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1、 專題綜合測評(一)　微觀結構與物質的多樣性 (時間90分鐘，滿分100分) 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共計48分) 1．下列是幾種原子結構示意圖，其中正確的是(　　) B　[第一層為最外層時，最多容納的電子數(shù)不超過2個；凡是原子結構示意圖中核電荷數(shù)一定要與核外電子總數(shù)相等，C項中核內有12個質子，而核外有13個電子；核外電子的排布除第一層外，其他各層為最外層時，最多容納的電子數(shù)為8。] 2．下列微粒中：①13Al3＋　②?、邸、蹻－，其核外電子數(shù)相同的是(　　) A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ C　[①屬于陽離子，核外電子數(shù)＝質子數(shù)－所帶

2、電荷數(shù)，此微粒核外電子數(shù)為10；②核外有10個電子；③屬于陰離子，核外電子數(shù)＝質子數(shù)＋所帶電荷數(shù)＝17＋1＝18；④F是9號元素，其離子核外電子數(shù)為10。] 3. 銫是一種堿金屬元素，下列關于銫及其化合物的敘述不正確的是(　　) 【導學號：13572042】 A．硫酸銫的化學式為Cs2SO4 B．氫氧化銫是一種強堿 C．金屬銫與水反應比鈉與水反應更劇烈 D．碳酸銫受熱易分解成氧化銫和二氧化碳 D　[我們已經(jīng)知道堿金屬中鈉的性質，銫與鈉同屬于堿金屬元素的單質，其結構上的相似性和遞變性決定了它們在化學性質上的相似性和遞變性。銫和鈉一樣，最外層只有一個電子，在化合物中顯＋1價，所以

3、硫酸銫的化學式為Cs2SO4；氫氧化鈉是強堿，而銫的金屬性比鈉強，所以氫氧化銫也是一種強堿；由于金屬銫的金屬性比鈉強，所以與水反應時更劇烈；碳酸鈉受熱不易分解，類比可推知碳酸銫受熱也不易分解。] 4．若把周期表原先的主、副族號取消，由左到右按原順序編為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法不正確的是(　　) A．第3列元素種類最多，第14列元素的化合物種類最多 B．第10列元素全部是金屬元素 C．第18列元素單質全部是氣體 D．只有第2列元素的原子最外層有2個電子 D　[第3列元素中包括鑭系和錒系元素，各有15種元素，所以種類最多，第14列元素中包括碳元

4、素，碳元素可形成有機物，故化合物的種類最多，A正確；第10列為過渡金屬，故B正確；第18列元素為稀有氣體元素，單質全部為氣體，故C正確；D項，除第2列元素的原子最外層有2個電子外，其他如He、部分過渡金屬元素最外層也是2個電子，錯誤。] 5．下列物質中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是(　　) 【導學號：13572043】 A．HClO B．Ba(OH)2 C．Na2O2 D．Ar C　[A項，HClO是共價化合物，且分子中氫原子和氧原子、氧原子和氯原子之間都為極性共價鍵；B項，Ba(OH)2是含有極性共價鍵和離子鍵的離子化合物；C項，Na2O2是含有非極性共價鍵和離子鍵的離子化

5、合物。] 6．下列實驗過程中，一定同時存在化學鍵的斷裂和形成的是(　　) C　[C項中氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷再重新化合為氯化銨，發(fā)生了兩次化學變化，在化學變化過程中一定存在化學鍵的斷裂和形成，故C正確。] 7．元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是(　　) 【導學號：13572044】 A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價 B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高 C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強 D．元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素屬于過渡元素 C　[O無

6、最高正價，F(xiàn)和稀有氣體元素沒有正價，A錯誤；多電子原子中，能量低的電子在離核較近的區(qū)域內運動，B錯誤；P、S、Cl的非金屬性依次增強，得電子能力與最高價含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增強，C正確；過渡元素是指周期表中第3縱行到第12縱行的元素，包括了七個副族與第Ⅷ族，D錯誤。] 8．下列順序排列不正確的是(　　) A．熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S B．原子半徑：Na>Mg>O C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．非金屬性：F>Cl>Br A　[F的非金屬性最強，HF最穩(wěn)定。] 9．共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是物質結構中微粒間不同的相互

7、作用。下列物質含有上述各類相互作用中兩種的有(　　) A．石英 B．金剛石 C．食鹽 D．燒堿 D　[A、B中只含有共價鍵，C中只含有離子鍵，D中含有共價鍵、離子鍵兩種相互作用。] 10．下列說法中正確的是(　　) 【導學號：13572045】 A．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高 B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體 C．干冰升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂 D．原子晶體的熔點一定比金屬晶體高 B　[共價化合物可能是原子晶體，如SiO2晶體，其熔點比離子晶體要高；金屬晶體的熔點差別較大，有的很高，如金屬鎢(W)，其熔點比某些原子晶體高。] 11．下列電子式正確的是(　

8、　) 12．a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子結構示意圖為： ，b與c形成的化合物的化學式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結構。下列比較中，正確的是(　　) 【導學號：13572046】 A．原子序數(shù)：a>b>c B．元素的非金屬性：d>a>c C．原子半徑：c>a>d D．最高價含氧酸的酸性：d>c>a A　[由原子核外電子排布規(guī)律知，a的原子結構示意圖中x＝2，則a為Si；由b、c形成的化合物的化學式及a、b、d位于同周期，c、d同主族，b、c離子有相同的電子層結構，故b為Na，c為N，d為P，則四種元素在周期表中的位置為。

9、結合元素周期律知，A正確。] 13．有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事實能支持這一觀點的是(　　) ①H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結構； ②氫分子的結構式為H—H； ③與堿金屬元素形成離子化合物：； ④分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵。 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ A　[H與鹵族元素得到一個電子后，最外層電子數(shù)都達到穩(wěn)定結構，形成X－，它們單質的分子結構皆為X—X型，故①②③正確，而只要相同的非金屬原子(稀有氣體原子除外)就可以形成非極性鍵，故④錯。] 14．為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物，可以進行下列實

10、驗。其中合理、可靠的是(　　) 選項 方法或操作 現(xiàn)象或結果 結論 A 觀察常溫下的狀態(tài) SbCl5是蒼黃色液體，SnCl4為無色液體 SbCl5和SnCl4都是離子化合物 B 測定三者的熔點 依次為73.5 ℃、2.8 ℃、－33 ℃ 三者都不是離子化合物 C 將三者溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液 都產生白色沉淀 三者都是離子化合物 D 測定三者水溶液的導電性 都可以導電 都是離子化合物 B　[離子化合物熔、沸點較高，常溫下呈固態(tài)，故A錯，B對；如果SbCl3、SbCl5、SnCl4是共價化合物，它們在水溶液中在水的作用下發(fā)生電離，也可

11、能有C和D的現(xiàn)象和結論，故C、D也錯。我們判定某化合物是離子化合物還是共價化合物的常用方法是測定熔融狀態(tài)下該化合物能否導電，若能導電則為離子化合物，若不能導電則為共價化合物。] 15．如表為元素周期表前四周期的一部分，下列關于R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(　　) A．常溫、常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高 B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同 C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強 D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強 D　[由元素周期表的結構可知X為氮，W為磷，Y為硫，Z為溴，R為氬。常溫、常壓下，磷、硫為固態(tài)而溴為液態(tài)，A項錯

12、誤；溴的陰離子有四個電子層，B項錯誤；N元素的非金屬性比P元素強，故NH3的穩(wěn)定性強于PH3，C項錯誤；同周期元素，從左向右非金屬性依次增強(稀有氣體除外)，故Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強，D項正確。] 16．已知均為短周期元素形成的簡單離子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是(　　) 【導學號：13572047】 A．原子半徑：A>B>C>D B．原子序數(shù)：d>c>b>a C．離子半徑：C>D>B>A D．單質還原性：A>B>D>C C　[aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都是短周期元素，其原子序數(shù)不會超過18，因而它們都是主

13、族元素。由于它們的電子層結構相同，因而C、D位于A、B的上一周期，為非金屬元素且原子序數(shù)d>c，A、B為金屬元素，原子序數(shù)a>b，因而四種元素的原子序數(shù)為a>b>d>c，B錯；A、B由于在C、D的下一周期，又是原子半徑較大的金屬元素，因而A、B的原子半徑肯定比C、D的原子半徑大，由同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律知，r(B)>r(A)>r(C)>r(D)，A錯；電子層相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑由大到小為C>D>B>A，故C對；單質中同周期的A、B為金屬，A原子序數(shù)大于B，故還原性應為B>A，另一周期的C、D為非金屬元素，C的原子序數(shù)小于D，C的還原性應大于D，D錯。] (備選

14、) 如圖，a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是(　　) A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2兩種常見化合價 B．五種元素中，元素e的性質最穩(wěn)定 C．元素c和d的最高價氧化物對應的水化物的酸性：c>d D．元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e D　[圖中，a為稀有氣體氦，是五種元素中最穩(wěn)定的；b是氧元素，沒有＋6價；c的非金屬性比d弱，因此c的最高價氧化物對應的水化物的酸性比d弱；c的非金屬性比e強，因此c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比e強。] 二、非選擇題(本題包括6小題，共52分) 17．(7分)如圖所示，已知A元素的最低化合價為－3價，它的

15、最高價氧化物含氧56.21%，原子核內中子數(shù)比質子數(shù)多1，試回答(均用具體的元素符號或化學式回答): 【導學號：13572048】 (1)寫出它們的元素符號： A________，B________，C________，D________。 (2)A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是________。 (3)A、B、C的原子半徑由小到大的順序是________。 (4)A、B、C三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是___________________________________________________________。 【解析】　A元素的最低

16、化合價為－3價，則其最高正價為＋5價，最高價氧化物的化學式可表示為R2O5，設A元素的相對原子質量為Ar，則有：＝56.21%，Ar≈31，即A為磷，B、C、D、E分別為硫、氯、氧、硒。根據(jù)同周期、同主族元素的原子半徑、金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律可以推斷出它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系。 【答案】　(1)P　S　Cl　O　(2)PH3　(3)ClH2SO4>H3PO4 18．(8分)C60、金剛石和石墨的結構模型分別如下圖所示(金剛石、石墨僅表示出部分結構)： (1)等質量的C60、金剛石和石墨三者完全燃燒產生的二氧化碳的

17、物質的量________，在一定條件下它們相互之間能否轉化？________(填“能”或“不能”)。 (2)固態(tài)時C60、金剛石和石墨三者為分子晶體的是________。 (3)石墨是層狀結構，層與層之間可以滑動，其硬度比金剛石小很多的原因是___________________________________________________________ ___________________________________________________________。 【答案】　(1)相等　能　(2)C60　(3)石墨中層與層之間的作用力是較弱的分子間作用力 19．(9分)

18、下表是元素周期表中的一部分。 族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 E F H J 3 B C D G I 根據(jù)A～J在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題： (1)化學性質最不活潑的元素是________，氧化性最強的單質是________，還原性最強的單質是________。 (2)最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是________，酸性最強的是________，呈兩性的是________。 (3)A分別與E、F、G、H、I形成的簡

19、單氣態(tài)化合物中，最穩(wěn)定的是________。 (4)在B、C、D、G、I中，原子半徑最大的是________。 (5)元素C與I形成的化合物的電子式是________。 【解析】　由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Mg，D為Al，E為C，F(xiàn)為N，G為S，H為F，I為Cl，J為Ne。 (1)題給元素中稀有氣體Ne最外層電子數(shù)為8，化學性質最穩(wěn)定；同周期元素自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，而同主族元素向上而下金屬性增強、非金屬性減弱，題給元素中F的非金屬性最強，故F2氧化性最強，Na的金屬性最強，其單質還原性最強。(2)題給元素中，Na的金屬性最強，則其最高價氧化物的水化

20、物NaOH的堿性最強，F(xiàn)元素沒有含氧酸，高氯酸的酸性最強，題給元素中的最高價氧化物的水化物中只有Al(OH)3為兩性。(3)非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，C、N、S、F、Cl中F的非金屬性最強，故HF最穩(wěn)定。(4)原子半徑Na>Mg>Al>S>Cl。(5)元素C與I形成的化合物為MgCl2，其電子式為。 【答案】　(1)Ne　F2　Na (2)NaOH　HClO4　Al(OH)3 (3)HF (4)Na (5) 20．(8分)下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系： 【導學號：13572049】 (1)元素A在周期表中的位置為______________

21、__________。 (2)用電子式表示D2G的形式過程：______________________________ ________，其所含化學鍵類型為_________________________。 (3)C2－、D＋、G2－半徑由大到小的順序是________(填離子符號)。 (4)C、G的簡單氫化物中，沸點較低的是________(填化學式)，原因是___________________________________________________________。 兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C________G(填“>”或“<”)。 (5)C與D形成的具有強氧化性的

22、化合物的電子式為________。 【解析】　由圖中化合價可知，A、F的化合價都為＋4、－4，二者位于同主族，且F的原子序數(shù)較大，故A為C元素、F為Si元素；C的化合價為－2，沒有正化合價，故C為O元素；D的化合價為＋1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故D為Na元素；E的化合價為＋3，為Al元素；G的最高正價為＋6、最低負價為－2，為S元素；B的化合價有＋5、－3，處于第ⅤA族，原子序數(shù)介于C、O之間，則B為N元素。 (1)A為C元素，位于周期表中第2周期ⅣA族。 (2)Na2S屬于離子化合物，含有離子鍵。 (3)電子層結構相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；電子層結構不同時，電子

23、層越多，離子半徑越大，即離子半徑S2－>O2－>Na＋。 (4)H2O分子間存在氫鍵，所以水的沸點高于H2S；非金屬性O>S，所以H2O的穩(wěn)定性強于H2S。 【答案】　(1)第2周期ⅣA族 (2)　離子鍵　(3)S2－>O2－>Na＋　(4)H2S　水分子間存在氫鍵　> 21．(10分)某研究性學習小組設計了一組實驗來驗證元素周期律。 【導學號：13572050】 Ⅰ.甲同學用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入氫硫酸中。 (1)過氧化氫的電子式為________________。 (2)從圖1中選擇氧氣的制備裝置：________(填“A”或“B”)，

24、反應前需要進行的操作是____________________________。 (3)該實驗如何證明O的非金屬性強于S？________________________(用化學方程式表示)。 Ⅱ.乙同學利用圖3所示實驗裝置設計實驗來驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。已知A是一種強酸溶液，常溫下可與銅反應；B是難溶性塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，可觀察到燒杯中有白色沉淀生成。 (4)寫出所選物質或溶液中溶質的化學式：A________，B________，C________。 【解析】?、?(1)過氧化氫的電子式為。 (2)用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，反應物分別為液體和固

25、體，且不需要加熱，所以應該選擇A裝置；實驗之前必須檢查裝置的氣密性。 (3)一般元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，氧氣能氧化硫化氫生成S，說明O的非金屬性強于S，反應的化學方程式為O2＋2H2S===2S↓＋2H2O。 【答案】　Ⅰ.(1) (2)A　檢查裝置的氣密性 (3)O2＋2H2S===2S↓＋2H2O Ⅱ.(4)HNO3　CaCO3　Na2SiO3(答案合理即可) 22．(10分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關系如下圖1。E原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，D的簡單離子核外電子排布與C2－相同。

26、　　　圖1　　　　　　　　　圖2 試回答： (1)元素E在元素周期表中的位置是________。 (2)與元素D的簡單離子所含電子數(shù)和質子數(shù)均相同的微粒是________(用化學式作答，下同)。 (3)B和E的最高價氧化物對應的水化物，酸性較弱的為________。若用上圖2中裝置驗證這兩種酸的酸性強弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ__________，Ⅱ________，觀察到的實驗現(xiàn)象是________________。 (4)由以上五種元素組成的中學常見的物質，其組成和結構信息如下表： 物質 組成和結構信息 a 含有A、C、D的鹽 b C、D組成的化合物，且原子個

27、數(shù)之比為1∶1 c 化學組成為AC2 ①a含有的化學鍵有____________________________________； ②b與c反應的化學方程式為____________________________________。 【解析】　A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，則D處于ⅠA族，E處于ⅣA族，E與A最外層電子數(shù)相同，二者同主族，且E的原子半徑較大，故A為C元素、E為Si元素；最外層電子數(shù)C>B>4，且二者原子半徑小于碳原子，故B、C處于第2周期，C可形成離子C2－，故C為O元素，則B為N元素；D的簡單離子

28、核外電子排布與O2－相同，且D處于ⅠA族，故D為Na。 (1)E為Si元素，在元素周期表中的位置是第3周期ⅣA族。 (2)D的簡單離子為Na＋，與Na＋所含電子數(shù)和質子數(shù)均相同的微粒是NH或H3O＋。 (3)B和E的最高價氧化物對應的水化物分別為HNO3、H2SiO3，酸性較弱的為H2SiO3，若驗證這兩種酸的酸性強弱，根據(jù)強酸制弱酸的原理，可知裝置Ⅰ中加入的試劑為HNO3溶液，裝置Ⅱ中加入的試劑為Na2SiO3溶液，發(fā)生反應：2HNO3＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaNO3，現(xiàn)象為Ⅱ中出現(xiàn)白色膠狀沉淀。 (4)a是含有C、O、Na的鹽，則a為Na2CO3，c的化學組成為A

29、C2，則c為CO2，b是由O、Na組成的化合物，且原子個數(shù)之比為1∶1，則b為Na2O2。Na2CO3中含有離子鍵、共價鍵，b與c反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 【答案】　(1)第3周期ⅣA族 (2)NH(或H3O＋) (3)H2SiO3　HNO3　Na2SiO3?、蛑谐霈F(xiàn)白色膠狀沉淀 (4)①離子鍵、共價鍵?、?Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉變經(jīng)濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟結構，實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。