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1、 專練七　氧化還原反應(yīng) 命題角度 ①氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念；②物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較及幾個(gè)規(guī)律的應(yīng)用；③氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算。 解題策略 解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價(jià)的變化入手；氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較，必須看準(zhǔn)題目要求，正確運(yùn)用氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較規(guī)律，采用分析比較法解決；對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，一般采用電子守恒法，即氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，用關(guān)系式可表示為：n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值。 1．（雙選）氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧

2、化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是(　　) A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2． 2. 在下列變化①工業(yè)合成氨②硝酸銀分解③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是(　　) A．①②③ B．②①③ C．③②① D．

3、③①② 3. 亞氨基羥（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A. Li2NH中N的化合價(jià)是－1 B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑 C.Li＋和H＋的離子半徑相等 D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同 4. 鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe

4、2O3+3H2O。 下列說法正確的是(　　) A．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水 C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕 5．（雙選）常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)： 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列說法正確的是(　　) A．H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C．在H2O2分解過程

5、中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變 D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+ 6. 金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦的熔燒過程主要反應(yīng)之一為：2CuFeS2＋O2===________＋2FeS＋SO2，則下列說法正確的是 (　　)。 A．CuFeS2中的S為－2價(jià) B． CuFeS2僅是還原劑 C．橫線上的物質(zhì)應(yīng)是CuS D．若有1 mol O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中有4 mol電子轉(zhuǎn)移 7．據(jù)悉，奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，則下列有關(guān)敘述

6、錯(cuò)誤的是 (　　)。 A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴(霧) C．該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6∶5 D．上述反應(yīng)中消耗3 mol P時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol 8．三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 (　　)。 A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑 B．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2∶1 C．若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol

7、電子D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體 9. 工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離 B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉 C．該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng) D．每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023 10. K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（ ） A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃 B

8、．②中Cr2O72-被C2H5OH還原 C．對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng) D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬? 11. 分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ） A．煤液化制得清潔能源 B．用酒精測(cè)試儀檢測(cè)酒駕 C．將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉 D．從海水中提取氯化鎂 12. 將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（ ） 操作 現(xiàn)象 A 加入NaOH溶液 有紅褐色沉淀 B 加入B

9、a（NO3）2溶液 有白色沉淀 C 加入酸性KMnO4溶液 紫色褪去 D 先加入KSCN溶液，再加入氯水 先不變色，后溶液變?yōu)檠t色 13. 下列說法正確的是（ ） A．分子式為C3H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同 B．工業(yè)上冶煉鋁時(shí)加入冰晶石的作用是降低氧化鋁的熔融溫度 C．過氧化鈉與水反應(yīng)成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子 D．現(xiàn)在“點(diǎn)石成金”術(shù)石墨變成金剛石屬于物理變化 14. 次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2H++H2PO2- B．H3PO2

10、與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O C．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物為H3PO4 D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+ 15. 下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（ ） A.將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色 B.將SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去 C.將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去 D.將葡萄糖溶液加入新制Cu（OH）2懸濁液至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀 16. 汽車尾氣含氮氧化物（NOX

11、）、碳?xì)浠衔铮–XHY）、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置（凈化處理過程如圖）。下列有關(guān)敘述，錯(cuò)誤的是（ ） A．尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關(guān) B．尾氣處理過程，氮氧化物（NOX）被還原 C．Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率 D．使用氫氧燃料電池作汽車動(dòng)力能有效控制霧霾 17.某離子反應(yīng)中共有H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中C（ClO－） 隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ） A.該反應(yīng)的還原劑是NH4＋ B.消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子 C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之

12、比是2：3 D.反應(yīng)后溶液酸性明顯增強(qiáng) 18． NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下： 回答下列問題： （1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為_______。 （2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______________________________________。 （3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為____________、____________?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是__________。 （4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此

13、吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_____________。 （5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為________。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)） 19． NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理： （1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl （2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2 已知HCN（Ka=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。 完成

14、下列填空： （1）第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為____________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是______________________。 （2）寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。_______________________________________ （3）處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO_________g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。 （4）（CN）2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)生成_________、__________和H2O。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375