《【新教材】高考化學(xué)專題模擬演練【第7專題】水溶液中的離子平衡含答案解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【新教材】高考化學(xué)專題模擬演練【第7專題】水溶液中的離子平衡含答案解析（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、新教材適用高考化學(xué) 專題模擬演練(七) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、單項(xiàng)選擇題 1．(2012年天津)下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是(　　)。 A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大 C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K＋)＝c(HCO) D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO—) 2．將濃度為0.1 molL－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(　　)。 　　　　　　

2、　　　　　　　　　　 A．c(H＋)　　　　 B．Ka C. D. 3．(2012年廣東梅州模擬)下列關(guān)系的表述中，正確的是(　　)。 A．0.1 molL－1的Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－) B．0.1 molL－1 的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) C．中和pH和體積都相同的硫酸和醋酸時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 D．pH＝4的鹽酸和pH＝4的 FeCl3溶液中，水電離的c(H＋)不相等 4．下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形符合的是(　　)。 A．向鹽酸

3、中逐滴加入NaAlO2溶液 B.SO2氣體通入溴水中 C.pH＝1的醋酸與鹽酸分別加水稀釋 D.氨氣通入醋酸溶液中 5. 下列說法正確的是(　　)。 A．在一定溫度下恒溫容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不改變時，反應(yīng)達(dá)到平衡 B．升高飽和石灰水的溫度時，Ca(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp增大 C．在CH3COOH稀溶液中加入NaOH固體，CH3COOH的平衡常數(shù)增大 D．溶度積大的化合物溶解度一定大 6．(2012年上海)用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

4、時，下列操作會引起測定值偏高的是(　　)。 A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定 B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定 C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測液進(jìn)行滴定 D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00 mL進(jìn)行滴定 二、雙項(xiàng)選擇題 7．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是(　　)。 A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH)＝c(K＋)＝c(Ba2＋) B．0.2 mol/L的NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－) C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(NH)＋c(

5、Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO) D．0.1 mol/L pH＝9的NaNO2溶液中：c(Na＋)＞c(NO)＞c(OH－)＞c(H＋) 8．(2012年廣東佛山模擬)下圖為常溫下用0.1000 molL－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL－1鹽酸和20.00 mL 0.1000 molL－1醋酸的曲線。若以HA表示酸，下列判斷和說法正確的是(　　)。 　 A．圖1是滴定鹽酸的曲線 B．B、E處兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)＝c(A—) C．C、E處反應(yīng)消耗的酸n(CH3COOH)＝n(HCl) D．當(dāng)0 mL

6、，對應(yīng)溶液中各離子濃度大小順序一定均為 c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 三、非選擇題 9．在粗制的CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2＋。 (1)在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適的氧化劑，使Fe2＋氧化為Fe3＋，下列物質(zhì)可采用的是________(填字母)。 A．KMnO4　　　　 B．H2O2 C．氯水　　　　 D．HNO3 (2)然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3＋而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________(填字母)。 A．NaOH　　　　　 B

7、．NH3H2O C．CuO D．Cu(OH)2 (3)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH＝4是否能達(dá)到除去Fe3＋而不損失Cu2＋的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定。他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)：常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp＝8.0 10－38，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝3.010－20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于110－5 molL－1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 molL－1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3＋完全沉淀時溶液的pH為________。通過計(jì)算確定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。(提示：lg

8、5＝0.7) 10．甲、乙兩個實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實(shí)驗(yàn)。 (1)甲組：沉淀分析法。 把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl2，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl2溶液是否過量的方法是_________________________________。洗滌沉淀并判斷沉淀是否洗凈的操作是 ________________________________________________________________________。 (2)乙組：氣體分析法。 把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)后，用如下圖裝置測定產(chǎn)生的C

9、O2氣體的體積，為減小CO2的溶解，B中溶液應(yīng)是________________，選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果還是不準(zhǔn)確，原因是________________________________________________________________________。 (3)請你設(shè)計(jì)一個與甲、乙兩組操作不同的實(shí)驗(yàn)方案，測定混合物中Na2CO3的含量。 方法：___________________________________________________________________； 試劑：____________________________________________

10、_______________。 用到的玻璃儀器：_______________________________________________(至少2件)。 11．(2012年廣東六校聯(lián)考)Ⅰ.(1)Na2CO3能使酚酞溶液變紅色的原因是(離子方程式)__________________。 (2)將CuCl2溶液加熱蒸干并灼燒，最終所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為_________。 Ⅱ.有一無色溶液，其中可能含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH、K＋、CO、SO等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示： 請你根據(jù)上圖推

11、斷： (3)原溶液中一定存在的離子有(寫化學(xué)式)________________________。 (4)寫出實(shí)驗(yàn)④中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。 (5)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生的化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________。 12．(1)在25 ℃下，將a molL－1的氨水與0.01 molL－1的鹽酸等

12、體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝________。 (2)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.510－5molL－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO＋H＋的平衡常數(shù)K1＝______________(已知10－5.60＝2.510－6)。 (3)沉淀物并非絕對不溶，其在水及各種不同溶液中的溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。下圖是AgCl在NaCl、

13、AgNO3溶液中的溶解情況。 由以上信息可知： ①AgCl的溶度積常數(shù)的表達(dá)式為________________________，由圖知AgCl的溶度積常數(shù)為________________________________。 ②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，c(Br－)/c(Cl－)＝________。 [Ksp(AgBr)＝5.410－13，Ksp(AgCl)＝2.010－10]  專題模擬演練(七) 1．D　解析：選項(xiàng)D，當(dāng)溶液呈中性時，c(H＋)＝c(OH－)，可使c(Na＋)＝c(CH3COO—)。 2．D　解析：稀釋時HF的電

14、離平衡右移，c(H＋)、c(HF)均減小，但c(HF)減小的更快，D項(xiàng)正確；當(dāng)溶液無限稀釋時，水電離出的c(H＋)不可忽視，C項(xiàng)保持減小；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)不變。 3．D　解析：pH＝4的鹽酸中，水電離的c(H＋)＝c(OH－)＝110－10 molL－1，pH＝4的 FeCl3溶液中水電離的c(H＋)＝110－4 molL－1，兩者不相等。 4．C　解析：選項(xiàng)C中的醋酸是弱酸，溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋電離平衡，加水稀釋過程中氫離子濃度降低較慢，而鹽酸是強(qiáng)酸，不存在電離平衡，加水稀釋過程氫離子濃度降低較快；酸性溶液無限稀釋的pH都只能趨近于7。

15、5．A　解析：當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量不再改變，所以平均相對分子質(zhì)量不再改變，A項(xiàng)正確；升高溫度Ca(OH)2溶解度降低，Ksp減小，B項(xiàng)錯誤；一定溫度下，CH3COOH溶液中加入NaOH固體，平衡雖然發(fā)生移動，但CH3COOH的平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯誤；陰陽離子個數(shù)比不同的電解質(zhì)的溶解度與溶度積無關(guān)，D項(xiàng)錯誤。 6．B　解析：A項(xiàng)、C項(xiàng)操作對測定結(jié)果無影響；B項(xiàng)操作會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液變稀，消耗體積變大，使測得結(jié)果偏高；D項(xiàng)操作會導(dǎo)致待測液濃度變小，因此測定結(jié)果偏低。 7．CD　解析：pH相同，c(H＋)相同，則三溶液的c(OH－)相同，則c(NH)＝c(K＋)，但由于Ba(OH)

16、2是二元堿，則2c(Ba2＋)＝c(K＋)，A不正確；由NaHSO4的電離方程式可知c(Na＋)＝c(SO)，B不正確；C中該溶液中存在電荷守恒式：c(NH)＋c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，由于溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，則c(NH)＋c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)，正確；在NaNO2溶液中存在電荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(NO)＋c(OH－)，由于溶液呈堿性，即c(OH－)＞c(H＋)，那么c(Na＋)＞c(NO)，D正確。 8．BC　解析：A項(xiàng)錯誤，圖1的pH變化曲線比圖2變化稍平緩，因醋酸會發(fā)生電離，故圖1是滴定醋

17、酸的曲線；B項(xiàng)正確，B、E狀態(tài)時pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，故兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)＝c(A－)；C項(xiàng)正確，C、E狀態(tài)是鹽酸、醋酸與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)完全的狀態(tài)，所以消耗的酸n(CH3COOH)＝n(HCl)；D項(xiàng)錯誤，當(dāng)0 mLc(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)關(guān)系成立，而滴定醋酸時，因生成的CH3COO－能水解，可能出現(xiàn)c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，c(A－)＝c(Na＋)、c(H＋)＝c(OH－)和c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) 三種情況。 9．(

18、1)B　(2)CD　(3)4　3.3　可行 解析：(3)由Ksp[Cu(OH)2]＝c2(OH－)c(Cu2＋)＝3.010－20，c(Cu2＋)＝3.0 molL－1，Cu(OH)2開始沉淀時溶液中c(OH－)＝1.010－10 molL－1，溶液的pH為4；由Ksp[Fe(OH)3]＝c3(OH－)c(Fe3＋)＝8.010－38，c(Fe3＋)＝110－5 molL－1，F(xiàn)e3＋完全沉淀時c(OH－)＝2.010－11，溶液的pH為3.3，所以當(dāng)Fe3＋完全沉淀時Cu(OH)2未開始沉淀，方案可行。 10．(1)靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加CaCl2溶液，若無沉淀說明CaCl2已過量　

19、沿玻棒向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復(fù)2～3次，然后向?yàn)V液(洗滌液)中滴加AgNO3溶液觀察是否有沉淀產(chǎn)生 (2)飽和NaHCO3溶液　從A出來的氣體中混有HCl，會與NaHCO3反應(yīng)生成CO2 (3)滴定分析法(或滴定法等)　 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液、指示劑(甲基橙、酚酞)　酸式滴定管、錐形瓶、燒杯 11．(1)CO＋H2OHCO＋OH－　(2)CuO (3)K＋、SO、Al3＋、Mg2＋ (4)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (5)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 12．(1)中　molL－1 (2)4.210－7molL－1

20、 (3)①Ksp＝c(Ag＋)c(Cl－)　110－12 ②2.710－3 解析：(1)由溶液中電荷守恒得：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，已知c(NH)＝c(Cl－)，則有c(H＋)＝c(OH－)，溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝＝＝ molL－1。 (2)根據(jù)電離平衡常數(shù)公式可知：K1＝ ＝ ＝4.210－7molL－1。 (3)①由圖可知，AgCl的溶度積常數(shù)Ksp＝c(Ag＋)c(Cl－)＝10－12。 ②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，兩種沉淀的平衡體系中銀離子濃度是一樣的，所以，＝＝2.710－3。