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1、精品文檔?高考化學(xué) 模擬考場五 50分鐘　100分 可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1　C—12　N—14　O—16　F—19　Na—23　Al—27　S—32　Fe—56　Cu—64　Br—80　Ag—108 一、選擇題(本題包括7小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題6分，共42分) 1．(2015貴州省遵義市省級示范高中第二次聯(lián)考)生活中碰到的某些問題常常涉及到化學(xué)知識，下列敘述不正確的是(　　) A．棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O B．家庭中不宜用鋁合金容器長期存放咸的食品 C．過氧乙酸可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可以使病毒和

2、細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性 D．家用消毒液發(fā)生器的工作原理是用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，制得有較強殺菌能力的消毒液 解析：本題考查化學(xué)與STSE知識。羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，其中氮元素燃燒生成氮氣，A錯誤；鋁合金和咸的食品(有氯化鈉)會形成原電池，B正確；過氧乙酸有強氧化性能使蛋白質(zhì)變性，酒精也能使蛋白質(zhì)變性，C正確；電解飽和食鹽水時，陽極產(chǎn)物氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應(yīng)可得次氯酸鈉，D正確。 答案：A 2．(2015湖南省岳陽市第一次質(zhì)檢)下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是(　　) A．NH4Cl的電子式： B．2－氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式： C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖： D．質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為1

3、44的钚(Pu)原子：Pu 解析：本題考查化學(xué)用語的正誤判斷。氯離子的電子式錯誤，A錯誤；將與甲基相連的碳編號為1，B正確；硫的質(zhì)子數(shù)是16，C錯誤；該钚原子的質(zhì)量數(shù)為238，D錯誤。 答案：B 3．(2015陜西省西工大附中二模)根據(jù)下列有關(guān)實驗得出的結(jié)論一定正確的是(　　) 選項 方法 結(jié)論 A 同溫時，等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應(yīng) 產(chǎn)生氫氣量：加膽礬＝?jīng)]加膽礬 B 向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變黃 氧化性：H2O2>Fe3＋ C 相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng) 反應(yīng)速率：粉狀大理石>塊狀大理石 D

4、 向2 mL 0.1 molL－1 Na2S溶液中滴入幾滴0.1 molL－1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入幾滴0.1molL－1 CuSO4溶液，則又有黑色沉淀生成 溶度積(Ksp)：ZnS>CuS 解析：本題考查化學(xué)實驗及原理的分析判斷。膽礬能與鋅發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣少，A錯誤；Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液時，F(xiàn)e2＋、H＋、NO三者也發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；粉狀大理石與鹽酸接觸面積大，反應(yīng)速率快，C正確；加ZnSO4溶液后還有大量Na2S溶液剩余，再滴加CuSO4溶液時，CuSO4與Na2S直接反應(yīng)，不涉及沉淀轉(zhuǎn)化，D錯誤。 答案：C 4

5、．(2015貴州省省級示范高中第四次聯(lián)考)科學(xué)家們在研制一種吸氣式的鋰－空氣電池，工作時吸收空氣中的氧氣在多孔金制成的正極表面上反應(yīng)。總反應(yīng)可表示為2Li＋O2Li2O2下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．充電時，多孔金制成的電極外接電源負(fù)極 B．放電時，Li＋從負(fù)極向正極移動 C．放電時，吸收空氣中22.4 L的O2，就有2 mol e－從電池負(fù)極流出 D．該電池可使用含Li＋的水溶液作電解質(zhì)溶液 解析：本題考查電化學(xué)知識。充電過程是電解過程，原電池的負(fù)極在充電時作陰極，與外接電源的負(fù)極相連，A錯誤；放電時發(fā)生原電池反應(yīng)，陽離子移向正極，B正確；沒有給出氣體所處的外界條件，不能根據(jù)其

6、體積進(jìn)行計算，C錯誤；由于鋰與水反應(yīng)，故該電池不能用水溶液作電解液，D錯誤。 答案：B 5．(2015山東省日照市3月模擬)已知下列熱化學(xué)方程式： 2C(s) ＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol 2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol 由此可知C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH等于(　　) A．－131.3 kJ/mol　　　　　 B．131.3 kJ/mol C．373.1 kJ/mol D．－373.1 kJ/mol 解析：本題考查蓋斯定律的應(yīng)用。將題中方程式依次標(biāo)記為①②③，根據(jù)蓋

7、斯定律③＝(①－②)，故ΔH＝[－221 kJ/mol－(－483.6 kJ/mol)]＝131.3 kJ/mol，故選B。 答案：B 6．(2015河南省中原名校4月備考檢測)某苯的衍生物，含有兩個互為對位的取代基，其分子式為C8H10O，其中不跟NaOH溶液反應(yīng)的苯的衍生物種類有(　　) A．2種 B．3種 C．4種 D．5種 解析：本題考查同分異構(gòu)體的種類數(shù)目。由題意知，除去苯環(huán)的組成(C6H4)外，還剩余“C2H6O”，不與NaOH溶液反應(yīng)，說明沒有酚羥基，故兩個基團可以是—CH3與—CH2OH，—CH3與—OCH3，A正確。 答案：A 7．(2015湖南省長郡中學(xué)一

8、模)25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是(　　) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 Ka 1.810－3 4.910－10 Ka1＝4.310－7； Ka2＝5.610－11 A．物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中，pH大小關(guān)系為pH(NaCN)>pH(Na2CO3)> pH(CH3COONa) B．a(chǎn) molL－1 HCN與b molL－1 NaOH溶液等體積混合所得的溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定小于b C．向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過程中，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小 D．將0.1 molL－1的Na2CO3溶液逐滴加入等濃度的

9、HCN溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明未反應(yīng) 解析：本題考查電離平衡及鹽類水解知識。由表中數(shù)據(jù)知幾種酸電離程度的相對大小為CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO。酸越弱，對應(yīng)酸根水解能力越強，故物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液，pH大小關(guān)系為pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，A錯誤；CN－能水解，故a不一定小于b，B錯誤；向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過程中，一開始所加的水促進(jìn)CH3COOH分子的電離(溶液的導(dǎo)電能力增加)，當(dāng)水加到一定程度后，溶液體積增大導(dǎo)致離子濃度減小的程度大于因電離程度增大使離子濃度增大的程度(溶液的導(dǎo)電能力減小)，C正確；由表中信息易知Na2CO3與H

10、CN反應(yīng)生成NaHCO3與NaCN(無明顯現(xiàn)象)，D錯誤。 答案：C 二、非選擇題(本題包括4小題，共46分) <一>必考題(共43分) 8．(2015山西省呂梁市一模)(15分)氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。 Ⅰ.實驗室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備銅的氯化物，現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等已省略)。請回答： (1)裝置A中儀器Z的名稱為__________________。 (2)按氣流方向連接各儀器接口順序為a→________、________→________、________→

11、________、________→________、________。 (3)簡述檢驗裝置A氣密性的操作：______________。 (4)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。 (5)反應(yīng)后，裝置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化學(xué)腐蝕過程中正極反應(yīng)式為__________________。 Ⅱ.將上述實驗制得的固體產(chǎn)物按如圖所示流程操作，請回答： (1)用稀鹽酸溶解固體的原因為__________________。 (2)已知CuC

12、l難溶于水，由溶液2制CuCl的離子方程式為__________________。 (3)用下面的方法測定固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取2.00 mL溶液2轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，再加入過量的20%KI溶液，再滴入幾滴淀粉溶液。用0.200 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2、I2＋2S2O===S4O＋2I－。重復(fù)滴定三次，平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 解析：本題考查化學(xué)實驗相關(guān)知識。Ⅰ.(2)由給出的實驗裝置知，先要制備氯氣，氯氣經(jīng)除雜、干燥后才能使之與銅發(fā)生反應(yīng)

13、，故儀器的鏈接方式是dejhfgb；(4)D中的粗銅粉含有雜質(zhì)Fe，二者都可以與氯氣發(fā)生反應(yīng)，生成高價氯化物；(5)溶液在腐蝕過程中失去漂白、殺菌消毒的功效，即ClO－發(fā)生了還原反應(yīng)，在正極上得電子。Ⅱ.(1)銅離子和鐵離子易水解，故須加酸抑制其水解；(2)銅離子與二氧化硫發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒可配平方程式；(3)由滴定原理有2Cu2＋～I(xiàn)2～2S2O，n(Cu2＋)＝0.200 mol/L0.02 L＝0.004 mol，則產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈83.1%。 答案：(1)圓底燒瓶 (2)d　e　j　h　f　g　b (3)用彈簧夾夾住a處橡皮管并關(guān)閉分液漏斗

14、的活塞，向分液漏斗中加入較多的水，然后打開分液漏斗的活塞，使水緩緩流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，說明裝置氣密性好(或在a管處接一導(dǎo)管，并將導(dǎo)管末端插入水中，同時關(guān)閉分液漏斗的活塞，用酒精燈給圓底燒瓶微熱，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，且停止加熱恢復(fù)室溫時，導(dǎo)管末端形成一段小水柱，說明裝置氣密性好) (4)Cu＋Cl2CuCl2、2Fe＋3Cl22FeCl3 (5)ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－ Ⅱ.(1)抑制Cu2＋ 、Fe3＋水解 (2)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO (3)83.1% 9．(2015陜西省咸陽市二模)(14分)重鉻

15、酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3)為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)制法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖所示。涉及的主要反應(yīng)是 6FeOCr2O3＋24NaOH＋7KClO312Na2CrO4＋3Fe2O3＋7KCl＋12H2O (1)堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是__________________。 (2)反應(yīng)器①中除發(fā)生題中所給反應(yīng)外，請寫出其他兩個化學(xué)方程式(要求兩個反應(yīng)中反應(yīng)物均不相同)：__________________。③中調(diào)節(jié)pH ＝7～8所得濾渣為________、________。 (3)從

16、平衡角度分析④中酸化的原理是__________________。 (4)用簡要的文字說明操作⑤加入KCl能得到K2Cr2O7晶體的原因是_________________ _______________________________。 (5)稱取重鉻酸鉀試樣2.500 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，向其中加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3＋)，放于暗處5 min。然后加入100 mL水和3 mL淀粉指示劑，用0.1200 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2＋2S2O===2I－＋S4O)。 ①判斷達(dá)到滴定終

17、點的依據(jù)是______________； ②若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為(設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參加反應(yīng))__________________。 解析：本題考查化學(xué)工藝流程。(1)將鉻鐵礦粉碎，可以增大接觸面積，增大反應(yīng)速率，有利于反應(yīng)的進(jìn)行；(2)在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}；過濾所得濾液為Na2CrO4溶液，則Si、Al需在之前形成沉淀除去；(3)加酸時，CrO和H＋反應(yīng)生成Cr2O和H2O；(4)重鉻酸鉀的溶解度較小且受溫度影響較大，故操作⑤加入KCl能得到K2Cr2O7晶體

18、；(5)②根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)：Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O，I2＋2S2O===2I－＋S4O，可得出關(guān)系式：Cr2O～3I2～6S2O，因此樣品中所含重鉻酸鉀的物質(zhì)的量為＝0.008 mol，重鉻酸鉀的純度為100%≈94%。 答案：(1)增大接觸面積，增大反應(yīng)速率 (2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O； Al2O3＋Na2CO3===2NaAlO2＋CO2↑ (或Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O； SiO2＋Na2CO3===Na2SiO3＋CO2↑) Al(OH)3　H2SiO3 (3)2CrO＋2H＋Cr

19、2O＋H2O，增大H＋濃度平衡右移 (4)重鉻酸鉀的溶解度較小且受溫度影響較大 (5)①當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液藍(lán)色褪去，且振蕩后半分鐘內(nèi)不恢復(fù)?、?.94或94% 10．(2015山東省三模)(14分)在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)＋C(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的初始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(molL－1)隨時間(min)的變化如圖所示。試回答下列問題： (1)在800℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________。 (2)在實驗Ⅰ中，反應(yīng)在20～40 min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為____

20、______________。 (3)實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是__________________。 (4)根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應(yīng)降低溫度，平衡向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動，該正反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。 (5)與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中的A的初始濃度改為0.8 molL－1，其他條件不變，則達(dá)到平衡時所需用的時間________(填“等于”、“大于”或“小于”)實驗Ⅰ。 解析：本題考查化學(xué)平衡的相關(guān)知識。(1)由圖中數(shù)據(jù)可知800℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝＝0.25；(2)實驗Ⅰ中，反應(yīng)在20 min至4

21、0 min內(nèi)A的濃度變化為0.65 mol/L－0.5 mol/L＝0.15 mol/L，所以v(A) ＝0.0075 molL－1min－1；(3)實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，平衡狀態(tài)完全相同，但實驗Ⅱ的反應(yīng)速率快，改變壓強時平衡不移動，但物質(zhì)的濃度發(fā)生變化反應(yīng)速率加快，故實驗Ⅱ應(yīng)該使用了催化劑或增大了壓強；(4)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ比較，降低溫度，平衡時A的濃度增大，平衡逆向移動，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；(5)A的起始濃度改為0.8 molL－1，可等效為降低了實驗壓強，反應(yīng)速率降低，到達(dá)平衡時間增加，即達(dá)到平衡時所需用的時間大于實驗Ⅰ。 答案：(1)0.25 (2)0.

22、0075 molL－1min－1 (3)加入了催化劑或增大壓強 (4)逆　吸熱 (5)大于 <二>選考題(共15分。請考生任選一題做答。如果多做，則按所作第一題計分) 11．(2015寧夏銀川一中四模)【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分) 利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如圖所示： (1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量，目的是①提高鐵的浸出率，②__________________。 (2)“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO，該反應(yīng)的離子方程式為__________________。 (3)為測

23、定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟：準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下： 2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－===2Fe2＋＋SnCl， Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2===SnCl＋Hg2Cl2， 6Fe2＋＋Cr7O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。 ①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量________(填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同)； ②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量__

24、______。 (4)①可選用________(填試劑)檢驗濾液中是否含有Fe3＋。產(chǎn)生Fe3＋的原因是__________________(用離子反應(yīng)方程式表示)； ②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 開始沉淀 2.7 3.8 7.5 9.4 8.3 完全沉淀 3.2 5.2 9.7 12.4 9.8 實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶

25、液模擬制備氧化鐵的實驗步驟： a．氧化：__________________； b．沉淀：__________________； c．分離，洗滌；d.烘干，研磨。 解析：本題考查化學(xué)知識在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，涉及離子方程式的書寫、實驗操作等知識。(1) Fe3＋易水解，加入硫酸使溶液顯強酸性，抑制其水解；(2)鐵的化合價由＋3―→＋2，S的化合價由－l―→＋6，根據(jù)化合價升降數(shù)相等可知Fe3＋、FeS2的物質(zhì)的量之比是14∶1，即可配平化學(xué)方程式；(3)根據(jù)已知的三個化學(xué)反應(yīng)方程式知若SnCl2不足量，第1個反應(yīng)生成的Fe2＋的量偏小，第3個反應(yīng)消耗的K2Cr2O7的量偏小，測定的Fe3

26、＋量偏低，若不加HgCl2，則過量的SnCl2被K2Cr2O7氧化，消耗的K2Cr2O7的量偏大，測定的Fe3＋量偏高；(4)①檢驗Fe3＋用KSCN溶液(顯紅色)或苯酚溶液(顯紫色)，F(xiàn)e2＋的還原性較強，很容易被空氣中的氧氣氧化；②氧化用高錳酸鉀溶液，不能用硝酸，因為硝酸的還原產(chǎn)物對環(huán)境有污染；根據(jù)流程知“過濾”后的溶液含F(xiàn)e3＋、Al3＋、Mg2＋，欲最后得到氧化鐵，則需將Fe3＋沉淀，而Al3＋、Mg2＋不能沉淀，根據(jù)部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH知調(diào)節(jié)溶液pH為3.2～3.8即可。 答案：(1)抑制Fe3＋的水解 (2)14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋

27、＋2SO＋16H＋ (3)①偏低?、谄? (4)①KSCN或　4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O ②a.向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌 b．滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液為pH為3.2～3.8 12．(2015黑龍江省大慶一中第二次段考)【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉，可以提高其利用率，優(yōu)化堿錳電池的性能。 (1)寫出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式：__________________。 (2)CoTiO3晶體結(jié)構(gòu)模型如圖1所示。在CoTiO3晶體中1個T

28、i原子、1個Co原子周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為________個、________個。 (3)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。O2在其催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進(jìn)而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為__________________、__________________(各寫一種)。 (4)三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示。三聚氰胺分子中氮原子雜化軌道類型是__________________，1 mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為__________________。 解析：本題考

29、查電子排布式、晶體結(jié)構(gòu)、等電子體、化學(xué)鍵等知識。(1)Mn的原子序數(shù)是25，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2；(2)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)模型圖直接得出鈦原子周圍有6個O原子；Co原子周圍的氧原子用均攤法求算，選擇一個頂點為中心，此頂點周圍有8個晶胞，氧原子在晶胞的面上，832＝12；(3) CNO－含3個原子，最外層電子數(shù)之和是16，故其等電子體有CNS－、CO2、N2O、CS2、BeCl3、N等；(4)—NH2中的N原子形成3個σ鍵，環(huán)上的N原子形成2個σ鍵，所以分別為sp3、sp2雜化；3個—NH2中共有9個σ鍵，環(huán)上有6個σ鍵，即1 mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為15

30、NA。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s2 (2)6　12 (3)CO2(或N2O、CS2、BeCl2等合理均可)N (4)sp2、sp3　15NA 13．(2015云南省昆明市第二次質(zhì)檢)【化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分) 呋喃酚是生產(chǎn)農(nóng)藥克百威的主要中間體。其合成路線如圖所示： (1)A物質(zhì)核磁共振氫譜中各組吸收峰的峰面積之比為________，B―→C的反應(yīng)類型是________，E中含氧官能團的名稱是________，1mol D最多可以消耗________mol NaOH。 (2)已知X的分子式為C4H7Cl，寫出A―→B的化學(xué)方程式：

31、__________________。 (3)Y是X的同分異構(gòu)體，分子中無支鏈且不含甲基，由Y發(fā)生消去反應(yīng)所得產(chǎn)物的名稱(系統(tǒng)命名)是__________________。 (4)下列有關(guān)化合物C、D的說法正確的是________。 ①可用氯化鐵溶液鑒別C和D ②C和D含有的官能團完全相同 ③C和D互為同分異構(gòu)體 ④C和D均能使溴水褪色 (5)E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________。 ①屬于芳香族化合物 ②苯環(huán)上的一氯代物只有一種 ③含有酯基 ④能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 解析：本題考查核磁共振氫譜、官能團的名稱、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式的

32、書寫、同分異構(gòu)體等知識。(1)A中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(其中苯環(huán)上2種)，個數(shù)比為1∶1∶1；根據(jù)B和C的結(jié)構(gòu)知B―→C的反應(yīng)是B分子中酚羥基上的H被、原子團所取代，E含酚羥基和醚鍵；D分子是酚羥基和羧酸形成的酯，故1 mol D消耗3 mol氫氧化鈉；(2)根據(jù)A和B結(jié)構(gòu)知A―→B是A中的酚羥基上的H被CH2===C(CH3)CH2—取代，該反應(yīng)還生成HCl，X是CH2===C(CH3)CH2Cl；(3)Y無支鏈且不含甲基，則碳碳雙鍵和氯原子分別位于碳鏈的兩端，消去產(chǎn)物為1,3－丁二烯；(4)D分子中含有酚羥基，故D可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，①正確；C含酯基、醚鍵、碳碳雙鍵，D含酯基、酚羥基、碳碳雙鍵，②錯誤；C和D分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，③正確；C和D分子中均含碳碳雙鍵，故均能使溴水褪色，④正確，選①③④；(5)由③④可知該同分異構(gòu)體含甲酸酯基，根據(jù)②知苯環(huán)上連接3個甲基且分子高度對稱。 答案：(1)1∶1∶1　取代反應(yīng)　(酚)羥基，醚鍵　3 (3)1,3－丁二烯 (4)①③④