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1、. 常見的放熱反應和吸熱反應 ⑴常見的放熱反應 ①燃燒反應。如C、CO、C2H5OH等到的燃燒 ②酸堿中和反應。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O ③活潑金屬與水或酸的反應。如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ ④多數(shù)化合反應。如Na2O+H2O ＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4 ⑵常見的吸熱反應 ①多數(shù)分解反應，如CaCO3 CaO+CO2↑ ②銨鹽與堿的反應， 如：2NH4Cl（s）+Ba(OH)28H2O （s）＝BaCl2+2NH3 ↑+10H2O ③C(s)+H2O(g)

2、 CO+H2 ④CO2+C 2CO 測定反應熱 Q= - C(T2 -T1)＝- C0m(T2-T1) 中和反應的反應熱： 酸堿中和反應所放出的熱量 中和熱： 在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的放出的熱量 中和熱數(shù)值大小與反應物量多少無關 焓：物質本身所具有的能量用焓來表示 精品 . 符號：H 焓變△H=H 生成物-H反應物 ?H<0時，為放熱反應 ?H>0時，為吸熱反應 影響焓及焓變大小的因素 1、不同物質，H不同， △H也不同 2、同一物質，物質的量越大

3、，H也越大， △H也 越大 3、同一物質，H（氣）> H（液）> H（固） 焓變與反應熱的不同： △H大小要看符號，Q的大小不看符號 書寫熱化學方程式，注意以下幾點： (2) △ H后要注明反應的溫度，對于298K時進行的反應可以不注明溫度； (1)熱化學方程式要標明物質的狀態(tài)：固體—s，液體—l，氣體—g；水溶液中的溶質用aq表示 (4)若方程式中各物質系數(shù)加倍，則△H數(shù)值也加倍，若反應逆向進行，則符號也要變 (3) △ H單位是Jmol-1 或KJ mol-1 精品 . 蓋斯定律 對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應焓變都是一樣的，這一規(guī)

4、律稱為蓋斯定律。 電解池與原電池 ①兩電極接直流電源 ②電解質溶液 ③形成閉合回路 ①活潑性不同的兩電極 ②電解質溶液 ③形成閉合回路 ④自發(fā)的氧化還原反應 形成條件 將電能轉變成化學能的裝置 將化學能轉變成電能的裝置 定義 裝置 實例 電解池 原電池 裝置 電解池與原電池有哪些異同(續(xù)) 裝置 原電池 電解池 電子離子 流向 電子流向： 負極 →導線→正極 電子流向： 電源負極→電解池陰極電解池陽極 精品 . 離子流向： 陽離子→正極 陰離子→負極 →電源正極 離子流向： 陰離子→陽極

5、 陽離子→陰極 電解池與原電池有哪些異同(續(xù)) 裝置 原電池 電解池 電極 名稱 負極：較活潑金屬 正極：較不活潑金屬（或能導電的非金屬） 負極：較活潑金屬 正極：較不活潑金屬（或能導電的非金屬） 電極 反應 負失氧，正得還 負極：金屬失電子，氧化反應 （負失氧） 正極：溶液中的陽離子得電子，還原反應（正得還） 陽氧陰還 陽極： ①用惰性電極，溶液中陰離子失電子。放電順序： S 2->I ->Br ->Cl ->OH -> 含氧酸根離子 ②金屬（除鉑、金等外）作電極時：陽極金屬失電子 陰極：電極本身不參與反應 溶液中的陽離子得電子。放

6、電順序： 精品 . Ag+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 銅的電解精煉 粗銅： 含少量Zn﹑Fe﹑Ni﹑Ag﹑Au、 Pt等 陽極: 粗銅 陰極: 純銅 電解液: CuSO4溶液 陽極: Cu - 2e- = Cu2+ （主要反應） Zn - 2e- = Zn2+ Fe - 2e- = Fe2+ Ni - 2e- = Ni2+ (Au﹑Ag、Pt沉積下來,形成陽極泥) 陰極: Cu2+ + 2e- = Cu 精品 . 電鍍 待鍍制品 銅

7、片 硫酸銅溶液 ①電極： 陽極——鍍層金屬 陰極——待鍍金屬制品 ②電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質溶液。 ③電解質溶液：溶液中CuSO4的濃度保持不變。 精品 . 原電池兩極的判斷方法 （1）根據(jù)電極材料判斷：（潑負）一般，相對活潑的金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極。 （2）根據(jù)電流方向（或電子流向）判斷 電流：正極→負極 電子：負極→正極 （3）根據(jù)溶液中離子的移動方向判斷 陽離子向 正極移動，陰離子向負極移動 （4）根據(jù)現(xiàn)象判斷： 一般，電極變細的為負極，有氣泡產生或變粗的一極為正極 （5）根據(jù)發(fā)生的反應判斷

8、（負失氧，正得還） 原電池電極式的書寫： Fe Cu 氯化銅溶液 判斷是否有自發(fā)的氧化還原反應 判斷正、負極 根據(jù)負失氧，正得還寫正負極電極式 精品 . 氫氧燃料電池 電池反應為： 在堿性條件下，氫氧燃料電池中的電極反應： 在酸性條件下，氫氧燃料電池中的電極反應： 化學腐蝕與電化學腐蝕 化學腐蝕 電化學腐蝕 條件 金屬跟周圍物質（氣體或溶液）直接接觸被氧化 不純金屬或合金跟電解質溶液接觸 現(xiàn)象 無電流產生 有微弱電流產生 本質 金屬被氧化 較活潑金屬被氧化 聯(lián)系 兩者往往同時發(fā)生，電化學腐蝕更普遍 鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐

9、蝕比較 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 條件 酸性環(huán)境 中性或酸性很弱的環(huán)境 電極反應 負極 Fe-2e=Fe2+ Fe-2e=Fe2+ 精品 . 正極 總反應 2H++2e－= H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ O2+2H2O+4e=4OH- 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe2O3 nH2O（鐵銹） 在同一電解質溶液中，金屬腐蝕的由快到慢規(guī)律如下： 電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學 腐蝕＞應用原電池保護措施的腐蝕>應用電解池原理保 護措施的腐蝕 電解

10、池及原電池的應用----金屬的防護 1）金屬腐蝕快慢的判斷 2）金屬的防護方法 ①改變金屬內部結構 ②覆蓋保護層 ③電化學保護法 外加電源的陰極保護法 犧牲陽極保護法 用犧牲鋅塊的方法來保護船身，鋅塊必須定期更換 航海的船只的船底四周鑲嵌鋅塊（白色），就是利用犧牲陽極保護法。 精品 . 陰極電保護法——電解原理 將被保護金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極，使被保護的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設備的腐蝕。 廢鐵 如有侵權請聯(lián)系告知刪除，感謝你們的配合！ 精品