《《初識(shí)酸、堿和鹽》復(fù)習(xí)課件科學(xué)普及出版社》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《初識(shí)酸、堿和鹽》復(fù)習(xí)課件科學(xué)普及出版社（33頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題7 初識(shí)酸、堿和鹽知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)回顧例題解析上一頁(yè)下一頁(yè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)初識(shí)酸、堿和鹽酸性溶液和堿性溶液鹽化學(xué)肥料酸性溶液和堿性溶液：酸堿指示劑溶液酸堿度的表示方法：pH值溶液酸堿度在生活中的應(yīng)用什么是酸、堿：酸、堿的共性幾種常見(jiàn)的酸：鹽酸、硫酸的性質(zhì)常見(jiàn)的堿：氫氧化鈉、氨水的性質(zhì)幾種常見(jiàn)的酸和堿鹽的分類及性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)肥料：種類及作用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)回顧例題解析上一頁(yè)下一頁(yè)知識(shí)回顧知識(shí)回顧知識(shí)點(diǎn)1酸性溶液和堿性溶液像石蕊、酚酞這樣，能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫_。遇酸溶液_遇堿溶液_酚酞試液遇酸溶液_遇堿溶液_石蕊試液酸堿指示劑變紅變藍(lán)不變色變紅（1）溶液可表現(xiàn)出_、_和_

2、。酸性堿性中性知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)回顧例題解析上一頁(yè)下一頁(yè)知識(shí)回顧（2）人們用_和_來(lái)表示溶液酸性和堿性強(qiáng)弱的程度。pH7時(shí)，溶液呈_pH7時(shí)，溶液呈_pH7時(shí)，溶液呈_溶液酸性越強(qiáng)，pH_；溶液堿性越強(qiáng)，pH_。越小越大中性酸性堿性酸度堿度知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)回顧例題解析上一頁(yè)下一頁(yè)知識(shí)回顧（3）健康人的體液pH必須維持在一定范圍內(nèi)，如果超越正常范圍，會(huì)導(dǎo)致生理功能失調(diào)或發(fā)生疾病，甚至出現(xiàn)_或_。大多數(shù)的農(nóng)作物適宜在接近_（pH在6.57.5之間）的土壤中生長(zhǎng)，酸性太強(qiáng)或堿性太強(qiáng)的土壤都不適宜作物的生長(zhǎng)。雨水一般呈弱酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中），人們一般把pH_的雨水稱為_(kāi)。酸中毒堿中毒中性酸雨

3、小于5.6 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)回顧例題解析上一頁(yè)下一頁(yè)知識(shí)回顧知識(shí)點(diǎn)2 幾種常見(jiàn)的酸和堿1.酸的共同點(diǎn)：（1）化學(xué)式中都含有_原子；（2）在水溶液中能離解成自由移動(dòng)的_和陰離子；（3）陰離子稱為_(kāi)離子，可為非金屬離子或多原離子；（4）酸溶液中都含有氫離子（H+），所以酸的溶液都具有酸性，能使紫色石蕊溶液變_。氫氫離子酸根紅知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)回顧例題解析上一頁(yè)下一頁(yè)2.堿的共同點(diǎn)（1）大多數(shù)堿由陽(yáng)離子和_組成；（2）在水溶液中離解成自由移動(dòng)的陽(yáng)離子和氫氧根離子 。（3）另一些堿_中不含氫氧根離子，如NH3 . H2O，但NH3 . H2O在_中會(huì)生成銨根離子(NH4+)和氫氧根離子(OH-)，也屬于堿。（4

4、）堿溶液中都含有_所以堿的溶液都具有堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，酚酞溶液變紅。氫氧根離子化學(xué)式水溶液氫氧根離子(OH-)知識(shí)回顧知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)回顧例題解析上一頁(yè)下一頁(yè)知識(shí)回顧3.幾種常見(jiàn)的酸濃硫酸與濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式H2SO4HCl顏色狀態(tài)氣味密度（與水比較）敞開(kāi)試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)色油狀無(wú)味1.84g/ml無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)色液態(tài)刺激性氣味1.18g/ml瓶口出現(xiàn)白霧98.3%37%知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)回顧例題解析上一頁(yè)下一頁(yè)知識(shí)回顧濃硫酸稀釋方法：把濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中，用玻璃棒引流（或沿著燒杯壁緩緩傾倒）并不斷攪拌。注意：濃硫酸濺到皮膚或衣物上的處理：立即用大量

5、水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液；濃硫酸有很強(qiáng)的吸水性，可作為_(kāi)。干燥劑知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)回顧例題解析上一頁(yè)下一頁(yè)知識(shí)回顧酸的化學(xué)通性：（1）酸溶液能使紫色石蕊試液_，無(wú)色酚酞溶液_；（2）酸 + 較活潑金屬 _ + _；（3）酸 + 金屬氧化物 _ + _；（4）酸 + 堿 _ + _；變紅不變色鹽氫氣鹽水鹽水知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)回顧例題解析上一頁(yè)下一頁(yè)知識(shí)回顧1.置換反應(yīng)：一種_跟一種_反應(yīng)，生成另一種_和另一種_的反應(yīng)。 AB + C CB + A2.中和反應(yīng)：_和_生成_和_。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中解離出的_與堿中解離出的_反應(yīng)生成水：_。酸堿鹽水OHHH OH = H2O單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物知識(shí)網(wǎng)

6、絡(luò)知識(shí)回顧例題解析上一頁(yè)下一頁(yè)知識(shí)回顧【注意】（1）硝酸的性質(zhì)比較特殊，它與較活潑金屬反應(yīng)時(shí)，一般不產(chǎn)生氫氣，而是生成氮氧化物等，故無(wú)此通性；（2）由金屬離子和酸根離子組成的化合物統(tǒng)稱為鹽；（3）不少中和反應(yīng)沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(如NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng))，常需借助指示劑來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生。發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，會(huì)放出熱量。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)回顧例題解析上一頁(yè)下一頁(yè)3.幾種常見(jiàn)的堿氫氧化鈣、氫氧化鈉、氨水的俗稱及用途名稱化學(xué)式俗稱用途氫氧化鈣氫氧化鈉氨水熟石灰或消石灰燒堿、火堿或苛性鈉無(wú)Ca(OH)2NaOHNH3 . H2O建筑材料、漂白劑、處理污水、改良酸性土壤制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)、煉制石油

7、化肥、炸藥知識(shí)回顧知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)回顧例題解析上一頁(yè)下一頁(yè)1.氨水具有_，揮發(fā)出的氨氣有_氣味；2.固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而_ （利用這一性質(zhì)，固體氫氧化鈉可以作為_(kāi)），還能吸收二氧化碳?xì)怏w而_。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 用途：1.用NaOH、氨水等吸收SO2和NO2，以減少酸雨發(fā)生；2. NaOH可與油脂反應(yīng)，可用來(lái)除去金屬表面的油污。揮發(fā)性刺激性潮解變質(zhì)干燥劑知識(shí)回顧知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)回顧例題解析上一頁(yè)下一頁(yè)知識(shí)點(diǎn)3 鹽 化學(xué)肥料（1）鹽的分類：依據(jù)組成鹽的陽(yáng)離子和酸根的種類進(jìn)行分類根據(jù)_的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。（氯化鈉為鈉鹽）根

8、據(jù)_的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等。（氯化鈉為鹽酸鹽）陽(yáng)離子酸根知識(shí)回顧知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)回顧例題解析上一頁(yè)下一頁(yè)（2）幾種常見(jiàn)的鹽名稱俗稱用途氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣無(wú)純堿小蘇打無(wú)生產(chǎn)氯氣、燒堿，做調(diào)味品玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過(guò)多建筑材料、補(bǔ)鈣劑碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)都可生成二氧化碳?xì)怏w，可依據(jù)這些反應(yīng)進(jìn)行碳酸鹽的檢驗(yàn)：某物質(zhì)+HCl產(chǎn)生氣體變渾濁CO2CaCO3碳酸鹽知識(shí)回顧+Ca(OH)2知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)回顧例題解析上一頁(yè)下一頁(yè)（3）鹽的性質(zhì)：鹽在一定條件下可與酸、堿、鹽發(fā)生反應(yīng)，如碳酸鈉與鹽酸、氫氧化鈣、氯化鈣的反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式

9、： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl知識(shí)回顧知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)回顧例題解析上一頁(yè)下一頁(yè)復(fù)分解反應(yīng)（1）定義：兩種化合物_，生成另外兩種_的反應(yīng)。 （AB + CD AC + BD）。（2）發(fā)生的條件（滿足以下一點(diǎn)即可）：a._ ；b._ ；c._ 。（3）_反應(yīng)是典型的復(fù)分解反應(yīng)如：HCl + NaOH =NaCl + H2O互相交換成分化合物有沉淀生成有氣體放出有水生成中和知識(shí)回顧知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)回顧例題解析上一頁(yè)下一頁(yè)（4）化學(xué)肥料定義：通

10、過(guò)_生產(chǎn)的肥料，稱作化學(xué)肥料?；瘜W(xué)加工分類：_、_、_、_和微量元素肥料。氮肥磷肥鉀肥復(fù)合肥銨態(tài)氮肥與堿混合加熱，都有氨氣放出，氨氣有_，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙_，這些可用于_。注意：氨態(tài)氮肥不可與_等堿性物質(zhì)混用，否則會(huì)降低肥效。刺激性氣味變藍(lán)銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)熟石灰、草木灰（含碳酸鉀）知識(shí)回顧知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)回顧例題解析上一頁(yè)下一頁(yè) 類型一酸堿指示劑命題角度：考查學(xué)生對(duì)酸堿指示劑的掌握情況。例1 某同學(xué)在晚會(huì)上表演如下魔術(shù)：用毛筆蘸取一種無(wú)色液體在一張白紙上寫了“化學(xué)魔術(shù)”四字，然后再噴上一種無(wú)色液體，白紙上立即出現(xiàn)了紅色的“化學(xué)魔術(shù)”四字。該生先后所用的無(wú)色液體可能是（ ） A.石蕊試液、稀硫酸

11、 B.酚酞試液、“雪碧”飲料 C.NaOH溶液、酚酞試劑 D.CuSO4溶液、NaOH溶液例題解析例題解析C知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)回顧例題解析上一頁(yè)下一頁(yè)【解析】從題目信息可知是兩種無(wú)色物質(zhì)混合后呈現(xiàn)紅色，石蕊溶液為紫色，CuSO4溶液為藍(lán)色，故A項(xiàng)和D項(xiàng)錯(cuò)誤；“雪碧”飲料呈現(xiàn)酸性，遇酚酞不會(huì)變色。故選C。例題解析知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)回顧例題解析上一頁(yè)下一頁(yè)命題角度：考查學(xué)生對(duì)溶液酸堿度的認(rèn)識(shí)例2一些食物的近似pH如下表： （1）蘋果汁和葡萄汁相比較，酸性較強(qiáng)的是_，它能使紫色石蕊試液變成_色； 類型二pH 值例題解析蘋果食物蘋果葡萄牛奶玉米pH2.93.3 3.54.5 6.36.6 6.8 8.0 紅知識(shí)網(wǎng)

12、絡(luò)知識(shí)回顧例題解析上一頁(yè)下一頁(yè)（2）人的胃酸中主要成分是_，對(duì)于胃酸過(guò)多的人，空腹時(shí)最宜食用上述食物中的_；在醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多的藥物之一“胃舒平”其主要成分是_，請(qǐng)寫出它與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_例題解析鹽酸【解析】（1）從表中可以看出蘋果的pH葡萄的pH，所以蘋果汁的酸性較強(qiáng)，酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅色；（2）人的胃酸中主要成分是鹽酸，可食用偏堿性的食物中和胃酸過(guò)多，表格中的玉米偏堿性，可食用；氫氧化鋁是主要成分，和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的鹽AlCl3和水玉米氫氧化鋁Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)回顧例題解析上一頁(yè)下一頁(yè)命題角度：考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)酸的知識(shí)的掌

13、握情況例3 生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻觀察到的現(xiàn)象是_，發(fā)生的化學(xué)方程式_；反應(yīng)一段時(shí)間后，又觀察到的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 類型三常見(jiàn)酸的性質(zhì)和用途例題解析鐵銹逐漸消失，無(wú)色溶液變成黃色Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O有氣泡產(chǎn)生Fe + 2HCl = FeCl2 + H2知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)回顧例題解析上一頁(yè)下一頁(yè)【解析】鐵銹的主要成分是氧化鐵（Fe2O3），將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，反應(yīng)現(xiàn)象為：鐵銹逐漸消失，無(wú)色溶液變成黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O；當(dāng)

14、鐵銹完全反應(yīng)后，鐵與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成氯化亞鐵與氫氣，反應(yīng)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2。例題解析知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)回顧例題解析上一頁(yè)下一頁(yè)命題角度：考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)堿的知識(shí)的掌握情況例4 氫氧化鈉有強(qiáng)烈的_性，所以它的俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿，氫氧化鈉固體曝露在空氣中時(shí)容易吸收水分而溶解，還易與空氣中的_發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 類型四常見(jiàn)堿的性質(zhì)和用途例題解析腐蝕二氧化碳CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)回顧例題解析上一頁(yè)下一頁(yè)【解析】氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水

15、而變質(zhì)，化學(xué)方程式是：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O。故答案為：腐蝕； 二氧化碳（CO2）； CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O。例題解析知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)回顧例題解析上一頁(yè)下一頁(yè)命題角度：考查學(xué)生對(duì)置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)的掌握情況。例5 下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是（ ）AC+H2O = H2+COBCa(OH )2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2OCCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2D2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 類型五化學(xué)反應(yīng)B例題解析高溫知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)回顧例題解析上一頁(yè)下一頁(yè)【解析】中和

16、反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，A、一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；B、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，屬于中和反應(yīng)；C、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，不是酸與堿的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；D、氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氯化鈉和水，不是酸與堿的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)。故選B。例題解析知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)回顧例題解析上一頁(yè)下一頁(yè)命題角度：考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)鹽的知識(shí)的掌握情況。例6 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（ ） A.氯化銅溶液中加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)闊o(wú)色 B.硫酸銨中加入氫氧化鈉溶液后，微熱有無(wú)色無(wú)味的氣體生成

17、 C.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鉀溶液后，有藍(lán)色沉淀生成 D.酚酞試液中通入二氧化碳變紅 類型六常見(jiàn)鹽的性質(zhì)和用途C例題解析知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)回顧例題解析上一頁(yè)下一頁(yè)【解析】A、氯化銅加入鐵粉會(huì)生成氯化亞鐵溶液會(huì)變成淺綠色，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、銨鹽遇堿會(huì)放出氨氣，氨氣有刺激性氣味，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、硫酸銅能與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，故此選項(xiàng)正確；D、酚酞遇堿性溶液會(huì)變紅，二氧化碳通入到酚酞中不會(huì)生成堿，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。例題解析知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)回顧例題解析上一頁(yè)下一頁(yè)命題角度：考查學(xué)生對(duì)化學(xué)肥料知識(shí)點(diǎn)的掌握情況例7下列關(guān)于化肥的說(shuō)法中不正確的是（ ） A.銨鹽不能與堿類物質(zhì)混放或混用 B.化肥對(duì)提高農(nóng)作物產(chǎn)量具有重要作用，應(yīng)盡量多施用 C.復(fù)合肥料能同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，肥效高 D.長(zhǎng)期使用硫酸銨、硫酸鉀會(huì)使土壤酸化、板結(jié)。 類型七化學(xué)肥料B例題解析知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)回顧例題解析【解析】A、銨鹽與堿性物質(zhì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，而不能混放和混用故A正確；B、化肥對(duì)提高農(nóng)作物產(chǎn)量具有重要作用，但應(yīng)適量施用故B錯(cuò)誤；C、復(fù)合肥料能同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，肥效高故C正確；D、長(zhǎng)期施用硫酸銨、硫酸鉀會(huì)使土壤酸化、板結(jié)，應(yīng)施些復(fù)合肥故D正確；故選B。結(jié)束例題解析