《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)江西：第二章 課時(shí)2 電解質(zhì) 離子反應(yīng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)江西：第二章 課時(shí)2 電解質(zhì) 離子反應(yīng)（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 課時(shí)2 電解質(zhì) 離子反應(yīng) (時(shí)間：45分鐘　分值：100分) 一、選擇題(本題共7個(gè)小題，每題6分，共42分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 1．下列說(shuō)法中正確的是 (　　)。 A．氯化鈉在電流的作用下電離出Na＋和Cl－ B．CaCO3難溶于水，但CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì) C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－ 解析　氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下即能電離出Na＋和Cl－，電解質(zhì)的電離無(wú)需外加電流

2、的作用，選項(xiàng)A說(shuō)法錯(cuò)誤；CaCO3雖難溶于水，但CaCO3溶于水的部分是完全電離的，因此CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)B說(shuō)法正確；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，而二氧化碳是非電解質(zhì)，選項(xiàng)C說(shuō)法錯(cuò)誤；硫酸鈉在水中的電離方程式應(yīng)為Na2SO4===2Na＋＋SO42－，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 答案　B 2．(2013佛山期末)下列敘述中正確的是 (　　)。 A．物質(zhì)的溶解過(guò)程，實(shí)質(zhì)上就是其電離過(guò)程 B．三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì) C．1 L 0.1 molL－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋ D．1 L 0.1 molL－1的

3、H2SO3溶液中含有0.2 mol H＋ 解析　非電解質(zhì)溶解時(shí)不存在電離的過(guò)程，A錯(cuò)誤；三氧化硫本身不能電離出離子，SO3是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，而H2SO3是弱電解質(zhì)，只能部分電離，C正確，D錯(cuò)誤。 答案　C 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)。 A．1.0 molL－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．c(H＋)

4、SO42－ 解析　本題考查離子共存，意在考查考生對(duì)常見離子性質(zhì)的掌握情況及推理能力。A項(xiàng)，NO3－在H＋濃度較大時(shí)，可將Fe2＋氧化；C項(xiàng)，能使pH試紙變紅的溶液呈酸性，酸性溶液中AlO2－不能大量存在；D項(xiàng)，pH＝0的溶液呈酸性，溶液中F－不可能大量存在。 答案　B 4．(2013長(zhǎng)沙質(zhì)檢)下列相關(guān)離子方程式書寫正確的是 (　　)。 A．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋ 3Cl－＋4Fe3＋ B．用食醋檢驗(yàn)牙膏中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．FeCl2酸性溶液放

5、在空氣中變質(zhì)：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O D．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ 解析　選項(xiàng)A中ClO－將Fe2＋氧化為Fe3＋，A項(xiàng)正確。選項(xiàng)B中食醋有效成分為乙酸，乙酸應(yīng)該寫分子式，正確的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。選項(xiàng)C中得失電子和電荷不守恒，正確的離子方程式為4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O。選項(xiàng)D中電解氯化鎂水溶液生成的OH－與Mg2＋反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl

6、2↑。 答案　A 5．(2013馬鞍山?？?下列離子或分子組能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是(　　)。 選項(xiàng) 離子或分子 要求 A K＋、NO3－、Cl－、HCO3－ c(K＋)

7、加鹽酸也不能立即產(chǎn)生氣體；C項(xiàng)，逐滴滴加NaOH溶液，溶夜中先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，不會(huì)立即有氣體產(chǎn)生。 答案　D 6．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是 (　　)。 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 離子方程式 A 將稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中 在空氣中放置一段時(shí)間后溶液呈藍(lán)色 4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O B 用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠪e3＋ 溶液變成紅色 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 C 酸性KMnO4溶液中加入Na2SO3溶液 溶液紫色褪去 2MnO4－＋5SO32－＋6H＋===2Mn2＋＋5SO42－＋3H

8、2O D 將稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中 有白色沉淀生成，溶液由紅色變成無(wú)色 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O 解析　將稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，溶液由紅色變成無(wú)色，溶液呈中性，正確的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O。 答案　D 7．(2013鄭州一檢)某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、CO32－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無(wú)色。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是 (　　

9、)。 A．K＋ B．SO42－ C．Ba2＋ D．NH4＋ 解析　由①知溶液中不存在CO32－；由②知溶液中不存在I－。根據(jù)溶液呈電中性，可判斷SO42－一定存在，則Ba2＋不存在。溶液呈酸性，則NH4＋存在。故K＋是否存在，還需檢驗(yàn)。 答案　A 二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共58分) 8．(12分)某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。 (2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中

10、肯定存在的離子是________，有關(guān)的離子方程式為______________________________________________________________。 (3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的稀氨水(NH3H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有________，有關(guān)的離子方程式為____________________________。 (4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。 A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－ 解析　(1)無(wú)色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色離子。(2)加稀鹽酸有不溶于稀硝酸的

11、白色沉淀生成，則肯定存在Ag＋，離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(3)加稀氨水有白色沉淀出現(xiàn)，肯定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋，陰離子中不可能含有Cl－、CO32－、OH－，可能含NO3－。 答案　(1)Cu2＋、Fe3＋　(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)Mg2＋　Mg2＋＋2NH3H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4＋　(4)B 9．(12分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問題： (1)寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。 (2)下列三種情況下，離

12、子方程式與(1)相同的是________(填序號(hào))。 A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性 B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量 (3)若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中的________(填序號(hào))曲線表示。 (4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小球?qū)_______。 解析　(1)向B

13、a(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀，離子方程式為：Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋===BaSO4↓＋H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。(3)向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸，

14、當(dāng)Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液導(dǎo)電能力接近為零，再加過(guò)量稀硫酸，溶液導(dǎo)電能力又增強(qiáng)，故曲線C正確。(4)Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)過(guò)程中，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液密度變小，塑料小球下沉。 答案　(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O　(2)A　(3)C　(4)下沉 10．(17分)離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型?；卮鹣铝袉栴}： (1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有________(填序號(hào))。 ①單質(zhì)?、谘趸铩、垭娊赓|(zhì)?、茺}　⑤化合物 (2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下

15、圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。 (3)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。 ①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng) ②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH－===H2O ③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號(hào) (4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓”來(lái)表示，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個(gè))： ①_____________________

16、__________________________________________； ②_______________________________________________________________； ③______________________________________________________________。 解析　離子反應(yīng)中一定有離子參與反應(yīng)或有離子生成，因此一定有電解質(zhì)(化合物)參與反應(yīng)或生成。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，二者有一部分可用離子方程式表示，如Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，有的則只能用化學(xué)方程式表示，如CuO＋H2Cu＋H2O。

17、 答案　(1)③⑤ (2) (3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O ③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl ②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH ③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl 11．(17分)某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO4

18、7H2O)和汞的方案。 【藥品】　NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉 【實(shí)驗(yàn)方案】 【問題探究】 (1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。 (2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是____________，該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。 (3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為___________________________ __________________________

19、_______________________________________。 (4)欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有________、________，所涉及的主要操作依次為__________________________________________________________。 (5)步驟Ⅳ常用的方法是________，該步驟是否對(duì)環(huán)境有影響？________(填“是”或“否”)，如有影響，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)綠色環(huán)保方案來(lái)實(shí)現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng)：_____________________________________________________________。 (6)該研究小組

20、的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。 解析　(1)步驟Ⅱ中只有FeS、ZnS固體溶解在稀硫酸中生成FeSO4、ZnSO4，反應(yīng)的離子方程式為FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑。 (2)抽濾時(shí)產(chǎn)生負(fù)壓，能加快過(guò)濾。向FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)，F(xiàn)e2＋與OH－反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2迅速被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，其反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O

21、===4Fe(OH)3↓。 (3)根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，不難發(fā)現(xiàn)Zn(OH)2的性質(zhì)類似于Al(OH)3的，Na2ZnO2的性質(zhì)類似于NaAlO2的，所以向Na2ZnO2的溶液中加入過(guò)量H2SO4生成ZnSO4溶液，其反應(yīng)的離子方程式為ZnO22－＋4H＋===Zn2＋＋2H2O。 (4)Fe(OH)3首先與稀H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3再與過(guò)量的Fe粉反應(yīng)得到FeSO4。經(jīng)過(guò)濾除去Fe粉，將濾液經(jīng)過(guò)濃縮結(jié)晶可得FeSO47H2O。 (5)HgS在空氣中加熱可得Hg、SO2，由于Hg蒸氣和SO2都會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，在密閉容器中加熱HgS可有效防止Hg蒸氣和SO2釋

22、放到大氣中，從而保護(hù)了環(huán)境。 (6)反應(yīng)物有ClO－、Fe(OH)3、OH－，生成物有Cl－、FeO42－、H2O，則有 ClO－＋Fe(OH)3＋OH－―→FeO42－＋Cl－＋H2O，再將該離子方程式配平即可。 答案　(1)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑　(2)加快過(guò)濾　4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓(分步書寫也可)　(3)ZnO22－＋4H＋===Zn2＋＋2H2O　(4)稀硫酸　鐵粉(過(guò)量)　過(guò)濾、濃縮結(jié)晶　(5)加熱　是　在密閉容器中加熱HgS　(6)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O