《高考化學一輪課時達標習題 第8章 水溶液中的離子平衡3含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪課時達標習題 第8章 水溶液中的離子平衡3含解析（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 第8章水溶液中的離子平衡（3） 1．物質的量濃度相同的下列溶液中，NH濃度最大的是(　B　) A．NH4Cl　　 B．NH4HSO4 C．CH3COONH4　　 D．NH4HCO3 解析 NH4Cl是強酸弱堿鹽，在NH4Cl溶液中存在NH的水解，由于NH水解為NH3·H2O，故溶液中的NH濃度減少；NH4HSO4是強酸的酸式鹽，H＋會抑制NH的水解，導致NH的水解程度減弱；CH3COONH4和NH4HCO3兩溶液中的陰、陽離子都要水解，從而相互促進，使水解程度加大，NH減少更多。 2．下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是(　D　) A．CO＋H2OHCO＋OH－

2、 熱的純堿溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ 明礬凈水 C．Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 泡沫滅火器滅火 D．SnCl2＋H2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉 3．有①Na2CO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaOH溶液，④CH3COONH4溶液各25 mL，物質的量濃度均為0.1 mol·L－1。下列說法正確的是(　B　) A．四種溶液的pH大小順序是③>②>①>④ B．若分別加入25 mL 0.1 mol·L－1鹽酸充分反應后，pH最大

3、的是① C．若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是④ D．升高溫度，四種溶液的c(OH－)均減小 解析 酸性：CH3COOH＞H2CO3，因此堿性：Na2CO3＞CH3COONa，A項錯誤；分別加入25 mL 0.1 mol/L鹽酸，則①為濃度均為0.05 mol/L的NaCl和NaHCO3的混合溶液，②為濃度均為0.05 mol/L的NaCl和CH3COOH的混合溶液，③為0.05 mol/L的NaCl溶液，④為濃度均為0.05 mol/L的NH4Cl和CH3COOH的混合溶液，顯然①顯堿性，②④顯酸性，③顯中性，因此①的pH最大，B項正確；將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，稀釋過程中①②的

4、水解程度增大，溶液中n(OH－)增大，而③中n(OH－)不變，故pH變化最大的是③，C項錯誤；升高溫度，①②的水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，D項錯誤。 4．下列有關電解質溶液的說法正確的是(　A　) A．將Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質 B．保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2＋水解 C．室溫下，向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質，CH3COOH的電離程度一定增大 D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 解析 Ca(ClO)2在水中發(fā)生水解：

5、Ca(ClO)2＋2H2OCa(OH)2＋2HClO，HClO不穩(wěn)定，受熱會分解：2HClO2HCl＋O2↑，生成的HCl會和Ca(OH)2反應生成CaCl2和H2O，故加熱蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固體是CaCl2；加熱Na2SO3溶液的過程中，發(fā)生反應：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，蒸干會得到Na2SO4固體；加熱FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3發(fā)生水解反應：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，HCl揮發(fā)，故加熱蒸干會得到Fe(OH)3固體，A項正確；保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，可防止Fe2＋被氧化為Fe3＋，B項錯誤；水溶液顯堿性的物質不一定是堿，

6、如強堿弱酸鹽CH3COONa，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO－濃度增大，抑制CH3COOH的電離，CH3COOH的電離程度減小，C項錯誤；CH3COONH4能發(fā)生雙水解，CH3COO－、NH的水解均會促進水的電離，溶液中水的電離程度較大，但溶液中的H＋濃度與OH－濃度相等，故溶液呈中性，D項錯誤。 5．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列說法正確的是(　B　) A．稀釋溶液，促進Na2CO3的水解，Kw增大 B．通入CO2，平衡向正反應方向移動 C．升高溫度，減小 D．加入NaOH固體，溶液的pH減小 6．常

7、溫下，下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(　D　) A．NH、Ag＋、NO、CO、SO B．Fe2＋、H＋、NO、Cl－ C．Al3＋、NH、HCO、Cl－ D．K＋、Na＋、NO、SO 解析 Ag＋與CO、SO之間反應生成沉淀，在溶液中不能大量共存，A項錯誤；Fe2＋、H＋、NO之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，B項錯誤；Al3＋、HCO之間發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，C項錯誤。 7．下面提到的問題中，與鹽的水解有關的是(　D　) ①明礬和FeCl3可作凈水劑 ②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸 ③實驗室配制Al

8、Cl3溶液時，應先把它溶解在鹽酸中，再加水稀釋 ④NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑 ⑤實驗室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液作泡沫滅火劑 ⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會生成氫氣 ⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ⑨加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體 A．①④⑦　　 B．②⑤⑧ C．③⑥⑨　　 D．全部 解析 ①Al3＋和Fe3＋水解產生Al(OH)3膠體和Fe(OH)3膠體，吸附水中的懸浮雜質。②加鹽酸可抑制FeCl3的水解。③AlCl3溶解在鹽酸中可抑制Al3＋的水解。④NH水解產生

9、的H＋與鐵銹反應。⑤Na2SiO3溶液水解顯堿性，可腐蝕玻璃。⑥Al3＋與HCO發(fā)生水解相互促進的反應，產生大量泡沫。⑦NH和Al3＋水解產生的H＋與Mg反應。⑧NH水解顯酸性，草木灰水解顯堿性，二者水解相互促進會使NH3逸出，降低肥效。⑨AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體(如果灼燒會得到Al2O3固體)。 8．(2018·云南師大附中高三上學期第三次月考)常溫下，對于①0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液，②pH＝13的NaOH溶液，③pH＝1的HCl溶液，

10、④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液[已知Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5]，下列說法正確的是(　B　) A．水電離出的c(OH－)：①＞②＞④＞③ B．①和③混合后溶液呈中性：c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(Cl－) C．①和④混合后溶液呈酸性：＝1 D．③和④分別稀釋100 倍后的pH：④＜③ 解析 ②③④均抑制水的電離，且②③對水的電離抑制程度相同，大于④，①促進水的電離，所以水電離出的c(OH－)：①>④>②＝③，A項錯誤；①和③混合后溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3CO

11、O－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，B項正確；①和④混合后溶液呈中性時，＝1，C項錯誤；③和④兩溶液的物質的量濃度相同，所以從開始至稀釋100倍，pH始終是③<④，D項錯誤。 9．(雙選)25 ℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(　BC　) A．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)＝c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．pH＝2的HNO3溶液與pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO) C．濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3與

12、NaHCO3溶液混合：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－) D．0.1 mol·L－1 NaHS溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－) 解析 B項，由溶液呈電中性，正確；C項，CO、HCO水解是少量的且顯堿性，CO的水解程度大于HCO的，正確。 10．下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(　A　) A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H＋) B．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO

13、)>c(H2CO3) C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋) D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－) 解析 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中存在質子守恒：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，A項正確；在0.1 mol

14、83;L－1 NaHCO3溶液中，因HCO的水解程度大于電離程度，則有c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)，B項錯誤；向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液所得的溶液為等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，由于CO的水解程度大于HCO的水解程度，則離子濃度的大小關系為c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)，C項錯誤；常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液的pH＝7，則溶液顯中性，c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)

15、＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故c(Na＋)＝c(CH3COO－)，D項錯誤。 11．如圖是草酸溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三種微粒的分布分數(shù)(某微粒物質的量濃度與三種微粒物質的量濃度和的比值)與pH的關系，下列有關說法不正確的是(　C　) A．pH＝5的溶液中：c(C2O)>c(HC2O) B．NaHC2O4溶液中：c(OH－)＋c(C2O)＝c(H＋)＋c(H2C2O4) C．向NaHC2O4溶液中加強酸至pH與a點對應時，溶液中2c(Na＋)＝c(HC2O)＋c(H2C2O4) D．為使溶液中c(HC2O)盡可能多一些，溶液的pH最好控制在2.7左右

16、 解析 a點時，溶液中含有碳元素的微粒只有草酸氫根離子和草酸分子，且二者濃度相等，由物料守恒知：c(Na＋)＝c(HC2O)＋c(H2C2O4)，C項錯誤。 12．要求設計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱的，有四位同學分別作出如下回答，其中不正確的是(　A　) A．甲同學：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的 B．乙同學：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，說明含F(xiàn)e3＋的鹽水解是吸熱的 C．丙同學：通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的 D．丁同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說明醋

17、酸鈉水解是吸熱的 解析 甲同學所選的鹽為NH4NO3，在其溶于水的過程中就吸熱，故即使水溫下降，也不能說明NH4NO3水解是吸熱的，A項錯誤。 13．已知：常溫下濃度為0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如表： 溶質 NaF NaClO Na2CO3 pH 7.5 9.7 11.6 下列有關說法正確的是(　C　) A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3<HClO<HF B．若將CO2通入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，則溶液中2c(CO)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－

18、1 C．根據(jù)上表，水解方程式ClO－＋H2OHClO＋OH－的平衡常數(shù)K≈10－7.6 D．向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應時： c(Na＋)>c(F－)>c(H＋)>c(HClO)>c(OH－) 解析 由于在溶液中NaF、NaClO、Na2CO3溶液的pH大小關系是Na2CO3>NaClO>NaF，說明酸的電離程度：HF>HClO>HCO，HF是中強酸，酸性大于碳酸，而碳酸的酸性大于HClO，所以酸性：HF>H2CO3>HClO>HCO，所以在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HClO&l

19、t;H2CO3<HF，A項錯誤；若將CO2通入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，則溶液是H2CO3與NaHCO3的混合溶液，根據(jù)電荷守恒可得c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)＝c(Na＋)＋c(H＋)，由于溶液顯中性，所以c(OH－)＝c(H＋)，故2c(CO)＋c(HCO)＝c(Na＋)＝0.2 mol·L－1，B項錯誤；根據(jù)題表，NaClO水溶液的pH＝9.7，則c(H＋)＝10－9.7 mol/L，在室溫下水的離子積常數(shù)Kw＝10－14，則c(OH－)＝ mol·L－1＝10－4.3 mol·L－1，水解方程式Cl

20、O－＋H2OHClO＋OH－的平衡常數(shù)K＝＝≈＝10－7.6，C項正確；向NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應時，得到的是NaF、HClO的混合溶液，NaF中F－水解使溶液顯堿性，而HClO電離時溶液顯酸性，因F－的水解程度小于HClO的電離程度，所以溶液顯酸性，則c(H＋)>c(OH－)，由于HClO的電離程度微弱，則有c(HClO)>c(H＋)，所以溶液中微粒濃度關系是c(Na＋)>c(F－)>c(HClO)>c(H＋)>c(OH－)，D項錯誤。 14．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(　C　) A．25 ℃時，pH＝7的NH4Cl與

21、NH3·H2O的混合溶液： c(H＋)＝c(OH－)＝c(NH)＝c(Cl－) B．0.1 mol/L Na2S溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) C．25 ℃時，pH＝2的HCOOH與pH＝12的NaOH等體積混合：c(HCOO－)＋c(H＋)>c(Na＋)＋c(OH－) D．0.1 mol/L Na2CO3溶液與0.1 mol/L NaHCO3溶液等體積混合：2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)＝3c(Na＋) 解析 A項，25 ℃時，pH＝7的NH4Cl與NH3·H2O的混合溶液，根據(jù)電荷守恒可得c(H＋)＋c(NH

22、)＝c(OH－)＋c(Cl－)，由于溶液的pH＝7，所以c(H＋)＝c(OH－)，則c(NH)＝c(Cl－)，但鹽是強電解質，其電離程度遠大于弱電解質的電離程度，所以c(H＋)＝c(OH－)<c(NH)＝c(Cl－)，錯誤；B項，0.1 mol/L Na2S溶液中，根據(jù)質子守恒可得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，錯誤；C項，25 ℃時，HCOOH是弱酸，部分電離，在溶液中存在電離平衡，HCOOH的pH＝2，則c(HCOOH)>10－2 mol/L，NaOH是強堿，完全電離，c(NaOH)＝10－2 mol/L，當二者等體積混合時，n(HCOOH)>n(

23、NaOH)，則溶液是HCOONa和HCOOH的混合溶液，由于溶液顯酸性，則c(H＋)>c(OH－)，HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度，則c(HCOO－)>c(Na＋)，所以c(HCOO－)＋c(H＋)>c(Na＋)＋c(OH－)，正確；D項，0.1 mol/L Na2CO3溶液與0.1 mol/L NaHCO3溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)＝2c(Na＋)，錯誤。 15．在常溫下，用0.100 0 mol/L的鹽酸滴定25 mL 0.100 0 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列有關滴定過

24、程中溶液相關微粒濃度間的關系不正確的是(　B　) A．a點：c(HCO)>c(Cl－)>c(CO) B．b點：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－) C．c點：c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3) D．d點：c(Cl－)＝c(Na＋) 解析 a點，鹽酸的體積為12.5 mL，此時鹽酸和一半的碳酸鈉反應，生成碳酸氫鈉和氯化鈉，假設不發(fā)生水解，溶液中有c(HCO)＝c(Cl－)＝c(CO)，因CO與HCO均發(fā)生水解，且CO的水解程度大于HCO的水解程度，則c(HCO)>c(CO)，所以有c(HCO)>c

25、(Cl－)>c(CO)，A項正確；b點，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，B項錯誤；c點，鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應，生成碳酸氫鈉和氯化鈉，根據(jù)質子守恒有c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)，C項正確；d點，n(HCl)＝0.100 0 mol/L×0.05 L＝0.005 mol，n(HCl)＝2n(Na2CO3)，2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑，溶液中的溶質為NaCl，所以c(Cl－)＝c(Na＋)，D項正確。 我國經濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉變經濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經濟結構，實現(xiàn)經濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。