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1、 專題綜合測評(一) (時間90分鐘，滿分100分) 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1．下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是(　　) A.冷水浸泡 B.加熱煎制 C.箅渣取液 D.灌裝保存 C　[冷水浸泡中草藥，使草藥軟化，便于熬制，不是過濾；加熱煎制，主要是使草藥的成分析出，不是過濾；把藥渣去除，保留液體，是過濾的操作；罐裝保存，只是把草藥轉移到容器中保存，不是過濾。] 2．下列敘述中正確的是(　　) A．FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質區(qū)別是有沒有丁達爾效應 B．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分

2、為膠體、溶液和濁液 C．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體 D．膠體、分散系、混合物概念間的從屬關系可用下圖表示 D　[膠體、溶液和濁液的本質區(qū)別在于分散系微粒直徑大小不同，A項錯誤；分散系分為膠體、溶液和濁液的依據(jù)是分散系微粒直徑大小不同，B、C項錯誤；從物質分類角度看，D項正確。] 3．電解質和非電解質是對化合物的一種分類方式。下列關于電解質的說法正確的是(　　) A．液態(tài)HCl不導電，所以HCl不是電解質 B．CO2溶于水形成的溶液能導電，所以CO2是電解質 C．SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質 D．BaSO4在水溶液中難導電，但熔融狀態(tài)下能導

3、電，所以BaSO4是電解質 D　[A項錯誤，HCl在溶于水的情況下能導電，HCl是電解質；B項錯誤，CO2溶于水與水反應生成H2CO3，溶液導電只能說明H2CO3是電解質；C項錯誤，SO2與水反應生成了H2SO3，H2SO3電離使溶液導電。] 4．下列說法中錯誤的是(　　) A．Cu和NaOH溶液均能導電，故Cu和NaOH均為電解質 B．水溶液中，1 mol KCl比1 mol KClO3電離出的Cl－多 C．NH3溶于水后，溶液能夠導電，但NH3是非電解質 D．NaHSO4溶于水電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO A　[Cu是單質，既不是電解質，也不是非電解質，A

4、項錯誤；KClO3在水溶液中電離產生K＋和ClO，而不產生Cl－，B項正確；NH3溶于水后溶液能導電，并非是因NH3分子本身電離出陰、陽離子，而是因為NH3與水反應產生的NH3H2O電離出NH和OH－，從而使溶液能夠導電，故NH3為非電解質，而NH3H2O為電解質，C項正確；NaHSO4為強酸酸式鹽，在水中全部電離為Na＋、H＋、SO，D項正確。] 5．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(　　) A．常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的氧原子數(shù)為NA B．1.8 g NH中含有的電子數(shù)為NA C．含有NA個氖原子的氖氣在標準狀況下的體積約為11.2 L D．0.5 L 0

5、.2 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na＋ 0.1NA B　[常溫常壓下，11.2 L O2的物質的量不是0.5 mol，所含氧原子數(shù)不是NA，A項錯誤；1個NH中含有10個電子，1.8 g NH即0.1 mol NH中含NA個電子，B項正確；含有NA個氖原子的氖氣是1 mol，在標準狀況下的體積約為22.4 L，C項錯誤；N(Na＋)為0.50.22NA＝0.2NA，D項錯誤。] 6．下列說法正確的是(　　) A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1 B．1 g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1 C．等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比為2∶1 D．在標準狀況下等質量的甲烷和

6、氧氣的體積之比為1∶2 B　[根據(jù)同溫同壓下，氣體密度比等于摩爾質量之比，所以A錯；等物質的量的氣體質量比等于摩爾質量之比，C錯；標準狀況下，等質量氣體體積比等于物質的量之比，D錯；求原子數(shù)之比，先計算物質的量，再乘以分子所含的原子數(shù)，1 g甲烷中原子的物質的量＝1 g/16 gmol－15,1 g氧氣中氧原子的物質的量＝1 g/32 gmol－12，比值為5∶1，故B正確。] 7．有一種氣體的質量是14.2 g，體積是4.48 L(標準狀況)，該氣體的摩爾質量是 (　　) 【導學號：90512039】 A．28.4　　　 B．28.4 gmol－1 C．71 D．71 gmol

7、－1 D　[22.4 Lmol－1＝4.48 L，則M＝71 gmol－1。] 8．下列從混合物中分離出其中的某一成分，所采取的分離方法正確的是 (　　) A．利用氯化鉀與碳酸鈣的溶解性差異，可用溶解、過濾的方法除去碳酸鈣 B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來 C．水的沸點是100 ℃，酒精的沸點是78.5 ℃，所以可用加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精 D．氯化鈉的溶解度隨溫度的下降而減小，所以可用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體 A　[B項，酒精與水互溶，酒精不能作萃取劑；C項，加熱時水也揮發(fā)，不能得到無

8、水酒精；D項，NaCl的溶解度隨溫度的下降變化小，不能用冷卻結晶法。] 9．有關氧化還原反應的敘述正確的是(　　) A．氧化還原反應的判斷是看有無元素化合價的升降 B．氧化還原反應的判斷是看有無氧元素的得失 C．化合反應肯定不是氧化還原反應 D．氧化還原反應中一定有兩種元素的價態(tài)發(fā)生改變 A　[氧化還原反應不一定有氧元素參加，也不一定是兩種元素價態(tài)改變，但一定同時有化合價的升降。] 10．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結論中，一定正確的是(　　) A．無色溶液使藍色石蕊試紙變紅，結論：溶液顯堿性 B．無色溶液焰色反應呈黃色，結論：溶液是鈉鹽溶液 C．無色溶液加入Na2CO3溶液產

9、生白色沉淀，結論：溶液中含Ca(OH)2 D．無色溶液中加入氫氧化鈉溶液，加熱產生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，結論：溶液中含NH D　[A項，溶液顯酸性；B.Na＋焰色反應呈黃色，但它不一定是鹽溶液，如NaOH溶液，錯誤；C.結論錯誤，可能是可溶性的鈣鹽、鋇鹽或Ba(OH)2等，錯誤；D.結論：應為溶液中含有NH，錯誤。] 11．下列實驗方案設計中，可行的是(　　) A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鐵粉 B．用萃取的方法分離汽油和煤油 C．用溶解和過濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物 D．將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2 A　[鎂粉、

10、鐵粉能與鹽酸反應而溶解，銅粉不反應，過濾后得到銅粉，選項A正確；汽油和煤油為互相溶解但沸點有較大差別的液體混合物，應選用蒸餾的方法分離；硝酸鉀和氯化鈉都是可溶性固體物質，溶解后應選用結晶的方法分離；O2和H2混合氣體通過灼熱的氧化銅時會發(fā)生爆炸(H2不純)，故選項B、C、D均不正確。] 12.C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析，C表示的碳原子 (　　) A．核外有13個電子，核內有13個質子 B．核內有6個質子，核外有7個電子 C．質量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內有7個質子 D．質量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內有7個中子 D　[C表示質子數(shù)為6，質量數(shù)為13的碳原

11、子，且核外電子數(shù)＝質子數(shù)＝6，中子數(shù)＝質量數(shù)－質子數(shù)＝13－6＝7。] 13．據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是(　　) 【導學號：90512040】 A.He原子核內含有4個質子 B.He和He互為同位素 C.He原子核內含有3個中子 D.He的最外層電子數(shù)為2，所以He具有較強的金屬性 B　[He與He中的質子數(shù)均為2，中子數(shù)分別為3－2＝1,4－2＝2，二者互為同位素；He中核外電子數(shù)為2，原子結構示意圖為，最外層為2電子穩(wěn)定結構，不易失電子，不

12、具有較強的金屬性。] 14．用0.2 molL－1某金屬陽離子Rn＋的鹽溶液40 mL，恰好將20 mL 0.4 molL－1的硫酸鹽中的硫酸根離子完全沉淀，則n值為(　　) A．1　　　　 B．2 C．3　　　　 D．4 B　[由于生成的沉淀是呈電中性的，所以20 mL 0.4 molL－1的硫酸鹽中的硫酸根離子所帶的負電荷數(shù)應等于40 mL 0.2 molL－1某金屬陽離子Rn＋的鹽溶液中Rn＋所帶的正電荷數(shù)，即20 mL0.4 molL－12＝0.2 molL－140 mLn，解得n＝2。] 15．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol

13、 NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度(molL－1)為 (　　) A. B. C. D. D　[注意混合液分成兩等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知原溶液中含有n(Mg2＋)＝ mol＝a mol、n(SO)＝2b mol，依據(jù)電荷守恒可知原溶液中n(K＋)＝2(2b－a)mol，故c(K＋)＝ molL－1。] 16．配制100 mL 1.0 molL－1的Na2CO3溶液，下列情況會導致溶液濃度偏高的是(　　)

14、 A．容量瓶使用前用1.0 molL－1的Na2CO3溶液潤洗 B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 C．仰視確定凹液面與刻度線相切 D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加蒸餾水至刻度線 A　[容量瓶使用前用Na2CO3溶液潤洗，溶質增加，濃度偏高。] 二、非選擇題(本題包括5小題，共52分) 17．(10分)(1)下列數(shù)量的各物質所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是________。 ①0.5 mol氨氣 ②標準狀況下22.4 L氦氣 ③4 ℃時9 mL水 ④0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4) (2)現(xiàn)有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為M gmol－

15、1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請用以上符號及相應數(shù)字填寫下列空格。 ①該氣體的物質的量為________mol。 ②該氣體所含原子總數(shù)為________個。 ③該氣體在標準狀況下的體積為________L。 ④該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應)，所得溶液的物質的量濃度為________molL－1。 【解析】　(1)所含原子數(shù)分別為 ①0.5 mol(1＋3)＝2 mol ②1＝1 mol ③(2＋1)＝1.5 mol ④0.2 mol(3＋1＋4)＝1.6 mol 比較大小得答案為①④③②； (2)m g氣體的物質的量為mol，所含分子數(shù)為NA，所含原子數(shù)為

16、NA，該氣體在標準狀況下的體積為 L，氣體完全溶于水形成V L溶液，其濃度為 molL－1。 【答案】　(1)①④③②　(2)①?、贜A ③?、? 18．(5分)可用于分離或提純物質的方法有：a.過濾：b.結晶；c.蒸餾；d.加熱；e.分液。 【導學號：90512041】 請將相應分離提純物質方法的字母填入空白處： ①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：________。 ②除去CaO中混有的CaCO3：________。 ③分離酒精和水的混合物：________。 ④分離水和CCl4的混合物：________。 ⑤分離NaCl和KNO3的混合物：________。 【

17、答案】?、賏?、赿?、踓　④e?、輇 19．(13分)為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C 3種試劑，按圖中的實驗步驟進行操作： (1)3種試劑的化學式：A______，B______，C______。 (2)加過量A的原因是_____________________________________________， 有關反應的化學方程式為_________________________________________ ____________________________

18、__________________________________。 (3)加過量B的原因是_____________________________________________， 有關反應的化學方程式為_________________________________________ _______________________________________________________________。 【解析】　本著除雜原則，采取節(jié)約藥品、操作簡便的方案，應選試劑為A：Ba(OH)2，B：K2CO3，C：稀鹽酸；加過量Ba(OH)2的目的是為了除盡Mg2＋和SO；加入

19、過量K2CO3的目的是為了除盡過量的Ba2＋。 【答案】　(1)Ba(OH)2　K2CO3　稀鹽酸 (2)為了除盡Mg2＋、SO　MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓，MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ (3)為了除盡過量的Ba2＋　Ba(OH)2＋K2CO3===2KOH＋BaCO3↓，BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl 20．(14分)掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。 【導學號：90512042】 (1)寫出下列儀器的名稱： a．________，b._______

20、_，c.________。 (2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有________(填序號)。 (3)若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，溫度計水銀球的位置在________處。冷凝水由________(填“f”或“g”，下同)口通入，________口流出。 (4)現(xiàn)需配制0.125 molL－1 NaOH溶液450 mL，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖。 ①圖中的錯誤是__________________。 除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有 ___________________________________________________

21、___________。 ②根據(jù)計算得知，需稱量NaOH的質量為__________________________g。 稱量時，往左盤燒杯中逐步添加藥品至天平平衡，當只缺少量晶體時，其操作方法是__________________________________________________________ ________。 ③下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有________。 A．將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進行稱量(使用游碼) B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水 C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線 D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩 【解析】　(1)

22、蒸餾裝置中的主要儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、酒精燈，a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，e為錐形瓶。(2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水，只需要檢查其相應的氣密性即可。(3)分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，溫度計應位于蒸餾燒瓶支管口，冷凝管下口是進水口，上口是出水口。(4)①配制一定物質的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺，并且當?shù)渭拥诫x刻度線1～2 cm時改用膠頭滴管滴加液體。②實驗室沒有450 mL的容量瓶，應配制500 mL，則需n(NaOH)＝0.125 molL－10.5 L＝0.062 5 mol，m(NaOH)＝0.062

23、 5 mol40 gmol－1＝2.5 g。③A.將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進行稱量，稱量氫氧化鈉質量偏低，濃度偏低；B.容量瓶中有水，溶質的總物質的量不發(fā)生變化，不影響實驗結果的準確性；C.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導致配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏低；D.配制過程中，不振蕩容量瓶，由于分子間有空隙，混合后體積偏小，濃度偏大。 【答案】　(1)蒸餾燒瓶　冷凝管　500 mL容量瓶 (2)c　(3)支管口　g　f (4)①未用玻璃棒引流　玻璃棒、藥匙、膠頭滴管 ②2.5　輕拍手腕，使少量晶體落入燒杯中 ③AC 21．(10分)有甲、

24、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內無中子，丙元素原子核內有8個質子。 【導學號：90512043】 (1)寫出丙元素的元素符號________，畫出丙的原子結構示意圖________； (2)寫出乙元素的三種核素符號分別為__________、________、________； (3)乙、丙兩種元素形成的化合物有________。(填化學式) (4)寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式 ________________________________________________________________。 (5

25、)畫出甲元素的離子結構示意圖______。 【解析】　由題意知甲為Na ，乙為H，丙為O。H元素有三種核素H、H(或D)、H(或T)。 【答案】　(1)O　 (2)H　H(或D)　H(或T) (3)H2O、H2O2 (4)NaOH===Na＋＋OH－ (5) 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375