《《無機及分析化學》試題(A)(總7頁)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《《無機及分析化學》試題(A)(總7頁)（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、《無機及分析化學》試題（5） 一、 判斷正誤。正確的打“√ ”，錯誤的打“”（每小題1分，共20分） 1、ΔcH mθ(C,石墨)= ΔfHmθ (CO2,g) 。 ( ) 2、氫電極的電極電勢為零。 （ ） 3、共軛酸堿對的KaθKbθ=Kwθ 。 （ ） 4、升高溫度，只能加快吸熱反應，對放熱反應沒有影響。 （ ） 5、質量作用

2、定律適用于任何化學反應。 （ ） 6、穩(wěn)定單質的ΔcHmθ，ΔfHmθ，ΔfGmθ, Smθ均為零。 （ ） 7、緩沖溶液pH的大小，決定于Kaθ 或Kbθ的值。 （ ） 8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化數(shù)相同。 （ ） 9、螯合物比一般配合物更穩(wěn)定，是因為形成的配位鍵更多。 （ ） 10、氧化還原反應進行的方向是弱的氧化劑與弱的

3、還原劑作用，生成強的氧化劑與強的還原劑 （ ） 11、單一金屬離子（M ）用配位滴定的方法進行準確滴定的條件是 lgcM計Kˊ穩(wěn)≥8 。 （ ） 12、選擇指示劑的原則：變色敏銳，最好是混合指示劑。 （ ） 13、衡量一組測量數(shù)據(jù)的好壞，首先考察準確度，然后考察精密度。準確度高的， 測量結果是可靠的。

4、 （ ） 14、碘量法中，誤差的兩個主要來源是：標定Na2S2O3溶液產生的誤差和單質I2的揮發(fā)。 （ ） 15、用直接配制法可配制HCl ,NaOH ,K2Cr2O7標準溶液。 （ ） 16、影響酸堿滴定突躍范圍大小的因素是Ka或 Kb，與酸堿溶液的濃度無關。 （ ） 17、誤差分為兩大類，即系統(tǒng)誤差和偶然誤差。 （

5、 ） 18、0.01mol/L的Na2H2Y2H2O的水溶液顯堿性。 （ ） 19、甲基橙可作為強堿滴定弱酸的指示劑。 （ ） 20、 （ ） 二、 選擇填空（每小題只有一個正確答案，將正確答案的編號填入括號內。每小題2分，共50分） 1、對于一個化學反應來說，下列說法正確的是（ ）。 A. 放熱越多，反應速率越快。 B. 活化

6、能越小，反應速率越快。 C. 平衡常數(shù)越大，反應速率越快。 D.△rGmθ 越大，反應速率越快 。 2、金剛石的燃燒熱為-395.4kJ/mol，石墨的燃燒熱為-393.5kJ/mol，由石墨生成金剛石的熱效應是多少?（ ） A. 1.9kJ B. -1.9kJ C. - 395.4kJ D. - 393.5kJ 3、下列說法中正確的是（ ） A 色散力僅存在于非極性分子之間 B 誘導力僅存在于極性分子于非極性分子之間 C 取向力僅存在于極性分子之間

7、 D 分子量小的物質，其熔點、沸點也會高于分子量大的物質（ ）。 4、在NH3.H2O溶液中，加入少量NH4Cl溶液，溶液的pH將（ ）。 A.升高 B.降低 C.不變 D.不能判斷 5、在Cr (H2O)4Cl3的溶液中，加入過量AgNO3溶液，只有1/3的Cl 被沉淀，說明：（ ） A. 反應進行得不完全 B. Cr (H2O)4Cl3的量不足 C. 反應速率快

8、D. 其中的兩個Cl-與Cr3+形成了配位鍵 6、將銅絲插入CuSO4溶液，銀絲插入AgNO3溶液，組成原電池。如果在AgNO3溶液中加入氨水，電動勢的變化是 （ ） A. 升高 B. 降低 C.無變化 D.不能判斷 7、已知反應：（1） SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g) 的標準平衡常數(shù)為Kθ1 (2) SO3(g) + CaO(s) CaS

9、O4(s) 的標準平衡常數(shù)為Kθ2 則反應： (3) SO2(g) + 1/2O2(g)+ CaO(s) CaSO4(s) 的標準平衡常數(shù)Kθ3為（ ） A. Kθ1Kθ2=K3 B. Kθ3=Kθ1/Kθ2 C. Kθ3=Kθ2/Kθ1 D. 不能判斷 8、電池符號為： Zn | Zn2+(0.1 mol/L) ||Cu2+(0.1mol/L) | Cu 其電池反應和電極反應為（ ） A. 電池反應：Zn + Cu2+ Zn2++ Cu B. 電池反應：Zn + Cu2+

10、 Zn2++ Cu 電極反應：正極：Zn -2e Zn2+ 電極反應：正極：Cu2+ +2e Cu 負極：Cu2+ +2e Cu 負極: Zn -2e Zn2+ C. 電池反應：Zn2++ Cu Zn + Cu2+ D. 電池反應：Zn2++ Cu Zn + Cu2+ 電極反應：正極：Cu2+ +2e Cu 電極反應：正極：Zn -2e

11、 Zn2+ 負極：Zn -2e Zn2+ 負極：Cu2+ +2e Cu 9、某反應在等溫等壓條件下，在任何溫度都非自發(fā)進行的條件是（ ） A. △rHm<0 , △rSm<0 B. △rHm>0 , △rSm<0 C. △rHm>0, △rSm>0 D. △rHm<0, △rSm>0 10、已知Ag2CrO4的溶解度為S mol/L，其Kspθ為（ ）。 A. 4S3

12、B. S3 C. S3 D. 2 S3 11、已知速度常數(shù)k的量綱是時間-1，反應級數(shù)是（ ） A. 零級 B. 一級 C. 二級 D. 三級 12、以ΔrGθ、Eθ和Kθ分別表示一個氧化還原反應的標準自由能變、標準電動勢和標準平衡常數(shù)，則ΔrGθ、Eθ和Kθ的關系正確的一組為（ ） A. ΔrGmθ ＞0，Eθ ＜0，Kθ ＜1 B. ΔrGmθ ＞0，Eθ ＞0，Kθ ＞1 C. ΔrGmθ ＜0，Eθ ＜0，Kθ ＞1

13、 D. ΔrGmθ ＜0，Eθ ＞0，Kθ ＜1 13、下面哪一種方法不屬于減小系統(tǒng)誤差的方法（ ） A. 做對照實驗 B. 校正儀器 C. 做空白實驗 D. 增加平行測定次數(shù) 14、只考慮酸度的影響，下列敘述正確的是（ ）。 A. 酸效應系數(shù)越大，配位反應越完全 B. 酸效應系數(shù)越大，條件穩(wěn)定常數(shù)越大 C. 酸效應系數(shù)越小，滴定曲線的突躍范圍越大 D. 酸效應系數(shù)越小，滴定曲線的突

14、躍范圍越小 15、下面哪一個氧化還原反應屬于對稱氧化還原反應（ ） A. Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ B . Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3 ++ 7H2O C. 2MnO4 2 + 5C2O42 - + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O D. I2 + 2S2O32 - = S4O62 - + 2I - 16、下面哪一個不屬于EDTA與金

15、屬離子形成螯合物的特點（ ） A. 具有環(huán)狀結構 B . 穩(wěn)定性差 C. 配位比一般為1:1 D. 易溶于水 17、已知 ， 。 計算反應 ：2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+在計量點時的電位（ ） A 、0.14V B 、0.54 V C 、0.82V D、0.32V 18、用K2Cr2O7法測Fe2+，哪一個不是加入H3PO4的目的（ ） A. 同F(xiàn)e3+形成穩(wěn)定的無色配合物，減少Fe3+ 顏色

16、的干擾。 B. 減少的數(shù)值，增大突躍范圍。 C. 可使指示劑的變色范圍全部落在滴定的突躍范圍內。 D . K2Cr2O7法測Fe2+，需要多元酸。 19、已知用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20ml 同濃度的 HCl 溶液的突躍范圍是pH為4.30～9.70。如果NaOH和HCl溶液的濃度都為0.01000mol/L，那么突躍范圍的pH是（ ） A. 5.30～8.70 B. 3.30～10.70 C. 4.30～9.70 D. 5.30～9.70 20、將雙指示劑法用于未知堿液的定性分析，若V1為酚酞指示劑變色消耗HCl的體積，V

17、2為甲基橙指示劑變色消耗HCl的體積。當V1> V2時，未知堿液的組成是（ ） A. NaOH B. NaHCO3 C . NaOH+Na2CO3 D . Na2CO3 + NaHCO3 21、在pH=10的條件下，用EDTA滴定水中的Ca2+、Mg2+時，Al3+、Fe3+ 、Ni2+ 、Co2+對鉻黑T指示劑有什么作用？如何掩蔽？（ ） A . 封閉作用。KCN掩蔽Al3+、Fe3+ ，三乙醇胺掩蔽Ni2+ 、Co2+ B. 封閉作用。KCN掩蔽Ni2+ 、Co2+ , 三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+

18、 C. 僵化作用，KCN掩蔽Ni2+ 、Co2+ , 三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+ D. 僵化作用，KCN掩蔽Al3+、Fe3+ , 三乙醇胺掩蔽Ni2+ 、Co2+ 22、已知= 0.005585 g/ml , MFe=55.85 g/mol , 則c(K2Cr2O7) 為（ ）mol/L A. 1/6 B. 0.1/6 C . 0.1 D. 6 23、下表列出反應 H + F → R的反應物濃度和反應速率 cH cF

19、 VR 1.0 1.0 0.15 2.0 1.0 0.30 3.0 1.0 0.45 1.0 2.0 0.15 1.0 3.0 0.15 此反應的速度方程為（ ） A. v =kcF B. v =kcHcF C. v=kc2F D. v=kcH 24、標定Na2S2O3溶液的濃度(

20、mol/L)，三次平行測定的結果為0.1056、0.1044、0.1053，要使第四次測定結果不為Q法所舍棄(n=4, Q0.90=0.76) ，最低值應為( ) A. 0.1017 B. 0.1012 C. 0.1008 D. 0.1006 25、定量分析中，準確測量液體體積的量器有（ ）。 A. 容量瓶 B . 移液管 C . 滴定管 D. ABC三種 三、 計算題（每小題10分，共30分）。 1、 含有Na2HPO4.12H2O和NaH2PO4.H2O的混

21、合試樣0.6000g ,用甲基橙作指示劑，以0.1000 mol L-1的HCl溶液14.00ml滴定至終點;同樣量的試樣,用酚酞作指示劑時，需用5.00ml0.1200 mol L-1的NaOH滴到終點，計算各組分的百分含量。[已知M (Na2HPO4.12H2O)=358.1g mol-1 , M (NaH2PO4.H2O)=160.0g mol -1] 2、 已知合成氨反應在25C時的Kθp1為6.75105 ,并知反應中各物質的標準熵值： N2(g) + 3H2(g) = 2NH3 (g) S29

22、8θ(J. mol-1. K-1 ) 191.5 130.6 192.5 試計算（1）△rHmθ298 ； （2）500℃ 時的標準平衡常數(shù)Kθp2 3、吸取25.00ml銅鹽溶液，用碘量法測定銅量，消耗0.1010 mol L-1的Na2S2O3溶液24.65ml，計算25.00ml溶液中銅離子的毫克數(shù)（ 已知: MCu = 63.55g mol-1 ）。 參考答案 一、判斷題(每小題1分，共20分)： 1 、√ 2、 3、√ 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、

23、 11、 12 13、 14、15、 16、 17、√ 18、 19、 20 二、選擇填空（每小題2分，共50分）： 1.B 2.A 3.C 4.B 5.D 6.B 7.A 8.B 9.B 10.A 11.B 12.A 13.D 14.C 15.A 16.B 17.D 18.D 19.A 20.C 21.B 22.B 23.D 24.D 25.D 三、計算題（每小題10分，共30分）： 1 解：甲基橙終點，反應為：HPO42- + H+ = H2PO4- （1

24、分） 故， n(Na2HPO4.12H2O)=c(HCl)V(HCl) （2分） Na2HPO4.12H2O％= [ c(HCl)V(HCl)M (Na2HPO4.12H2O) / 0.6000 ]100 ％ = (0.100014.0010-3358.1/ 0.600) 100 ％ = 83.56 ％. （2分） 酚酞終點，反應為：H2PO4- + OH- = HPO42- + H2O （1分）

25、 故， n(NaH2PO4.H2O)=c(NaOH)V(NaOH) （2分） NaH2PO4.H2O ％ = [c(NaOH)V(NaOH)M (NaH2PO4.H2O)/ 0.6000] 100 = (0.1200 5.0010-3160.0/ 0.6000) 100 ％ = 16.00 ％ （2分） 2、解： N2(g) + 3H2(g ) = 2NH3(g) S mθ 298 (J.mol -1.k –1) 191.5

26、 130.6 192.5 ΔrSmθ298= 2192.5-191.5-3130.6= -198.3 (J.mol -1.k –1) （2分） ΔrGmθ298= -RTlnKθP 1 = -8.314298 ln 6.75 10 5 = -33239 (J mol-1) （2分） ΔrGmθ298=ΔrHmθ298 -TΔrSmθ298, ΔrHmθ298= -92.33 kJ mol-1

27、 （2分） ln (KP2 / KP1 ) = (ΔH298/R).(T2-T1)/T1T2 = ( -92.33103/ 8.314 ) .(773-298) / 773298 = -22.91 ( 2分) KθP2 =KθP1 1.12210 –10 = 7.5710 –5 ( 2分) 3解: 2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 , I2+2S2O32- =2I-+S4O62-

28、 （2分） 2Cu2+ ~ I2 ~ 2 S2O32- （（2分） n (Cu2+) = cV （2分） m(Cu2+ )= n(Cu2+ ) M(Cu) = 0.101024.65M(Cu) = 0.101024.6563.55 = 158. 2 (mg) （4分）