《專題03小題好拿分提升版上學(xué)期期末考試高一化學(xué)備考黃金30題Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《專題03小題好拿分提升版上學(xué)期期末考試高一化學(xué)備考黃金30題Word版含解析（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 1．冬天，在多個地區(qū)持續(xù)發(fā)生大霧天氣，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測進入公眾視野。“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說法中錯誤的是 （ ） A．PM2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質(zhì) B．PM2.5在空氣中形成的分散系為膠體 C．實施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染 D．煙、霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) 【答案】B 考點：考查了膠體的性質(zhì)的相關(guān)知識。 2．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是（ ） A．肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原 B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原 C．在反應(yīng)中不一

2、定所有元素的化合價都發(fā)生變化 D．在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 【答案】C 【解析】 試題分析：A．化合價的變化可在同一種元素之間，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故A錯誤；B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，元素可能被氧化，如Cl-→Cl2，也可能被還原，如Cu2+→Cu，故B錯誤；C．氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化，如反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，只有Cl元素的化合價發(fā)生變化，故C正確；D．在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)可做氧化劑，也可做還原劑，如H2，故D錯誤。故選C。 考點：考查氧化還原反應(yīng) 【名師點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，本題注

3、意從化合價的角度分析氧化還原反應(yīng)，注意常見物質(zhì)的性質(zhì)。氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的升降，可從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中，化合價的變化可在同一種元素之間，也可在不同元素的之間，氧化劑得電子被還原，化合價降低，還原劑失電子被氧化，化合價升高。 3．實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（ ） ① ② ③ ④ A．裝置①振蕩后靜置，溶液上層無色，下層紫紅色 B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸 C．裝置③可用于制取蒸餾水 D．裝置④ b口進氣可收

4、集H2、CO2等氣體 【答案】C 考點：考查萃取分液；實驗室制取蒸餾水；氣體的收集和尾氣處理 4．在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是( ) A．當(dāng)它們的體積、溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度ρ(H2)＞ρ(Ne)＞ρ(O2) B．當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) C．當(dāng)它們的質(zhì)量、溫度和壓強均相同時，三種氣體的體積V(O2)＞V(Ne)＞V(H2) D．當(dāng)它們的壓強、體積和溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量m(H2)＞m(Ne)＞m(O2) 【答案】B 【解析】 試題分析：A．溫度、壓強均

5、相同時，氣體的Vm相等，ρ===，可知氣體的密度與摩爾質(zhì)量呈正比，則ρ(O2)＞ρ(Ne)＞ρ(H2)，故A錯誤；B．根據(jù)PV=nRT可知，PM=ρRT，因此在溫度和密度相等的條件下，壓強和氣體的摩爾質(zhì)量成反比，則三種氣體的壓強p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)，故B正確；C．溫度、壓強均相同時，氣體的Vm相等，由n==可知，等質(zhì)量時，氣體的體積和摩爾質(zhì)量呈反比，應(yīng)為V(H2)＞V(Ne)＞V(O2)，故C錯誤；D．溫度、壓強均相同時，氣體的Vm相等，由n==可知，等體積時，氣體的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量呈正比，則m(O2)＞m(Ne)＞m(H2)，故D錯誤；故選B。 【考點定位】考查阿伏伽德羅定律及

6、其推論 【名師點晴】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，注意相關(guān)計算公式的運用。有用的推論有：(1)同溫同壓時：①V1：V2=n1：n2=N1：N2 ②ρ1：ρ2=M1：M2 ③同質(zhì)量時：V1：V2=M2：M1；(2)同溫同體積時：④P1：P2=n1：n2=N1：N2 ⑤同質(zhì)量時：P1：P2=M2：M1；(3)同溫同壓同體積時：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。對于這些推論，平時學(xué)習(xí)過程中要加以練習(xí)，才能得心應(yīng)手。 5．下表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是( ) 類別組合 酸性氧化物 堿性氧化物 酸 堿 鹽 A CO Cu

7、O H2SO4 NH3H2O Na2S B CO2 Na2O HCl NaOH. NaCl C SO2 Na2O2 CH3COOH KOH CaF2 D NO2 CaO HNO3 Cu(OH)2CO3 CaCO3 【答案】B 水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物．(且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成)；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物(且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成)。 6．下列說法正確的是( ) A．把100mL3molL-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫

8、酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5molL-1 B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10% C．把200mL3molL-1的BaCl2溶液跟100mL3molL-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3molL-1 D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10% 【答案】B 考點：考查了物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)混合計算的相關(guān)知識。 7．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式

9、書寫正確的是（ ） A．OH－+HCl=H2O+Cl－ B．Ca（OH）2+Cu2+=Ca2++Cu（OH）2 C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D．Fe+2H+=Fe3++H2↑ 【答案】C 【解析】 8．如圖所示，縱軸表示導(dǎo)電能力，橫軸表示所加溶液的量，下列說法正確的是（ ） A．曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸 B．曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 C．曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D．曲線D表示Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液 【答案】C 【解析】 試題分析：氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，二者恰好完全反應(yīng)

10、在，則溶液中不含有離子，溶液的導(dǎo)電能力為0，觀察圖象，C符合，故選C。 考點：考查了溶液的導(dǎo)電性與離子的濃度的關(guān)系的相關(guān)知識。 9．氮化鋁(AlN，AI和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是（ ） A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B．上述反應(yīng)中，每生成1mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol電子 C．AlN中氮的化合價為+3 D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g 【答案】B 10．某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶

11、液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 （ ） A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 【答案】B 【解析】 試題分析：Cl-用含有AgNO3溶液檢驗，二者反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；CO32-用Ba(NO3)2溶液檢驗，二者反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液檢驗，二者反應(yīng)生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、CO32-、OH-都和AgNO3反應(yīng)，CO32-、OH-都和Mg(NO3)2溶液反應(yīng)生成白

12、色沉淀；只有CO32-和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，為了防止干擾，應(yīng)該先檢驗CO32-、再檢驗OH-；故選B。 【考點定位】考查常見離子的檢驗 【名師點晴】本題考查了常見離子的檢驗，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，同時需考慮物質(zhì)之間的反應(yīng)。檢驗氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液，檢驗碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液，用三種試劑將三種離子檢驗出來，每加一種試劑能夠檢驗出一種離子，此時要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，來選擇加入試劑順序及操作步驟。 11．下列離子方程式書寫正確是（ ） A．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H

13、2O+NO↑ B．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+3H2O C．固體氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-==SO2↑+Cl2↑+H2O D．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑ 【答案】A 12．實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（ ） A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物 B．裝置②可用于吸收氨氣，能夠防止倒吸 C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于制備少量CO2 D．裝置④a口進氣可收集Cl2、NO2等氣體 【答案】D 【解析】 試題分析：A．裝置①為分餾操作，可用于

14、分離沸點不同且互溶的液體混合物，并且溫度計位置和進出水方向正確，故A正確；B．用圖②裝置起不到防倒吸的作用，應(yīng)用四氯化碳，故B錯誤；C．加熱氯化銨分解生成的氯化氫和氨氣能重新生成氯化銨，不能得到氨氣，應(yīng)用氯化銨和氫氧化鈣解熱制備，故C錯誤；D．一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，一氧化氮只能用排水法收集，故D錯誤；故選A。 考點：考查了物質(zhì)的分離、氨氣的制備、氣體的收集的相關(guān)知識。 13．在天平兩邊的托盤上各放一只等質(zhì)量的燒杯，燒杯中各盛放等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，向兩燒杯中分別放入一塊鐵片和鋁片（均與硫酸完全反應(yīng)），天平仍然平衡。則放入的是（ ） A．1 : 1 B．1 :

15、 3 C．2 : 3 D．4：9 【答案】D 考點：考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算、天平問題的相關(guān)知識。 14．將1.85g含鋅、鐵、銅的合金放入足量的鹽酸中，反應(yīng)完畢后，得448mL（標(biāo)況）氫氣，關(guān)于此合金的組成，下列說法中不正確的是（ ） A．合金中鐵、鋅的物質(zhì)的量之和為0.02mol B．合金中銅的質(zhì)量無法確定 C．合金中鐵、銅的物質(zhì)的量之和為0.01mol D．1.30g>鐵和鋅質(zhì)量之和＞1.12g 【答案】C 【解析】 試題分析：合金中只有鋅和鐵可以與鹽酸反應(yīng)，鋅和鐵反應(yīng)中都生成二價金屬離子，生成了448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀

16、況）氫氣，說明鋅和鐵的物質(zhì)的量之和是0.02mol，若全為鐵，則鐵的質(zhì)量是1.12g，若全是鋅，則鋅的質(zhì)量是1.30g，但是同時含有鋅和鐵，因此鋅與鐵質(zhì)量之和小于1.30g，大于1.12g時都可以，合金中銅的質(zhì)量無法確定，故選C。 考點：考查了混合物的計算的相關(guān)知識。 15．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中不可行的是（ ） A．分別取樣配成溶液，滴加稀鹽酸，看有無氣泡產(chǎn)生 B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁 C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀 D．分別取樣，

17、做焰色反應(yīng)實驗，觀察火焰的顏色 【答案】C 考點：考查碳酸鉀和碳酸氫鈉的鑒別 16．將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為（ ） A．2：1：2 B．1：1：2 C．2：2：1 D．1：1：1 【答案】C 【解析】 試題分析：鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應(yīng)方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，鈉與氫氣的關(guān)系式為2Na～H2。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉

18、與氧氣的關(guān)系式為 2Na2O2～O2。2H2+O22H2O，氫氣和氧氣的關(guān)系式為2H2～O2，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，說明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，通過鈉與氫氣、過氧化鈉與氧氣、氫氣與氧氣的關(guān)系式可得鈉與過氧化鈉的關(guān)系式為：4Na～2H2～O2～2Na2O2，所以鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為4：2=2：1，而氧化鈉的物質(zhì)的量不確定，顯然C中符合鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，答案選C。 考點：考查混合物計算 17．某無色透明溶液能與鋁粉反應(yīng)放出H2，則此溶液中一定能大量共存的離子組是（ ） A．Na

19、＋ Cl－ CO32- Cu2+ B．Na＋ Cl－ K+ SO42- C．SO42- Mg2+ Ba2+ Cl－ D．Na＋ Cl－ K+ HCO3- 【答案】B 18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A．2.4gMg與足量鹽酸反應(yīng)失去0.2NA個電子 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個H2O分子 C．1 molL-1 Na2CO3溶液中有2NA個Na+ D．78gNa2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)

20、為2NA 【答案】A 【解析】 試題分析：A．2.4gMg是0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)失去0.2NA個電子，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算水分子數(shù)，B錯誤；C．不能確定溶液體積，則不能計算1 molL-1 Na2CO3溶液中含有的鈉離子個數(shù)，C錯誤；D．78gNa2O2是1mol，與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D錯誤，答案選A。 【考點定位】考查阿伏加德羅常數(shù)的計算與判斷 【名師點晴】阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類

21、題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。 19．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+Fe3＋=Cu2＋+Fe2＋ B．碘水中通入適量的SO2：SO2+I2+2H2O= 2I－+SO42—+4H＋ C．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋+4NH3H2O= AlO2—+4NH4＋ +2H2O D．0．5mol/LNaHSO4與0．5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2＋+OH－+SO42—+H＋=BaSO4↓+H2O 【答案】B 考

22、點：考查離子方程式正誤判斷 20．下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ） A．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫和水蒸氣 C．用裝置丙可證明Cl2的氧化性強于S D．用裝置丁可以完成“噴泉”實驗 【答案】B 【解析】 試題分析：A、二氧化錳和濃鹽酸共熱生成二氯化錳、氯氣和水，為固體和液體共熱制備氣體，可用裝置裝置甲制備氯氣，錯誤；B、除去氯氣中氯化氫和水蒸氣應(yīng)先通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣，用裝置乙不能達到實驗?zāi)康?，正確；C、裝置丙中廣口瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為Na2S+Cl22NaCl+S↓，可證

23、明Cl2的氧化性強于S，錯誤；D、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，導(dǎo)致圓底燒瓶內(nèi)壓強減小，可形成噴泉，錯誤。 考點：考查化學(xué)實驗方案的分析、評價 21．下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．H2、SO2、CO2三種還原性氣體都可用濃硫酸干燥 B．二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有漂白性 C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+、無K+ D．向Na2O2與水完全反應(yīng)后的溶液加入MnO2，產(chǎn)生氧氣，是由于該溶液中含有H2O2 【答案】D 考點：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識。 22．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖

24、所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　?。? A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3- B．b點對應(yīng)的溶液中：H+、Al3+、NO3-、Cl- C．c點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D．d點對應(yīng)的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+ 【答案】C 【解析】 試題分析：向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴滴入稀鹽酸，開始時，不生成氣體，原因是Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaHCO3，b點以前，溶液的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3；b點時溶液溶質(zhì)全部為NaHCO3，繼續(xù)滴加鹽酸，有氣體生成；c點時，NaHCO3

25、與HCl完全反應(yīng)，溶質(zhì)只有NaCl；c點以后，鹽酸過量，溶質(zhì)有NaCl和HCl。A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3與OH-不共存，A錯誤；B．b點時溶液溶質(zhì)全部為NaHCO3，與H+、Al3+均反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C．c點對應(yīng)溶液溶質(zhì)是NaCl，離子組能夠大量共存，C正確；D．d點對應(yīng)溶液溶質(zhì)為NaCl和HCl，由于NO3-在H+的作用下具有強氧化性，因此能夠?qū)e2＋氧化成Fe3＋，故離子組不能大量共存，D錯誤。故答案C。 考點：考查離子共存。 23．下列敘述中，不正確的是（ ） A．單質(zhì)硅是重要的半導(dǎo)體材料 B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

26、 C．硅酸鈉可以做木材防火劑 D．自然界里存在大量的單質(zhì)硅和二氧化硅 【答案】D 考點：考查硅和二氧化硅。 24．某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－ 三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序中，正確的是（ ） ①滴加Mg(NO3)2溶液； ②過濾； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．④②③②① D．①②③②④ 【答案】B 【解析】 試題分析：檢驗氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液，檢驗碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液；而硝酸銀溶液與氯離

27、子、碳酸根離子都生成白色沉淀，而與氫氧根離子結(jié)合生成的氫氧化銀不穩(wěn)定，所以不能先檢驗氯離子；硝酸鎂溶液與碳酸根離子和氫氧根離子均能生成白色沉淀；硝酸鋇溶液只與碳酸根離子生成白色的碳酸鋇沉淀，所以先檢驗碳酸根離子再檢驗氫氧根離子，最后檢驗氯離子；實驗順序為，滴加硝酸鋇溶液至沉淀不再增加，過濾；再滴加硝酸鎂溶液至沉淀不再增加，過濾；最后加入硝酸銀溶液。故選B。 考點：考查常見離子的檢驗 25．某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9 g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷

28、是（ ） A．肯定有KNO3和Na2CO3，沒有Ba(NO3)2 B．肯定有KNO3，沒有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3 C．肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3 D．以上判斷都不正確 【答案】B 考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算 26．海帶中碘元素的檢驗可經(jīng)過以下幾個步驟完成(已知H2O2能將海帶中的I﹣氧化成I2，I2遇淀粉變藍)，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是( ) A．將海帶剪碎后灼燒成灰，選用①、②和⑨ B．將海帶灰加蒸餾水溶解，選用④、⑥和⑦ C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦ D．取濾液，先加入幾滴稀硫酸，再滴加H2O2，

29、最后滴加淀粉溶液，選用③和⑩ 【答案】B 【解析】 試題分析：A項,灼燒海帶需用儀器有坩堝、泥三角、酒精燈等,A項正確;B項,溶解海帶灰的過程中會用到燒杯、玻璃棒等儀器,容量瓶是配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液時的主要儀器,B項錯誤;C項,過濾需用儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等,C項正確;D項,檢驗I2可用淀粉溶液,儀器為膠頭滴管和試管,D項正確。 考點：物質(zhì)的提純 27．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)．下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（ ） A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HCl

30、O分子存在 C．加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-分子存在 D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在 【答案】C 考點：考查氯水的性質(zhì) 28．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g?mL﹣1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol?L﹣1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（ ） A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1：2 B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol?L﹣1 C．NO2和N2O4的混合氣體

31、中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80% D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640 mL 【答案】A 【解析】 試題分析：A、設(shè)合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)題目所給信息知x64 g/mol＋y24 g/mol＝1.52g①；設(shè)金屬為M，在反應(yīng)過程中有：M－ne－===Mn＋，Mn＋＋OH－===M(OH)n↓，從而可以看出，金屬單質(zhì)失去電子的物質(zhì)的量等于金屬陽離子完全沉淀所需OH－的物質(zhì)的量，氫氧根的物質(zhì)的量是（2.54g－1.52g）17g/mol＝0.06mol，故2x＋2y＝0.06 mol②，由①②解得x＝0.02 mol，y＝0.01 mol，A錯誤；B

32、、硝酸的濃度是＝14.0mol/L，B正確。C、由上述分析可知，Cu、Mg共失去0.06 mol電子，根據(jù)得失電子守恒知，如果硝酸完全被還原為NO2，NO2的物質(zhì)的量應(yīng)為0.06 mol。現(xiàn)得到0.05 mol混合氣體，是由于2NO2N2O4，由差量法可求得N2O4為0.01 mol，則NO2為0.04 mol，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%，C正確；D、得到2.54 g沉淀時生成硝酸鈉，根據(jù)硝酸根守恒可知硝酸鈉是0.05L14mol/L－0.06mol＝0.64mol，即消耗0.64 mol NaOH，其體積為640 mL，D正確，答案選A。 【考點定位】考查混合物的有關(guān)計算 【名師點晴】掌握

33、反應(yīng)的原理以及靈活應(yīng)用守恒法是解答的關(guān)鍵，許多有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計算，如果能夠巧妙地運用守恒規(guī)律可以達到快速解題的目的，常見的守恒關(guān)系有：①反應(yīng)前后元素種類和某種原子總數(shù)不變的原子守恒；②電解質(zhì)溶液中的電荷守恒；③氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒、原電池或電解池中兩極通過的電子總數(shù)相等；④從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應(yīng)中的關(guān)系式，運用關(guān)系式法等計算技巧巧妙解題。 29． 某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加

34、足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ） A．至少存在5種離子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 molL－1 C．SO42－、NH4＋一定存在，Cl－可能不存在 D．CO32－、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 【答案】B 時轉(zhuǎn)化為Al3＋)，則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。解答時，首先，必須以扎實全面的基礎(chǔ)知識作后盾。扎實全面的基礎(chǔ)知識是考生認真、準(zhǔn)確解答試題的前提和基礎(chǔ)。例如考生要對離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng)關(guān)系要有準(zhǔn)確全面的認識。其次，必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。 30．將足量X氣體通入Y溶液中，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象一致的組合是（ ） A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 【答案】D