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1、高一預(yù)科暑假化學(xué)教材 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 第1課時 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 教學(xué)目標(biāo) 1．掌握正確操作方法：藥品的取用、物質(zhì)的加熱、氣體的收集、托盤天平的使用等基本實(shí)驗(yàn)操作。 2．遵守實(shí)驗(yàn)操作規(guī)則。 3．了解常見意外事故的處理。 4．了解常見危險化學(xué)品及其標(biāo)志。 一、填空題 1.取用固體藥品時，若沒有說明用量，只需 ；把塊狀的藥品或密度較大的金屬顆粒放人玻璃容器時，應(yīng)該先將容器 ，把藥品或金屬顆粒放入 ，再把容器 ，使藥品或金屬顆粒

2、 。 2.向酒精燈里添加酒精時，不能超過其容積的 ，給試管中的液體加熱時，液體體積最好不超過試管容積的 ，并且加熱時，應(yīng)用酒精燈火焰的 部位，熄滅酒精燈火焰時，應(yīng) 。 3.取用一定量的液體藥品時，可用 量取，量液時，必須將該儀器 ，視線要 ，再讀出液體的體積數(shù)。 二、選擇題 4．1998年諾貝爾化學(xué)獎授予科恩和波普爾，以表彰他們在理論化學(xué)領(lǐng)域做出的貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子

3、體系的性質(zhì)，引起整個化學(xué)領(lǐng)域在經(jīng)歷一場革命性的變化。下列說法正確的是（ ） A．化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué) B．化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn) C．化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道 D．未來化學(xué)的方向還是經(jīng)驗(yàn)化 5．以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（D ） A B C D 6． 對下列事故處理的方法正確的是（ ） A．家庭廚房中發(fā)現(xiàn)有煤氣泄漏時，立即打開排煙機(jī) B．當(dāng)酒精灑在桌面上并著火燃燒時，立即向桌面上潑水滅火 C．濃硫酸沾在皮

4、膚上，用氫氧化鈉溶液處理 D．發(fā)現(xiàn)人員一氧化碳中毒時，立即轉(zhuǎn)移到通風(fēng)的地方救治 7．為了火車客運(yùn)安全，下列藥品：①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③KCl ④油漆 ⑤汽油 ⑥過磷酸鈣 ⑦白磷 ⑧MgO，從化學(xué)性質(zhì)判斷，由于易燃易爆而不能帶上火車的是( ) A．③④⑤⑥⑨ B．①②⑥ C．①④⑤⑦ D．①④⑧ 8．下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是 （ ） A．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B．可燃性氣體的驗(yàn)純 C．氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查 D．滴管不能交叉使用 9．下列儀器中可與燒瓶、試管、蒸發(fā)皿歸為一類的是 （

5、 ） A．量筒 B．漏斗 C．集氣瓶 D．燒杯 10．下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是（ ） A．實(shí)驗(yàn)完畢用嘴吹滅酒精燈 B．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩慢注入水中 C．加熱試管中的液體時，液體體積少于試管容積的1/3 D．用托盤天平稱量時，把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤 11.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（ ） A．為了使過濾速率加快，可用玻棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動 B．用酒精燈給試管加熱時，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上 C．為加速固體物質(zhì)的溶解可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法 D．為

6、增大氣體物質(zhì)的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施 12．下列保存化學(xué)藥品的方法中，不符合要求的是 A．避免陽光直接照射 B．易燃、易爆等危險品必須單獨(dú)存放 C．易揮發(fā)、腐蝕類藥品應(yīng)分別密封保存 D．藥品只要分類擺放即可，不用作出特別規(guī)定 13．下列有關(guān)使用托盤天平的敘述中不正確的是( )。 A．稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn) B．稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼 C．潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿中稱量，其他固體藥品可直接放在天平的托盤上稱量 D．用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0．01 g 三、簡答題 14．某學(xué)生用圖4－

7、28的裝置進(jìn)行一氧化碳和二氧化碳混合氣體的分離和干燥。其中a為鐵夾，b為分液漏斗的活塞。 (1)甲瓶內(nèi)盛 溶液，乙瓶內(nèi)盛 溶液，分液漏斗內(nèi)盛 溶液。 (2)實(shí)驗(yàn)先分離出一氧化碳，方法是先關(guān)閉 ，再打開 。 (3)分離完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先關(guān)閉 ，再打開 。 15．一位同學(xué)在做加熱高錳酸鉀制取氧氣，并用排水法收集氧氣的實(shí)驗(yàn)時，試管破裂。試舉出三個可能導(dǎo)致試管破裂的原因。

8、 第2課時 混合物的分離和提純（一） 教學(xué)目標(biāo) 1．理解混合物分離和提純的概念。 2．通過粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作。 一、填空題 1．下列各實(shí)驗(yàn)中，凡是需要用到玻璃棒的，請在該實(shí)驗(yàn)的橫線上注明玻璃棒的作用： （1）過濾 （2）稀釋濃硫酸 （3）蒸發(fā)食鹽水

9、 （4）檢驗(yàn)溶液的pH 2．簡述區(qū)別下列各組生活中常見物質(zhì)的方法和原理。 （1）水、白酒： （2）糖水、鹽水： （3）碘酒、酒精： （4）銅線、鋁線：

10、 二、選擇題 3．從海水中提取粗鹽的主要操作是 ( ) A．過濾 B．結(jié)晶 C．蒸發(fā)結(jié)晶 D．分液 4．過濾和蒸發(fā)都用到的儀器是 ( ) A．漏斗 B．蒸發(fā)皿 C．鐵架臺 D．玻璃棒 5．欲使CuS045H20和沙子(主要成分Si02)的混合物分開，其必要的實(shí)驗(yàn)操作為 ( ) A．溶解 過濾 蒸發(fā) 結(jié)晶 B．加熱 溶解 過濾 C．溶解 過濾 蒸餾 D．溶解 過濾 分液 6.蒸

11、發(fā)操作中必須要用到蒸發(fā)皿，下列關(guān)于蒸發(fā)皿的操作中正確的是( )。 A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱 B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱 C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱 D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱 7．某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進(jìn)行過濾，錯誤的操作有（ ） A．4處　　　B．3處　　 C．2處　　　D．1處 8．過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水： ① 加入稍過量的Na2CO3溶液；②

12、加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤ 過濾正確的操作順序是 A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②① 9．下列各組物質(zhì)中的兩種物質(zhì)，可通過溶解、過濾、蒸發(fā)的操作進(jìn)行分離的是（ ） A．氫氧化鈉和膽礬 B．氯化鉀和二氧化錳 C．硫酸鋇和氯化鋇 D．碳酸鈣和生石灰 三、實(shí)驗(yàn)題 10．某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進(jìn)行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答： 檢測次數(shù) 溶液中檢測出的物質(zhì) 第一次 KCl、K2SO4、Na

13、2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl （1）三次檢測結(jié)果中第__________次檢測結(jié)果不正確。 （2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：首先，向溶液中滴加___ __溶液（填化學(xué)式），其目的是 ；其次，然后繼續(xù)加入過量的該溶液，其目的是 ；第三，再向溶液中加入 溶液（填化學(xué)式），其目的是

14、 ；第四，過濾，再向?yàn)V液中加入_____________溶液（填化學(xué)式），其目的是 11．有一包從海水中獲得的粗鹽，已經(jīng)過初步的提純。課外活動小組欲對它的成分進(jìn)行探究，并將粗鹽進(jìn)一步提純。 探究一這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)? (1)根據(jù)海水的成分和初步提純的實(shí)驗(yàn)操作，估計該粗鹽中可能還含有的雜質(zhì)是 CaCl2和MgCl2?，F(xiàn)用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這種推測：取樣并溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，目的是檢驗(yàn)有沒有

15、 (填化學(xué)式)；接著再加入數(shù)滴Na2C03溶液，目的是檢驗(yàn)有沒有 (填化學(xué)式)。實(shí)驗(yàn)證明，這包粗鹽含有的雜質(zhì)是CaCl2。 探究二 這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?按下面步驟繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： ①稱取一定質(zhì)量的樣品；②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量的某種試劑，過濾；④沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體A；⑤濾液在進(jìn)行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；⑥稱量實(shí)驗(yàn)中得到的某種固體。 (2)②③⑤步驟中，都使用到的同一儀器是 (填名稱)；它在步驟②和⑤中的操作方法相同，但目的不同，在步驟②中的目的是

16、，在步驟⑤中的 目的是 。 (3)步驟③中加入的試劑是 (寫化學(xué)式)；步驟⑤中進(jìn)行的“某一操作”是 ，目的是 。 (4)步驟⑥中你認(rèn)為需要稱量的固體是固體A還是固體B? (填“A”或“B”)。 你不選擇另一種固體的理由是

17、 。 第3課時 混合物的分離和提純（二） 教學(xué)目標(biāo) 1．掌握除去粗鹽中Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)離子的方法和順序。 2．掌握Cl－、CO32－、SO42-等常見離子的檢驗(yàn)。 3．初步掌握用化學(xué)方法除雜的原則和順序。 一、填空題 1．氯化鈉樣品中混有少量碳酸鈉，某學(xué)生欲用下面兩種方法進(jìn)行提純。 方法一：樣品溶于蒸餾水，加稍過量鹽酸，蒸干

18、溶液。 方法二：樣品溶于蒸餾水，加稍過量石灰水，過濾，向?yàn)V液中加稍過量鹽酸，蒸干溶液。 你認(rèn)為這兩種方法中 不合適，理由是 。 2. A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定。 試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。 A：________，B：________，C：_____

19、__，D：_______，X：_______。 3．實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液：氯化鉀、氫氧化鈣和稀硫酸，可用一種試劑一次鑒別它們。甲同學(xué)選的是一種正鹽溶液，乙同學(xué)選的是一種有色試劑，他們都得到了正確結(jié)論。試推斷甲、乙兩位同學(xué)選用的試劑：甲 __________ ，乙 _________ 。 二、選擇題 4．下列各除雜質(zhì)方法中正確的是 ( ) A．用濃H2S04除去C02中的水蒸氣 B．用點(diǎn)燃的方法除去C02中混有少量的CO C．通過赤熱的CuO，以除去02中的H2 D．以蒸發(fā)溶劑的方法，除去酒精溶液中少量的水分 5．某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH

20、－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是 ① 滴加Mg(NO3)2溶液；② 過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 6．一組失去標(biāo)簽的溶液，不另加其他試劑（僅利用組內(nèi)物質(zhì)間反應(yīng)）就能區(qū)別開來，這組溶液是 A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2 B.NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl C.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl D.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3

21、7．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀，可以使用的方法為( ) A．加入過量Na2C03溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 B．加入過量K2S04溶液，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 C. 加入過量Na2S04溶液，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 D．加入過量K2C03溶液，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 8．下列四組溶液中每組都是三種，其中可用稀硫酸進(jìn)行鑒別的是 A．BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 Na2CO3溶液 B． Na2CO3溶液 BaCl2溶液 NaCl溶液 C．Ba(NO3)2溶液 KCl溶液 M

22、gCl2溶液 D．NaCO3溶液 K2CO3溶液 NaCl溶液 9．下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（ ） 三、實(shí)驗(yàn)題 10.有一包混合物，其中可能含有適量炭粉、碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取樣品加熱至高溫，產(chǎn)生一種氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；②將足量的鹽酸滴入冷卻后的殘渣中，殘渣全部溶解，并產(chǎn)生一種可燃性氣體。則： (1)混合物中一定不含有 。 (2)混合物中一定含有 ；實(shí)驗(yàn)過程中肯定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

23、 。 (3)混合物中可能含有的物質(zhì)是 ，為證明它是否存在，你認(rèn)為可采取的方法是 ，該方法所依據(jù)的化學(xué)原理是 (用化學(xué)方程式表示)。 11．有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污

24、泥。試設(shè)計一個既經(jīng)濟(jì)又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實(shí)驗(yàn)步驟，并說明每一步驟的目的(不必寫化學(xué)方程式)。 第4課時 混合物的分離和提純（三） 教學(xué)目標(biāo) 1．通過蒸餾與萃取操作進(jìn)一步掌握分離提純的基本方法。 2．掌握蒸餾和萃取操作所適用的物質(zhì)。 3．初步學(xué)會分離和提純方法的選擇 一、填空題 1．就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題 （1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體

25、混合物，常用什么方法？試舉例說明。 答： 。 （2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。 答： 。 2．（1）CCl4和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別之（簡要地寫出實(shí)驗(yàn)過程） ① 只允許用一種試劑

26、 ② 不用任何試劑 （2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，

27、確認(rèn)Na2CO3已過量的實(shí)驗(yàn)方法是 。 二、選擇題 3．在盛有碘水的試管中，加入少量四氯化碳后振蕩，靜置片刻后（ ） A．整個溶液變紫色 B．整個溶液變棕色 C．上層無色，下層紫紅色 D．下層無色，上層紫紅色 4.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離 A．過濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取 5.下列分離和提純混合物的方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是( )。 A．蒸發(fā) B．蒸餾 C．過濾 D．萃取 6．下列儀器：

28、①漏斗 ②容量瓶 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是（ ） A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦ 7．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧單質(zhì)溴和氯化鈉的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ） A ．分液、萃取、蒸餾 B． 萃取、蒸餾、分液 C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液 8．用四氯化碳作為萃取劑，從飽和碘水中萃取單質(zhì)碘，下列操作中錯誤的是( )。 A．將飽和碘水和四氯化碳加入分液漏斗后，蓋好玻璃塞，用右手壓住分液漏斗口部

29、，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩 B．靜置，待分液漏斗中的溶液分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通(準(zhǔn)備放出液體) C.打開分液漏斗的活塞，使下層液體全部沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出 D．最后繼續(xù)打開活塞，另用容器承接并保存上層液體 9．選取萃取劑將溴水中的溴萃取出來，這種萃取劑必須具備的性質(zhì)是( )。 A．不溶于水，但必須與溴發(fā)生反應(yīng) B．不溶于水，但比水更容易溶解溴 C．不溶于水，且密度必須比水大 D．不溶于水，且密度必須比水小 10．如右圖在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（

30、 ） A．①加入的是CCl4，②是苯，③加酒精 B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加苯 C．①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精 D．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4 三、實(shí)驗(yàn)題 11．下列是幾種不同類型的漏斗，用途有差異。 (1)粗鹽提純用到的是_________(填序號，下同)； (2)用CCl4從溴水中提取溴用到的是 _。 進(jìn)水 A B 出水 (3)實(shí)驗(yàn)室制氫氣常用到 。 12．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。 ⑴圖中的兩處明顯

31、的錯誤是 _____________________________________。 _____________________________________。 ⑵A儀器的名稱是___________，B儀器的名稱是 。 ⑶實(shí)驗(yàn)時A中除加入少量自來水外，還需加入少量 ，其作用是___ __。

32、 第二節(jié) 化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第1課時 摩爾 教學(xué)目標(biāo) 1．了解物質(zhì)的量及其單位。 2．了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。 3．了解阿伏加德羅常數(shù)的含義。 一、填空題 1．1mol H2SO4中含 個硫原子， 個氧原子， 個氫原子， mol 氧原子. 2．4.5g水與 g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是 ，其中氫原子數(shù)之比是 。 3．8.4g N2與9.6g某單質(zhì)R，所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3:2，則R的相對原

33、子質(zhì)量是 ，x值為 。 4．下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是________，含分子個數(shù)最多的是_______ _，含原子個數(shù)最多是________，質(zhì)量最大的是________。 A. 6g H2 B. 0.8mol CO2 C. 1.201024個H2S分子 D.147g H3PO4 E.27mL水 二、選擇題 5．摩爾是（ ） A．物質(zhì)的數(shù)量單位 B．表示物質(zhì)的質(zhì)量單位 C．表示物質(zhì)的量的單位 D．既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位 6．下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中正確的是（ ） A．是表示物質(zhì)多少的單位

34、 B．是表示物質(zhì)數(shù)量的單位 C．是以克為單位的質(zhì)量單位 D．是國際單位制中七個基本物理量之一 7．下列敘述錯誤的是（ ） A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個原子 B．0.012kg12C 含有約6.021023個碳原子 C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類 D．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一 8．2 mol氯氣含（ ） A．2個氯分子 B．1.21024個氯原子 C．2 mol氯原子 D．4 mol氯原子 9．對等質(zhì)量的下列各氣體中，含有的分子個數(shù)最多的是 A．Cl2

35、 B．H2 C．O2 D．CO 10．0.5mol Na2SO4中所含的Na+離子數(shù)為（ ） A．3.011023 B．6.021023 C．0.5 D．1 11．科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是 A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量 12．如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ） A．n/1mol－1

36、 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 13．對于物質(zhì)的量相同的硫酸和磷酸，下列說法中不正確的是( ) A．分子個數(shù)相等 B．所含有氧原子數(shù)相等 C．含有的氫原子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等 14．下列物質(zhì)中所含的氫原子數(shù)目相同的一組是（ ） A．0．3 mol H2 0和0．2 mol CH4 B．4．5 mol HCl和4．5 mol H20 C．0．1 mol NH4 HC03和0．5 mol NaOH D．6．021023個H3

37、P04和0．1 mol H２S0４ 15．對于16 g Ｏ２，下列說法正確的是　　　( )　　　　　　　 A．1 molＯ２ B．1 mol Ｏ C．含3．011023個Ｏ２ D．含3．011023個Ｏ 16．在一定量的碳酸鈉中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比是 ( ) A．1：l B．1：3 C．3：1 D．2：3 17．在A的氯化物中，A元素與氯元素的質(zhì)量比為1：1.9，原子個數(shù)比為1：3，則A的原子量為 ( ) A．24

38、 B．27 C．56 D．64 18．若50滴水正好是m mL，則1滴水所含的分子數(shù)是（ ） A．m50186.021023 B．（m/5018）6.021023 C．（18m/50）6.021023 D．（1850m）/6.021023 19．現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（?。? A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2 三、計算題 20．483 g Na2SO4 10H20中所含的Na+和SO42-的

39、物質(zhì)的量各是多少?所含H20分子數(shù)目是多少? 第2課時 摩爾質(zhì)量 教學(xué)目標(biāo) 1．了解摩爾質(zhì)量的概念。 2．掌握摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的換算關(guān)系。 一、填空題 1．已知鐵的相對原子質(zhì)量是56，則1個鐵原子的質(zhì)量是 　　　 　　g。 2．在60g碳中，所有碳原子的最外層電子數(shù)共為 個，質(zhì)子的總數(shù)為 個。 3．某硫酸鈉溶液中含有3.011022個Na+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是　 ，該溶液中Na2SO4的質(zhì)量 為 克 4．與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是

40、 g，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是 g。 5．19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－離子，ACl2的摩爾質(zhì)量是 g/mol，相對分子質(zhì)量是 ，A的相對原子質(zhì)量是 。 二、選擇題 6．下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是（ ） A．氯氣的摩爾質(zhì)量是71克 B．氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5 g/mol C．1摩氫氣的質(zhì)量為2克 D．O2的摩爾質(zhì)量為16g/mol 7．已知1.5051023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（ ） A．1

41、6g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 8．下列說法正確的是（ ） A．1 mol氫約含有6.021023個微粒 B．1 molH2O中含有1 mol氧原子和2 mol氫原子 C．鈉的摩爾質(zhì)量等于它的原子量 D．硫酸的摩爾質(zhì)量等于98g 9．對于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關(guān)系正確的是（ ） A．含氧原子的個數(shù)比為2∶3 B．含硫元素的質(zhì)量比是5∶4 C．含氧元素的質(zhì)量比為5∶6 D．含硫原子的個數(shù)比為1∶1 10．1克氯氣含有n個Cl2分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（ ）

42、 A．71n B．(1/71)n C．35.5n D．(1/35.5)n 11．將a g氯化鉀溶于1.8L水中，恰使K+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1∶100，則a值為（ ） A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5 12．下列各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是 （ ） A．1g H2所含的原子個數(shù) B．4g氦氣所含的原子個數(shù) C．23g金屬Na全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時失去的電子個數(shù) D．16g O2所含的分子個數(shù) 13．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下

43、列說法中正確的是 （ ） A．NA個N2分子和NA個CO分子質(zhì)量比為1∶1 B．1 mol H2O的質(zhì)量等于NA個H2O質(zhì)量的總和 C．在任何條件下1mol H2所含的原子數(shù)為NA D．1mol H2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是NA 14．a(chǎn) mol H2和2a mol氦氣具有相同的（ ） A．分子數(shù) B．原子數(shù) C．質(zhì)子數(shù) D．質(zhì)量 15．某元素1個原子的質(zhì)量為a，1 個 12C原子質(zhì)量為b，則該元素的這種原子的相對原子質(zhì)量是（ ） A． B． C． D．a(chǎn)?NA 16

44、．1.2mol Cl2與元素A單質(zhì)完全反應(yīng)生成0.80mol AClx，則x值為（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 三、計算題 17．氯化鈉和氯化鎂的混合物中，鈉離子和鎂離子的物質(zhì)的量之比為3：2。 （1）求混合物中兩種物質(zhì)的質(zhì)量比？ （2）如果混合物中共有28molCl－，求混合物中氯化鈉和氯化鎂質(zhì)量各多少？ 18．N、P、K是肥料所含的主要營養(yǎng)元素。在工業(yè)上，肥料的肥效是分別按其所含N、P205、K2 O，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示的。若某種復(fù)合肥中N、P205、K2 O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比為30：10：10，請計算此肥料中

45、N、P、K三種元素的物質(zhì)的量之比。 第3課時 氣體摩爾體積 教學(xué)目標(biāo) 1．了解氣體摩爾體積的概念。 2．學(xué)會有關(guān)氣體摩爾體積的計算方法。 3． 初步了解阿伏加德羅定律。 一、填空題 1．某氣態(tài)氧化物分子式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為 ，R的相對原子質(zhì)量為 。 2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L CH4和CO2混合氣體的質(zhì)量為6g，該混合氣體中含有 mol的CH4， mol的CO2。 3．9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子為0.2 mol，則NOx的摩爾質(zhì)量為

46、 ，x數(shù)值為 ，這些質(zhì)量的NOx在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 L。 4．下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 , A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2 B．所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2 C．20℃.45gH2O 　　D．常溫下,16gO2,與14gN2的混合氣體 E．含原子總數(shù)約為1.2041024的NH3 二、選擇題 5．某氣體1.4g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占1.12L，則其相對分子質(zhì)量為：（ ） A．14 B．14g

47、C．28 D．28g 6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體含有的分子數(shù)最多的是 （ ） A．36.5g HCl B．22.4L O2 C．4g H2 D．0.5mol SO2 7．下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)（包括離子）由大到小順序排列的是①0.5mol NH3②22.4L氦氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）③4℃時9mL水 ④0.2mol Na3PO4（ ） A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 8．下列說法正確的是：（ ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積約為22.

48、4L B．氣體的摩爾體積是22.4L C．1mol氖氣和1mol氧氣體積相同 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氧氣和氮?dú)饣旌蠚猓ㄈ我獗龋┑捏w積約為22.4L 9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是：（ ） A．密度比為16∶11 B．體積比為11∶16 C．密度比為11∶16 D．體積比為1∶1 10．下列物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積最大的是（ ） A．540g H2O B．6.021023個Cl2 C．2mol Br2。 D．44.8L F2 11．在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下

49、列氣體中所含氣體體積最大的是（ ） A．Cl2 B．CO2 C．CH4 D．O2 12．同溫同壓下，某瓶充滿O2時為116g，充滿CO2時為122g，充滿氣體A時為114g，則A的式量為（ ） A．60 B．32 C．44 D．28 13．下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（ ） ① 0.3molNH3 ② 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L氯氣 ③ 9mLH2O(4℃) ④ 0.2mol磷酸 A． ①④③② B. ④③②

50、① C. ②④③① D. ①④②③ 14．在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為 （ ） A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3 15．蘭州近代物理研究所研制出我國首批氧－18氣體，氧－18是氧的一種穩(wěn)定核素，稱為重氧。下列說法正確的是（ ） A．3.6g氧－18氣體的物質(zhì)的量是0.2mol B．0.1mol 18O2的體積是2.24L C．18O2的摩爾質(zhì)量是36g

51、 D．0.1mol 18O3所含的質(zhì)子數(shù)為2.4mol 16．X2氣和Y2氣共100mL，通過光照使它們充分反應(yīng)，恢復(fù)到原狀況時，發(fā)現(xiàn)體積仍是100mL，這說明 (C ) A. X2氣過量 B. X2氣和Y2氣各50mL C. 產(chǎn)物是雙原子分子 D. 無法作出上述判斷 17．由CH4和O2組成的混合氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g.L-1,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為（ ） A.2:1 B.1:2 C.2

52、:3 D.3:2 18．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 ( ) A．Vn/22.4 B．22.4n/V C．Vn/5.6 D．5.6n/V 三、計算題 19．CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試回

53、答： （1） 混合氣體中CO的質(zhì)量是多少。 （2） 混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少。 （3） 混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是多少。 第4課時 物質(zhì)的量濃度 教學(xué)目標(biāo) 1．理解物質(zhì)的量濃度的概念 2．初步掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算 3．學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能 一、填空題 1．用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L；含溶質(zhì) g。若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

54、 mol/L，其中含 Na+ g。 2．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題： （1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液 應(yīng)稱量鹽酸體積/mL 應(yīng)選用容量 瓶的規(guī)格/mL 除容量瓶外 還需要的其它儀器 （2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） ________； A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入

55、燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻 C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切 F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處 （3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開________ ； （4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?若沒有進(jìn)行A操作 ；若加蒸餾水時

56、不慎超過了刻度 ；若定容時俯視刻度線___________________。 二、選擇題 3．關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是（ ） A．使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液 B．用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶烘干 C．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行 D．為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸，左右振蕩 。 4．0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl－的數(shù)目之比 （ ） A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3 5

57、．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后（體積變化忽略不計），混合液中Cl－濃度為（ ） A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1mol/L D．2mol/L 6．在容量瓶上無需有的標(biāo)記是（ ） A．標(biāo)線 B． 溫度 C． 物質(zhì)的量濃度 D．容量 7．按下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到要求的是（ ） A．用托盤天平稱量25.20g NaCl固體 B．用100mL量筒量取2.

58、5mL稀鹽酸 C．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的鹽酸溶液 D．用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L鹽酸溶液 8．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是（ ） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液 9．將VLHCl氣體（STP）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（ ） A．V/22400mol

59、/L B．1000V/22.4mol/L C．V/22.4mol/L 　　　 D．V/11.2mol/L 10．在5L Na2SO4溶液中含有Na+離子4.6g，則溶液中SO42離子的物質(zhì)的量濃度為（ ） A．0.2molL－1 B．0.04 molL－1 C．0.08 molL－1 D．0.02molL－1 11．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是 ① 將14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 ② 將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml ③

60、將20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 ml A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 三、計算題 12．血液中含葡萄糖（血糖）過高會引起糖尿病，低血糖又會導(dǎo)致人易發(fā)生昏厥。正常人的血糖應(yīng)為3.9mmol/L－6.2mmol/L。某學(xué)生驗(yàn)血后得知其血糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1％。已知葡萄糖的相對分子質(zhì)量為180，若血液的密度為1 g/cm3，則該學(xué)生血液中血糖的物質(zhì)的量濃度是否符合正常人的范圍？（通過計算回答） 第5課時 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算 教學(xué)目標(biāo) 1．熟練掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算。 2．掌握物質(zhì)的量濃度

61、和溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算。 3．掌握氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算。 4．初步學(xué)會物質(zhì)的量濃度在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用。 一、填空題 1．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37％（密度為1.19g/cm3）的鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為 ；取出10mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為 ；將取出的10mL該溶液加水稀釋至100mL時，其物質(zhì)的量濃度為 ，中和這100mL稀鹽酸溶液需6 mol/LNaOH溶液 mL。 2．在50mL0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入0.1mol/L的AgNO3溶液10mL，反應(yīng)后 c（Ag＋）約為 ，

62、 c（Cl－）約為 ，c（Ba2＋）約為 ， c（NO3－）約為 。（假設(shè)混合后體積不變） 二、選擇題 3．已知NaCl、Na2SO4、Na3PO4三種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比是6:3:2，三種溶液的體積比為3:2:1，則這三種溶液中Na+個數(shù)比是（ ） A．3:2:1 B．1:2:3 C．9:3:1 D．1:3:9 4．在無土裁培中，配制1L含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某營養(yǎng)液，

63、若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質(zhì)的量分別為（ ） A．0.40mol 0.50mol 0.12mol B．0.66mol 0.50mol 0.24mol C．0.64mol 0.50mol 0.24mol D．0.64mol 0.02mol 0.24mol 5．50mL的BaCl2溶液中所含的Cl-可被50mL 0.2mol/L的AgNO3溶液完全沉淀，則原BaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是（ ） A．0.8mol/L B．0.4mol/L C．0.2mol/L

64、 D．0.1mol/L 6．某金屬R的氯化物溶液20mL，濃度為0.05mol/L，它恰好能與20mL 0.15mol/L AgNO3溶液完全反應(yīng)，則該氯化物的化學(xué)式為 （ ） A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl5 7.將12mol/L的鹽酸（ρ=1.10g/cm3）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的體積為（ ） A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL 8.把5%的Na2CO3溶

65、液蒸發(fā)掉64.3g水后，溶液變?yōu)?1mL，濃度變?yōu)?4%，則濃縮后Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A．8.52mol/L B．4.26mol/L C．1.52mol/L D．3.04mol/L 9．14.2g69%的濃HNO3（密度為1.42g/cm3）與10mL 15.5mol/L HNO3的濃度相比（ ） A．是同一濃度的不同表示方法 B．?dāng)?shù)值不同，也能換算為相同值 C．不同濃度的兩種硝酸溶液 D．無法比較其大小 10．某金屬R的氯化物溶液20mL，濃度為0.05mol/L，它恰好能與20mL 0.15mol/L A

66、gNO3溶液完全反應(yīng)，則該氯化物的化學(xué)式為 （ ） A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl5 11．有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，這80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L 12．2.5g某金屬加入100ml2molL-1的硫酸溶液中,當(dāng)溶液濃度降到原濃度的一半時(設(shè)溶液體積不變),金屬還沒反應(yīng)完,該金屬可能是（ ） A．Al　 B．Zn C．Fe 　 D．Mg 13．已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%氨水的密度為0.91g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%氨水的密度為0.98g/cm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是