方程式為 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O?。?
答案為：（1）蒸發(fā)池；（2）飽和溶液；（3）過濾；（4）復分解反應；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
（2017黃岡中考）
19（2017黃石中考）隨著環(huán)
29、境問題的日益嚴重，垃圾的處理問題正日益被人們所重視．某垃圾處理廠對金屬垃圾（主要成分是鐵、銅、氧化鐵、二氧化硅）處理及綜合利用的部分工藝如圖所示．請回答下列問題：
（1）I、II均為 過濾 操作，此操作中玻璃棒的作用是攪拌、 引流??；
（2）步驟③所發(fā)生的反應屬于基本反應類型中的 復分解反應??；
（3）請寫出步驟②、④所發(fā)生反應的化學方程式：
② Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O??；④ 2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O?。?
過濾；引流
復分解反應
②Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O ④2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O
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