《2013年高考化學試題分類解析 -考點01化學常用計量》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2013年高考化學試題分類解析 -考點01化學常用計量（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 考點1 化學常用計量 1.（2013上海化學15）NA代表阿伏伽德羅常數。已知C2H4和C3H6的混合物的質量為ag，則該混合物 A.所含公用電子對書目為（a/7+1）NA B.所含碳氫鍵數目為aNA/7 C.燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子總數為aNA/14 【答案】B 【解析】1個C2H4分子中含共用電子對數目為6對，碳氫鍵數目為4個，1個C3H6分子中含共用電子對數目為9對，碳氫鍵數目為6個，則A錯誤（應該為3aNA/14）;B正確；C項沒有給氧氣的狀態(tài)，D項含原子總數為3aNA/14，因此選B。 【考點定位】本題考查阿伏伽德羅常

2、數 2. （2013新課標卷Ⅱ9）N0為阿伏伽德羅常數的值.下列敘述正確的是 A.1.0L1.0mo1L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2N0 B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數為0.5N0 C. 25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數目為0.1 N0 D. 1mol的羥基與1 mot的氫氧根離子所含電子數均為9 N0 解析：考察阿伏加德羅常數問題。A項，溶質NaAlO2和溶劑H2O中都含有O原子；B項，12g石墨烯含有No個C原子，每一個C原子為三個六邊形共用，每一個六邊形含有2個C原子，共有1No=0.5No，B正確。C項，缺乏體積；D項

3、，1mol的羥基含有9No個電子，但1 mol的氫氧根離子所含電子數為10No。選擇B。 3.（2013廣東理綜9）設nA為阿佛加德羅常數的數值，下列說法正確的是 A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子 B．1L0.1molL-1的氨水中有nA個NH4+ C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2nA電子 解析：1個O2分子含有的電子數為16個，8gO2的物質的量為0.25mol，所以8gO2含有的電子數為0.25 mol16=4 mol，A正確；一水合氨為部分電離的弱電解質，所以1L1 mol/L的氨水中NH4+的

4、數目會小于nA個，B錯誤；標準狀況下，鹽酸為液態(tài)混合物，無法換算（或氯化氫為強電解質，鹽酸溶液中不存在氯化氫分子），C錯誤；1 mol Na完全氧化為Na2O2轉移的電子數為1 mol，即失去的電子數為nA個，D錯誤。答案：A 命題意圖：阿伏伽德羅常數 4.（2013江蘇化學7）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 A.1L1molL－1的NaClO 溶液中含有ClO－的數目為NA B.78g 苯含有C＝C雙鍵的數目為3NA C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA D.標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA

5、【參考答案】C 【解析】本題考查阿伏加德羅常數計算中一些常見問題和注意事項。 A.ClO－水解，ClO－數目小于NA。 B.苯中事實上沒有真正的雙鍵，而是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵。 1 / 6 C.相對分子質量皆為28的CO和N2混合氣體，因分子中碳原子數目一樣為二個，故為NA。 D.6.72L即0.3molNO2溶于水，轉移的電子數目為0.2NA。 解決此類問題的關鍵是：靈活應用各種知識，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學鍵問題、晶體結構問題、氧化還原中電子轉移問題、可逆反應問題及物質的量計算中一些特殊物質的狀態(tài)等。 【備考提示】結合阿伏伽德羅常數為NA，判斷一定

6、量的物質所含有的某種粒子數目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續(xù)性。這種題型所涉及的內容非常豐富，在備考復習時應多加注意，強化訓練，并在平時的復習中注意知識的積累和總結。ks5u 5、（2013廣西理綜8）下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 A.體積相等時密度相等 B.原子數相等時具有的中子數相等 C.體積相等時具有的電子數相等 D.質量相等時具有的質子數相等 【答案】C 【解析】結合阿伏伽德羅定律，比較同溫同壓下的1mol兩種氣體： 項目 質量 體積 分子 原子 質子

7、中子 電子 12C18O 30g 相同 1mol 2mol 14mol 16mol 14mol 14N2 28g 相同 1mol 2mol 14mol 14mol 14mol 可知體積相同時，密度不同、中子數不同、電子數相同；質量相同時質子數不同。 6. （2013安徽理綜7）我國科學家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：HCHO+O2 催化劑 CO2+H2O。下列有關說法正確的是 A．該反應為吸熱反應 B．CO2分子中的化學鍵為非極性鍵 C．HCHO分子中既含α鍵又含π鍵 D．每

8、生成1.8gH2O消耗2.24L O2 【答案】C 【解析】A、該反應在室溫下可以進行，故該反應為放熱反應，錯誤；B、二氧化碳結構為,為極性鍵，錯誤；C、甲醛中，含有碳氧雙鍵，故期中既含有鍵又含有鍵，正確；D、氧氣的體積，并沒有標明狀況，故不一定為2.24L，錯誤。 【考點定位】以除甲醛氣體為新的情境，考查了化學反應基本理論和基本概念，涉及化學反應中能量變化，分子結構、化學鍵以及氣體的體積等相關知識。 7.（2013江蘇化學18）(12分)硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)mnH2O]可用于電鍍、印刷等領域。某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①準確稱取2.3350g樣品

9、，配制成100.00mL溶液A；②準確量取25.00 mL 溶液A，用0.04000 molL－1 的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA標準溶液31.25mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 56.00mL(標準狀況)。 (1)若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Ni2＋含量將 (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。 (2)氨氣常用 檢驗，現象是

10、 。 (3)通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學式(寫出計算過程)。 【參考答案】 (12分) (1)偏高 (2)濕潤的紅色石蕊試紙 試紙顏色由紅變藍 (3)n(Ni2＋)=0.04000molL－131.25 mL10－3LmL－1=1.25010－3mol n(NH4＋)==2.50010－3mol n(SO42－)= ==2.50010－3mol m(Ni2＋)=59gmol－11.25010－3mol=0.07375g m(NH4＋)=18gmol－12.50010－3mol=0.04500g m(SO42-)=96gmol－12.5

11、0010－3mol=0.2400g n(H2O)==1.25010－2mol x:y:m:n=n(NH4＋):n(Ni2＋):n(SO42－):n(H2O)=2:1:2:10 硫酸鎳銨的化學式為(NH4)2Ni(SO4)210H2O 【解析】本題屬于物質組成分析與化學綜合計算題。利用電符守恒計算n(SO42－)，利用質量守恒計算n(H2O)。ks5u 8、（2013浙江理綜26）氫能源是一種重要的清潔能源?，F有兩種可產生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產生H2，同時還產生

12、一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題： （1）甲的化學式是_________；乙的電子式是__________。 （2）甲與水反應的化學方程式是__________________________________-。 （3）氣體丙與金屬鎂反應的產物是_______（用化學式表示）。 （4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式_________。 有人提出產物Cu中可能還含有Cu2O，請設計實驗方案驗證之________________

13、_________。 （已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O） （5）甲與乙之間_______（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應產生H2，判斷理由是________。 催化劑 △ △ 【解析】“單質氣體丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L”——丙為N2，化合物乙分解得到H2和N2，化合物乙為NH4H，NH4H有NH4+和H—構成的離子化合物。6.00 g化合物甲分解得到短周期元素的金屬單質和0.3 molH2，而短周期元素的金屬單質的質量為5.4 g；化合物甲與水反應生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明該沉淀可能是Al(OH)3，進而可判定化合物甲為AlH3。涉及的反應

14、為： a.甲、乙受熱分解：2AlH3 =======2Al+3H2↑ 2NH4H=========N2↑+5H2↑ b.甲與水反應： 2AlH3+6H2O==2Al(OH)3+6H2↑ △ c. 2NH4H+5CuO======5Cu+ N2↑+5H2O d. 化合物甲與乙可能發(fā)生的反應：2AlH3+ 2NH4H ======2Al+N2↑+8H2↑ 化合物甲和乙的組成中都含—1價H，—1價H還原性很強，可發(fā)生氧化還原反應產生H2； 且2Al+3化合價降低6，2NH4H 中8H+1化合價降低8，化合價共降低14；2AlH3中6H—1和2NH 4H中2H—化合

15、價升高8，2NH4H中2N—3化合價升高6，化合價共升高14。 NH4H電子式： 第（4）題的實驗設計是1992年全國高考題的再現：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu?，F有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙，而沒有其它試劑。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經氫氣還原所得到的紅色產物中是否含有堿性氧化物Cu2O。 實驗方案設計的關鍵是Cu2O溶解而Cu不溶解：①Cu2O為堿性氧化物；②不能選用具有強氧化性的試劑，否則Cu被氧化為Cu2+。 實驗方案設計的表述：簡述操作步驟，復述實驗現象，根據現象作出判斷。 【答案】取少量反應

16、產物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{色，證明產物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍色，證明產物Cu中不含Cu2O。 【點評】本題要求根據物質的性質及其計算進行推理，考查了化學式、電子式、化學方程式的正確書寫，根據題給信息設計實驗的能力，并要求根據物質的組成判斷物質的化學性質。本題完全依據2013年《考試說明》樣卷對應試題的模式進行命題。 9．（2013海南化學17）（9分） BaCl2xH2O中結晶水數目可通過重量法來確定： ①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置； ②過濾并洗滌沉淀； ③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫

17、灼燒；轉入高溫爐中，反復灼燒到恒重，稱得沉淀質量為1.165g。 回答下列問題： （1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和 洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是 。 （2）計算BaCl2xH2O中的x= （要求寫出計算過程）。 （3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結果 （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。 [答案] （1）蒸餾水 取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現，則表明Cl-已經冼凈。 （2）樣品中BaCl2的物質的量為 質量 （3）偏高ks5u [解析]：（1）若沉淀洗滌后洗滌液中不含Cl-則已經洗凈，這是沉淀洗滌的常用方法；（2）計算氯化鋇和水的物質的量比，即求出x；（3）題中已經表明硫酸鋇被還原為BaS，則沉淀質量減小，相對水的質量比提高，x數據將偏高。ks5u 希望對大家有所幫助，多謝您的瀏覽！