10、為第四周期元素，4s軌道電子數(shù)為2，3d軌道為6，R原子的電子排布為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，則R為Fe元素。
④Z的原子序數(shù)大于Y，且能與Na化合，則X為Cl元素。
⑤則Q為Na2S，J為NaCl，I為AgCl，M為NH4Cl
8.（2013安徽理綜25）（15分）
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半徑比X的 （填“大”或“小”）。
（2）Z
11、的第一電離能比W的 （填“大”或“小”）； 油固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 ；氫元素、、的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱 。
（3）震蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是；的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（4）在25、101下，已知13.5g的固體單質(zhì)在氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
25
【答案】
（1）三 NA 小
（2）小 分子間
12、作用力（范德華力） 甲醛（甲酸）
（3）先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解 Si + 4HF = SiF4 + 2H2
（4）2Al + 3 O2 =Al2O3 △H= -1675KJmol
【解析】X的最高價氧化對應(yīng)的水化物為H2XO3，可以確定X為+4價，故可能為C、Si；Y是地殼中含量最高的為O，Z、最外層電子為3s23p1，為Al；W質(zhì)子數(shù)為28-14=14為Si，故綜上有X、Y、Z、W分別為C、O、Al、Si。
【考點定位】以物質(zhì)結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)，元素周期表和元素周期律，反應(yīng)熱的計算及熱化學(xué)方程式的書寫。
9.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15
13、分）（2013新課標(biāo)卷Ⅱ37）
前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，
A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，平且A－和B+
的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價
電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)
相差為2。
回答下列問題：
（1）D2+的價層電子排布圖為_______。
（2）四種元素中第一電離最小的是________，
電負(fù)性最大的是________。（填元素符號）
（3）A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。
①該化合物的化學(xué)式為_________；D的配位數(shù)為_______；
②列式計算該晶體的密度_____
14、__gcm-3。
（4）A－、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有_____；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_______，配位體是____。
參考答案：
（1）
（2）K F
（3）①K2NiF4; 6
②=3.4
（4）離子鍵、配位鍵；[FeF6]3－；
10、（2013山東理綜32）（8分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鹵族元素包括F、CL、Br等。
（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是 。
（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素
15、的功能陶瓷，右圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為 ，該功能陶瓷的化學(xué)式為 。
（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為 和 。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有 種。
（4）若BCl3與XYn 通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物提供孤對電子的原子是 。
【答案】（1）a （2）2；BN （3）sp2；sp3；3 （4）X
【解析】（1）F無正價，b項錯誤；HF分子之間能形成氫鍵，沸點最高，c項錯誤；由于鹵族元素的單質(zhì)均屬于分子晶體，隨相對分子質(zhì)量增大范德華力增大，因而沸點
16、逐漸升高。
（2）B的原子半徑比N大，因而結(jié)構(gòu)示意圖中大球代表B原子，利用晶胞結(jié)構(gòu)很容易計算出含有2個B和2個N，化學(xué)式為BN。
（3）利用價層電子對互斥理論計算很容易判斷出雜化方式；根據(jù)電離能的變化規(guī)律（見右圖），半充滿和全充滿的要高，所以第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素。
（4）B原子的所有價電子已經(jīng)使用，因而提供孤對電子的原子是X。
11.[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)（2013新課標(biāo)卷I37）
硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。回答下列問題:
(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號
17、 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。
(2)硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。
(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以 相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻(xiàn) 個原子。
(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4,，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實:
①
18、 硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是
② SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
(6)在硅酸鹽中，四
19、面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為 。Si與O的原子數(shù)之比為 化學(xué)式為
12.（2013江蘇化學(xué)21A）(12分)
A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。
(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。
①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為
20、 。
②該化合物的化學(xué)式為 。
(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是
。
(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是
。
(4)Y與Z可形成YZ42－
①YZ42－的空間構(gòu)型為 (用文字描述)。
②寫出一種與YZ42－互為等電子體的分子的化學(xué)式：
21、 。
(5)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為 。
【參考答案】
(1)①4 ②ZnS
(2)sp3
(3)水分子與乙醇分子之間形成氫鍵
(4)①正四面體 ②CCl4或SiCl4
(5)16mol或166.021023個
【解析】本題考查學(xué)生對原子核外電子排布、晶體結(jié)構(gòu)與計算、原子軌道雜化類型、分子空間構(gòu)型、氫鍵、配合物等《選修三》中基礎(chǔ)知識的掌握和應(yīng)用能力。本題基礎(chǔ)性較強，重點特出。
元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2，
22、顯然是鋅。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，即硫。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，為氧。
(1)①在1個晶胞中，Zn離子的數(shù)目為81/8＋61/2=4。
②S離子的數(shù)目也為4，化合物的化學(xué)式為ZnS。
(4)①SO42－的空間構(gòu)型根據(jù)VSEPR模型與雜化類型可知無孤對電子為正四面體。
②SO42－互為等電子體的分子的化學(xué)式CCl4或SiCl4
(5)鋅的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目既要考慮到配體中，還要考慮配體與中心原子之間的配位鍵，因此1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16mol或166.021023個。
23、
13.（2013海南化學(xué)19II）（14分）圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。
回答下列問題：
（1）圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是 ，其晶胞中的原子數(shù)為 ，晶體類型為 。
（2）d中元素的原子核外電子排布式為 。
（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是 ，原因是 ，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。
（4）圖A中的雙
24、原子分子中，極性最大的分子是 。
（5）k的分子式為 ，中心原子的雜化軌道類型為 ，屬于 分子（填“極性”或“非極性”）。
[答案] （1）金剛石 8 原子晶體 （2）1s22s22p63s23p5
（3）H2O 分子間形成氫鍵 V形（或角形） sp3 （4）HCl （5）COCl2 sp2 極性
[解析]：（1）每個原子周圍有4個鍵，判斷為金剛石。（2）a為C，則b為H2、c為O2，因i是常見的酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸，則d為Cl2。（3）除a、b、c、d外，f為CO，g為CO2，i為HCl，而
25、k與水反應(yīng)生成CO2與鹽酸，該反應(yīng)沒在教材中出現(xiàn)過，且由f、d反應(yīng)得到，應(yīng)含C、O、Cl三種元素，只能判斷為COCl2（在歷屆高考中有出現(xiàn)過）。所有兩元素形成的物質(zhì)中，只有水是液態(tài)，其它都是氣體。（4）所有雙原子分子中，只有H、Cl電負(fù)性差值最大，因而極性最大。（5）COCl
2中羰基的平面結(jié)構(gòu)顯示其為sp2雜化。
14.（2013福建理綜31）[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）
（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖B、F元素的位置，用小黑點標(biāo)出C、N、O三種元素的相對位置。
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：
①上述化學(xué)
26、方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_________（填序號）。
a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體
②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________。
（3）BF3與一定量水形成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：
①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及___________（填序號）。ks5u
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.范德華力
②R中陽離子的空間構(gòu)型為_______，陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。
（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 10-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分
27、子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。
【知識點】化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)、電子排布式的書寫、雜化軌道、分子的空間構(gòu)型以及電離
常數(shù)等知識。
【答案】
【解析】（1）同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。由于N 原子為1S22S22P3 達(dá)
到半滿結(jié)構(gòu)，相對較穩(wěn)定，所以第一電離能會有所增大，O 原子為1S2 2S2 2P4 ，2P 軌道有一堆成堆電子，相對于N 原子的半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能會略小于N，即C
28、NH4F 屬于離子晶體。
②29Cu 的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1（ 這樣排列保證了3d軌道的全充滿和4s軌道的半充滿）或者[Ar]3d104s1。
（3）①H2O 分子中的O 原子與(H2O)2BF3分子中的H 原子之間存在氫鍵，(H2O)2BF3分子中H2O分子和BF3分子之間存在配位鍵，H2O 分子內(nèi)的O 原子與H 原子之間存在共價鍵，Q 分子之間存在分子間作用力；
②水合氫離子中O 原子有一對孤對電子，會排斥三個氫原子(和氨分子類似)，即空間構(gòu)型為三角錐形
（4） 能形成分子內(nèi)氫鍵， 致使H+ 更難電離， 而苯酚屬于弱酸， 就能電離出H+ ， 即
Ka2(水楊酸)
2013年高考化學(xué)試題分類解析 -考點23物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）
