《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)能力拔高第7講《離子反應(yīng)和離子方程式》》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)能力拔高第7講《離子反應(yīng)和離子方程式》（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二章 第2節(jié) 離子反應(yīng)和離子方程式 口備考典趣植珠 二七口 （課時活頁卷） 一、單項選擇題 1.下列說法正確的是（ ） A.電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性一定越強 B.強酸和強堿一定是強電解質(zhì)，不管其水溶液濃度的大小，均能完全電離 C.共價化合物不一定都是強電解質(zhì) D.多元酸、多元堿的導(dǎo)電能力一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電能力強 [ 【答案】 C 2 .下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是 （ ） ① CO2 + 2H ===COT + H2O ② Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO2 ===BaS覦 + 2H2O ③Ag+ + Cl ===AgClJ [

2、 ④ Fe+ Cu2===Fe + + Cu ⑤ Cl 2 + HO===H+ Cl + HClO A.①③ B,②④ C.②⑤ D.只有⑤ 【答案】 D 【解析】 ②可表示Ba（OH）2與HSO以及Ba（OH）2與過量NaHSM液的反應(yīng)。 3 .下列離子方程式正確的是 （ ） A. NaHSM液與 NaOH液反應(yīng)：H +OH ===HO B,少量二氧化碳通入足量的 NaOH液中：CO+OH===HC0C. Fe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 2Fe+ 6H ===2Fe3++ 3H4 D.氨水和醋酸溶液混合： NH3 ?匕3 CHCOOH===hH CHCOO+ H2O 【答案】 D

3、 【解析】 A項，應(yīng)為 HSO—+ OH ===S（32 +H2Q B項應(yīng)為 CO+20H ===C（32 + H2O; C項, 應(yīng)為 Fe+ 2H+===F€2+ +H2T o 4. （2013 ?四川成都質(zhì)檢）下列離子方程式與所述事實相符且正確的是 （ ） A.漂白粉溶液在空氣中失效： ClO + CQ+ HO===HClO HCO B.稀硝酸溶液與難溶于水的 FeS固體：FeS+2H===F（e + +H2ST 電解 C.惰性電極電解氯化鈉溶液： 2C「+2H2O====Cl 2 T + H4 + 2OH D.在強堿溶液中，次氯酸鈉與 Fe(OH)3反應(yīng)生成 NaFeQ：

4、 3C1O + 2Fe(OH)3===2Fe(42 + 3Cl－＋ H2O＋ 4H＋ 【答案】 C 【解析】 選項A,忽略了漂白粉在失效過程中 HC1O的分解，所以錯誤。選項 B,方程 式忽略了硝酸的強氧化性，錯誤。選項 D,看似復(fù)雜，實際上只要抓住了反應(yīng)環(huán)境為強堿性時 h+不能大量存在就能迅速判斷。 5. (2013 ?饒平華僑中學(xué)質(zhì)檢)下列物質(zhì)分類正確的是( ) A. Cu(OH)2難溶于水，屬于非電解質(zhì) B． NH4Cl 組成中不含金屬離子，不屬于鹽 C． SO2 能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物 D. HCl氣體溶于水電離成 H+和Cl ,屬于離子化合物 【答

5、案】 C 【解析】 A項Cu(OH)2為電解質(zhì)；B項NHCl屬于鹽；D項HCl為共價化合物。 6 ．下列離子方程式表達正確的是 ( ) A,將氯氣溶于水制備次氯酸： Cl 2+ H2O===2H+ Cl + ClO B.向 Fe(OH)2 中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)2+ 2H+===F€2+ + 2H.O C.向碳酸氫鏤溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液： NHf + OH ===NH-H2O D.向明磯溶液中加入過量的氫氧化鋼溶液： Al3+ + 2SO2 + 2Ba2+ + 4OH ===2BaSOj + AlO2 － ＋ 2H2O 【答案】 D 【解析】 A項中HCl

6、O為弱酸不可拆分，A錯誤；B項Fe2+可被HNOR化為Fe3+, B錯誤； C項中NaOH^量可以與HCQ和NH|+均完全反應(yīng)，離子方程式不全， C錯誤。 二、雙項選擇題 7. (2013 ?陸豐市龍山中學(xué)質(zhì)檢)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A. FeCl3 溶液與 Cu 的反應(yīng)：Cu+ Fe3+ ===Cui+ + Fe2+ B. Na與冷水的反應(yīng)：2Na+ 2HO===2Na+ 2OH + H2T C.碳酸氫鎂與少量澄清石灰水反應(yīng)： Ca2+ + 20H + 2HCO ===CaCOX + CO” + 2屋0 D.向 NaAlQ 溶液中通入少量 CO: 2

7、Al02 + C0+ 3H2O===2Al(OH)4 + CO2 【答案】 BD 【解析】 A項正確的離子方程式為： Cu+2Fe3 ===Ci3 +2Fe2+; C項正確的離子方程式 2 ＋ 2 ＋ 為：Ca +2OH + Mg +2HCO ===CaC3X + MgCOX + 2HQ 8 ．下列離子方程式正確的是 ( ) A.漂白粉溶液在空氣中的漂白原理： Ca2 ＋ ＋ 2ClO－ ＋ CO2 ＋ H2O===2HClO＋ CaCO3 B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NHHSO溶液至剛好沉淀完全： Ba2 + + OH + 4 + SO2 ===BaSOj + Hb

8、O C.用鐵作電極電解飽和食鹽水： 電解 2C1 + 2H2O====Cl 2 T + H2 T + 20口 D. FeSO溶液中加 HQ溶液： 2Fe2+ + H20+ 2H===2f4+ + 2H2。 【答案】 AD 【解析】 A項碳酸酸性大于次氯酸(強酸制弱酸)，正確；B項離子反應(yīng)方程式錯誤， 應(yīng)為 Ba2++ 20H + NH++ Hl+ +S02 ===BaS0^ + NH ? H2O+ H2Q C 項鐵作電極，陽極上鐵失電 子；D項符合電荷守恒和得失電子守恒，正確。 三、非選擇題 9 .離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型?；卮鹣铝袉栴}： (1)人們常用圖示的方法

9、表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān) 系可表示為左下圖。下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離 子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是 。 (2)將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產(chǎn)生 AgBr淺黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析， AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是 (填化學(xué)式)。 (3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點。請在下列表 格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點。 反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選取： Na、Fe、H2。HSO、HCl、NaOH Ba(OHQ CuCl2 錯誤觀點 “否定的”離子方

10、程式 ① 所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng) ② 所有酸堿中和反應(yīng)均可表不為： H +OH ===HO ③ 所后離于反應(yīng)的反應(yīng)物均是電解質(zhì) 【答案】 (1)C、A、B (2)AgCl (3)①2Na+ 2H2O===2Na+2OH + H2T ② 2H+ + SO2 + Ba2+ + 2OH ===BaS@ + 2H2O ③Fe+2H+===F(2+ +H4 或 2Na+ 2HI+ ===2Na + H2?(合理即可) 10 . (1)請按要求填寫空白： ①硫酸銅電離方程式為 。 ②硫酸銅水解的離子方程式為 。 ③硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)的離子方

11、程式為 。 (2)①向 NaHSO溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性，發(fā) 生反應(yīng) 的離子方程式為 , 在上述溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，此步反應(yīng)的離子方程式為 ②向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明磯溶液至 Ba2+恰好完全沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為 , 在上述溶液中，繼續(xù)滴加明磯溶液，此步反應(yīng)的離子方程式為 (3)完成下列反應(yīng)的離子方程式： ①KOHB液與足量Ca(HCO)2溶液反應(yīng) , ②KOHB液與少量Ca(HC0 2溶液反應(yīng) , ③Ca(OH)2溶液與足量NaHCO#液反應(yīng) , ④足量Ca(OH)2溶液與NaHCO容液反應(yīng)

12、【答案】 (1)①CuSO===cU+ + SO2 ② Cu2+ + 2H2。 Cu(OH)2+ 2H+ ③Ba2+ + SO2 +2ON+Cu2+===BaSOJ + Cu(OH)2 J (2)①2H+ + SO2 +2OH + BsT===BaSOj + 2HzO BS2 + +SO2 ===BaSm ② Al3 + + 2SO2 + 4OH + 2Ba2 + ===2BaSO| + AlO2 + 2H2O Al 3 + + 3AIO2 + 6H2O===4Al(OH)3 J 2+ (3)① OH + Ca + HCO ===CaC3X + HbO ② 2ON + Ca2+

13、 + 2HCGT ===CaC3X + 2H2O+ CO2 ③ CaT + 2OH + 2HCO ===CaC3X + 2H2O+ CO2 ④ HCOT + Cai + + OH ===CaCO[ + HkO 【解析】 (1)應(yīng)當(dāng)注意區(qū)別三類反應(yīng)方程式在寫法上的不同。 (2)Ba(OH) 2與NaHSO勺反 應(yīng)較特殊，應(yīng)充分注意判斷在反應(yīng)中哪種物質(zhì)過量； Ba(OH)2與明磯的反應(yīng)存在 Ba2+與SO2， O口與AI3+的兩個反應(yīng)，在判斷反應(yīng)過量問題時應(yīng)同時考慮。 (3)①因Ca(HCO)2是足量的，KOH 的量相對較少，OH與HCOT反應(yīng)，產(chǎn)物中有 H2O和CaCO,溶液中還剩余

14、 HCOT未反應(yīng)。 11.已知A B、C、D分別是AICI 3、BaCl2、FeSO、NaOHH種化合物中的一種，它們的水 溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下： ①A+ B-白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 ②B+ A白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。 ③C+ A白色沉淀，繼續(xù)加 D溶液，白色沉淀逐漸消失。 (1) 四種物質(zhì)的化學(xué)式為： A 、 B 、 C 、 D (2) 現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 【答案】 (1)A : BaCl2 B: FeSQ C: AlCl 3 D: NaOH (2)Al 3+ + 3OH ===Al(OH)3 J Al(OH) 3＋

15、OH－===AlO2－ ＋ 2H2O 【解析】 (1) 根據(jù)題中物質(zhì)的性質(zhì)可知，不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇，白色沉淀能 轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的是氫氧化亞鐵，所以 B 是硫酸亞鐵， A 是氯化鋇， D 是氫氧化鈉，因此 C 是氯化鋁。(2)由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以實驗③中的離子方程式分別是 A13+ + 3O口 ===Al(OH) 3 J、Al(OH) 3+ OH ===AlQ + 2H2Q 12 ．完成下列反應(yīng)的離子方程式： (1) 磁性氧化鐵溶于稀硝酸： ； (2)Ca(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH容液： ; (3) 明礬溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至生

16、成的沉淀物質(zhì)的量最多： ； (4) 向含有 0.4 mol FeBr 2的溶液中通入 0.3 mol Cl 2充分反應(yīng)： ； (5) 氫氧化鐵溶于氫碘酸中： 。 【答案】 (1)3Fe 3。+28H+ + NO ===9F(3 +NOr + 14HO (2)Ca 2+ + HCOT + OH===CaC創(chuàng) + H2O (3)2Al 3+ + 3SO2 + 3Ba2+ + 6OH ===2Al(OH)3 J + 3BaSO J (4)4Fe 2＋＋ 2Br－ ＋3Cl2===4Fe3＋ ＋6Cl－ ＋ Br2 (5)2Fe(OH) 3＋ 6H＋ ＋ 2I － ===2F

17、e2＋ ＋ I 2＋ 6H2O 【解析】 考查離子反應(yīng)方程式的書寫。 (1) 四氧化三鐵中含有亞鐵離子，所以和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式是 3Fe3O4 ＋ 28HI+ + NQ ===9Fei+ + NOT + 14H2。。 2＋ (2) 氫氧化鈉不足，所以生成物是碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，則反應(yīng)的離子方程式是 Ca2＋ ＋ HCOT + OH===CaC3X + H2Q (3) 由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以生成沉淀的物質(zhì)的量最多時應(yīng)該是硫酸鋇和氫氧 化鋁，則反應(yīng)的離子方程式是 2Al 3 +3SO2 +3BS2 + 60H ===2Al(OH)3 J + 3BaSO J。 (4) 亞鐵離子的還原性強于溴離子，因此氯氣首先氧化的是亞鐵離子，根據(jù)電子的得失守 恒可知，溴離子部分被氧化，反應(yīng)的離子方程式是 4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===4Fe3＋＋ 6Cl－＋ Br2。 [ (5) 鐵離子能氧化碘離子，所以反應(yīng)的離子方程式是 2Fe(OH)3＋ 6H＋ ＋2I － ===2Fe2＋ ＋ I 2＋ 6H2O。