《高中化學 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第二單元 微粒之間的相互作用力 第1課時 離子鍵導學案 蘇教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第二單元 微粒之間的相互作用力 第1課時 離子鍵導學案 蘇教版必修2（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第1課時　離子鍵 知識條目 必考要求 加試要求 1.離子鍵的概念和成因 b b 2.離子化合物的概念 a a 3.簡單離子化合物的電子式 b b 能力要求 1.通過NaCl的形成過程，理解離子鍵的形成過程與形成條件。2.知道離子鍵、離子化合物的概念。3.能用電子式表示離子化合物的形成過程。 一、離子鍵及離子化合物 1．離子鍵的形成過程(以NaCl為例) Na原子和Cl原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定。 即它們通過得失電子后達到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過靜電作用結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)NaCl。 2．離

2、子鍵 (1)離子鍵的概念是帶相反電荷離子之間的相互作用。 構(gòu)成離子鍵的粒子是陽離子和陰離子。 (2)離子鍵的實質(zhì)是靜電作用。這種靜電作用不只是靜電引力，而是指陰、陽離子之間的靜電引力與電子之間、原子核之間斥力處于平衡時的總效應。 (3)成鍵條件 (4)成鍵微粒：陰、陽離子。 (5)離子鍵成鍵的原因是原子間相互得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；體系的總能量降低。 3．離子化合物 (1)離子化合物的概念是由離子鍵構(gòu)成的化合物。 (2)請舉例說明常見的離子化合物的類型：活潑金屬氧化物(如Na2O、MgO等)；絕大多數(shù)鹽(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；強堿[如NaOH、Ba(O

3、H)2等]。 　離子鍵的三個“一定”和兩個“不一定” (1)三個“一定” ①離子化合物中一定含有離子鍵； ②含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物； ③離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。 (2)兩個“不一定” ①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。 1．下列說法正確的是(　　) A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C．在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵 D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 答案　D

4、解析　離子鍵是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，要注意區(qū)別靜電作用和靜電引力，A項錯誤；活潑金屬與活潑非金屬原子之間不一定形成離子鍵，B項錯誤；由CaCl2的電子式：可以看出，離子鍵存在于陰離子和陽離子之間，C項錯誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D項正確。 易錯警示　(1)離子鍵形成于陰離子和陽離子之間，陰、陽離子是離子鍵形成的前提。若沒有陰、陽離子，則不可能含有離子鍵，若有離子鍵，則一定有陰、陽離子。 (2)非金屬元素之間也可以形成離子鍵，如在NH4Cl晶體中，NH與Cl－間的化學鍵就是離子鍵。 2．下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵(　　) 元素 a b c

5、 d e f g M層電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c B．a(chǎn)和f C．d和g D．c和g 答案　B 解析　本題考查離子鍵的成鍵實質(zhì)、成鍵條件，同時還考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第3周期元素，a為活潑的金屬元素，f為活潑的非金屬元素，所以a與f形成的化學鍵為離子鍵。 二、用電子式表示離子化合物 1．由于在化學反應中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，為了方便，我們在元素符號周圍用“”(小黑點)或“”(叉號)表示原子或離子的最外層電子的式子叫做電子式。 2．電子式的書寫

6、(1)原子的電子式：氫原子H、鈉原子Na、氮原子、氯原子。 (2)簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是其陽離子符號，例Na＋、Mg2＋等。 (3)簡單陰離子的電子式：氯離子、氧離子。 (4)復雜陰、陽離子的電子式 復雜陰、陽離子要標明電子，用[　]括上，并在[　]右上角標明電性和電量，例如： (5)離子化合物的電子式：氧化鈣、硫化鉀。 3．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程 (1)NaCl：。 (2)MgBr2：。 　用電子式表示離子化合物形成過程時的注意事項 (1)連接號必須使用“→”，不能用等號。 (2)左邊寫出原子的電子式并用

7、箭頭標出電子轉(zhuǎn)移情況，右邊構(gòu)成離子化合物的每個離子的電子式都要單獨寫，不能合并，如(錯誤)。而且要符合相鄰關(guān)系，一般為以多圍少，如Mg3N2。 (3)離子的電子式要標離子所帶的電荷數(shù)，陰離子的電子式要用[__]表示。 (4)要和化學方程式區(qū)別開，形成過程只是表示由原子形成離子的過程，左側(cè)不能寫成物質(zhì)的化學式。 3．下列電子式，正確的是(　　) 答案　C 4．用電子式表示下列離子化合物的形成過程： BaCl2________________________________________________________________________； NaF_______

8、_________________________________________________________________； MgS________________________________________________________________________； K2O________________________________________________________________________。 答案　 解析　書寫電子式和用電子式表示離子化合物的形成過程時，一定要注意規(guī)范表達。 易錯警示　用電子式表示離子化合物或離子化合物的形成過

9、程時，易出現(xiàn)下列錯誤，應注意糾錯、防錯。 (1)漏標陰離子的括號，如將S2－的電子式錯寫為 。 (2)給陽離子多標電子和括號，如將Al3＋的電子式錯寫為或。 (3)漏標或錯標離子的電荷，如將S2－的電子式錯寫為或。 (4)將多個相同的離子合并，如將K2S的電子式錯寫為 1．以下敘述中，錯誤的是(　　) A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強 B．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用 C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失 D．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，體系能量降低 答案　C

10、解析　活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陽離子和陰離子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強，故A、D正確，B也正確。離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用并不一定發(fā)生電子的得失，如Na＋與OH－結(jié)合成NaOH，故C錯誤。 2．根據(jù)成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵的是(　　) A．HF B．H2O C．H2SO4 D．MgO 答案　D 解析　離子鍵的形成是 離子化合物，故據(jù)此可知含有離子鍵的為D。 3．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是(　　) A．10與19 B．6

11、與16 C．11與17 D．14與8 答案　C 解析　根據(jù)離子鍵的形成條件，活潑金屬元素與活潑非金屬元素間一般形成離子鍵，根據(jù)原子序數(shù)，C項中分別是Na和Cl，符合題意。 4．下列說法正確的是(　　) A．MgCl2的形成 B．Na2S的電子式為 C．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵 D．第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物中不一定含有離子鍵 答案　D 解析　A項，MgCl2的電子式應為；B項，Na2S的電子式應為，不能把兩個Na＋合并在一起；C項，陰、陽離子間除了靜電吸引外還有靜電排斥，所以應該稱之為靜電作用；D項，第ⅠA族的H與第ⅦA族元素形

12、成的化合物HF、HCl、HBr、HI中都不存在離子鍵，正確。 5．氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要化合物。它與水作用可生成NH3和一種強堿?；卮鹣铝袉栴}： (1)氮化鈉的電子式是____________________，該化合物________(填“是”或“不是”)離子化合物。 (2)氮化鈉與水反應的化學方程式是________________________，該反應屬于________反應。 (3)氮化鈉與鹽酸反應生成________種鹽。 (4)氮化鈉中兩種微粒的半徑大小比較：r(Na＋)________(填“>”“<”或“＝”)r(N3－)。 答案　(1) 　是　(2

13、)Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑　復分解　(3)兩　(4)< 解析　Na3N為離子化合物，與水反應符合水解規(guī)律，實際上也是復分解反應。Na＋與N3－屬于電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，鈉的核電荷數(shù)大于氮的核電荷數(shù)，故r(Na＋)

14、子，當它失去1個電子后形成的Na＋具有最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層有7個電子，當它得到1個電子后形成的Cl－具有最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Na＋和Cl－通過靜電作用形成離子鍵，從而構(gòu)成離子化合物NaCl。 2．下列說法不正確的是(　　) A．凡金屬元素跟非金屬元素化合時都能形成離子鍵 B．原子間先通過得失電子變成陰、陽離子后，陰、陽離子間才能形成離子鍵 C．具有強得電子能力的原子與具有強失電子能力的原子相遇時能形成離子鍵 D．一般情況下，活潑金屬(ⅠA、ⅡA族金屬)和活潑的非金屬(ⅥA、ⅦA族非金屬)之間化合時，易形成離子鍵 答案　A 解析　并不是所有由金屬元素與非金屬

15、元素組成的化合物都是離子化合物，例如，AlCl3是共價化合物，故A選項錯。 題組二　離子化合物及其判斷 3．下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是(　　) A．離子化合物中都含有離子鍵 B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子 C．離子化合物一定可以導電 D．溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物 答案　A 解析　A項，離子化合物的構(gòu)成粒子為陰、陽離子，一定含有離子鍵，正確；B項，離子化合物中的陽離子可以全部由非金屬元素構(gòu)成，如銨鹽，錯誤；C項，離子化合物在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電，固態(tài)時不導電，錯誤；D項，溶于水可以導電的化合物不一定為離子化合物，如HCl等，錯誤。 4．下列各種元

16、素的原子序數(shù)，其中能組成化學式為XY2型離子化合物的是(　　) A．6和8 B．16和8 C．12和17 D．11和16 答案　C 解析　一般來說活潑金屬元素和非金屬元素之間形成離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，6號元素是C,16號元素是S,8號元素是O，均不能形成離子鍵，A、B錯誤；12號元素是Mg,17號元素是Cl元素，MgCl2是離子化合物，故C正確；11號元素是Na,16號元素是S元素，Na2S是離子化合物，但不符合XY2，故D錯誤。 5．X元素原子最外層有7個電子。Y元素的原子和X元素的原子次外層都有8個電子。在X與Y形成的離子化合物中，陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)

17、相同。則X與Y形成的化合物的化學式是(　　) A．NaF B．MgCl2 C．NaCl D．CaCl2 答案　D 解析　由題意知X為第ⅦA族元素，且X、Y的原子核外至少有三個電子層，再根據(jù)X、Y形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同可知，Y位于X的下一周期。 6．同主族元素形成的同一類型的化合物，往往結(jié)構(gòu)和性質(zhì)很相似，如PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與NH4Cl相似，有關(guān)PH4I的敘述中不正確的是(　　) A．可由PH3與HI化合生成 B．將其加熱可以分解 C．能跟NaOH溶液反應 D．電子式為 答案　D 題組三　離子的電子層結(jié)構(gòu) 7．下列有關(guān)陽離子的說法中錯誤的是(　　) ①陽離

18、子都是由一個金屬原子失去電子而形成的?、诜墙饘僭硬荒苄纬申栯x子?、坳栯x子的電子排布一定與稀有氣體元素原子相同?、荜栯x子的價態(tài)不會大于其原子的最外層電子數(shù)?、蓐栯x子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會再失去電子 A．①④ B．②④ C．①②③ D．①②③④⑤ 答案　D 解析?、佗阱e誤，如H＋、NH等。陽離子可以是主族元素形成的，其電子層結(jié)構(gòu)與稀有氣體相同(H＋例外)，也可以是副族元素形成的，其電子層結(jié)構(gòu)多數(shù)與稀有氣體不同，不一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；陽離子的化合價可能大于其原子的最外層電子數(shù)，如Fe3＋為＋3價，而其原子最外層電子數(shù)為2，小于其化合價；Fe2＋可以失去電子形成Fe3＋，故③④⑤也錯誤。

19、 8．下列離子化合物中，陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的是(　　) A．NaCl B．LiCl C．MgO D．Na2S 答案　C 解析　鈉離子、氧離子、鎂離子的核外都有2個電子層，硫離子、氯離子的核外都有3個電子層，鋰離子的核外只有一個電子層。 9．M元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去，形成離子化合物Z。下列說法中正確的是(　　) A．Z可表示為MY2 B．Z可表示為M2Y C．Z的電子式可表示為 D．M形成＋1價陽離子 答案　A 解析　M的一個原子失去2個電子，轉(zhuǎn)移到2個Y原子中，故離子化合物Z可表示為MY2，A正確、B錯；Z的電子式不應把

20、2個Y－合并，C錯；M形成＋2價陽離子，D錯。 10．已知：氫化鈉(NaH)是一種離子化合物，其中鈉元素是＋1價，NaH跟水反應放出H2。思考并回答下列問題： (1)在氫化鈉中存在的化學鍵為________。 (2)在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑________(填“大”或“小”)。 (3)寫出NaH的電子式________。 (4)寫出NaH與水反應的化學方程式：________________________________________ ___________________________________________________________________

21、_____， 在該反應中作還原劑的是________。 答案　(1)離子鍵　(2)大　(3) (4)NaH＋H2O===NaOH ＋H2↑　NaH 解析　含活潑金屬元素的化合物，應為離子化合物，由陰、陽離子構(gòu)成。Li＋與H－的電子層結(jié)構(gòu)相同，但由于Li的核電荷數(shù)大，所以離子半徑小，據(jù)信息條件可寫出反應NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，該反應中NaH作還原劑。 [能力提升] 11．已知X、Y為短周期元素，請按要求完成下列填空： (1)XY型的離子化合物，X所在的族為__________；Y所在的族為____________。 (2)XY2型的離子化合物，X所在的族為____

22、____；Y所在的族為__________。 答案　(1)第ⅠA族或第ⅡA族　第ⅦA族或第ⅥA族 (2)第ⅡA族或第ⅣA族　第ⅦA族或第ⅥA族 解析　(1)XY型的離子化合物，X可能為＋1價，也可能為＋2價。X為＋1價時，X位于第ⅠA族，Y位于第ⅦA族；X為＋2價時，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅥA族。 (2)XY2型的離子化合物，X可能為＋2價，也可能為＋4價。X為＋2價，Y為－1價，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅦA族；X為＋4價時，Y為－2價，X位于第ⅣA族，Y位于第ⅥA族。 12．一種融雪劑其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1

23、 mol XY2含有54 mol電子。 (1)該融雪劑的化學式是________________，該物質(zhì)中化學鍵類型是____________，電子式是____________。 (2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________。 (3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第3周期金屬性最強的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成________________(填化學式)，其化學鍵類型為____________；加熱時生成________(填化學式)。 答案　(1)CaCl2　離子鍵　 (2) 　(3)Na2

24、O　離子鍵　Na2O2 解析　(1)X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2中含54 mol電子，則每摩爾X、Y的離子含18 mol e－，可推出其化學式應為CaCl2，即X為Ca，Y為Cl。(2)D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則其為He或C或S或Kr，又因D與Y相鄰，則D為S。(3)W是與硫同主族的短周期元素，則W是氧；Z是第3周期金屬性最強的元素，則Z是Na。Na在O2中反應不加熱時生成Na2O，加熱時生成Na2O2，Na2O中Na＋與O2－間形成離子鍵，故Na2O屬于離子化合物。 13．設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知： ①X＋和Y－兩種離子具有

25、相同的電子層結(jié)構(gòu)； ②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少 9個； ③Y和Z兩種元素可以形成四核42個電子的－1價陰離子。 據(jù)此，請?zhí)羁眨? (1)寫出X、Y、Z三種元素的名稱：X______，Y______，Z________。 (2)X、Y兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________

26、____。 (3)用電子式表示X、Z形成化合物的過程：___________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)鉀　氯　氧　(2)H＋＋OH－===H2O (3) 解析　根據(jù)X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可確定X為第ⅠA族元素，Y為第ⅦA族元素，Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個，Z 為Y的前一周期的氧族元素；不難判斷出，Y和Z兩種元素，形成的四核42個電子的－1價陰離子為ClO，X＋為

27、K＋。 14．X、Y、Z、W是短周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如表： 元素 相關(guān)信息 X X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 Y 常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積 Z Z和Y同周期，Z的非金屬性大于Y W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12 (1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是________(填化學式)。 (2)Z的簡單離子的電子式為________。 (3)W可以與X形成兩種化合物，寫出這兩種化合物的電子式：__________________、_______

28、_____________。 答案　(1)3?、鯝　HClO4　(2) 　(3)　 解析　X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則共有2個電子層，故X為O；Y單質(zhì)是淡黃色固體，則Y為S；Z和Y同周期，Z的非金屬性大于Y，則Z為Cl；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，則其質(zhì)子數(shù)為11，故W為Na。(1)S位于第3周期ⅥA族；非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強。(2)Z的簡單離子為Cl－。(3)Na與O可以形成Na2O和Na2O2。 我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟結(jié)構(gòu)，實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。