《新編高考化學總復習江西：第二章 課時2 電解質(zhì) 離子反應》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《新編高考化學總復習江西：第二章 課時2 電解質(zhì) 離子反應（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編高考化學備考資料 課時2 電解質(zhì) 離子反應 (時間：45分鐘　分值：100分) 一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分，每個小題只有一個選項符合題意。) 1．下列說法中正確的是 (　　)。 A．氯化鈉在電流的作用下電離出Na＋和Cl－ B．CaCO3難溶于水，但CaCO3屬于強電解質(zhì) C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－ 解析　氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下即能電離出Na＋和Cl－，電解質(zhì)的電離無需外加電流的作用，選項A說法錯誤；CaCO

2、3雖難溶于水，但CaCO3溶于水的部分是完全電離的，因此CaCO3屬于強電解質(zhì)，選項B說法正確；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，而二氧化碳是非電解質(zhì)，選項C說法錯誤；硫酸鈉在水中的電離方程式應為Na2SO4===2Na＋＋SO42－，選項D錯誤。 答案　B 2．(2013佛山期末)下列敘述中正確的是 (　　)。 A．物質(zhì)的溶解過程，實質(zhì)上就是其電離過程 B．三氧化硫的水溶液能導電，所以三氧化硫是電解質(zhì) C．1 L 0.1 molL－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋ D．1 L 0.1 molL－1的H2SO3溶液中含有0.2 mo

3、l H＋ 解析　非電解質(zhì)溶解時不存在電離的過程，A錯誤；三氧化硫本身不能電離出離子，SO3是非電解質(zhì)，B錯誤；H2SO4是強電解質(zhì)，能完全電離，而H2SO3是弱電解質(zhì)，只能部分電離，C正確，D錯誤。 答案　C 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)。 A．1.0 molL－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．c(H＋)

4、共存，意在考查考生對常見離子性質(zhì)的掌握情況及推理能力。A項，NO3－在H＋濃度較大時，可將Fe2＋氧化；C項，能使pH試紙變紅的溶液呈酸性，酸性溶液中AlO2－不能大量存在；D項，pH＝0的溶液呈酸性，溶液中F－不可能大量存在。 答案　B 4．(2013長沙質(zhì)檢)下列相關離子方程式書寫正確的是 (　　)。 A．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋ 3Cl－＋4Fe3＋ B．用食醋檢驗牙膏中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2＋＋4H＋

5、＋O2===2Fe3＋＋2H2O D．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ 解析　選項A中ClO－將Fe2＋氧化為Fe3＋，A項正確。選項B中食醋有效成分為乙酸，乙酸應該寫分子式，正確的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。選項C中得失電子和電荷不守恒，正確的離子方程式為4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O。選項D中電解氯化鎂水溶液生成的OH－與Mg2＋反應生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑。 答案　A 5．(20

6、13馬鞍山?？?下列離子或分子組能大量共存，且滿足相應要求的是(　　)。 選項 離子或分子 要求 A K＋、NO3－、Cl－、HCO3－ c(K＋)

7、逐滴滴加NaOH溶液，溶夜中先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，不會立即有氣體產(chǎn)生。 答案　D 6．下列實驗現(xiàn)象所對應的離子方程式不正確的是 (　　)。 選項 實驗 現(xiàn)象 離子方程式 A 將稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中 在空氣中放置一段時間后溶液呈藍色 4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O B 用硫氰化鉀溶液檢驗某溶液中含有Fe3＋ 溶液變成紅色 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 C 酸性KMnO4溶液中加入Na2SO3溶液 溶液紫色褪去 2MnO4－＋5SO32－＋6H＋===2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O D 將稀硫酸滴加到含有

8、酚酞的Ba(OH)2溶液中 有白色沉淀生成，溶液由紅色變成無色 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O 解析　將稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，溶液由紅色變成無色，溶液呈中性，正確的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O。 答案　D 7．(2013鄭州一檢)某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、CO32－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是 (　　)。 A．K＋ B．SO4

9、2－ C．Ba2＋ D．NH4＋ 解析　由①知溶液中不存在CO32－；由②知溶液中不存在I－。根據(jù)溶液呈電中性，可判斷SO42－一定存在，則Ba2＋不存在。溶液呈酸性，則NH4＋存在。故K＋是否存在，還需檢驗。 答案　A 二、非選擇題(本題共4個小題，共58分) 8．(12分)某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。 (2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是________

10、，有關的離子方程式為______________________________________________________________。 (3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關的離子方程式為____________________________。 (4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。 A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－ 解析　(1)無色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色離子。(2)加稀鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則肯定存在Ag＋，

11、離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(3)加稀氨水有白色沉淀出現(xiàn)，肯定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋，陰離子中不可能含有Cl－、CO32－、OH－，可能含NO3－。 答案　(1)Cu2＋、Fe3＋　(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)Mg2＋　Mg2＋＋2NH3H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4＋　(4)B 9．(12分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題： (1)寫出反應的離子方程式：_________________________________________。 (2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是____

12、____(填序號)。 A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性 B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量 (3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用如圖中的________(填序號)曲線表示。 (4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球?qū)_______。 解析　(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸

13、，反應的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，反應的離子方程式為2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀，離子方程式為：Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋===BaSO4↓＋H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，反應的離子方程式為：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。(3)向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸，當Ba(OH)2與H2SO4恰好

14、完全反應時，溶液導電能力接近為零，再加過量稀硫酸，溶液導電能力又增強，故曲線C正確。(4)Ba(OH)2與H2SO4反應過程中，隨反應的進行，溶液密度變小，塑料小球下沉。 答案　(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O　(2)A　(3)C　(4)下沉 10．(17分)離子反應是中學化學中重要的反應類型?；卮鹣铝袉栴}： (1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有________(填序號)。 ①單質(zhì)?、谘趸铩、垭娊赓|(zhì)?、茺}?、莼衔? (2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應

15、、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系。 (3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。 ①所有的離子方程式均可以表示一類反應 ②酸堿中和反應均可表示為H＋＋OH－===H2O ③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“↓”符號 (4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓”來表示，請寫出有關反應的化學方程式(3個)： ①_____________________________________

16、__________________________； ②_______________________________________________________________； ③______________________________________________________________。 解析　離子反應中一定有離子參與反應或有離子生成，因此一定有電解質(zhì)(化合物)參與反應或生成。置換反應一定是氧化還原反應，二者有一部分可用離子方程式表示，如Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，有的則只能用化學方程式表示，如CuO＋H2Cu＋H2O。 答案　(1)③⑤ (2)

17、 (3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O ③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl ②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH ③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl 11．(17分)某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學研究性學習小組的同學設計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO47H2O)和汞的方案。 【藥品

18、】　NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉 【實驗方案】 【問題探究】 (1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。 (2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是____________，該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的反應的離子方程式為_______________________________________________________。 (3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為___________________________ __________________________________________

19、_______________________。 (4)欲實現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有________、________，所涉及的主要操作依次為__________________________________________________________。 (5)步驟Ⅳ常用的方法是________，該步驟是否對環(huán)境有影響？________(填“是”或“否”)，如有影響，請你設計一個綠色環(huán)保方案來實現(xiàn)步驟Ⅳ的反應：_____________________________________________________________。 (6)該研究小組的同學在強堿溶液中，用次氯酸鈉與

20、Fe(OH)3反應獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應的離子方程式為_______________________________。 解析　(1)步驟Ⅱ中只有FeS、ZnS固體溶解在稀硫酸中生成FeSO4、ZnSO4，反應的離子方程式為FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑。 (2)抽濾時產(chǎn)生負壓，能加快過濾。向FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入過量NaOH溶液時，F(xiàn)e2＋與OH－反應生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2迅速被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，其反應的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓。 (

21、3)根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化關系，不難發(fā)現(xiàn)Zn(OH)2的性質(zhì)類似于Al(OH)3的，Na2ZnO2的性質(zhì)類似于NaAlO2的，所以向Na2ZnO2的溶液中加入過量H2SO4生成ZnSO4溶液，其反應的離子方程式為ZnO22－＋4H＋===Zn2＋＋2H2O。 (4)Fe(OH)3首先與稀H2SO4反應生成Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3再與過量的Fe粉反應得到FeSO4。經(jīng)過濾除去Fe粉，將濾液經(jīng)過濃縮結晶可得FeSO47H2O。 (5)HgS在空氣中加熱可得Hg、SO2，由于Hg蒸氣和SO2都會對環(huán)境造成污染，在密閉容器中加熱HgS可有效防止Hg蒸氣和SO2釋放到大氣中，從而保護了環(huán)境。

22、(6)反應物有ClO－、Fe(OH)3、OH－，生成物有Cl－、FeO42－、H2O，則有 ClO－＋Fe(OH)3＋OH－―→FeO42－＋Cl－＋H2O，再將該離子方程式配平即可。 答案　(1)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑　(2)加快過濾　4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓(分步書寫也可)　(3)ZnO22－＋4H＋===Zn2＋＋2H2O　(4)稀硫酸　鐵粉(過量)　過濾、濃縮結晶　(5)加熱　是　在密閉容器中加熱HgS　(6)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O