高考二輪復(fù)習(xí)配套高考真題分類詳解 化學(xué)與技術(shù) Word版含解析
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1、十三、化學(xué)與技術(shù) 1.(2013高考新課標全國卷Ⅰ)[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑,用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個結(jié)晶水)的工藝流程如下: 回答下列問題: (1) CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為__________________、__________________________。 (2)該制備工藝中有兩次過濾操作,過濾操作①的濾液是________,濾渣是________;過濾操作②的濾液是______和________,濾渣是________。 (3)工藝過程中③和④的目
2、的是________________________________________________________________________。 (4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產(chǎn)品不純,其中含有的雜質(zhì)主要是____________。 (5)結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250 g溶于水,用0.050 0 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定,至淺粉紅色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00 mL, 反應(yīng)的離子方程式為____________________;列式計算該成品的純度:________________________
3、。 解析:以工藝流程為載體分析各步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)實質(zhì),反應(yīng)產(chǎn)物判斷,實驗操作的目的,試劑選擇的原則,滴定實驗的計算應(yīng)用。 (1)依據(jù)反應(yīng)物和生成物組成,結(jié)合質(zhì)量守恒定律,配平書寫化學(xué)方程式。CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+NaOHHCOONa;甲酸鈉加熱脫氫生成草酸鈉,需要2 mol甲酸鈉去氫生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCOONa Na2C2O4+H2↑。 (2)依據(jù)流程圖分析,草酸鈉鈣化是加入Ca(OH)2,反應(yīng)生成草酸鈣沉淀和氫氧化鈉,過濾①的目的是分離沉淀草酸鈣和溶液氫氧化鈉,濾液是NaOH溶液,濾渣是CaC2O4;過濾②的目的是將過濾①得到的CaC2O
4、4用H2SO4酸化溶解,發(fā)生反應(yīng)CaC2O4+H2SO4===CaSO4↓+H2C2O4,CaSO4微溶于水,SO濃度較大,沉淀轉(zhuǎn)化生成CaSO4,過濾②得到的濾液是H2C2O4溶液和過量的H2SO4溶液。 (3)根據(jù)流程轉(zhuǎn)化圖分析可知,步驟③把得到的NaOH溶液濃縮后循環(huán)利用制備甲酸鈉;步驟④是把濾液中過量的H2SO4分離出來循環(huán)利用,減小污染,降低成本。 (4)甲酸鈉脫氫后得到的是草酸鈉,直接用硫酸酸化,發(fā)生反應(yīng)Na2C2O4+H2SO4===Na2SO4+H2C2O4,溶液結(jié)晶過程中草酸晶體中會引入雜質(zhì)Na2SO4。 (5)草酸溶于水形成草酸溶液,用酸性KMnO4溶液滴定,發(fā)生氧化
5、還原反應(yīng),草酸被氧化為CO2,KMnO4被還原為Mn2+,依據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平反應(yīng)的離子方程式為5C2O+2MnO+16H+===2Mn2++8H2O+10CO2↑,依據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系: 5H2C2O4 ~ 2MnO 5 2 n(H2C2O4) 0.015 L0.050 0 molL-1 n(H2C2O4)= 成品的純度= 100%=94.5%。 答案:(1)CO+NaOHHCOONa 2HCOONaNa2C2O4+H2↑ (2)NaOH溶液 CaC2O4 H2C2O4溶液 H2SO4溶液 CaSO4 (3)分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸(降低成
6、本),減小污染 (4)Na2SO4 (5)5C2O+2MnO+16H+===2Mn2++8H2O+10CO2↑ 100%=94.5% 2.(2013高考山東卷) [化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)]廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵,利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡圖如下: (1)電解時廢舊刀具做陽極,不銹鋼做陰極,HCl溶液為電解液。陰極主要的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。 (2)凈化步驟所得濾餅的主要成分是________?;厥?/p>
7、的洗滌液代替水配制電解液,目的是回收利用其中的________。 (3)溶液Ⅰ的主要成分是________。洗滌CoC2O4不充分對最終產(chǎn)品純度并無明顯影響,但焙燒時會造成環(huán)境污染,原因是________________。 (4)將Co2O3還原成Co粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。 解析:(1)HCl溶液為電解液,陰極上溶液中陽離子H+發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H++2e-―→H2。 (2)廢舊刀具電解時,得到WC固體,陽極上Fe、Co發(fā)生氧化反應(yīng),生成Fe2+、Co2+,進入電解液。電解液中加入H2O2可將Fe2+氧化成Fe3+,通入
8、NH3后析出Fe(OH)3沉淀,過濾所得濾餅的主要成分為Fe(OH)3。濾餅洗滌液中含有Co2+,回收洗滌液的目的是回收利用Co2+(或Co)。 (3)加入(NH4)2C2O4溶液后發(fā)生反應(yīng):CoCl2+(NH4)2C2O4===CoC2O4↓+2NH4Cl,溶液Ⅰ中主要含有NH4Cl,若CoC2O4洗滌不充分,加熱過程中,NH4Cl發(fā)生分解產(chǎn)生NH3和HCl氣體。 (4)H2與Co2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Co和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2+Co2O3===2Co+3H2O。 答案:(1)2H++2e-―→H2 (2)Fe(OH)3 Co2+(或Co) (3)NH4Cl 焙燒時N
9、H4Cl分解產(chǎn)生NH3和HCl (4)3H2+Co2O3===2Co+3H2O 3.(2013高考浙江自選模塊)[化學(xué)與技術(shù)]電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物,其大致組成如下表所示: 用電石漿可生產(chǎn)無水CaCl2,某化工廠設(shè)計了以下工藝流程: 已知氯化鈣晶體的化學(xué)式是CaCl26H2O;H2S是一種酸性氣體,且具有還原性。 (1)反應(yīng)器中加入的酸應(yīng)選用____①____。 (2)脫色槽中應(yīng)加入的物質(zhì)X是____②____;設(shè)備A的作用是____③____;設(shè)備B的名稱為____④____;設(shè)備C的作用是____⑤____。 (3)為了滿足環(huán)保要求,需將廢氣H2S通入吸收池,下
10、列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的是____⑥____。 A.水 B.濃硫酸 C.石灰乳 D.硝酸 (4)將設(shè)備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應(yīng)器的目的是____⑦____。 解析:分析電石漿中所含成分的性質(zhì),結(jié)合工藝流程圖進行分析、解決問題。 (1)該工藝的目的是用電石漿生產(chǎn)無水CaCl2,為防止引入雜質(zhì)陰離子,可向電石漿中加入鹽酸,溶解其中的CaO、Al2O3、Fe2O3、MgO、CaS等物質(zhì)。 (2)沉降池中加入石灰乳,可將Al3+、Fe3+、Mg2+沉淀。脫色槽的作用是對過濾器中所得濾液進行脫色,可選用吸附性能較強的活性炭。濾液在設(shè)備A中進行蒸發(fā)濃縮,在結(jié)晶池中降溫結(jié)晶,然后在
11、設(shè)備B中進行過濾,得到氯化鈣晶體,最后在設(shè)備C中脫水干燥,得到無水CaCl2。 (3)H2S氣體在水中的溶解度不大,與濃硫酸反應(yīng)易產(chǎn)生污染性氣體SO2,與硝酸反應(yīng)易產(chǎn)生污染性氣體NO2或NO,這些物質(zhì)都不能作為H2S的吸收劑。H2S氣體被石灰乳吸收,且石灰乳的價格較低。 (4)設(shè)備B中的母液含有CaCl2等物質(zhì),對母液進行回收利用,可以提高經(jīng)濟效益,同時降低廢棄物的排放量,有助于保護環(huán)境。 答案:(1)①鹽酸 (2)②活性炭?、壅舭l(fā)濃縮?、苓_濾器⑤脫水干燥 (3)⑥C (4)⑦對母液回收利用,降低廢棄物排放量,提高經(jīng)濟效益C29C91AFE4CED1B6C8795AD9C91AFE4CE
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