《江蘇省徐州市高中化學專題2化學反應與能量轉化第3單元化學能與電能的轉化題組訓練蘇教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省徐州市高中化學專題2化學反應與能量轉化第3單元化學能與電能的轉化題組訓練蘇教版必修2（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 9 / 16 第三單元化學能與電能的轉化 第1課時 化學能轉化為電能化學電源 ［經(jīng)典基礎題］ 題組1原電池的構成及其工作原理 1.下圖裝置能夠組成原電池的是 （ ） ( ) 2.右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是 液，則A、B、C應是下列各組中的（ A.鋅片逐漸溶解 B.燒杯中溶液逐漸呈藍色 C.電子由銅片通過導線流向鋅片 D. Zn為正極，Cu為負極 3 .如圖所示裝置，電流計指針發(fā)生偏轉，同時 A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶 選項 A B C A Zn Cu 稀硫酸 B Cu Fe 稀鹽酸

2、 C Fe Ag Fe(NQ) 3 溶液 D Ag Fe AgNO溶液 ) 題組2原電池原理的應用 4.有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下: 實驗 裝置 部分 實驗 昱吉福弓里I Cusof^ift 裝置一 a極質 量減小，b極質 b極有 氣體產生，c極 現(xiàn)象 量增大 無變化 裝置一 d極溶 解，c極有氣 體產生 桃麻酸 必置四 電流從a 極流向d極 由此可判斷這四種金屬的活動性順序是 ( ) A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c 5.某

3、原電池反應的離子方程式為 Fe+2H+===R2+ + HT ,則下列說法正確的是 ( ) A. HNO為電解質溶液 B.鋅為原電池正極 C.鐵極質量不變 D.銅為原電池正極 6 .鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為 2Fe+2H2(升Q===2F(2++ 4OH\以 下說法正確的是( ) A.負極發(fā)生的反應為 Fe— 2e ===Fe+ B,正極發(fā)生的反應為 2HO+ O2+2e ===4OH C.鋼鐵被腐蝕最后生成的鐵銹為 Fe(OH)2 D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕 7 .鋼 鐵生銹過程發(fā)生如下反應：①2Fe + Q + 2HaO===2F

4、e(OH);②4Fe(OH)2 + Q + 2H2O===4Fe(OH);③2Fe(OH)3===FeQ+3H20。下列說法正確的是( ) A.反應①、②中電子轉移數(shù)目相等 8 .反應①中氧化劑是氧氣和水 C.與銅質水龍頭連接的鋼質水管不易發(fā)生腐蝕 D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕 8 .某原電池的總反應的離子方程式為 2Fe3++Fe===3F[+,不能實現(xiàn)該反應的原電池是 ( ) 選項 正極 負極 電解質溶液 A Cu Fe FeCl 3溶液 B C Fe Fe(NQ)3 溶液 C Fe Zn Fe2(SO4)3 溶液 D Ag

5、 Fe Fe2(SQ)3 溶液 題組3化學電源的開發(fā)與利用 9 .已知空氣一鋅電池的電極反應式。鋅片： Zn+2OH —2e—===ZnOF HO;碳棒：Q+2H8 4e ===4OH,據(jù)此判斷，鋅片是( ) A.正極，被還原 B.正極，被氧化 C.負極，被還原 D.負極，被氧化 10 .汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下： PbO+Pb+ 2H2SCO===2PbSOr 2H2O,根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是 ( ) A. PbO是電池的負極 B,負極的電極反應式為 Pb+SO2- -2e ===PbS(O C. PbO得電子，被氧化 D.電池放電

6、時，溶液酸性增強 ［能力提升題］ 11.原電池原理應用廣泛，試回答下列問題： (1)100 mL濃度為2 mol ? L -的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫 氣的量，可采用的方法是 。 a,加入適量6 mol ? I-的鹽酸 b.滴入數(shù)滴CuCl2溶液 c.加入適量蒸儲水 d.加入適量 NaCl溶液 e.力口入NaHSO固體 (2)銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它作為原電池工作時發(fā)生反應 Ag2O+ Zn+ H2O===2Agb Zn(OH)2。此原電池放電時負極上發(fā)生反應的物質是 。已知空氣一鋅電 池的兩個電極發(fā)生的反應為鋅片： 2Zn+4O

7、H —4e-===2ZnOF 2H2O,石墨棒：Q+2HO+ 4e ===4OH,據(jù)此判斷石墨是 (填“正極”、“負極”)，發(fā)生 反應(填“氧 化”、“還原” ) 。 下列關于原電池的說法不正確的是 X極：Q+2HO+ 4e ===4OH, 丫極：20H 氧 化 ” 或 “ 還 原 ”) ， 總 反 應 方 程 式 為 (3) 根 據(jù) 原 電 池 原 理 可 設 計 成 化 學 電 源 a ．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池 b.甲醇燃料電池可將化學能轉化為電能 c.鋅鎰干電池中，鋅電極為負極 d.所有釋放能量的反應都能通過原電池實現(xiàn) (4) 目前已經(jīng)使用的氫氧燃料電池

8、的基本反應是 (5) － 2e － ===2H2O。 ①X是 極，發(fā)生 反應(填 ②若反應后得到 5.4 g 液態(tài)水，此時氫氧燃料電池轉移的電子數(shù)為 。 12．市場上出售的“熱敷袋”，其主要成分是鐵屑、碳粉、木屑和少量氯化鈉、水等。熱敷 袋啟用之前用塑料袋密封與空氣隔絕，啟用時，打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量。使用完 畢后，會發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在。據(jù)此回答： (1) 熱 敷 袋 使 用 時 ， 放 出 熱 量 的 原 因 是 (2) 碳粉的主要作用是 (3) 氯化鈉的作用是 (4) 有關的電極反應為 (5) 總的化學方程式： 。 13．某校化學研究性學習

9、小組欲設計實驗驗證 Fe、 Cu 的金屬活動性，他們提出了以下兩種 方案。請你幫助他們完成有關實驗項目： 方案I :有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸 (或稀鹽酸)中，觀察產生 氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為 方案n：有人利用 Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內 畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出電極反應式。 正極反應式： ; 負極反應式：。 方案出：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證 Fe、Cu活動性的簡單實驗方案（與方 案I、n不能雷同 ）: ,用離 子方程式表示其反應

10、原理： 14.（1）如圖所示，將 Mg Al和電解質溶液組成一種原電池。試回答下列問題: I11解地溶液 M------ PLLg -=11飛— ------------- n I A - ? -二 二 L. ①若電解質溶液為稀硫酸，則正極為 （填"Mg’或" Al ”），電極反應式為 。負極是 ,電極反應式為 ②若電解質溶液為 NaOH溶液，則能否構成原電池？ （填“能”或“不能”），若能， 則正極為 ,電極反應式為 ,負極是 ,電極反應式為 ,電池總反應方程式為 （2）若將鋁片與銅片用導線連接后，插入稀硝酸的燒杯中，負極為 ,若將鋁 片與銅片用導線連接后

11、，插入濃硝酸的燒杯中。下列敘述正確的是 。（填字母） A. Al比Cu活潑，Al為負極，Cu極上析出NO B. Cu為負極，Al為正極，Al極上析出Cu C. Cu為負極，電極反應為 Cu— 2e ===Ci3+ D. Al為正極，電極反應為 2H+ + 2e-===HT （3）如下圖所示，各容器中盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。 ①中反應的離子方程式為 。 ②中Cu極的電極反應式為。 ③中被腐蝕的金屬是 ，總反應的化學方程式為 鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是 。 第2課時電能轉化為化學能 ［經(jīng)典基礎題］ 題組1電解池的工作原理 1 .下列關于電解池形成的閉

12、合回路的敘述中，不正確的是 （ ） A.電解池中的閉合電路是由電子的定向運動形成的 B.金屬導線中，電子從電源的負極流向電解池的陰極，從電解池的陽極流向電源的正極 C.在電解質溶液中，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動 D.相同時間內，陽離子在陰極上得到的電子與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相等 2 .以下能用電解原理說明的是 （ ） ①電解是把電能轉化成化學能 ②電解是把化學能轉化成電能 ③電解質溶液導電是化學變 化，金屬導電是物理變化 ④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理可以實現(xiàn) ⑤ 任何溶液被電解時，必然導致氧化還原反應的發(fā)生 A.①②③④ B.②③⑤ C.③④

13、D.①③④⑤ 3 .下列關于電解池的敘述中不正確的是 （ ） A.與電源正極相連的是電解池的陰極 B.與電源負極相連的是電解池的陰極 C.在電解池的陽極上發(fā)生氧化反應 D.電子從電源的負極沿導線流入電解池的陰極 4 .若某電能與化學能的轉化裝置 （電解池或原電池）中發(fā)生的總反應的離子方程式是 Cu+2H + ===C1 + H4 ,則下列關于該裝置的有關說法正確的是 （ ） A.該裝置可能是原電池，也可能是電解池 B.該裝置只能是原電池，且電解質溶液為硝酸 C.該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極 D.該裝置只能是原電池，電解質溶液不可能是鹽酸 5 .如圖電解池

14、中裝有硫酸銅溶液，選用不同材料的電極進行電解。下列說法正確的是 （ ） :丁一一―?=?」 破酸用靜液 選項 電極材料 通電后的變化 陰極 陽極 A 石墨 石墨 陰極質量增加，溶液的酸性減弱 B 銅 銅 陽極質量減小，陰極質量增加 C 鐵 鐵 兩極的質量不發(fā)生變化 D 鉗 鐵 陰極質量不變 題組2電解規(guī)律的應用 6 .下列各組溶液電解一段時間后，再加入相關物質，溶液能恢復原狀況的是 （ ） 電解質溶液 陽極 陰極 加入的物質 A NaCl溶液 石墨 鐵 鹽酸 B NaOH 液 石墨 石墨 水 C 硫酸銅溶

15、液 石墨 石墨 硫酸銅 D 硫酸 鐵 石墨 H2O 7 .用Pt作電極電解下列某種溶液，當陽極生成 112 mL氣體時，陰極上析出 0.64 g金屬, 則該電解池中溶質可能是（ ） A. CuSO B. MgSO C. Al 2（SO4）3 D. NaSO 題組3電解原理在工業(yè)中的應用 8.下列描述中，不符合生產實際的是 （ ） A.電解熔融的Al 203制取鋁，用石墨作陽極 8 .電解法精煉銅，用純銅作陰極 C.工業(yè)上電解飽和食鹽水，可制得燒堿、氫氣和氯氣 D.電解氯化鎂溶液，可制得鎂和氯氣 9 .以CuSO溶液為電解質溶液進行粗銅 （含Al

16、、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列 說法正確的是（ ） A.電能全部轉化為化學能 B.粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應 C.溶?^中Cu2+向陽極移動 D.利用陽極泥可回收 Ag> Pt、Au等金屬 CuO的電解池示意圖如下，電 10 . CuO是一種半導體材料，基于綠色化學理念，設計制取 .一一 通電 人 …口 解總反應：2Cu+ H2O=====CuaO+ H2T。下列說法正確的是（ 減的強硬性 中解質溶潛 A.石墨電極上產生氫氣 B.銅電極發(fā)生還原反應 C.銅電極接直流電源的負極 D.當有0.1 mol電子轉移時，有 0.1 mol Cu 2O生

17、成 ［能力提升題］ 11 .如圖是電解 CuCl2溶液的裝置，其中 c、d為石墨電極。 ⑴正極為（填a”或"b”），陽極為（填c”或"d”）。 （2）陽極反應式為 , 檢驗該陽極產物的方法是 （3）電解一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極增重 6.4 g ,則外電路中通過的電子的物質的量是  L氫氣 mol,若該電解反應所需的電子全部由氫氧燃料電池提供，則至少需要消耗 (標準狀況下)才能滿足需要。 直雁電源 12 .電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液 a； X、Y是兩塊 電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題: (1)若X、Y都是惰性

18、電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酬： 溶 液，則： ①電解池中 X極上的電極反應式為 。在 X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是 ②丫電極上的電極反應式為 (2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液 a選用CuSO溶液，則 (Dx電極的材料是 ,電極反應式為 ②丫電極的材料是 ,電極反應式為 。(說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出 ) 13 . ( I)某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵 時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。 請回答下列問題： (1)甲裝置的名稱是 (填“原電池”或“電解池” )， Zn為 極，Pt為

19、 極。 (2) 寫 出 電 極 反 應 式： Pt 極 , Cu 極 。 當甲中產生 0.1 mol氣體時，乙中析出銅的質量應為 。 (3)若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時間后，乙中溶液的顏色 (填“變深”、“變淺”或“不變”)。 (II)由ClT、Cl 、Na+、SO2—四種離子中的兩種離子組成的電解質溶液若干種，可選用 銅電極、鉗電極進行電解實驗。 (1)要使電解過程中溶質的組成和質量不變，而該稀溶液的濃度增大，又無渾濁，應以 為陽極電解 溶液，陽極電極反應式為 (2)以鉗作陽極電解 溶液時，溶液的堿性有明顯增強，且溶液保持澄清，電解的總

20、 反應式為 14.燃料電池是一種將化學反應產生的能量直接轉換成電能的裝置。某研究性學習小組在一 0.5 次活動中，參照下圖組裝實驗裝置，以外面纏繞棉花的碳棒為電極，電解質溶液用 mol ? L t Na 2SO溶液，電源用 3?6 V直流電源，發(fā)光二極管起輝電壓為 1.7 V ,電流為 0.6 mA。 liiiKii 直流 電源 發(fā)光 一根臂 15 / 16 (1)在碳棒電極外面纏繞棉花的作用是 (2)按下開關S,半分鐘后兩碳棒上產生明顯的氣泡，此時碳棒 。為 極，裝置中發(fā) 生的總反應的化學方程式為 。 (3)斷開開關S,按下開關S2,可觀察到的

21、明顯現(xiàn)象為 ;碳棒G為 極，其電極反應式為 。 (4)該小組把0.5 mol - L ；一段時間后，當斷開開 關Si,按下開關S2時，電極。反應式為 。 安 4^ 士二 答案精析 第 1 課時 化學能轉化為電能 化學電源 B 2. A [在該原電池中，Zn作負極，Zn溶解并失e ,在外電路中e」由ZaCu,在Cu電極 表面，H+得e—生成H2,故Cu并沒有參加任何反應，故 A選項正確，B、C項錯誤；鋅的活 動性大于銅， Zn 為負極， Cu 為正極， D 選項錯誤。 ] 3 ． D [A 極逐漸變粗，說明 A 極為原電池的正極，溶液中的金屬陽離子得到電子后在

22、A 極 上析出； B 極逐漸變細，說明 B 極為原電池的負極，失去電子后變成離子進入溶液中。 A 選 項中的原電池反應為 Zn+HbSQ===ZnSa Hd , A極為原電池負極，變細， B極不變；B選項 中的原電池反應為 Fe+2HCl===FeCb+H4 , A極為原電池正極，不變， B極變細；C選項中 的原電池反應為 Fe＋ 2Fe(NO3) 3===3Fe(NO3) 2，則 A 極為原電池負極，電極反應為 Fe－ 2e－ ===Fe+ , A極變細，B極電極反應為2Fe3++ 2e「===2F^+, B極不變；D選項中的原電池反應 為Fe+2AgNO===2A時Fe(NQ)2

23、, A極為正極，電極反應為 2Ag++ 2e-===2Ag A極變粗，B極 為原電池負極，電極反應為 Fe-2e ===Fe+ , B極變細。] 4 ． C [ 裝置一是原電池， a 極質量減小，說明 a 極金屬失電子形成離子，故 a 極金屬比 b 極金屬活潑；裝置二沒有形成原電池，可知 b 比 c 活潑，且 c 位于金屬活動性順序表中氫的 后面；裝置三形成原電池，易知 d 比 c 活潑；裝置四中，電流從 a 極流向 d 極，則電子是從 d 極流向 a 極，知 d 比 a 活潑。因此四種金屬的活動性順序為 d>a>b>c。 ] 5 ． D [ 由原電池反應可知，負極應為鐵，正極為比

24、鐵活動性差的電極，電解質溶液應為非 Na 2SO溶液換成0.5 mol - L 1 NaCl溶液；當斷開開關 按 下 開 關 S1 ， 則 檢 驗 C1 極 產 生 氣 體 的 實 驗 方 法 ： 氧化性酸。A項中，HNO為電解質溶液， 被還原的不是可而是NO3 ,還原產物是 NO而不 是H2, A錯；B項中，鋅比鐵活潑，正極不能是鋅， B錯；C項中，鐵為負極，電極反應式 為Fe—2e—===而+,鐵極質量減小，C錯；D項中，銅不如鐵活潑，可以作正極， D正確。］ 6. A ［由原電池工作原理可知，負極反應式為 Fe-2e ===F€2+,正極反應式為 2H2a Q + 4e =

25、==4OH;鋼鐵被腐蝕最后生成鐵銹，主要成分是 Fe2Q-xHQ鋼柱在空氣與水交界處易 發(fā)生電化學腐蝕，所以比在水下部分更易被腐蝕。 ］ 7. A ［反應①②中消耗 Q的量相等，兩個反應都是僅有 Q作為氧化劑，故轉移電子數(shù)是相 等的，A項正確；①中 HO的H O兩元素的化合價都沒有變，故不作氧化劑， B項錯；銅和 鋼質水管中的鐵構成原電池，使鋼質水管的腐蝕速率加快， C項錯；鋼鐵是鐵和碳的混合 物，在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕， D項錯。］ 8. C ［根據(jù)原電池的電池反應為 Fe+ 2Fe3+===3%+可知，F(xiàn)e為負極，比Fe不活潑的金屬 或非金屬導體作正極，

26、含 Fe3+的溶液為電解質溶液。］ 9. D 10. B ［鉛蓄電池放電時， Pb為負極，電極反應式為 Pb— 2e + SO2- ===PbSO PbO為正 極，得電子發(fā)生還原反應，因消耗 故酸性減弱，B正確。］ 11. (1)b (2)Zn 正極 還原 (3)d (4)①正 還原 2Hz+Q===2HO ②0.6 N 解析(1) a項和e項，c(H + )增大，n(H+)增大，生成氫氣的速率增大，同時產生氫氣的總 量增多；b項，鋅置換出銅，形成原電池， n(H+)不變，生成氫氣的速率增大，但產生氫氣 的總量不變；c項和d項，c(H + )減小，n(H+)不變，生成氫氣的速率減小，

27、產生氫氣的總量 不變。 (2)原電池負極上的物質失電子，發(fā)生氧化反應，由方程式知鋅發(fā)生氧化反應；在反應中鋅 化合價升高，被氧化，作負極。正極為石墨，正極發(fā)生還原反應。 (4)X極：。得電子發(fā)生還原反應，所以為正極。 X極、Y極得失電子應相同，故 X極電極方 程式與丫極電極方程式相加得總反應方程式， 2H2+O===2HQ 2 mole —?H2O, n(e ) = 2X 5.4 g - :—~= 0.6 mol 。 18 g ? mol— 1 12. (1)鐵屑發(fā)生電化腐蝕被氧化，鐵屑被氧化時放熱 (2)和鐵粉、氯化鈉溶液一起組成原 電池，加速鐵屑的氧化 (3)氯化鈉溶于水形

28、成了電解質溶液 (4)負極：2Fe—4e-===25(^ + ,正極：Q+4e + 2H2O===4OH (5)4Fe + 3Q+6H2O===4Fe(O哨 13. 方案 I: Fe+ 2H+===F2+ + H4 方案 n： 如下圖所示 2H++2e ===Hf Fe— 2e ===Fe 方案出：將鐵片置于 CuSO溶液中，一段時間后觀察 Fe表面是否有金屬銅析出 Fe+CiT _ 2+ 一 ===Fe + Cu 14. (1)①Al 2H+ + 2e ===HT Mg Mg- 2e ===Mg+ ②能 Mg 2H2O+ 2e === 2OH + HbT Al Al +

29、4OH—3e ===AlO2 + 2HO 2Al + 2OH + 2HzO===2AK2 + 3H4 (2)Al C (3)① Fe+ 2h+===F(T+H4 ② 2H+ + 2e ===HT ③ Zn Zn + HbSO===ZnSO+H4 ②共>③ 解析 (1)電解質溶液為稀硫酸時，鎂、鋁都能與稀硫酸反應，但由于鎂的金屬活動性比鋁 強，所以鎂為原電池的負極，負極電極反應為 Mg- 2e ===Mcj+ ,鋁為正極，電極反應為 2州 + 2e—===H"當電解質溶液為 NaOH溶液時，由于鋁能與 NaOH溶液反應，而鎂不與 NaOH 溶液反應，所以鋁為原電池的負極，電極反應式為

30、Al + 4OH — 3e ===AlC2- + 2H^O,鎂作正 極，電極反應式為 2H2O+ 2e === 2OH + Hd ,原電池總反應為 2Al + 2OH + 2HO===2Al(2 + 3H4。 (2)Al和Cu都與稀硝酸反應，但 Al的金屬活動性比 Cu強，所以負極為 Alo Al在濃硝酸 中發(fā)生鈍化，Cu在濃硝酸中發(fā)生反應，被氧化，即在濃硝酸中活動性 Cu> Al , Cu是原電池 的負極，電極反應式為 Cu- 2e ===C『，Al是原電池的正極，電極反應式為 2H + N(3- + e ===NOT + HbQ (3)①中鐵與稀硫酸反應；②中形成原電池，其中鐵作

31、負極，銅作正極，負極電極反應式為 Fe- 2e ===Fe+ ,正極電極反應式為 2H+ + 2e「===HT ;③中形成原電池，鋅作負極被腐 蝕，總反應方程式為 Zn+H2SO===ZnS8 Hd。比較三種情況可知：②中鐵作負極，被腐蝕 最快；①中發(fā)生化學反應；③中的鐵作正極，被腐蝕得最慢。 第2課時 電能轉化為化學能 1 . A [電解池中電解質溶液依靠陰、陽離子的定向移動而導電。 ] 2 . D 3.A 4 ． C [ 該反應不能自發(fā)進行，只有在外加電源的條件下發(fā)生，故該裝置為電解池，且銅作 陽極。 ] 5. B [A項，陽極反應式為 4OH-4e ===(2)T + 2

32、HO,溶液中有 H2SO生成，溶液酸性增 強，陰極反應式為 Cu2 +2e ===Cu陰極質量增加；B項，陽極反應式為 Cu- 2e ===C(2+, 陰極反應式為 Cu2 +2e ===Cij因此陽極質量減小，陰極質量增加； C項，陽極反應式為 Fe -2e ===Fe+ ,陰極反應式為 Cu2 + 2e ===Cu,因此陽極質量減小，陰極質量增加； D項， 陽極反應式為Fe- 2e ===F€2+ ,陰極反應式為 Ci2 +2e ===Cu因此陰極質量增加。] 6 ． B [ 電解過程中，損耗什么物質，補充什么物質。但往往是兩極損耗物質的化合物。對 于A,在陽極產生 Cl 2,

33、在陰極產生Hb,應補充H Cl元素，但加入Hb、Cl 2顯然不行，應通 入HCl,本例中加鹽酸則多引入了水；對于 B,只電解了水，補充水是正確的；對于 C,陽 極放出Q,陰極析出Cu,應補充CuQ對于D,因陽極材料是鐵，所以電極反應式是陽極： Fe- 2e ===Fe：+ ,陰極：2H|++ 2e「===HT。按理應補 H去Fe,其實這種變化加一種物質無 法恢復。 ] 7 . A [因MgT、Al"、Na+的氧化性弱于 Hl+,故水溶液中三種離子不放電，即不會析出金 屬，只有A能析出金屬Cu,正確。] 8 . D [電解氯化鎂溶液陰極反應式為 2H+ + 2e-===HT ,無金屬鎂生成

34、。工業(yè)上通過電解熔 融氯化鎂制取鎂與氯氣。 ] 9 ． D [ 電解精煉銅過程中電能轉變?yōu)榛瘜W能的同時，部分電能轉化為熱能， A 錯；電解精 煉銅時，粗銅作陽極，與電源正極相連，發(fā)生氧化反應， B 錯誤；電解過程中 Cu2＋ 向陰極移 動,C錯；粗銅中Ag、Pt、Au放電能力比銅弱，形成陽極泥，可以回收， D對。] 10 ． A [ 根據(jù)方程式可知，銅失去 1 個電子，發(fā)生氧化反應，所以銅和電源的正極相連，作 陽極，則石墨是陰極。溶液中的氫離子得到電子，產生氫氣， A 項正確、 B 項和 C 項不正 確；當有0.1 mol電子轉移時，有 0.05 mol Cu 2O生成，所以D項不

35、正確。] 11 . (1)a c (2)2Cl -2e ===Cb T 用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙放在該電極附近，試紙 變藍 (3)0.2 2.24 12 .⑴①2H+ + 2e-===HT 放出氣體，溶液變紅 ② 2cl — 2e ===CbT (2) ①純銅 Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu ②粗銅 Cu－ 2e－ ===Cu2＋ 13. (I )(1)原電池 負 陽 (2)2Cl -2e ===Cl2? 2H+ + 2e === H2 T 6.4 g (3)不變 (n )(1)鉗 NaSO 40H — 4e ===2HbO+ Q T (2) NaCl 2NaCl + 2Hz

36、O=====2NaOH- H T + C12T 解析 (1)(1)由圖中的銅、鋅兩種電極和電解質稀硫酸構成閉合電路知：該裝置為原電 池， Zn 活潑，則 Zn 作負極；乙為電解池， Pt 作陽極。 (3) 甲裝置為原電池，乙裝置為電解池，石墨和鉑都為惰性電極，連接電源正極的鉑電極為 電解池的陽極，發(fā)生氧化反應： 2c廠—2e—===CbT , Cu為原電池的正極，發(fā)生還原反應： 2HI+ + 2e === H2" 連接電源負極的碳電極為電解池的陰極，發(fā)生： CiJ+ + 2e ===Cu根據(jù) 電子守恒，當甲中產生 0.1 mol氣體時，銅正極上發(fā)生 2H+ + 2e—===HT ,

37、轉移0.2 mol電 子，根據(jù) Cu2 + 2e ===Ciu乙中析出銅 0.1 mol ,即6.4 g。 (4) 若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時間后，為電鍍池，陽極銅溶 解Cu— 2e ===Cu+,陰極銅上銅離子得電子析出金屬銅 Cif+ + 2e ===Cij溶液中銅離子顏色 為藍綠色，溶液中 c(Cu2 )不變，所以顏色未變。 (II)由Cu"、Cl \ Na*、SO2-四種離子中的兩種離子組成的電解質溶液可以是 CuCl2、 Ns2SQ或CuS@ NaCl;因陽離子放電順序為 Cu2+ > Hl+ >Nsi+,陰離子放電順序為 Cl>OH > SO

38、2—,惰性電極電解 CuCl2溶液時，Cu"、C「放電，電解 NaSQ溶液時，電解質質量不 變，水量減少，惰性電極電解電解 CuSO(或NaCl)溶液時，則 Cu2+、OH (或Cl > OH )放 電，所以電解質和水的質量都減少。 (1) 符合電解要求時，本質為電解水，用惰性電極電 解，銅為不活潑金屬，但作陽極溶解，所以選擇鉗作陽極，陰極： 4H +4e ===2H T ,陽極 4OH-4e ===2h2O+ QT,電解NaSQ溶液時，電解質質量不變，水量減少。 (2)以鉗作陽極 電解硫酸銅，電解過程中，陽極：溶液中陰離子 OH－ 、 SO42－ 移向陽極，電極反應式： 4OH－

39、 -4e ===2H2O+ QT;陰極：溶液中陽離子 Cu2+、H*移向陰極發(fā)生還原反應，電極反應： 2Cu2 +4e ===2Cu所以溶液中 OH濃度逐漸減??；以鉗作陽極電解氯化鈉溶液時，陰極電 極反應式為 2H++2e ===H T,陽極電極反應式： 2Cl —2e ===Cb T ,同時生成 NaOH所 通電 以電解的反應為 2NaCl+2屋O=====2NaOI+ H2 T + Cl2 T ,溶椒中 OH濃度增大，且溶椒保持 澄清。 14． (1) 使碳棒吸附較多的氣體，有利于形成燃料電池 通電 (2)陽 2HO=====QT + 2H4 (3) 發(fā)光二極管發(fā)光 負 H2 － 2e－ ===2H＋ (4)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于 Ci極附近，若試紙變藍，則說明 。極產生Cl2 Cl2+2e ===2Cl 17 / 16 16 / 16