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1、第八單元金屬和金屬材料 【知識網(wǎng)絡(luò)】 電鍍、烤藍 弋星勿 設(shè)備 金屬材料 與0：反應(yīng) 課） 金屬材料 1 . 了解金屬的物理特性, 2 .熟悉金屬材料在生產(chǎn)、 【考點透視】 一、考綱指要 能區(qū)分常見的金屬和非金屬 生活及社會進展中的重要作用。 3. 了解常見金屬的特性及其應(yīng)用，熟悉加入其他元素能夠改良金屬特 性的重要性：明白生鐵和鋼等重要的合金。 二、命題落點 1 .以選擇題的形式考查金屬材料、合金等重要概

2、念，明白合金的組成、 要緊性能和應(yīng)用，如例1。 2?依據(jù)金屬的轉(zhuǎn)變和應(yīng)用，來推測金屬（或合金）所具有的性質(zhì)，如 例2。 3.結(jié)合金屬或合金的性質(zhì)（特性），綜合多種因素，考慮在特定場合下 選擇和判定利用何種金屬材料，如例3, 【典例精析】 例1.以下說法錯誤的選項是（ ） A.金屬材料包括純金屬和它們的合金 B.金屬在常溫下大多是固態(tài) C.物質(zhì)的用途完全由其性質(zhì)決定，與其它因素?zé)o關(guān) D.合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合在一路制成的 解析：此題重在考查大伙兒關(guān)于合金、金屬材料等概念的經(jīng)歷情形，同 時需要明白得物質(zhì)的用途在專門大程度上是由物質(zhì)的性質(zhì)所決定的,但性質(zhì) 并非是唯一的決

3、定因素，還需要考慮價錢、資源、是不是美觀、利用是不是 便利和廢料是不是易于回收和對環(huán)境的阻礙等多種因素；明白個別金屬并非 是固體（如汞）。一一分析四個選項不難看出，A、B、D三種說法都是正確 的，只有C是錯誤的。 答案：Co 例2.填空：⑴薄鐵板、細鐵絲稍使勁就能夠夠彎成各類形狀，這一現(xiàn) 象說明鐵具有 性質(zhì)。 ⑵油罐下面常有一條拖地鐵鏈，在高層建筑的頂端都裝有鐵制的避雷 針，這是應(yīng)用了鐵的 性質(zhì)。 ⑶鐵鍋可用來燒水、炒菜，這是利用了鐵的 性質(zhì)。 ⑷鐵塊可變成很細的鐵絲，這說明鐵有 性；鐵塊也能夠變成很 薄的鐵片，這說明鐵有 性。 解析：依照轉(zhuǎn)變和用途來推測物質(zhì)的性質(zhì)，這是學(xué)習(xí)化學(xué)

4、的重要方式之 一。一樣，咱們也能夠依據(jù)性質(zhì)來判定物質(zhì)能夠發(fā)生的轉(zhuǎn)變及其在生產(chǎn)、生 活中的應(yīng)用。薄鐵板、細鐵絲稍使勁就能夠夠彎成各類形狀，這就說明鐵的 質(zhì)地比較柔軟：鐵的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性是咱們早已熟悉的事實，依照這一性質(zhì)， 可將鐵作為電的導(dǎo)體，也可用鐵制品作為加熱的容器：鐵塊可變成很細的鐵 絲，這說明鐵是具有延性的，而鐵塊能夠變成很薄的鐵片，這就說明鐵具有 較好的展性，兩種合起來能夠謂之延展性。 例3.在咱們?nèi)粘Ｉ罱佑|的物質(zhì)中：香煙內(nèi)包煙紙上的金屬 是 ，熱水瓶膽壁上的金屬是 ，溫度計中填充的金屬 是 0 解析：這是一道依照需要（用途）來選擇和確信物質(zhì)的題目。如例1 所述，盡管物質(zhì)的用途在專

5、門大程度上是由其選擇所決定的，但性質(zhì)并非是 唯一的決定因素，需要咱們綜合進行考慮。在目前的社會狀況下，用在香煙 內(nèi)包煙紙上的金屬是鋁，熱水瓶膽壁上是鍍上去的一層銀，能在溫度計中填 充的金屬也只能是在常溫下唯一能夠呈液態(tài)的金屬汞了。 【常見誤區(qū)】 1 .以為合金都是由金屬組成的。事實上，凡是在金屬中加熱熔合某些 金屬或非金屬而取得的具有金屬特性的物質(zhì)都是合金。需要說明，盡管合金 的許多性能都優(yōu)于純金屬，但并非是說其所有性能都比純金屬要好。要依如 實際需要，靈活選擇利用純金屬或合金。 2 .“性質(zhì)決定用途”，這一傳統(tǒng)的說法正在受到挑戰(zhàn)。咱們不能完全依 據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來確信物質(zhì)的應(yīng)用，要綜合考慮

6、多種因素，使物質(zhì)的應(yīng)用取得 充分的發(fā)揮，以最小的投入換取最大的價值，如例一、例4。 3 .以為金屬材料都是由金屬單質(zhì)制成的。事實上，很多的金屬材料都 是應(yīng)用了該金屬的合金，合金具有較純金屬更廣漠的應(yīng)用范圍。 【基礎(chǔ)演練】 1.以下關(guān)于合金的表達正確的選項是（ ） A.合金必然是金屬單質(zhì)而不是化合物 B.合金的所有性質(zhì)和性能都比純金屬好 C.合金也是金屬材料 D.合金是在金屬中加熱熔合某些金屬而成的 2 .銅的以下用途中，要緊與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是（ ） A.制暖鍋 B.塑造銅像 C.制造電線 D.制硫酸銅 3 .以下轉(zhuǎn)變中屬于物理轉(zhuǎn)變的是（ ） A.鋼鐵生銹 B.食物腐敗

7、C.銅絲彎曲 D.白磷自燃 4 .工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使 其熔合，冷凝后便取得具有金屬特性的熔合物一一合金，這是制取合金 的經(jīng)常使用方式之一。請依照下表數(shù)據(jù)判定，不宜用上述方式制取的合 金是（ ） 金屬 Na K Al Cu Fe 熔點（℃） 660 1083 1535 沸點（℃） 883 774 2467 2567 2750 —Cu合金 一A1合金 一Na合金 一Na合金 5 .以下說法正確的選項是（ ） A.鉛的密度比鐵大，用鉛做菜刀、錘子比鐵更好 B.銀的導(dǎo)電性比銅好，因此通?？捎勉y制作電線

8、 C.鈦合金與人體具有專門好的“相容性”，可用來制造人造竹 D.焊錫和鋁熔點都較低，都可用于焊接各類金屬 6 .從右欄的選項已選擇適當(dāng)項目（寫序號）填入左側(cè)各小題的空格中 ⑴ 青銅 ⑵ 不銹鋼 ⑶ 硬鋁 ⑷ 鐵 a ,不易生銹的鐵合金 b.會生銹 C.人類最先利用的合金 d,質(zhì)輕、強度高 7.以下金屬制品別離利用了金屬或合金的哪些性質(zhì)？ （1）不銹鋼炊具 （2）自行車車架 （3）銅質(zhì)導(dǎo)線 （4）鋁合金門窗 8.有些寺院里的佛像和牌匾上的大字是用“鐳金”（即將超級薄的金箔, 利用物理方式貼在被飾物體的表面）工藝制作的，你明白這項技術(shù)是 利用了金的哪些性質(zhì)嗎？

9、 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 【考點透視】 一、考綱指要 1 .明白常見的金屬與氧氣的反映。 2 .記住金屬活動性順序，能依照金屬活動性的不同說明日常生活中的一 些現(xiàn)象。 3 .把握置換反映的特點，能用金屬活動性順序表對有關(guān)的置換反映進行 簡單的判定。 二、命題落點 1 .以書寫化學(xué)方程式等形式，綜合考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，如例一、例4。 2 .以多種形式考查對金屬活動性順序表的經(jīng)歷、明白得與應(yīng)用。如例 二、例 4。 3 .結(jié)合溶液中的置換反映，考查大伙兒的分析、判定及理化綜合能力。 如例3。 【典例精析】 例1.鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在必然條件下能跟多種物質(zhì) 發(fā)生

10、化學(xué)反映?；卮鹨韵聠栴}： （1）以鐵為研究對象，仿照圖中實例在框圖處填寫物質(zhì)的化學(xué)式（所填寫 的反映物不屬同一類別的物質(zhì)，生成物必需填寫鐵的化合物） | ? ? 1 （2）實驗室中要除去細碎銅屑中的少量鐵屑，請用化學(xué)方式和物理方式將 其除去。（只用簡單的原理描述即可） 解析：此題要緊考查鐵的性質(zhì)。作為一種比較活潑的金屬單質(zhì)，鐵能 夠和氧氣等非金屬單質(zhì)、稀酸及某些鹽溶液發(fā)生反映。 應(yīng)當(dāng)注意的是，鐵參與的置換反映都生成亞鐵鹽，如鐵與稀硫酸的反 映是：Fe+H甑=FeSOt +H: t 在解答第1問時必需依照題后括號內(nèi)的要求，緊密結(jié)合物質(zhì)分類的知 識加以填空。 鐵和銅在物理性質(zhì)、化

11、學(xué)性質(zhì)上都有著較大的區(qū)別，運用這些性質(zhì)上 的不同，能夠采取多種方式將二者加以分離或把作為雜質(zhì)的其中一種物質(zhì)除 去。必需注意，除雜和分離不管在目的仍是在方式步驟上都有著必然的區(qū)別, 除雜只需把雜質(zhì)除掉即可，而分離那么需要保證各成份維持其原先的數(shù)量和 性質(zhì)。 答案：（1） HC1： FeCb : CuSO4 ： FeSO』（其它符合題意的答案都可）。 （2）物理方式：用一塊磁鐵把銅屑中少量的鐵屑吸引出來?；瘜W(xué)方式：用 鹽酸或稀硫酸酸洗后過濾。 例2.為驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質(zhì)是 （） A.銅、氯化亞鐵溶液、氯化鎂溶液 B.鐵、銅、氯化鎂溶液 C.鎂、氯化銅溶液

12、、硫酸亞鐵溶液 D.鐵、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液 分析：不同金屬的活動性是不相同的。通常來講，比較金屬活動性強 弱的方式有二：一是看金屬與稀酸是不是發(fā)生反映及反映的快慢程度，能與 稀酸反映的金屬必然比不能與酸反映的金屬活潑，與酸反映猛烈的金屬較與 酸反映不猛烈的金屬活潑性要強;二是利用一種金屬與另一種金屬的鹽溶液 是不是能夠發(fā)生反映，若是該金屬能將另一種金屬從它的鹽溶液中置換出 來，那么其活動性就比另一種金屬強。因此，要驗證鎂、鐵、銅三種金屬的 活動性順序，可選用的一組物質(zhì)應(yīng)當(dāng)是鐵、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液。 答案:Do 例3.將一個塑料小球放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，小球漂浮于液面， 將

13、足量的鐵粉投入燒杯中，充分反映后，觀看到鐵粉表面有 色物質(zhì)析 出，有關(guān)的化學(xué)方程式為:假設(shè)溶液體積 轉(zhuǎn)變忽略不計，那么塑料小球浸入液體中的體積跟原先相較（填 “變大”或“變小”或“不變”） 解析：這是一道理化綜合應(yīng)用題。第一，由于鐵的金屬活動性排在銅的 前面，因此它能將硫酸銅中的銅置換出來生成紅色的銅，同時溶液顏色也由 藍色慢慢變成淺綠色。第二，由于生成的硫酸亞鐵質(zhì)量小于參加反映的硫酸 銅的質(zhì)量，因此形成的溶液的密度小于原溶液的密度，依照阿基米德定律， 塑料小球所受浮力將會變小，故浸入液體中的體積跟原先相較變大了。 答案：紅;Fe + CuSOi = FeSO； + Cu：變大 例4：

14、鐵是一種應(yīng)用十分普遍的金屬。以下有關(guān)鐵的表達中，不正確的 選項是（ ） A.鐵制成鐵合金能夠改善金屬的機械性能 B.可用鐵桶配制及貯存農(nóng)藥波爾多液 C.用鐵鍋炒茶可使其中增加微量元素 D.鐵與稀鹽酸、稀硫酸反映能夠制備亞鐵鹽 解析：鐵及其化合物是日常生活中最多見的原材料。此題的目的是考查 鐵的性質(zhì)。結(jié)合學(xué)習(xí)體會和生活體會，純鐵質(zhì)軟，而其合金的的硬度較大， 這就使鐵的性能取得了改善；由于鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，從而使波 爾多液失效，因此咱們不能用鐵桶來配制和盛放波爾多液：在用鐵鍋炒茶的 進程中，由于機械摩擦力的作用會使一些鐵的微小顆?；烊氩柚校黾恿髓F 這一微量元素的含量：鐵與稀鹽

15、酸、稀硫酸反映別離生成氯化亞鐵和硫酸亞 鐵，在這兩種物質(zhì)中，鐵都顯+2價，它們都屬于亞鐵鹽。 答案：B。 【常見誤區(qū)】 1 .以為凡是排在前面的金屬都能把它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。 事實上，某些活動性很強的金屬（如鉀、鈣、鈉等）在投入到鹽的溶液中時， 將第一與溶液中的水發(fā)生反映，整個反映是一系列的綜合反映，較為復(fù)雜。 2 .不注意總結(jié)規(guī)律，死記硬背。如鐵所參加的置換反映都生成亞鐵鹽， 明白了這一規(guī)律，在書寫有關(guān)的化學(xué)方程式時就不至于發(fā)生錯誤了。再如， 金屬的活動性越弱，它就越容易以單質(zhì)的形態(tài)在自然界中存在，如金。 3 .誤將結(jié)論看成現(xiàn)象。如鐵與硫酸銅溶液反映的現(xiàn)象應(yīng)當(dāng)是鐵的表

16、面 有紅色的固體覆蓋，有的同窗就說成是鐵的表而有銅生成。 【基礎(chǔ)演練】 1 .鐵是一種應(yīng)用普遍的金屬，以下有關(guān)鐵的說法中，正確的選項是（ ） A.鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵 B.鐵在干燥的空氣中容易生銹 C.鐵是地殼里含量最多的金屬元素 D.用鐵鍋炒菜可使食物中增加微量鐵元素 2 .從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時期，而后是鐵器時期，鋁的利用那 么是近百年的事。與那個前后順序有關(guān)的是（ ） ①地殼中的金屬元素的含量：②金屬活動性順序；③金屬的導(dǎo)電性； ④金屬冶煉的難易程度：⑤金屬的延展性： A.①@ B.②@ C.③⑤ D.②④ 3 .將足量鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶

17、液中，充分反映后過濾，那么 在濾液中含有的物質(zhì)是（ ） A.硫酸鐵 B.硫酸銅 C.硫酸 D.硫酸亞鐵 4 .甲、乙、丙三種不同的金屬，用甲制容器可盛放稀硫酸，灼熱的乙在空 氣中不燃燒，而在氧氣中猛烈燃燒，丙需保留在煤油中以避免氧化，那 么甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（ ） A.甲＞乙＞丙 B.乙＞丙＞甲 C,丙＞甲＞乙 D.丙＞乙＞甲 5 .以下化合物能由金屬與酸發(fā)生置換反映直接制取的是（ ） A. FeCh B. Z11CI2 C. CuCh D. C11SO4 6 .小剛要驗證鎂、鐵的金屬活動性順序，他通過實驗觀看到鎂與鹽酸反映 比鐵與鹽酸反映，說明。若是要 驗證銅與鎂

18、、鐵的金屬活動性順序，還須補做的實驗 是 7 .鎂、鐵在日常生活中都有較普遍的用途。如： （1）鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈， 其反映的化學(xué)方程式為： （2）市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原性鐵粉，鐵 粉與人體胃液中的鹽酸反映后轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，從而起到補血的作用， 那個反映的化學(xué)方程式為。 8 .某愛好小組對三種金屬Mg、Ti（鈦）、Cu的金屬活動性進行探討： 提出假設(shè)：a： Ti金屬活動性比Mg強； b： Mg金屬活動性比Cu強 查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反映，產(chǎn)動氣泡速度越快，那么該 金屬活動性越強。 實驗設(shè)計：同溫下，取大小相

19、同的這三種金屬薄片，別離投入等體枳等 濃度的足量的稀鹽酸中反映，觀看現(xiàn)象?；卮穑? （1 ）三種金屬中加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是（ ） A.除去氧化膜，利于直接反映 B.使表面不平整，易反映 C.使表而光亮，易觀看現(xiàn)象 D.使溫度相同，易反映 <2）填寫下表的有關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論： Ti Mg Cu 與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象 放出氣泡速度緩慢 放出氣泡速度快 結(jié)論 原假設(shè)中不正確 （填“a”或"b”或“ab”， 理由 ; 三種金屬的活動順序為 ） > 9.為了測定某黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同窗利用該合金與稀硫酸反映，進 行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如

20、下（實驗中誤差忽略不計）: 實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次 所取合金的質(zhì)量g 25 25 50 所用稀硫酸的質(zhì)量g 120 160 100 生成氫氣的質(zhì)量g （1）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比 時, 說明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反映: （2）計算黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 課題3 金屬資源的利用和防護 【考點透視】 一,考綱指要 1 .明白一些常見的金屬礦物：了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方式， 明白金屬資源的現(xiàn)狀和愛惜方法。 2 .熟悉鐵生銹的危害，明白鐵生銹的要緊條件是與空氣和水直接接觸; 記住幾種有效避免

21、鐵生銹的方式。 3 .明白廢棄金屬對環(huán)境的污染，熟悉回收金屬的重要性。 二、命題落點 1 .結(jié)合對鐵生銹的因素的試探，通過探討等形式來分析、判定其他一 些“生銹”的條件，并由此交流避免“生銹”的方式和方法，如例2。 2 .以選擇或填空題的形式考查關(guān)于金屬資源的現(xiàn)狀、合理開發(fā)與愛惜 等方而的知識。 3 .考查金屬侵蝕的危害及避免金屬銹蝕的方式，如例1。 4 .依照鐵與稀硫酸、硫酸銅等物質(zhì)的化學(xué)反映方程式，結(jié)合溶液的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)，綜合計算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如例3。 5 .有關(guān)依照鐵的冶煉的化學(xué)方程式進行的不純物質(zhì)參加反映的計算。 【典例精析】 例1. （2005年-錦州市）

22、家庭生活中以下做法不能避免菜刀生銹的 是（ ） A.菜刀利用完后，用水洗凈，并擦干 B.久置不歷時在菜刀表面涂一層食用油 C.把菜刀寄存在潮濕的地址 D.用不銹鋼菜刀取代一般菜刀 解析：廚房菜刀生銹是常見的情形，如何避免或減少菜刀的生銹是人們 常提的問題。通過學(xué)習(xí)化學(xué)知識咱們明白，鐵的生銹是需要必然的外界條件 的，如潮濕的環(huán)境就會給鐵生銹制造有利的機遇，因此想方設(shè)法隔間水與菜 刀的接觸（如選項A、B）即可避免菜刀生銹。固然，若是能改變菜刀的制 作材料（實際是改變了其內(nèi)部結(jié)構(gòu)）如選項D也能夠避免其生銹。 答案：C。 例2.請你參與某學(xué)習(xí)小組的探討活動，并回答相關(guān)問題： 發(fā)覺問題：

23、小麗發(fā)覺盛水的鐵鍋在與水而接觸的部位最易生銹：小茜 發(fā)覺自己的銅制眼鏡框表而顯現(xiàn)了綠色的銅銹：小玲發(fā)覺蘋果切開不久， 果肉上就會產(chǎn)生一層咖啡色的物質(zhì)，好象生了 “銹” 一樣。 提出問題：這三種物質(zhì)“生銹”的緣故是什么？ 搜集證據(jù)：（1）回憶已有知識：鐵生銹的條件 是 。 （2）查閱有關(guān)資料：“銅銹”要緊成份是Cu: （OH） 5C03 （俗稱銅綠）； 蘋果“生銹”是果肉里的物質(zhì)（酚和酶）與空氣中的氧氣發(fā)生了一系列 的反映，生成咖啡色的物質(zhì)。 （3）實驗探討：將四小塊銅片別離按以下圖所示放置一個月，觀 看現(xiàn)象如下: 實 驗 裝 置 ! :?干燥的空氣 仝二 1

24、氫氧化鈉 溶液 Q 卜銅片 &蒸溜水 1 卜二氧化碳 -銅片 -蒸謠水 1 -桐片 -蒸譚水 實 驗 現(xiàn) 象 銅片不生銹 銅片不生銹 銅片不生銹 銅片生銹 且水面附 近銹蝕最 嚴(yán)重 由實驗可知，銅生銹是銅與水、、等物質(zhì)一起作 用的結(jié)果。 得出結(jié)論：通過交流討論，三位同窗以為這些物質(zhì)“生銹”除可能與水有 關(guān)外，還可能都與 （填物質(zhì)名稱）有關(guān)。 （4）反思與應(yīng)用：利用所得結(jié)論進行填空： ①寫出一種避免鐵或銅等金屬制品生銹的具體方 式: ②請你提出一條延長食物保質(zhì)期的建 議 解析：這是一道典型的探討性試題，這種試題是近幾年中考化學(xué)試題 的“亮點”，幾

25、乎每套試題中都涉及到了這種試題。該題以三位同窗所發(fā) 覺的“生銹”現(xiàn)象為切入點，通過發(fā)覺問題一提出問題一搜集證據(jù)一得出 結(jié)論一反思與應(yīng)用，告知大伙兒解決類似問題的具體操作方式及程序，而 且在這一進程中提出了一系列問題讓同窗們進行解答。該題中的“反思與 應(yīng)用”所設(shè)問題是兩個開放性試題，大伙兒必需通過發(fā)散性思維，綜合所 學(xué)知識與該類問題在實際生活中的解決方式，才能得出準(zhǔn)確、合理的答案。 答案：（1）鐵與氧氣和水同時接觸；（3）氧氣（或0二）、二氧化 碳（或CO：）:氧氣、二氧化碳：（4）①維持金屬制品表面的干凈和干燥 （或表面鍍上愛惜膜等）；②將食物進行真空包裝等。 例3. （2005年?臨沂市

26、）我國勞動人民在很早以前就能夠冶鑄黃銅, 黃銅是銅和鋅的合金，可用來制造機械零件、儀表及日用品等。某同窗為測 定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進了如下實驗：稱取8g該黃銅樣品（已加 工成粉末），放入一試管，然后向試管中逐滴滴入未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸， 至恰好無氣體放出為止，測得產(chǎn)動氣體0.1g。 （1）通過計算求出該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）假假想求出該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你以為還需測出哪些數(shù) 據(jù)？ 解析：此題是依據(jù)化學(xué)方程式進行計算的綜合性試題，具有必然程度的 開放性，能較為深刻地考查大伙兒的分析、綜合及逆向思維能力。 第（1）問是比較簡單的依照化學(xué)方程式的計算，只要利用所產(chǎn)生的

27、氫 氣的質(zhì)量，即可求出樣品中鋅的質(zhì)量，進而可求出樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其 結(jié)果為％。關(guān)于第（2）問的分析與解答，確實需要綜合試探。咱們己經(jīng)適 應(yīng)于依照條件求結(jié)果，此刻那么是依據(jù)要求的結(jié)果由你自己確信還需要哪些 數(shù)據(jù)（條件），這顯然需要一種逆向的思維。結(jié)合第（1）問求出的結(jié)果，假 假想求出該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，那就要測出二者恰好完全反映時，所 用稀硫酸的質(zhì)量、或稀硫酸的體積和密度、或稀硫酸中溶劑的質(zhì)量、或試管 內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。 【常見誤區(qū)】 1 .以為只有有效地避免金屬的銹蝕才是愛惜金屬資源的途徑。事實上, 愛惜金屬資源，不僅要把防銹工作做好，更要注意及時回收利用廢舊金屬、 合理開采礦物、

28、尋覓金屬代用品等都是愛惜金屬資源的重要途徑。如例4。 2 .以為地殼中含量最多的金屬因素確實是世界上年產(chǎn)量最高的金屬， 卻不知，金屬的冶煉需要必然的條件和設(shè)備，不同的金屬冶煉的難度不同， 不同的金屬應(yīng)用的范圍也不同，地殼中含量多的，不必然確實是世界上年產(chǎn) 量多的。 3 .缺少必要的逆向思維的訓(xùn)練，不能有效地分析某些綜合性、開放性 強的試題，如例3等。 【基礎(chǔ)演練】 1 .以下情形常常會使鐵制品銹跡斑斑的是（ ） A.表面涂油 B.任其風(fēng)吹兩淋 C.表而噴漆 D.表面維持干燥 2 .以下鐵制品在利用和保留時的注意事項不正確的選項是（） A.幸免鐵制品長時刻接觸潮濕空氣 B.應(yīng)維

29、持鐵制品表而干凈干燥 C.用鐵制容器盛裝食醋 D.為避免機床生銹，在機床表面上涂油 3 .鋁合金因具有牢固、輕巧、美觀、易于加工等優(yōu)勢而成為現(xiàn)代家庭封鎖 陽臺時的首選材料，這與鋁合金的以下物理性質(zhì)不米的是（ ） A.較小的密度 B.較大的硬度 C.良好的導(dǎo)電性 D.較好的延展性 4 .以下金屬的用途與性質(zhì)不相應(yīng)的是（ ） A.用銅做電線是由于其導(dǎo)電性良好 B.用鴇做燈絲是因為其熔點高 C.鐵制品表面鍍銘是由于倍硬且不易氧化 D.用金做飾物是因為金的密度大 5 .以下方式①涂油 ②刷油漆 ③用砂紙擦 ④鍍鋅 ⑤用水洗干凈 ⑥ 烤藍，其中不能避免鐵制品生銹的是（ ） A

30、.①③ B.② C.③ D.③⑤ 6 .將鐵礦石冶煉成鐵的進程是一個比較復(fù)雜的進程，工業(yè)上高爐煉鐵的原理 是，所發(fā)生的反映可用化學(xué)方程式表示為 7 .煉鋼的要緊原料是生鐵，在古代，人們把燒紅的生鐵放在鐵砧上反復(fù)捶 打，最終可使生鐵轉(zhuǎn)化為鋼，這也確實是成語“百煉成鋼”和“千錘百 煉”的來歷。請你依照所學(xué)知識，寫出上述最關(guān)鍵一步的反映的化學(xué)方 程式。 8 .請用合理方式除去以下物質(zhì)中含有的雜質(zhì) （用化學(xué)方式除雜質(zhì)的要寫 出化學(xué)方程式） （1）銅屑中含有少量鐵屑（兩種方式） 方式一： ：方式二：。 （2）鐵屑中含有氧化鐵： （3）一氧化碳含有二氧化碳； （4）硝酸銅溶液中含少量硝酸汞 0

31、 9 .全世界每一年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的四分之一。鐵與氧 氣、水等反映生成鐵銹，鐵銹的要緊成份是 :請你 談?wù)勆钪杏^看到的愛惜鋼鐵制品的兩條有效方法： 單元測試 一、選擇題 1 .以下有關(guān)金屬的說法中，正確的選項是（ ） A.生鐵、不銹鋼都是純鐵 B.銅在潮濕的空氣中也可不能生銹 C.鋼鐵制品表面涂油是為了加倍美觀 D.鋁合金硬度大、密度小，用于飛機制造 2 .一廢舊家用電器的某部件含有Zn、Fe、Cu三種金屬，假設(shè)與足量稀鹽酸 充分反映，過濾后剩余的金屬是（ ） A. Zn> Fe B. Zn C. Fe D. Cu 3 .蕪湖鐵畫是中國工藝美術(shù)百花

32、園中的一朵奇葩，至今已有三百連年歷史。 以下關(guān)于鐵畫生銹與愛惜的表達不正確的選項是（ ） A.表面涂漆以避免生銹 B.放置在干燥的環(huán)境中 C.常常打掃表面的塵埃能夠避免生銹 D.生銹時生成四氧化三鐵 4 .光亮的鐵釘在下面幾種情形下，最不容易生銹的是（） 5. 6. 7. 以下對日常生活中某些做法的熟悉沒有科學(xué)依據(jù)的是（） A.菜刀擦干后放在干燥的地址不易生銹 B.從某種意義上來講，垃圾也是資源，應(yīng)分類回收處置 C.通常情形下，用硬水洗衣服比用軟水洗衣服成效好 D.失火時，要平復(fù)地依照具體情形，采取相應(yīng)的方法自救 有兩種黑色粉末，別離是鐵和氧化銅，迅速將它們區(qū)別

33、開來的最正確方 式是（ ） A.加入稀硫酸 B.分別通入氫氣后加熱 C.用磁鐵吸引加以區(qū)別 D.分別通入一氧化碳后加熱 以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能通過置換反映實現(xiàn)的是（ ） A. Fe_*Fe2O3 B. FeCh C. Fe-*Fe3O4 D. Fe-*FeSO』 8 .在CuO和鐵粉的混合物中加入必然量的稀H2s04并微熱，反映停止后濾 出不溶物，再向濾液中加入一薄鐵片，足夠時刻后，鐵片上無任何轉(zhuǎn)變。 通過度析，判定以下結(jié)論正確的選項是（） A.濾出的不溶物中只有銅，不可能有鐵 B.濾出的不溶物中必然有銅，也可能有鐵 C.濾出的不溶物中只有鐵，不可能有銅 D.濾液中必然含有Fe

34、SO』，可能含有C11SO4和H2s04 9 .在試管的內(nèi)壁附著以下物質(zhì)，用稀鹽酸浸泡而不能除去的是（ ） A.用足量CO還原Fed后留下的固體物質(zhì) B.用足量也還原CuO后留下的紅色物質(zhì) C.盛石灰水后留下的白色固體 D.硫酸鐵溶液與燒堿溶液反映后留下的紅褐色固體 10 .把兩種金屬的混合物6g,放入足量的稀硫酸中完全反映,結(jié)果取得氫氣 0.2g,那么混合物中所含的物質(zhì)不可能是（ ） A.鋅和鐵 B.鋅和鎂 C.鋅和銅 D.鋅和鋁 二、填空與簡答題 11 .在鐵制品表面鍍上一層愛惜膜，是為了避免和減緩鐵的銹蝕；在實驗室 里用氯酸鉀制氧氣時，加熱和加入二氧化鎰是為了加速反映

35、速度。盡管 物質(zhì)之間的化學(xué)反映極為復(fù)雜，可是人類能夠依照物質(zhì) 的，通過改變 來操縱化學(xué)反映。 12 .如下圖，彈簧秤下掛著一重物A,燒杯中盛 有溶液B,試依照要求回答以下問題： 1 （1）假設(shè)A為鐵塊，B為稀硫酸，那么將A放 三 入B中，過一會，彈簧秤的讀數(shù)將（填“變大”、 號 “變小”或“不變”，下同） A 、- b （2）假設(shè)A為鐵塊，B為硫酸銅溶液，那么將 P工 / A放 入B中，過 [flE/ 一會，彈簧秤的讀數(shù)將。 em 13 .下表是某種常見固態(tài)金屬的部份性質(zhì)： 顏色 硬度 密度 熔點 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性 銀白色 較軟 2.7g/cm

36、3 660.4℃ 良好 良好 良好 將該金屬投入到稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。據(jù)上述信息回答以 下問題： ⑴試推斷該金屬可能的一種用途 C ⑵該金屬的活動性比銅（填“強”或“弱”） ⑶請自選試劑，設(shè)計實驗探討該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表: 你的猜想 驗證方法 現(xiàn)象 結(jié)論 14 .加速遼寧鋼鐵工業(yè)的進展對振興東北老工業(yè)基地十分重要。生鐵是通過 冶煉鐵礦石取得的。 （1）以赤鐵礦石（要緊成份是氧化鐵）為例，寫誕生鐵冶煉要緊原理 的化學(xué)方程式 （2）生鐵和鋼性能有不同.其要緊緣故是 o 三、實驗與探討題 15 .讓咱們和小亮一路

37、走進化學(xué)實驗室，一起來學(xué)習(xí)科學(xué)探討的方式。 小亮在實驗室用一小塊生鐵與稀鹽酸反映，觀看到生鐵表面顯 現(xiàn)，同時發(fā)覺反映后的液體中有少量黑色不溶物。 提出問題：這種黑色不溶物是什么呢？ 猜與假設(shè)：這種黑色不溶物中可能含碳。 設(shè)計方案：將黑色固體灼燒，若是黑色固體中含有碳，就會有 氣 體生成，要想進一步確信這種氣體，能夠用 來查驗。 進行實驗：小亮按設(shè)計方案進行實驗，取得了預(yù)想的結(jié)果。 說明與結(jié)論：由此小亮得出的結(jié)論是：（1）生鐵中 碳 （填“含”或“不含”）：（2）碳與稀鹽酸 反映（填“能”或“不 能）鐵與稀鹽酸 反映（填“能”或“不能”）。 四、計算題 16.甲、乙、丙三位同

38、窗別離取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反映, 所得數(shù)據(jù)如下： 甲 乙 丙 取用金屬混合物的質(zhì)量（g） 10 10 20 取用稀硫酸的質(zhì)量（g） 100 120 100 反應(yīng)后過濾得到干燥固體的質(zhì)量 （g） 2 2 12 計算：（D金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ⑵可制得硫酸亞鐵的質(zhì)量。 ⑶該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 參考答案 課題1: 6. (1) c (2) a (3) d (4) b 7. (1)導(dǎo)熱性、耐侵蝕；(2)強度大、硬度大：(3)導(dǎo)電性：(4)強 度大、硬度大、質(zhì)輕、耐侵蝕、有金屬光澤。 8. 金的延展性好，性質(zhì)穩(wěn)固 課題2：

39、 6.猛烈；金屬活動性Mg>Fe ：鐵與硫酸銅溶液反映(其 它合理答案都可) + 0： 點燃 2Mg0 Fe + 2HC1 = Fed： + H: t 8. (1)A： (2)沒有氣泡放出。a ：與酸反映時，Mg放出氣泡的速度比Ti快: Mg>Ti>CUo 9. (1) 1： 4 (2) 52% 課題3： 6 .高溫下利用焦炭和氧氣生成的CO將鐵從鐵礦石中還原出來： 3CO+Fe2O3 — 2Fe+3CO2 7 . C+O2=^= CO2 8 .(1) Fe+H2SO4==FeSO4+H 2 t Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (2) 3CO+ Fe2O3 — 2Fe

40、 + 3CO2 (3)CO2+Ca(OH)2===CaCO3 I +H2O (4)Cu+Hg(NO3)2=C u (NO3)2+Hg ? x H2O；在鋼鐵制品表面上涂油、刷漆、鍍耐磨和耐侵蝕的輅等。 單元測試題： 1. D 11. 性質(zhì)；條件。 12. (1)變小(2)變大 13. (1)作導(dǎo)線(其他合理答案都可)(2)強(3) 14. (1) Fe2O3 +3CO=2Fe+3C02o (2)含碳量不同。 15. 氣泡；二氧化碳(或"CO?”)：澄清的石灰水；含：不能：能。 16. 解：由甲、乙兩組數(shù)據(jù)可知，甲中的10g金屬混合物已完全反映，比較 甲、丙兩組數(shù)據(jù)可知，甲中的稀硫酸已反映完全，因此，甲中的物質(zhì)是恰好 完全反映的。(1)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。(2) 21.7g (3)14%。 你的一種猜想 驗證方法 現(xiàn)象 結(jié)論 該金屬比鐵活潑 將該金屬投入到 氯化亞鐵溶液中 溶液淺綠色逐 漸消失 該金屬活動性比 鐵強