《高考化學備考 專題51 實驗方案的設計與評價 含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學備考 專題51 實驗方案的設計與評價 含解析（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 （滿分42分 時間20分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是 操作及現(xiàn)象 結(jié)論 A 向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgCl)

2、，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié) NH4Cl固體可以升華 【答案】C 【考點定位】本題考查分析實驗操作及現(xiàn)象，判斷所得結(jié)論是否正確，涉及了沉淀的轉(zhuǎn)化、離子的檢驗、還原性的判斷以及反應原理的判斷。 【名師點睛】把元素化合物的知識、化學原理和實驗操作及實驗結(jié)論的分析進行了結(jié)合，考查了考生運用所學知識分析實驗現(xiàn)象，得出正確結(jié)論的能力，審題時應全面細致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe2+或Fe3+，體現(xiàn)了化學實驗方案設計的嚴謹性，加熱盛有NH4Cl固體的試管，體現(xiàn)了由現(xiàn)象看本質(zhì)的科學態(tài)度。 2．下列操作不能達到實驗目的的是( ) 目的 操作 A 在

3、溶液中將MnO4－完全轉(zhuǎn)化為Mn2+ 向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體至紫色消失 B 除去CO2中少量SO2 將混合氣體通入酸性KMnO4溶液中 C 配制980mL0.1mol/LCuSO4溶液 將25.0gCuSO45H2O溶于水配制成1L溶液 D 測定中和熱 中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應的最高溫度 【答案】D 【解析】 試題分析：A．KMnO4在酸性條件下被還原生成Mn2+，KMnO4與SO2發(fā)生氧化還原反應，溶液紫色消失，可說明高錳酸鉀被還原，故A正確； B．二氧化硫介于還原性，能夠被酸性KMnO4溶液氧化為硫酸而除去，故B正確；C．硫

4、酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol，但溶液的體積為1L，所以配制溶液的濃度等于0.1mol/L，故C正確；D．銅棒導熱，使反應中放出的熱量散失，溫度降低，比真實值小，故D錯誤；故選D。 考點：考查了化學實驗方案的評價的相關知識。 3．下列實驗或操作，現(xiàn)象與結(jié)論都正確，且二者有因果關系的是( ) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 在溶液中加入少量新制氯水，再滴幾滴KSCN溶液 溶液變紅 原溶液中一定含有Fe2+ B 將表面打磨過的鋁絲置于濃硝酸中 無現(xiàn)象 鋁與濃硝酸不反應 C 將鮮艷的紅玫瑰置于盛有氯氣的集氣瓶中 玫瑰花褪色 氯氣有漂白性 D 用潔凈的鐵絲蘸取某

5、溶液進行焰色反應實驗，并透過藍色鈷玻璃片觀察 火焰呈紫色 原溶液中有K+，無法確定是否有Na+ 【答案】D 【考點定位】考查化學實驗方案的評價 【名師點晴】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及鋁、氯氣的性質(zhì)、焰色反應等，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查。主要從以下幾個方面考慮：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理； ③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等。⑤反應原料是否易得、安全、無毒；⑥反應速率較快；⑦原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；⑧合成過程是否造成環(huán)境污染。⑨有無化學安全隱患等。 4．下列實驗操作、

6、現(xiàn)象與實驗結(jié)論一致的是( ) 選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成 發(fā)生復分解反應生成難溶物質(zhì)BaSO3 B 某溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀 該溶液中可能不含SO42- C 將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別 滴加CCl4，振蕩，靜置，下層分別呈無色和紫紅色 氧化性：Fe3+﹥Br2﹥I2 D 向濃度均為0.1 molL-1的KCl、KI混合溶液中滴 加1～2滴0.01 molL-1 AgNO3溶液，沉淀呈黃色 Ksp(AgCl)﹤Ksp(AgI) 【答案】B

7、【考點定位】考查化學實驗方案的評價 【名師點晴】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及難溶物溶解平衡、氧化還原反應、常見離子的檢驗方法等知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理及實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，選項A為易錯點。 5．下列實驗能達到預期目的的是 編號 實驗內(nèi)容 實驗目的. A 室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向10

8、ml0.2mol/L溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl2溶液，又生成紅褐色沉淀 證明在相同溫度下Kap：Mg(OH)2＞Fe(OH)3 D 分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH后者較大 證明非金屬性S＞C 【答案】B 【考點定位】本題考查化學實驗方案的評價 【名師點晴】該題為高頻考點，涉及鹽類水解與酸性比較、沉淀生成與沉淀轉(zhuǎn)化、非金屬性比較方法、pH的測定等，注重實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意實驗的操作性、評價性分析，選項A和D是易錯點，注意次氯酸的強氧化性和非金屬性強弱比較的規(guī)律方

9、法。 6．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及實驗目的都正確的是( ) 選項 目的 實驗 現(xiàn)象 A 檢驗CO2氣體中混有SO2 將氣體通入盛有足量的澄清石灰水中的洗氣瓶中 石灰水變渾濁 B 檢驗黑色固體Fe3O4中含有+3價鐵元素 將少量黑色固體加入盛有KSCN溶液的燒杯中 固體溶解，溶液呈血紅色 C 比較氯和碳的非金屬性強弱 將碳酸鈉溶液中滴入稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 D 驗證氧化性：Fe3+＞Cu2+ 將一定量銅粉加到盛有一定體積的1.0mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液的試管中 銅粉溶解，溶液變藍色 【答案】D 【考點定位】本題考查化學實驗方案

10、評價 【名師點晴】該題為高頻考點，考查的知識點較多，涉及物質(zhì)檢驗、離子檢驗、氧化性強弱比較等知識點，側(cè)重考查學生判斷及評價能力，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關鍵，易錯選項是C，注意非金屬強弱比較的方法。 7．對下列實驗現(xiàn)象或操作解釋錯誤的是 現(xiàn)象或操作 解 釋 A KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，藍色褪去 SO2具有漂白性 B 配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒 抑制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化為Sn4＋ C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 不能說明該溶液

11、中一定含有SO42－ D 向濃度均為0.1 molL－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 【答案】A 【解析】 試題分析：KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，藍色褪去，因為SO2具有還原性，故A錯誤；SnCl2易水解，為抑制Sn2＋水解配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，為防止Sn2＋被氧化為Sn4＋，配制SnCl2溶液時，在試劑瓶中加入少量的錫粒，故B正確；某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中含有SO42－、SO32－、Ag+，故C正確；向濃度均為0.1 molL－1

12、的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D正確。 考點：本題考查化學實驗操作及評價。 8．下列實驗能達到預期目的的是( ) 編號 實驗內(nèi)容 實驗目的 A 室溫下，用pH試紙分別測定濃度為18mol/L和0.1 molL—1H2SO4溶液的pH 比較不同濃度H2SO4的酸性強弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向10mL 0.2 molL—1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL—1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴

13、加2滴0.1 molL—1FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀 證明在相同溫度下的 KspMg(OH)2]＞KspFe(OH)3] D 配制FeCl2溶液時，先將FeCl2溶于適量濃鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后在試劑瓶中加入少量銅粉 抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化 【答案】B 考點：考查實驗方案設計的評價等知識。 9．將足量的X氣體通入Y溶液中，實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象一致的組合是 A．只有①②③ B．只有①② C．只有② D．②④ 【答案】C 【考點定位】本題主要考查了實驗方案的設計 【名師點晴】注意硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化

14、性，是解答的難點和易錯點。 10．下列實驗操作能達到實驗目的的是 【答案】C 【解析】 試題分析：A、將飽和的氯化鐵溶液滴加到沸騰的蒸餾水中繼續(xù)加熱可以制備氫氧化鐵膠體，A錯誤；B、氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫，應該在氯化氫的氣氛中加熱，B錯誤；C、溴易溶在四氯化碳中，一聽歌萃取除去溴化氫中的溴，C正確；D、反應中氫氧化鈉過量，繼續(xù)滴加硫酸銅，一定產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，不能說明二者的溶度積常數(shù)相對大小，D錯誤，答案選C。 考點：考查化學實驗方案設計與評價 11．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ） 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片

15、刻，滴加銀氨溶液，再水浴加熱 無銀鏡生成 淀粉未發(fā)生水解 B 將一鋁箔放在酒精燈外焰上灼燒 鋁箔熔化但不滴落 鋁箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于Al C 銅放入稀硫酸中，再加入硝酸鈉固體 開始無明顯現(xiàn)象，后溶液變藍，有明顯的氣泡放出，銅溶解 硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應速率 D 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴幾滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再加入幾滴0.1 mol/L CuSO4溶液 先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀 溶度積（Ksp）：ZnS＞CuS 【答案】B 考點：考查了化學實驗方案的評價的相關知識。 12

16、．下列實驗中，對應的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（ ） 實驗 現(xiàn) 象 結(jié) 論 A 向FeBr2溶液中滴加KSCN溶液，再滴入1ml苯和少量氯水，振蕩 苯層呈橙色，下層為無色 Cl2的還原性強于Br2 B 向飽和食鹽水中通入CO2至飽和 溶液中有白色沉淀 白色沉淀為NaHCO3 C 向酸性碘酸鉀溶液中加入淀粉，再緩慢通入過量SO2 溶液先變藍，后藍色又褪去 氧化性：IO-3＞I2＞SO2 D 足量的鋁條加入熱的濃硫酸中，然后冷卻至室溫 無氣體產(chǎn)生 鋁在濃硫酸中鈍化 【答案】C 考點：考查了氧化性、還原性強弱的比較；濃硫酸的性質(zhì)的相關知識。 13

17、．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置 液體分層，下層呈紫紅色 碘易溶于CCl4，難溶于水 B 向稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應后，滴加KSCN溶液 溶液變?yōu)檠t色 稀硝酸具有氧化性能將Fe氧化成Fe3+ C KNO3和KOH 混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙 試紙變?yōu)樗{色 NO3-還原為NH3 D 向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加Na2SO4溶液和CuSO4溶液 均有固體析出 蛋白質(zhì)均發(fā)生變性 【答案】C 【解析】 試題分析：A．碘易溶于四氯化碳溶液，向KI溶液中加

18、入CCl4，振蕩后靜置，溶液中不存在碘單質(zhì)，混合液會分層，但四氯化碳中不存在碘單質(zhì)，所以無法達到實驗目的，故A錯誤； B．過量鐵粉，反應生成亞鐵離子，加入KSCN溶液后溶液不顯紅色，故B錯誤；C．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，KNO3和KOH 混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍色，說明有氨氣生成，則NO3-還原為NH3，故C正確；D．蛋白質(zhì)中加入Na2SO4發(fā)生鹽析，重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，硫酸銅屬于重金屬鹽，則加入CuSO4后蛋白質(zhì)變性，故D錯誤；故選C。 【考點定位】考查化學實驗方案評價 【名師點晴】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及蛋白質(zhì)的性質(zhì)、

19、氧化還原反應、物質(zhì)分離和提純等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，注意蛋白質(zhì)變性和鹽析的區(qū)別，知道常見氣體的檢驗方法。 14．利用下圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是 選項 實驗目的 X中試劑 Y中試劑 A 用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2 飽和食鹽水 濃硫酸 B 用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO 水 濃硫酸 C 驗證電石與飽和食鹽水反應生成的氣體的性質(zhì)并收集 CuSO4溶液 KMnO4 溶液 D CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2 飽和NaHCO3溶液 濃硫酸 【答案】D 考點：考查了化學實驗方案的評價的相關知識。