《基于金屬與可溶性銅鹽之間的置換反應(yīng)命題研究解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《基于金屬與可溶性銅鹽之間的置換反應(yīng)命題研究解析（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 基于金屬與可溶性銅鹽之間的置換反應(yīng) 命題研究 一．選擇題（共2小題） 1．（2012?杭州）某學(xué)生將鋅粒放入CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅粒表面有紅色物質(zhì)析出，同時還有少量無色無味氣泡產(chǎn)生．對于產(chǎn)生氣泡的“異常現(xiàn)象”，下列猜想無科學(xué)道理的是（　?。? 　 A． 產(chǎn)生的氣體可能是H2 　 B． 產(chǎn)生的氣體可能是CO2 　 C． CuSO4溶液中可能含有少量的某種酸 　 D． CuSO4溶液的pH可能小于7 2．（2010?徐州）把鋁箔放入CuCl2溶液中，鋁箔表面覆蓋了紅色物質(zhì)，一會兒又有大量氣泡冒出．同學(xué)們對“放出氣體”這一異常現(xiàn)象進(jìn)行猜想、實驗．其中沒有價值的是（　

2、?。? 　 A． 小宇同學(xué)推測氣體是氫氣并檢驗 　 B． 小琪同學(xué)猜想CuCl2溶液呈酸性并測定 　 C． 小寒同學(xué)認(rèn)為氣體是氨氣并檢驗 　 D． 小梁同學(xué)認(rèn)為試劑變質(zhì)，更換后再實驗 　 二．填空題（共2小題） 3．（2013?下城區(qū)二模）科學(xué)興趣小組做了如下實驗：將一鎂條放入CuCl2溶液中，鎂條表面覆蓋了紅色物質(zhì)，但很快鎂條表面又冒出很多氣泡，他們覺得很奇怪． 【提出問題】這些氣泡究竟是怎樣產(chǎn)生的？是什么氣體呢？ 【猜想】小宇：是氧氣；小麗：是氯化氫；小琪：是氨氣（NH3）；小梁：是氫氣．小黃馬上否定了小琪的猜想，他否定的依據(jù)是　　　　　??； 【實驗探

3、究】他們開始著手收集所產(chǎn)生的氣體． 實驗一：小宇用帶火星的木條檢驗該氣體，木條不復(fù)燃．說明生成的氣體不是氧氣； 實驗二：為繼續(xù)探究反應(yīng)后生成的氣體是否是氯化氫，小麗用　　　　　　檢驗該氣體，試紙不變紅，說明生成的氣體不是氯化氫； 實驗三：為確定氣體是否是氫氣，小梁設(shè)計了如圖的實驗裝置（每個裝置的反應(yīng)均完全）． 【實驗結(jié)論】 （1）若該氣體是氫氣，則在乙裝置中可以觀察到的現(xiàn)象是　　　　　?。? （2）甲、丙裝置中無水硫酸銅的作用是不同的，請指出它們的區(qū)別　　　　　??； （3）為確定該氣體產(chǎn)生的本質(zhì)原因，小梁用精密pH試紙測試實驗所用的CuCl2溶液，pH約為5.5，最后確定CuCl2

4、溶液呈酸性．查閱資料發(fā)現(xiàn)：CuCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液酸堿性與實驗結(jié)果相符． 4．（2013春?濱湖區(qū)校級月考）某興趣小組探究鋁及某鎂鋁合金的相關(guān)問題． 【探究一】鋁與銅鹽溶液的反應(yīng) 小爍同學(xué)設(shè)計兩種銅鹽溶液分別與金屬鋁片（經(jīng)打磨后）的反應(yīng)．現(xiàn)象如下： 實驗一：4mL 8%的CuSO4溶液 實驗二：4mL 8%的CuCl2溶液 實驗現(xiàn)象 短時間無變化，數(shù)小時后鋁片上僅有少量紅色斑點 立即產(chǎn)生大量氣泡，鋁片上迅速有紅色銅出現(xiàn) （1）實驗一中鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　． （2）實驗二中產(chǎn)生的氣體經(jīng)檢驗有爆鳴聲，該氣體為　　　　　　，還在鋁片表面觀察到藍(lán)

5、色絮狀沉淀物，該物質(zhì)的化學(xué)式為　　　　　　． （3）對比實驗一、二后產(chǎn)生猜想： ①對鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)可能有抑制作用的離子是　　　　　??； ②對鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)可能有促進(jìn)作用的離子是　　　　　　． （4）為進(jìn)一步驗證上述猜想是否正確，設(shè)計如下實驗方案： 驗證猜想①的實驗設(shè)計：向4mL 8%的CuCl2的溶液中加入1g硫酸鈉固體，再加入鋁片，觀察到反應(yīng)速率變慢． 驗證猜想②的實驗設(shè)計：　　　　　　，觀察到反應(yīng)速率明顯加快． 【探究二】某鎂鋁合金（M表示）中鋁含量的分析 【查詢資料】①鎂鋁合金國家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)：鋁含量不能低于78%． ②2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO

6、2+3H2↑，鎂與NaOH溶液不反應(yīng)． ③該實驗環(huán)境大氣壓下，氫氣密度0.09g/L． 某研究小組設(shè)計如圖裝置進(jìn)行實驗． （5）傾斜 A 裝置使NaOH溶液（足量）與鎂鋁合金粉末（固體M）a g充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，調(diào)整　　　　　　，進(jìn)入量氣管氣體的體積為V mL．若量氣管最大量程為100mL，則固體M中鋁的質(zhì)量不超過　　　　　　g． （6）若a=38mg，V=30.0mL，通過計算分析該合金是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)． 　 三．解答題（共1小題） 5．（2009?雨城區(qū)校級模擬）某?；瘜W(xué)興趣小組經(jīng)查閱資料得知：鋁是重要的輕金屬，廣泛應(yīng)用于航空、電訊和建筑等領(lǐng)域．鋁也有其特殊的性質(zhì)：

7、①鋁的熔點是660℃，氧化鋁的熔點高達(dá)2054℃．②鋁雖比鋅活潑，但是將鋁和鋅分別投入稀硫酸中，鋁比鋅反應(yīng)慢得多．③盡管鋁表面致密的氧化膜能使鋁與其周圍的介質(zhì)（空氣、水）隔絕，但“奇怪”的是鋁制容器仍不能用來盛放和腌制咸菜．為此該小組進(jìn)行了“鋁表面氧化膜”的探究實驗，其過程如下，請完成填空： 實驗1：用坩堝鉗夾住一塊擦去氧化膜的鋁片，放在酒精燈火焰上灼燒，鋁片表面接觸火焰的部分變暗片刻后變軟；輕輕搖動，會左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落． 問題： （1）請寫出在空氣中灼燒鋁片的化學(xué)方程式　　　　　??； （2）鋁片接觸火焰的部分不像蠟燭那樣滴落的原因是　　　　　　． 實驗2：取2條未用砂紙

8、打磨過的鋁片，一片浸入CuCl2稀溶液中，其表面很快析出較多紅色粉末狀固體；而另一片浸入CuSO4稀溶液中現(xiàn)象一直不明顯． 問題：試猜測產(chǎn)生這種現(xiàn)象差異的因素是　　　　　　． 實驗3：用砂紙打磨一鋁片使其表面較粗糙，再將其放入CuSO4稀溶液中，直到2﹣3分鐘后，鋁片表面才有少量紅色固體附著． 問題：試寫出鋁片表面附著紅色固體的化學(xué)方程式：　　　　　??； 實驗4：向?qū)嶒?的CuSO4稀溶液中滴入3﹣5滴NaCl稀溶液，鋁片表面逐漸有紅色固體析出． 實驗5：向?qū)嶒?的CuSO4稀溶液中滴入3﹣5滴Na2SO4稀溶液，鋁片表面現(xiàn)象一直不明顯． 問題：根據(jù)實驗2、3、4、5的現(xiàn)象可以得出

9、的結(jié)論是　　　　　?。? 　  基于金屬與可溶性銅鹽之間的置換反應(yīng) 命題研究 參考答案與試題解析 　 一．選擇題（共2小題） 1．（2012?杭州）某學(xué)生將鋅粒放入CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅粒表面有紅色物質(zhì)析出，同時還有少量無色無味氣泡產(chǎn)生．對于產(chǎn)生氣泡的“異?，F(xiàn)象”，下列猜想無科學(xué)道理的是（　?。? 　 A． 產(chǎn)生的氣體可能是H2 　 B． 產(chǎn)生的氣體可能是CO2 　 C． CuSO4溶液中可能

10、含有少量的某種酸 　 D． CuSO4溶液的pH可能小于7 考點： 金屬的化學(xué)性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 壓軸實驗題；金屬與金屬材料． 分析： 根據(jù)在化學(xué)變化中遵循質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解答． 解答： 解：A、如果硫酸銅溶液顯酸性，則鋅能和顯酸性的溶液反應(yīng)生成氫氣．故A有科學(xué)道理； B、反應(yīng)物中不含有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳．故B沒科學(xué)道理； C、因為無色無味氣泡產(chǎn)生，可以猜測CuSO4溶液中可能含有少量的某種酸與金屬鋅反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故C有科學(xué)道理； D、如猜測CuSO4溶液中可能含有少量的某種酸，則CuSO4溶液的pH可能小于7，故D有科學(xué)道理； 故選B

11、． 點評： 在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變． 　 2．（2010?徐州）把鋁箔放入CuCl2溶液中，鋁箔表面覆蓋了紅色物質(zhì)，一會兒又有大量氣泡冒出．同學(xué)們對“放出氣體”這一異常現(xiàn)象進(jìn)行猜想、實驗．其中沒有價值的是（　　） 　 A． 小宇同學(xué)推測氣體是氫氣并檢驗 　 B． 小琪同學(xué)猜想CuCl2溶液呈酸性并測定 　 C． 小寒同學(xué)認(rèn)為氣體是氨氣并檢驗 　 D． 小梁同學(xué)認(rèn)為試劑變質(zhì)，更換后再實驗 考點： 金屬活動性順序及其應(yīng)用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 壓軸實驗題；實驗方案評價題． 分

12、析： 運用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前氯化銅溶液和鋁箔的組成元素，分析猜想的物質(zhì)是否符合元素種類不變的基本規(guī)律，對猜想、實驗進(jìn)行評價；或根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行類比，判斷猜想所具有的可能性，對猜想、實驗進(jìn)行評價． 解答： 解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)前的氯化銅溶液中含有氫元素，推測生成氫氣不違反反應(yīng)前后元素不變的規(guī)律；故A有價值； B、根據(jù)金屬鋁能與酸反應(yīng)生成氫氣，由于實驗中觀察到有氣泡冒出，因此，猜想氯化銅溶液呈酸性有其道理；故B有價值； C、氨氣由氮、氫元素組成，反應(yīng)前各物質(zhì)中都不含氮元素，猜想不符合質(zhì)量守恒定律；故C沒有價值； D、氯化銅為鹽，其溶液與鋁反應(yīng)只能

13、產(chǎn)生銅，而實驗中卻產(chǎn)生氣泡，因此猜測溶液變質(zhì)，通過更換溶液進(jìn)行驗證；故D有價值； 故選C． 點評： 對提出的問題進(jìn)行猜想時，要符合基本的規(guī)律或物質(zhì)的性質(zhì)，毫無道理甚至違背基本規(guī)律的猜想都是無價值的猜想． 　 二．填空題（共2小題） 3．（2013?下城區(qū)二模）科學(xué)興趣小組做了如下實驗：將一鎂條放入CuCl2溶液中，鎂條表面覆蓋了紅色物質(zhì)，但很快鎂條表面又冒出很多氣泡，他們覺得很奇怪． 【提出問題】這些氣泡究竟是怎樣產(chǎn)生的？是什么氣體呢？ 【猜想】小宇：是氧氣；小麗：是氯化氫；小琪：是氨氣（NH3）；小梁：是氫氣．小黃馬上否定了小琪的猜想，他否定的依據(jù)是　質(zhì)量守恒定律或反應(yīng)物

14、中沒有N元素??； 【實驗探究】他們開始著手收集所產(chǎn)生的氣體． 實驗一：小宇用帶火星的木條檢驗該氣體，木條不復(fù)燃．說明生成的氣體不是氧氣； 實驗二：為繼續(xù)探究反應(yīng)后生成的氣體是否是氯化氫，小麗用　濕潤的藍(lán)色石蕊試紙　檢驗該氣體，試紙不變紅，說明生成的氣體不是氯化氫； 實驗三：為確定氣體是否是氫氣，小梁設(shè)計了如圖的實驗裝置（每個裝置的反應(yīng)均完全）． 【實驗結(jié)論】 （1）若該氣體是氫氣，則在乙裝置中可以觀察到的現(xiàn)象是　黑色粉末變紅　． （2）甲、丙裝置中無水硫酸銅的作用是不同的，請指出它們的區(qū)別　甲是除去原氣體中的水蒸氣，丙是驗證有水生成　； （3）為確定該氣體產(chǎn)生的本質(zhì)原因，小梁用

15、精密pH試紙測試實驗所用的CuCl2溶液，pH約為5.5，最后確定CuCl2溶液呈酸性．查閱資料發(fā)現(xiàn)：CuCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液酸堿性與實驗結(jié)果相符． 考點： 常見氣體的檢驗與除雜方法．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 綜合實驗題． 分析： 【猜想】根據(jù)反應(yīng)物是鎂和CuCl2溶液分析判斷； 【實驗探究】根據(jù)酸性溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅分析； 【實驗結(jié)論】（1）根據(jù)氫氣具有還原性分析； （2）檢驗氣體的成分，首先除去水分的干擾；無水硫酸銅可以檢驗水分的存在． 解答： 解：【猜想】反應(yīng)物是鎂和CuCl2溶液，沒有N元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，小琪的猜想不對； 【實驗探究】酸性

16、溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅．氯化氫是酸性氣體，小麗用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗該氣體，試紙不變紅，說明生成的氣體不是氯化氫； 【實驗結(jié)論】（1）氫氣具有還原性，能夠還原氧化銅，生成紅色銅．所以若該氣體是氫氣，則在乙裝置中可以觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末變紅； （2）檢驗氣體的成分，首先除去水分的干擾，無水硫酸銅能夠吸收水分，所以甲中的無水硫酸銅是除去原氣體中的水蒸氣；無水硫酸銅遇水變藍(lán)，所以無水硫酸銅可以檢驗水分的存在，丙中的無水硫酸銅是驗證有水生成． 故答案為：質(zhì)量守恒定律或反應(yīng)物中沒有N元素；濕潤的藍(lán)色石蕊試紙； 黑色粉末變紅；甲是除去原氣體中的水蒸氣，丙是驗證有水生成． 點評： 通過實驗考

17、查物質(zhì)的性質(zhì)，訓(xùn)練同學(xué)們的實驗探究能力． 　 4．（2013春?濱湖區(qū)校級月考）某興趣小組探究鋁及某鎂鋁合金的相關(guān)問題． 【探究一】鋁與銅鹽溶液的反應(yīng) 小爍同學(xué)設(shè)計兩種銅鹽溶液分別與金屬鋁片（經(jīng)打磨后）的反應(yīng)．現(xiàn)象如下： 實驗一：4mL 8%的CuSO4溶液 實驗二：4mL 8%的CuCl2溶液 實驗現(xiàn)象 短時間無變化，數(shù)小時后鋁片上僅有少量紅色斑點 立即產(chǎn)生大量氣泡，鋁片上迅速有紅色銅出現(xiàn) （1）實驗一中鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為　2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu?。? （2）實驗二中產(chǎn)生的氣體經(jīng)檢驗有爆鳴聲，該氣體為　氫氣　，還在鋁片表面觀察到

18、藍(lán)色絮狀沉淀物，該物質(zhì)的化學(xué)式為　氫氧化銅?。? （3）對比實驗一、二后產(chǎn)生猜想： ①對鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)可能有抑制作用的離子是　硫酸根離子?。? ②對鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)可能有促進(jìn)作用的離子是　氯離子?。? （4）為進(jìn)一步驗證上述猜想是否正確，設(shè)計如下實驗方案： 驗證猜想①的實驗設(shè)計：向4mL 8%的CuCl2的溶液中加入1g硫酸鈉固體，再加入鋁片，觀察到反應(yīng)速率變慢． 驗證猜想②的實驗設(shè)計：　向4mL 8%的CuSO4溶液中加入氯化鈉固體　，觀察到反應(yīng)速率明顯加快． 【探究二】某鎂鋁合金（M表示）中鋁含量的分析 【查詢資料】①鎂鋁合金國家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)：鋁含量不能低于78%． ②2

19、Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，鎂與NaOH溶液不反應(yīng)． ③該實驗環(huán)境大氣壓下，氫氣密度0.09g/L． 某研究小組設(shè)計如圖裝置進(jìn)行實驗． （5）傾斜 A 裝置使NaOH溶液（足量）與鎂鋁合金粉末（固體M）a g充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，調(diào)整　水準(zhǔn)管　，進(jìn)入量氣管氣體的體積為V mL．若量氣管最大量程為100mL，則固體M中鋁的質(zhì)量不超過　0.0008V　g． （6）若a=38mg，V=30.0mL，通過計算分析該合金是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)． 考點： 實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所

20、有 專題： 科學(xué)探究． 分析： 【探究一】（1）鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)生成了銅和硫酸鋁，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式； （2）因為氯化銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解出了H+，使溶液呈現(xiàn)酸性．鋁在酸性環(huán)境下產(chǎn)生了氫氣，同時使溶液中的氫氧根離子濃度增大，而使銅離子和氫氧根離子結(jié)合生成了氫氧化銅沉淀，可以據(jù)此解答該題； （3）比較兩個實驗中的粒子可以知道，在實驗一中能夠干擾實驗的離子為硫酸根離子，而在實驗二中能夠促進(jìn)實驗的離子為氯離子，可以據(jù)此解答該題； （4）根據(jù)題中的猜想可以向硫酸銅溶液中加入氯化鈉來進(jìn)行實驗； 【探究二】通過調(diào)整水準(zhǔn)管的高低可以檢查生成氣體的體積，然后結(jié)合化學(xué)方程式可以求出

21、鋁的質(zhì)量，可以據(jù)解答該題； （6）將所給數(shù)值帶入（5）中的關(guān)系式中然后解答即可． 解答： 解：【探究一】（1）鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)生成了銅和硫酸鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3； （2）因為氯化銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解出了H+，使溶液呈現(xiàn)酸性．鋁在酸性環(huán)境下產(chǎn)生了氫氣，由于氫離子被消耗，所以同時使溶液中的氫氧根離子濃度增大，而銅離子和氫氧根離子結(jié)合生成了氫氧化銅沉淀，即鋁表面的藍(lán)色絮狀沉淀為氫氧化銅沉淀； （3）比較兩個實驗中的粒子可以知道，在實驗一中能夠干擾實驗的離子為硫酸根離子，而在實驗二中能夠促進(jìn)實驗的離子為氯離子， 故可以作出如下猜想：

22、 ①對鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)可能有抑制作用的離子是硫酸根離子； ②對鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)可能有促進(jìn)作用的離子是氯離子； （4）根據(jù)題中的猜想可以知道向4mL 8%的CuSO4溶液中加入氯化鈉，觀察到反應(yīng)速率明顯加快； 【探究二】（5）通過調(diào)整水準(zhǔn)管的高低可以檢查生成氣體的體積， 由題意可以知道生成氫氣的體積為VmL，即為0.001VL，則設(shè)鋁的物質(zhì)的量為x 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ 2 3 x 0.001VL22.4L/mol = 解得：x=mol 所以鋁的質(zhì)量

23、為：mol27g/mol=0.0008Vg （6）根據(jù)（5）中的解答可以知道鋁的質(zhì)量為：0.000830=0.024g 所以鋁的含量為：100%≈63.9%＜78%， 故該合金不符合國家標(biāo)準(zhǔn)． 故答案為：【探究一】（1）2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3； （2）氫氣；氫氧化銅； （3）①硫酸根離子； ②氯離子； （4）向4mL 8%的CuSO4溶液中加入氯化鈉； 【探究二】（5）水準(zhǔn)管；0.0008V； （6）不符合國家標(biāo)準(zhǔn)． 點評： 對于探究型實驗探究，要熟悉實驗探究的環(huán)節(jié)和方法，精心設(shè)計實驗方案，將所學(xué)過探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律的技巧遷移至此，進(jìn)行細(xì)

24、心地探究實驗和觀察現(xiàn)象，再通過分析實驗現(xiàn)象，推斷、總結(jié)出該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等． 　 三．解答題（共1小題） 5．（2009?雨城區(qū)校級模擬）某校化學(xué)興趣小組經(jīng)查閱資料得知：鋁是重要的輕金屬，廣泛應(yīng)用于航空、電訊和建筑等領(lǐng)域．鋁也有其特殊的性質(zhì)：①鋁的熔點是660℃，氧化鋁的熔點高達(dá)2054℃．②鋁雖比鋅活潑，但是將鋁和鋅分別投入稀硫酸中，鋁比鋅反應(yīng)慢得多．③盡管鋁表面致密的氧化膜能使鋁與其周圍的介質(zhì)（空氣、水）隔絕，但“奇怪”的是鋁制容器仍不能用來盛放和腌制咸菜．為此該小組進(jìn)行了“鋁表面氧化膜”的探究實驗，其過程如下，請完成填空： 實驗1：用坩堝鉗夾住一塊擦去氧化膜的鋁片，放在酒精

25、燈火焰上灼燒，鋁片表面接觸火焰的部分變暗片刻后變軟；輕輕搖動，會左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落． 問題： （1）請寫出在空氣中灼燒鋁片的化學(xué)方程式　4Al+3O22Al2O3??； （2）鋁片接觸火焰的部分不像蠟燭那樣滴落的原因是　鋁表面氧化膜的熔點高于內(nèi)層鋁的熔點并將其包裹住?。? 實驗2：取2條未用砂紙打磨過的鋁片，一片浸入CuCl2稀溶液中，其表面很快析出較多紅色粉末狀固體；而另一片浸入CuSO4稀溶液中現(xiàn)象一直不明顯． 問題：試猜測產(chǎn)生這種現(xiàn)象差異的因素是　氯離子能破壞鋁表面的氧化膜?。? 實驗3：用砂紙打磨一鋁片使其表面較粗糙，再將其放入CuSO4稀溶液中，直到2﹣3分鐘后，鋁片

26、表面才有少量紅色固體附著． 問題：試寫出鋁片表面附著紅色固體的化學(xué)方程式：　2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu　； 實驗4：向?qū)嶒?的CuSO4稀溶液中滴入3﹣5滴NaCl稀溶液，鋁片表面逐漸有紅色固體析出． 實驗5：向?qū)嶒?的CuSO4稀溶液中滴入3﹣5滴Na2SO4稀溶液，鋁片表面現(xiàn)象一直不明顯． 問題：根據(jù)實驗2、3、4、5的現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是　氯離子對鋁和CuCl2溶液的反應(yīng)有促進(jìn)作用；硫酸根離子對鋁和CuSO4溶液的反應(yīng)有抑制作用?。? 考點： 實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題：

27、 清理干擾信息、大膽猜測解題；壓軸實驗題；科學(xué)探究． 分析： （1）鋁在空氣中灼燒生成氧化鋁，根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件按步驟書寫化學(xué)方程式； （2）從氧化鋁和鋁的熔點不同分析； 實驗2、從氯化銅和硫酸銅溶液中所含的不同離子分析； （3）鋁和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)規(guī)律書寫化學(xué)方程式； 實驗5、從氯離子和硫酸根離子對反應(yīng)的影響分析． 解答： 解：（1）在空氣中灼燒鋁片的化學(xué)方程式為：4Al+3O2 2Al2O3，注意條件和配平； （2）鋁的熔點是660℃，氧化鋁的熔點高達(dá)2054℃，固態(tài)氧化鋁會把液態(tài)的鋁包裹住，所以鋁片接觸火焰的部分不像蠟燭那樣滴落． 實驗2：氯化

28、銅和硫酸銅溶液中不同的就是酸根離子，故猜測產(chǎn)生這種現(xiàn)象差異的因素是 氯離子能破壞鋁表面的氧化膜，硫酸根不能破壞保護(hù)膜． （3）鋁片和硫酸銅反應(yīng)生成紅色固體的化學(xué)方程式為：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu； 實驗5：當(dāng)向溶液中加入含氯離子的物質(zhì)時，反應(yīng)加快，加入含硫酸根離子的物質(zhì)時，對實驗速率沒有影響，故根據(jù)實驗2、3、4、5的現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是 氯離子對鋁和CuCl2溶液的反應(yīng)有促進(jìn)作用；硫酸根離子對鋁和CuSO4溶液的反應(yīng)有抑制作用． 故答案為：（1）4Al+3O2 2Al2O3 （2）鋁表面氧化膜的熔點高于內(nèi)層鋁的熔點并將其包裹住 （3）氯離子能破壞鋁表面的氧化膜 （4）2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu （5）氯離子對鋁和CuCl2溶液的反應(yīng)有促進(jìn)作用；硫酸根離子對鋁和CuSO4溶液的反應(yīng)有抑制作用． 點評： 對于此類信息給予題，要結(jié)合所學(xué)知識，認(rèn)真分析，抓住有用信息，大膽猜測，利用所有知識進(jìn)行驗證，從而得出正確結(jié)論． 　 第10頁（共10頁）