《高考化學總復習 第一章 化學計量在實驗中的應用——物質的量 121 考點一 物質的量濃度的概念及計算基礎小題快練 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學總復習 第一章 化學計量在實驗中的應用——物質的量 121 考點一 物質的量濃度的概念及計算基礎小題快練 新人教版（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 1-2-1 考點一 物質的量濃度的概念及計算 一、物質的量濃度概念的理解 1．關于0.1 mol/L Na2CO3溶液的敘述正確的是(　　) A．0.5 L該溶液中鈉離子的物質的量濃度為0.05 mol/L B．對該溶液進行稀釋，稀釋后溶液中所有離子的物質的量濃度都減小 C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質的量濃度為0.01 mol/L D．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質的量濃度為0.01 mol/L 解析：溶液的濃度與所取溶液的體積無關，該溶液中鈉離子的物質的量濃度為0.2 mol/L；稀釋溶液時，水的離

2、子積不變，溶液的堿性減弱，氫離子濃度增大。 答案：D 2．對1 molL－1的BaCl2溶液的有關敘述中，正確的是(　　) A．該溶液中Cl－濃度為2 molL－1 B．該溶液中Ba2＋的物質的量是1 mol C．可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL該濃度的BaCl2溶液的配制 D．將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中，形成的溶液的濃度為1 molL－1 解析：由于溶液的體積未知，故Ba2＋的物質的量無法確定，B錯誤；溶液配制時必須選合適規(guī)格的容量瓶，不能分兩次配制，C錯誤；溶液的體積不是1 L，D錯誤。 答案：A 二、物質的量濃度的簡單計算 3．下列溶液

3、中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物質的量濃度相同的是(　　) A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液 解析：物質的量濃度與溶液的體積無關，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol/L，而A、B、C、D項中，c(Cl－)分別為1 mol/L、0.75 mol/L、1 mol/L、0.5 mol/L，D項正確。 答案：D 4．若20 g密度為ρ gcm－

4、3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NO的物質的量濃度為(　　) A. molL－1 B. molL－1 C. molL－1 D. molL－1 解析：Ca(NO3)2的物質的量濃度為＝ molL－1，NO的物質的量濃度為 molL－1。 答案：C 5．體積為V mL，密度為d gcm－3的溶液，含有相對分子質量為M的溶質m g，其物質的量濃度為c molL－1，質量分數為w%，下列表達式正確的是(　　) A．c＝ B．w%＝ C．m＝Vdw D．c＝ 解析：在A項中，溶質的質量分數應是w%，而不是w；在B項中，等式右邊的代數式應是1

5、00%；在C項中，m＝。 答案：D 6．下列目的能達到的是(　　) A．將58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液 B．將標準狀況下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L鹽酸 C．將25.0 g膽礬溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液濃度為1 mol/L D．將78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到濃度為1 mol/L的溶液 解析：A、B項把溶劑的體積誤當作溶液的體積，錯誤；25 g膽礬溶于水配成100 mL溶液的物質的量濃度為 ＝1 mol/L，C項正確；D項發(fā)生反應2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得到

6、溶液的濃度為2 mol/L，錯誤。 答案：C 7．(1)1.2041024個氯化氫分子溶于水配成1 L溶液，則溶液中溶質的物質的量濃度為________； (2)0.3 L 2 molL－1的硫酸鋁溶液中SO的物質的量為________； (3)2 molL－1 Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol NO，則溶液的體積為________mL； (4)2 L 2 molL－1的Na2SO4溶液中Na＋的濃度________(填“大于”“等于”或“小于”)1 L 2 molL－1的Na2SO4溶液中Na＋的濃度； (5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液，其溶質的質量分數為

7、________，從中取出5 g溶液，所含NaCl質量為________，其溶質質量分數為________。 答案：(1)2 molL－1　(2)1.8 mol　(3)100 (4)等于　(5)20%　1 g　20% 8．將10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液。 (1)該溶液中Na2CO3的物質的量濃度為________，溶液中Na＋的物質的量濃度為________。 (2)向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na＋的物質的量濃度為0.4 molL－1(假設溶液體積不變)，需加入NaCl的質量為________，Cl－的物質的量濃度為________。 解析：(1)

8、n(Na2CO3)＝＝＝0.1 mol， c(Na2CO3)＝＝＝0.1 molL－1， c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 molL－1。 (2)根據電荷守恒(不考慮CO的水解)： c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO)， 則c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(CO) ＝0.4 molL－1－20.1 molL－1＝0.2 molL－1。 n(NaCl)＝n(Cl－)＝0.2 molL－11 L＝0.2 mol， m(NaCl)＝0.2 mol58.5 gmol－1＝11.7 g。 答案：(1)0.1 molL－1　0.2 molL－1 (2)11.7 g　0.2 molL－1 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375