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1、 主題17:化學反應速率 李仕才 命題一 化學反應速率 1.(2016年北京理綜,8)下列食品添加劑中,其使用目的與反應速率有關的是(　　)。 A.抗氧化劑　　　　　　　　B.調(diào)味劑 C.著色劑 D.增稠劑 【解析】食品添加劑中添加抗氧化劑,目的是減慢食品被氧化的速率,A項正確;調(diào)味劑的主要作用是補充、增強或增加食品的味道,與反應速率無關,B項錯誤;著色劑以食品著色為主要目的,與反應速率無關,C項錯誤;增稠劑在食品中的主要作用是將液體、漿狀食品形成特定形態(tài),與反應速率無關,D項錯誤。 【答案】A 2.(2014年全國Ⅰ卷,9)已知分解1 mol H2O2放出熱量

2、98 kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機理為: H2O2+I-H2O+IO-　慢 H2O2+IO-H2O+O2+I-　快 下列有關該反應的說法正確的是(　　)。 A.反應速率與I-濃度有關 B.IO-也是該反應的催化劑 C.反應活化能等于98 kJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 【解析】將題給兩個反應合并可得總反應為2H2O22H2O+O2↑,該反應中I-作催化劑,其濃度的大小將影響該反應的反應速率,A項正確;該反應中IO-是中間產(chǎn)物,不是該反應的催化劑,B項錯誤;反應的活化能表示一個化學反應發(fā)生所需要的最小能量,分解1 mol

3、H2O2放出98 kJ熱量,不能據(jù)此判斷該反應的活化能,C項錯誤;由反應速率與對應物質(zhì)的化學計量數(shù)的關系可知v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2),D項錯誤。 【答案】A 3.(2014年全國Ⅱ卷,26節(jié)選)在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。 在0~60 s時段,反應速率v(N2O4)為　　　　 mol·L-1·s-1。  【解析】由題意及圖示知,0~60 s時N2O4消耗的濃度Δc(N2O4)=0.100 mol·L-1-0.040 mol·

4、;L-1=0.060 mol·L-1,v(N2O4)=0.060mol·L-160s=0.0010 mol·L-1·s-1。 【答案】0.0010 4.(2015年廣東理綜,31節(jié)選)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益,減少污染。一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下: t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0 n(Cl2)/10-3 mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2 計算2.0~6.0 min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應速率:　　　　　　　　　　　　 (以mol·min-1為

5、單位,寫出計算過程)。  【解析】根據(jù)反應4HCl+O22Cl2+2H2O可知,v(HCl)=Δn(HCl)Δt=(5.4-1.8)×10-3mol×2(6.0-2.0)min=1.8×10-3 mol·min-1。 【答案】v(HCl)=(5.4-1.8)×10-3mol×2(6.0-2.0)min=1.8×10-3 mol·min-1 命題二 化學反應速率影響因素 1.(2017年江蘇,10)H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示

6、。下列說法正確的是(　　)。 A.圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快 B.圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,H2O2分解速率越快 C.圖丙表明,少量Mn2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快 D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大 【解析】圖甲表明相同pH下,H2O2濃度越大,分解速率越快,A項錯誤;圖乙表明在H2O2初始濃度相同時,溶液的堿性越強,即pH越大,H2O2分解速率越快,B項錯誤;圖丙中間曲線代表的溶液堿性強于下面曲線代表的溶液,但中間的H2O2分解速率較慢,C項錯誤。 【答案】D 2.下列說法

7、正確的是(　　)。 A.(2014年江蘇,11)對于乙酸與乙醇的酯化反應(ΔH<0),加入少量濃硫酸并加熱,該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大 B.(2015年四川理綜,7改編)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應:C(s)+CO2(g)2CO(g),平衡時,若充入惰性氣體,v正、v逆 均減小,平衡不移動 C.(2015年天津理綜,3)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同 D.CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)達平衡時,通入CO后,正反應速率逐漸增大 【解析】硫酸是催化劑,升高溫度,反應速率都增大,A

8、項正確;充入惰性氣體,容器體積增大,各物質(zhì)濃度減小,v正、v逆 均減小,相當于減小壓強,平衡正向移動,B項錯誤;FeCl3和MnO2均可作H2O2分解的催化劑,加快H2O2分解,同等條件下二者對H2O2分解催化效果不相同,故反應速率的改變不同,C項錯誤;通入CO后,正反應速率瞬間增大,后又逐漸減小,D項錯誤。 【答案】A 3.下列說法正確的是(　　)。 A.(2016年浙江理綜,8改編)探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時,若先將兩種溶液混合并計時,再用水浴加熱至設定溫度,則測得的反應速率偏低 B.(2014年安徽理綜,12)因為反應物濃度越大,反應速率越快,所以常溫下,相同的鋁

9、片中分別加入足量的濃、稀硝酸,濃硝酸中鋁片先溶解完 C.(2014年天津理綜,3)增大反應物濃度可加快反應速率,因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率 D.(2014年重慶理綜,7改編)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g),圖中T2下,在0~t1時間內(nèi),v(Y)=a-bt1 mol·L-1·min-1 【解析】先將兩種溶液混合并計時,再用水浴加熱至設定溫度,導致反應時間加長,測得反應速率偏低,A項正確;常溫下,鋁在濃硝酸中鈍化,所以稀硝酸中鋁片先溶解完,B項錯誤;濃硫酸和鐵在常溫下鈍化,不產(chǎn)生氫氣,C項錯誤;T2下,在0~t1時間內(nèi)X的濃度減小了

10、(a-b) mol·L-1,由方程式可知Y的濃度增大了a-b2 mol·L-1,反應速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示,所以Y表示的反應速率為a-b2t1 mol·L-1·min-1,D項錯誤。 【答案】A 4.(2015年上海,20)對于合成氨反應,達到平衡后,以下分析正確的是(　　)。 A.升高溫度,對正反應的反應速率影響更大 B.增大壓強,對正反應的反應速率影響更大 C.減小反應物濃度,對逆反應的反應速率影響更大 D.加入催化劑,對逆反應的反應速率影響更大 【解析】A項,合成氨反應的正反應是放熱反應,升高溫度,正、逆反應速率都增大

11、,但是溫度對吸熱反應的速率影響更大,所以對該反應來說,對逆反應速率的影響更大,錯誤;B項,合成氨的正反應是氣體體積減小的反應,增大壓強,對正反應速率的影響更大,正反應速率大于逆反應速率,所以平衡正向移動,正確;C項,減小反應物濃度,正反應速率減小,由于生成物的濃度沒有變化,所以逆反應速率不變,逆反應速率大于正反應速率,化學平衡逆向移動,錯誤;D項,加入催化劑,正、逆反應速率改變的倍數(shù)相同,對正、逆反應速率影響一樣,化學平衡不發(fā)生移動,錯誤。 【答案】B 5.(2015年海南,8)(雙選)10 mL濃度為1 mol·L-1的鹽酸與過量的鋅粉反應,若加入適量的下列溶液,能減慢反應速率

12、但又不影響氫氣生成量的是(　　)。 A.K2SO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO3 【答案】AB 命題三 化學反應速率綜合及應用 1.(2015年福建理綜,12)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是(　　)。 v/mmol·L-1·min-1c/mol·L-1 T/K　　　　　　　　　　 0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50

13、 b 2.16 1.80 1.44 1.08 　　A.a=6.00 B.同時改變反應溫度和蔗糖的濃度,v可能不變 C.b<318.2 D.不同溫度時,蔗糖濃度減小一半所需的時間相同 【解析】從題給數(shù)據(jù)可以看出,328.2 K時的瞬時速率與濃度的大小成正比,則0.6000.400=9.00a,解得a=6.00,A項正確;濃度越大,溫度越高,反應速率越快,當增大濃度同時降低溫度時,瞬時反應速率可能會不變,B項正確;濃度不變時,b K下反應速率低于318.2 K下的反應速率,故b<318.2,C項正確;題給數(shù)據(jù)是瞬時速率而不是平均速率,溫度不同,反應速率不同,故不能

14、作為判斷所用時間的依據(jù),D項錯誤。 【答案】D 2.(2014年北京理綜,12)一定溫度下,10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表: t/min 0 2 4 6 8 10 v(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　)。 A.0~6 min的平均反應速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-1·min-1 B.6~10 min的平均反應速率:v(H2

15、O2)<3.3×10-2 mol·L-1·min-1 C.反應至6 min時,c(H2O2)=0.30 mol·L-1 D.反應至6 min時,H2O2分解了50% 【解析】n(H2O2)=10 mL ×0.40 mol·L-1=4×10-3 mol 根據(jù)反應　　　2H2O22H2O　+　O2 起始 4×10-3 mol　　　　　　　 0 mol　 6 min 2×10-3 mol　　　　　　 1×10-3 mol 轉(zhuǎn)化　 2×10-3 mol 可求得0~6

16、min內(nèi)的平均反應速率v(H2O2)=ΔcΔt=≈3.3×10-2 mol·L-1·min-1,故A項正確;隨著反應的進行,反應物的濃度越來越小,反應速率也逐漸減小,故6~10 min內(nèi)的平均反應速率v(H2O2)<3.3×10-2 mol·L-1·min-1,B項正確;反應進行到第6 min時,c(H2O2)=0.20 mol·L-1,故C項錯誤;反應前H2O2的濃度為0.40 mol·L-1,反應進行到6 min時,H2O2的濃度變?yōu)?.20 mol·L-1 ,故H2O2分解了50%,D項正確。

17、 【答案】C 3.(2017年天津理綜,10節(jié)選)H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列各方法中的問題。 H2S的除去 方法:生物脫H2S的原理為: H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O (1)硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,該菌的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為　　　　　　　　　　　。若反應溫度過高,反應速率下降,其原因是　　　　　　

18、　　　　　　　　　　　。  【解析】(1)硫桿菌的存在加快了FeSO4的氧化速率,故起到催化劑作用。(2)由圖1可知30 ℃時氧化速率最快,由圖2可知pH=2.0時氧化速率最快,故使用硫桿菌的最佳條件為30 ℃、pH=2.0。硫桿菌含蛋白質(zhì),溫度過高會使蛋白質(zhì)變性,而使硫桿菌失去生理活性,從而喪失催化能力。 【答案】(1)降低反應活化能(或作催化劑) (2)30 ℃、pH=2.0　蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性) 命題角度 重點考查化學反應速率的定義以及影響化學反應速率的因素。通常會結(jié)合圖形考查速率的計算、影響因素,或者以實驗探究的形式考查控制變量的思想等知識 備考啟示 在復習中,要緊緊抓住速率的定義,一定要注意是單位時間內(nèi)濃度的變化量。判斷影響速率的因素時,不需要考慮平衡的移動,但是要確保每次只能改變一個條件 我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟結(jié)構(gòu)，實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。