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1、 課時分層作業(yè)(十) 溴、碘的提取 (建議用時：45分鐘) [學(xué)業(yè)達標(biāo)練] 1．關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是(　　) A．失去電子的物質(zhì)是氧化劑 B．氧化反應(yīng)的本質(zhì)是得電子 C．原子得到電子后，元素的化合價一定升高 D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) D　[還原劑失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A、B、C錯誤。3O22O3不是氧化還原反應(yīng)。] 2．下列對氧化還原反應(yīng)的分析中，不合理的是 (　　) A．Mg變成MgO時化合價升高，失去電子，因此Mg在該反應(yīng)中作還原劑 B．KMnO4受熱分解時，Mn元素的化

2、合價既升高，又降低，因此Mn元素既被氧化又被還原 C．反應(yīng)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不屬于氧化還原反應(yīng) D．在反應(yīng)2H2O2H2↑＋O2↑中，H2O既是還原劑，又是氧化劑 【答案】　B 3．下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是(　　) A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl22PCl5 C．MnO2＋4HCl(濃)△,MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl22HCl C　[氯元素被氧化時，氯元素的化合價升高。] 4．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是(　　) 5．下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確的是(　　)

3、 D　[A項，被氧化與被還原標(biāo)錯；B項，得失不能用“＋”和“－”代替；C項，失去和得到標(biāo)錯。] 6．下列微粒中，只有氧化性的是(　　) ①S2－?、贔e2＋?、跢e3＋?、躍　⑤H＋?、轒g A．①⑥　　　　 B．②④ C．③⑤ D．②④⑤⑥ C　[處于最高價，反應(yīng)時化合價只能降低，作氧化劑，只有氧化性。] 7．下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 (　　) A．H2S―→SO2 B．AsO―→AsO C．Cl2―→NaClO D．H2O2―→O2 A　[加入氧化劑才能實現(xiàn)的變化肯定是物質(zhì)所含元素化合價升高的變化，即肯定是氧化反應(yīng)。H2S―→SO2，S元素被氧化，需加入

4、氧化劑(如O2)；AsO―→AsO，As元素被還原應(yīng)加入還原劑；Cl2―→NaClO可通過Cl2與NaOH反應(yīng)，屬于自身氧化還原反應(yīng)，不需加氧化劑；H2O2―→O2，H2O2自身分解生成O2。] 8．一定條件下氨氣和氧化銅可以發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O，對此反應(yīng)的分析合理的是(　　) A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．NH3被氧化為N2 C．反應(yīng)體現(xiàn)了金屬銅的還原性 D．每生成1 mol H2O就伴隨著1 mol電子轉(zhuǎn)移 B　[A項，單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)；B項，在反應(yīng)中NH3中－3價的N元素變?yōu)镹2中0價

5、的N元素，化合價升高被氧化；C項，在反應(yīng)中CuO中＋2價的Cu元素變?yōu)閱钨|(zhì)Cu中的0價，化合價降低被還原，CuO作氧化劑，體現(xiàn)了CuO的氧化性；D項，在反應(yīng)2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O中，每生成3 mol H2O轉(zhuǎn)移6 mol電子，故生成1 mol H2O時轉(zhuǎn)移2 mol電子。] 9．已知反應(yīng)：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl(濃)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。下列說法正確的是(　　) A．反應(yīng)①②③都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng) B．氧化性由強到弱的順序為KBrO3>KClO3>Cl2>

6、Br2 C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1 D．③中1 mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2 mol B　[一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)稱為置換反應(yīng)，故反應(yīng)②不是置換反應(yīng)，A項錯誤；根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，由題意可知，氧化性的強弱順序為KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B項正確；反應(yīng)②中參加反應(yīng)的HCl為6 mol，其中作還原劑的HCl為5 mol，故還原劑HCl與氧化劑KClO3的物質(zhì)的量之比為5∶1，C項錯誤；在氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，反應(yīng)③中還原劑為Cl2，根據(jù)反應(yīng)前后氯元素化合價的變化，1 mol C

7、l2參加反應(yīng)失去10 mol電子，D項錯誤。] (備) X、Y、Z為三種單質(zhì)，已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此推斷下列說法中可能正確的是(　　) ①單質(zhì)的氧化性：Y＞Z＞X ②單質(zhì)的還原性：Y＞Z＞X ③對應(yīng)離子的氧化性：X＞Z＞Y ④對應(yīng)離子的還原性：X＞Z＞Y A．只有① B．只有②③ C．只有①④ D．①②③④ D　[如果X、Y、Z是非金屬單質(zhì)，則單質(zhì)的氧化性：Y＞Z＞X，對應(yīng)離子的還原性：X＞Z＞Y；如果X、Y、Z是金屬單質(zhì)，則單質(zhì)的還原性：Y＞Z＞X；對應(yīng)離子的氧化性：X＞Z＞Y。] 10．在K2Cr2O7＋14H

8、Cl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反應(yīng)中。 【導(dǎo)學(xué)號：90512051】 (1)________元素被氧化，________是氧化劑。 (2)________是氧化產(chǎn)物，________發(fā)生氧化反應(yīng)。 (3)在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為________。 (4)用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 __________________________________________________________________ _______________________________________

9、___________________________ 【解析】　在上述反應(yīng)中Cr元素的價態(tài)從＋6降到＋3，氯元素的價態(tài)從－1升到0。其中14 mol HCl有6 mol被氧化，8 mol作酸。 【答案】　(1)氯　K2Cr2O7　(2)Cl2　HCl　(3)3∶4 (4) ＋7H2O 11．已知在不同條件下水可發(fā)生如下反應(yīng)： 【導(dǎo)學(xué)號：90512052】 A．P2O5＋3H2O===2H3PO4 B．Cl2＋H2OHCl＋HClO C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ E．2H2O2H2↑＋O2↑ F．2Na＋2H2O===

10、2NaOH＋H2↑ (1)其中H2O只作氧化劑的反應(yīng)是________，只作還原劑的反應(yīng)是________，既作氧化劑又作還原劑的反應(yīng)是________，H2O既不作氧化劑又不作還原劑的反應(yīng)是________。 (2)H2O表現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是________，表現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________。 (3)已知D、F兩反應(yīng)發(fā)生時，D反應(yīng)更劇烈，那么我們能得出的結(jié)論是 _______________________________________________________________。 (4)用雙線橋法標(biāo)出F中電子轉(zhuǎn)移的情況： _________________________

11、________________________________________ _______________________________________________________________。 【解析】　氧化劑―→化合價降低―→發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑―→化合價升高―→發(fā)生氧化反應(yīng)。 【答案】　(1)D、F　C　E　A、B　(2)D、E、F　C、E (3)K的還原性強于Na ) [沖A挑戰(zhàn)練] 12．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H

12、2O，下列說法正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：90512053】 A．1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移 B．ClO2是氧化產(chǎn)物 C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原 D．KClO3在反應(yīng)中得到電子，作氧化劑 D　[氯元素的化合價由＋5價變成＋4價，1 mol KClO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，A項錯誤；KClO3作氧化劑，生成的ClO2是還原產(chǎn)物，B項錯誤；H2C2O4在反應(yīng)中被氧化，C項錯誤。] 13．實驗室中可用如下的反應(yīng)制取氯氣：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為(　　) A．

13、1∶8　　　 B．1∶5 C．2∶5　　　 D．5∶1 B　[反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，Mn元素的化合價由＋7價降低到＋2價，Cl元素的化合價由－1價升高到0價，2 mol高錳酸鉀在反應(yīng)中得電子作氧化劑，10 mol HCl(另外的6 mol HCl表現(xiàn)酸性)失電子作還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶10＝1∶5，故選B。] 14．含氮廢水進入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重。某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO還原成N2，從而消除污染。 【導(dǎo)學(xué)號：90512054】 (1)配平以下有關(guān)的離子反

14、應(yīng)方程式： NO＋Al＋H2O——N2↑＋Al(OH)3＋OH－ (2)以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是________，還原產(chǎn)物是________，每生成1 mol這種還原產(chǎn)物，將有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 (3)現(xiàn)需除去1 m3含氮0.3 mol的廢水中的NO(設(shè)氮元素都以NO的形式存在)，則至少需要消耗金屬鋁________g。 【解析】　(1)用化合價升降法配平。在該反應(yīng)中，N的化合價由＋5價變?yōu)?價，2個氮原子化合價降低的總數(shù)為10；Al的化合價由0價變?yōu)椋?價，1個鋁原子化合價升高3，由此先確定氧化劑與還原產(chǎn)物、還原劑與氧化產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，再由電荷守恒確定OH－的化學(xué)

15、計量數(shù)，最后用觀察法配平其他物質(zhì)。(2)在該反應(yīng)中，失電子的物質(zhì)是Al，還原產(chǎn)物是N2。生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1 mol2(5－0)＝10 mol。(3)設(shè)需要鋁的質(zhì)量為x，由得失電子守恒可知：0.3 mol(5－0)＝3，解得x＝13.5 g。 【答案】　(1)6　10　18　3　10　6 (2)Al　N2　10　(3)13.5 15．化學(xué)實驗中，如使其步驟中的有害產(chǎn)物作為另一步驟的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。如下圖： 【導(dǎo)學(xué)號：90512055】 (1)在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是________，需用氧化劑的是__

16、______。(填編號) (2)配平步驟①的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________Na2Cr2O7＋______KI＋______HCl——________CrCl3＋______NaCl＋______KCl＋______I2＋______H2O。 【解析】　先分析圖中各步元素化合價的變化，然后進行判斷。其中鉻元素的化合價升高的有：④(rCl3―→Na2rO4)、⑥(NarO ―→Na2rO4)，需與氧化劑反應(yīng)；鉻元素的化合價降低的有：①(Na2r2O7―→rCl3)，需與還原劑反應(yīng)；鉻元素化合價無變化的有②③⑤。 【答案】　(1)①　④⑥ (2) ＋14HCl===2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋7H2O 我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟結(jié)構(gòu)，實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。