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1、 專題六 化學反應與能量 考綱原文 5年考題 考情分析 2013年 2014年 2015年 2016年 2017年 1.了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。了解常見的氧化還原反應。 T62氧化還原反應基本概念 T14、T61氧化還原反應基本概念 T23氧化還原產(chǎn)物判斷 T38(1)判斷氧化還原反應 T64氧化劑、還原劑的判斷及元素化合價變化 T58氧化還原反應基本概念 T17、T62氧化還原反應基本概念 從近五年廣東學業(yè)水平考試考題分布可知，考點分布較為均勻，知識覆蓋面較廣，每年必考。單項選擇題Ⅰ、單項選擇題Ⅱ、多項選擇題均有涉及，重點考查的知識點有：氧

2、化還原反應的基本概念和各概念之間的相互關系，熱能和化學能的相互轉化，原電池的工作原理以及能源利用等。 2.了解化學反應中能量轉化的原因，知道常見的能量轉化形式。 T30能量轉化形式 T40 鍵能與吸熱、放熱的關系 T35能量轉化 T45能量轉化形式 T64能量的綜合考查 3.了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應等概念。 T40能量轉化 T18(1)吸、 放熱反應 T4放熱反應 4.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。 T57能源問題 T60綠色化學 T31(1)獲得新能源的方法 T62能源利用

3、中的產(chǎn)物 T56能源問題　 T56能源問題 5.了解原電池的工作原理，能寫出電極反應。知道常見化學電源的種類。 T32銅鋅原電池 T59鋰碘電池 T37銅銀原電池 T21銅鋅原電池 T22(1)銅鐵原電池 T21銅鋅原電池 T38水果電池 6.了解金屬腐蝕的危害及其防止措施。 T28金屬防腐 T49金屬防腐 T34金屬防腐 注：(1)表示1月學業(yè)水平考題。 考點1　氧化還原反應 1．(2017廣東學業(yè)水平測試T17)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯對魚的危害。脫氯反應為：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋10H

4、＋＋8Cl－，該反應中(　　) A．H2O被氧化 B．Cl2作還原劑 C．S元素化合價降低 D．Cl2表現(xiàn)氧化性 2．(2012～2016連續(xù)五年廣東學業(yè)水平測試)(多選)氫氣還原氧化銅的反應為CuO＋H2Cu＋H2O，在該反應中(　　) A．CuO 作還原劑 B．CuO作氧化劑　 C．銅元素化合價降低 D．銅元素化合價升高 3．(2014廣東學業(yè)水平測試T23)2 mol FeCl2與1 mol Cl2恰好完全反應，則產(chǎn)物的物質的量為(　　) A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol 一、氧化還原反應 1．氧化還原反應的相關概念 (1)氧化還

5、原反應：凡有元素化合價升降的化學反應。 (2)非氧化還原反應：凡沒有元素化合價升降的化學反應。 (3)氧化反應：在氧化還原反應中，反應物所含元素化合價升高的反應。 (4)還原反應：在氧化還原反應中，反應物所含元素化合價降低的反應。 2．氧化還原反應的特征(判別方法)：元素化合價發(fā)生變化。 3．氧化還原反應的實質：反應過程中有電子得失(或偏移)。 4．氧化劑和還原劑 (1)定義 ①從化合價角度定義：在氧化還原反應中，所含元素的化合價降低的反應物，稱為氧化劑；所含元素的化合價升高的反應物，稱為還原劑。 ②從電子轉移角度定義：在氧化還原反應中，得到電子(或電子偏向)的反應物，稱為氧

6、化劑；失去電子(或電子偏離)的反應物，稱為還原劑。 (2)價態(tài)與氧化劑、還原劑的關系 ①元素為最低價態(tài)時，只具有還原性，如I－、S2－等。 ②元素為最高價態(tài)時，只具有氧化性，如Fe3＋、H＋、濃H2SO4等。 ③元素處于中間價態(tài)時，既具有氧化性，又具有還原性，如S、SO2、Fe2＋、I2、H2O2。 (3)氧化性、還原性強弱規(guī)律 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。 5．基本反應類型與氧化還原反應的關系 規(guī)律：置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應都是氧化還原反應。 二、氧化還原反應中概念間的

7、關系 [妙招巧記]　升(化合價升高)失(失電子)氧(被氧化，發(fā)生氧化反應)還(作還原劑，本身具有還原性)； 降(化合價降低)得(得電子)還(被還原，發(fā)生還原反應)氧(作氧化劑，本身具有氧化性)。 (2015廣東1月學業(yè)水平測試)下列反應不屬于氧化還原反應的是(　　) A．CaO＋H2O===Ca(OH)2 B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ C．2Na＋2H2O===H2↑＋2NaOH D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 [解析]　反應前后元素化合價發(fā)生變化的反應是氧化還原反應。因此可根據(jù)氧化還原反應中一定有元素化合價變化的特征進

8、行判斷。B、C、D項中都存在元素化合價的變化；A項中則不存在元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應。 [答案]　A (多選)對于2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2反應，下列說法不正確的是(Br的相對原子質量＝80)(　　) A．該反應既是置換反應，又是氧化還原反應 B．Cl2是氧化劑，發(fā)生還原反應 C．若有1.6 g Br2生成，反應過程中轉移了0.04NA個電子 D．鈉元素在反應中價態(tài)不變，所以NaBr既不是氧化劑，又不是還原劑 [解析]　該反應屬于基本反應類型中的置換反應，因反應中元素的化合價有升降，該反應也屬于氧化還原反應。 [答案]　CD [特別提醒]　此類是

9、結合實例確定氧化還原反應的有關概念的試題，其解題方法是找變價→判類型→分升降→定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步。 考點2　化學能與熱能的相互轉化；吸熱反應、放熱反應 1．(2017廣東學業(yè)水平測試T45)早期火箭發(fā)動機使用的推進劑為液氧和汽油?；鸺l(fā)射過程中，推進劑的燃燒是將(　　) A．化學能轉化為熱能 B．動能轉化為熱能 C．化學能轉化為電能 D．熱能轉化為化學能 2．(2015廣東學業(yè)水平測試T35)下列有關能量的說法正確的是(　　) A．原電池將化學能轉變?yōu)殡娔? B．原電池將電能轉變?yōu)榛瘜W能 C．中和反應放熱說明中和反應前后能量不守恒 D．吸熱反應中生成物的

10、總能量低于反應物的總能量 3．(2015廣東1月學業(yè)水平測試T18)下圖為某化學反應的能量—反應進程圖，由此可判斷該反應(　　) A．為放熱反應 B．為吸熱反應 C．屬于燃燒反應 D．屬于中和反應 4．(2014廣東學業(yè)水平測試T40)下列關于能量變化的說法正確的是(　　) A．冰融化成水放出熱量 B．化學鍵斷裂過程一定放出能量　 C．生成物的總能量一定低于反應物的總能量 D．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因 5．(2013廣東學業(yè)水平測試T30)H2在O2中燃燒生成H2O的反應是放熱反應，則(　　) A．該過程中熱能轉化為化學能 B．反應物的總能量

11、小于生成物的總能量 C．該過程中化學能轉化為電能 D．反應物的總能量大于生成物的總能量 一、化學能與熱能的相互轉化 1．化學鍵的斷裂和形成與化學反應中能量的變化 化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷鍵與形成。斷裂反應物分子中的化學鍵要吸收能量；形成生成物分子中的化學鍵要放出能量。 2．放熱反應和吸熱反應 (1)放熱反應：即放出熱量的化學反應，其反應物的總能量大于生成物的總能量。 (2)吸熱反應：即吸收熱量的化學反應，其反應物的總能量小于生成物的總能量。 3．化學反應中的能量變化 (1)化學反應中的能量示意圖 放熱反應　　　　　　　　　　　吸熱反應 (2)能量

12、關系(由能量守恒可得) ①反應物的總能量＝生成物的總能量＋熱量(放熱反應)； ②反應物的總能量＝生成物的總能量－熱量(吸熱反應)。 二、常見的放熱反應和吸熱反應 1．常見的放熱反應 (1)所有的燃燒反應； (2)酸堿中和反應； (3)大多數(shù)的化合反應； (4)金屬與酸的反應； (5)生石灰和水的反應。 2．常見的吸熱反應 (1)晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應； (2)大多數(shù)的分解反應； (3)以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應； (4)C與CO2(或H2O)的反應。 [溫馨提示]　(1)化學鍵的斷裂和形成是物質在化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因。

13、 (2)斷鍵吸收能量，成鍵放出能量。任何化學反應都有吸收能量和放出能量的過程，吸放熱的相對大小決定反應整體是吸熱還是放熱。 (多選)化學反應一般均會伴隨著能量變化，對H2在O2中燃燒的反應，正確的是(　　) A．該反應為吸熱反應 B．該反應為放熱反應 C．斷裂H—H鍵吸收能量 D．生成H—O鍵吸收能量 [解析]　可燃物燃燒時化學能轉化成熱能，為放熱反應，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量。 [答案]　BC (2017廣東學業(yè)水平測試)在含少量Mg粉的試管中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，且試管壁發(fā)熱。該反應為(　　) A．放熱反應 B．吸熱反應 C．化合反應 D．復分解

14、反應 [答案]　A 考點3　原電池和化學電源 1．(2017廣東學業(yè)水平測試T38)如圖所示，將鋅棒和銅棒插入蘋果中，電流表指針發(fā)生偏轉。該蘋果電池中(　　) A．鋅棒是負極 B．銅棒是負極 C．鋅棒質量增加 D．銅棒質量減小 2．(2015廣東學業(yè)水平測試T21) 右圖為番茄電池的示意圖，下列說法正確的是(　　) A．電流由鋅通過導線流向銅 B．負極反應為Zn－2e－===Zn2＋ C．一段時間后，銅片質量會減少 D．一段時間后，鋅片質量會增加 3．(2014廣東學業(yè)水平測試T37)將銅納米顆粒和銀納米顆粒相隔一定距離固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液

15、中，可構成一種納米型原電池。該電池負極發(fā)生的反應為(　　) A．Ag＋＋e－ ===Ag B．Cu — 2e－ === Cu2＋ C．Cu2＋＋2e－ === Cu D．2H＋＋2e－ === H2↑ 一、原電池的工作原理 1．概念 將化學能轉化為電能的裝置。裝置(以CuZn原電池為例)如下圖所示。 2．原電池形成的一般條件 (1)有能自發(fā)進行的氧化還原反應； (2)有相連接的兩個電極(金屬或非金屬導體及其他可以作電極材料的物質)； (3)兩電極同時與電解質溶液接觸； (4)形成閉合回路。 3．工作原理 以CuZn原電池(電解質溶液為稀硫酸)為例： 二、幾

16、種常見新型化學電源 1．化學電源的類型 干電池、充電電池(又稱二次電池)和燃料電池。 2．各類型電池的特點 一次電池不可充電，二次電池可循環(huán)利用，放電過程是將化學能轉化為電能，充電過程是將電能轉化為化學能。燃料電池最理想的燃料是氫氣。 3．氫氧燃料電池 氫氧燃料電池是一種高效、低污染的新型電池，主要用于航天領域。它的電極材料一般為鉑電極，活性炭為負極，電解質溶液一般為40%的KOH溶液或稀H2SO4。電極反應如下： 電解質溶液 KOH溶液 稀H2SO4 負極反應 2H2＋4OH－—4e－===4H2O 2H2－4e－===4H＋ 正極反應 O2＋2H2O＋4e

17、－===4OH－ O2＋4H＋＋4e－===2H2O 總反應 2H2＋O2===2H2O (2016廣東學業(yè)水平測試)銅鋅原電池的裝置如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．鋅電極上發(fā)生還原反應 B．銅電極上發(fā)生氧化反應 C．鋅片和銅片上都有氧氣產(chǎn)生 D．原電池工作一段時間后溶液的c(H＋)減小 [解析]　銅鋅原電池中，鋅電極作負極，發(fā)生氧化反應；銅電極作正極，發(fā)生還原反應；工作一段時間后溶液中c(H＋)減小，銅片上有氫氣產(chǎn)生。 [答案]　D 根據(jù)下列事實：①X＋Y2＋===X2＋＋Y；②Z＋2H2O(冷水)===Z(OH)2＋H2↑；③Z2＋的氧化性比X2＋弱；

18、④由Y、W作電極組成的原電池，電極反應為W2＋＋2e－===W，Y－2e－===Y2＋。可知X、Y、W、Z的還原性由強到弱的順序是(　　) A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>Y C．Z>X>Y>W D．Z>Y>X>W [解析]　根據(jù)①可知，還原性：X>Y；根據(jù)②可知，Z是一種很活潑的金屬；根據(jù)③可知，還原性：Z>X；根據(jù)④可知，還原性：Y>W。綜合以上結論，可知還原性：Z>X>Y>W。 [答案]　C [特別提醒]　根據(jù)原電池可以判斷金屬活潑性的強弱：作負極的金屬活潑性強。 考點4　金屬的腐蝕和防護 1．(2017廣東學業(yè)水平測試T34)港珠澳大橋的建造使用了大量鋼材。對鋼鐵

19、采取的防腐措施合理的是(　　) A．表面鑲銅 B．表面噴涂油漆 C．用水清洗 D．增加鋼鐵中的碳含量 2．(2015廣東學業(yè)水平測試T49)能有效防止鐵質欄桿銹蝕的措施是(　　) A．接上銅網(wǎng) B．與石墨相連 C．定期涂上油漆 D．定期擦去鐵銹 3．(2014廣東學業(yè)水平測試T28)據(jù)統(tǒng)計，每年由于腐蝕而直接損耗的金屬材料約占金屬年產(chǎn)量的10%。下列措施中，不能防止金屬腐蝕的是(　　) A．在金屬表面涂一層油漆 B．在金屬表面涂機油　 C．在金屬表面涂食鹽溶液 D．在金屬表面鍍一層不活潑金屬 1．化學腐蝕和電化學腐蝕 金屬腐蝕的實質 金屬原子失去電子被

20、氧化而消耗的過程：M－ne－===Mn＋ 金屬的腐蝕 種類 化學腐蝕 電化學腐蝕 條件 金屬與干燥氣體或非電解質溶液直接接觸 不純金屬或合金與電解質溶液接觸 本質 金屬被腐蝕 較活潑金屬被腐蝕 現(xiàn)象 腐蝕過程無電流產(chǎn)生 腐蝕過程有電流產(chǎn)生 相互關系 兩種腐蝕往往同時發(fā)生，但以電化學腐蝕為主，危害更大 金屬防護 (1)改變金屬內部組成結構而增強抗腐蝕能力，如制成不銹鋼； (2)金屬表面覆蓋保護層 ①涂礦物性油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料； ②鍍抗腐蝕金屬——電鍍、熱鍍、噴鍍法； ③用化學方法使其表面形成一層致密氧化膜 2.析氫腐蝕和吸氧腐蝕 類型 析氫

21、腐蝕 吸氧腐蝕 形成條件 水膜酸性較強 水膜酸性很弱或呈中性 負極反應 Fe－2e－===Fe2＋ 正極反應 2H＋＋2e－===H2↑ 2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 電子如何流動形成電通路 Fe失2e－，成為Fe2＋進入溶液，F(xiàn)e失去的e－流入C極，H＋趨向于C極，與C極上的e－結合成H2放出 Fe失2e－，成為Fe2＋進入溶液，F(xiàn)e失去的e－流入C極，在C極O2獲得e－成為OH－進入溶液 普遍性 吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極發(fā)生的反應是(　　) A．2H＋＋2e－===H2↑ B．2H2O＋O2＋4e－===4OH－

22、C．Fe－2e－===Fe2＋ D．4OH－＋4e－===2H2O＋O2↑ [解析]　鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕時，負極為鐵，正極為碳，電解質溶液為溶有O2或CO2等氣體的水膜。當水膜呈弱酸性或中性時發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為Fe－2e－===Fe2＋，正極反應為2H2O＋O2＋4e－===4OH－；當水膜呈酸性時發(fā)生析氫腐蝕，負極反應為Fe－2e－===Fe2＋，正極反應為2H＋＋2e－===H2↑。 [答案]　C 下列關于金屬腐蝕和防護的說法不正確的是(　　) A．金屬腐蝕過程中發(fā)生了化學反應 B．在鐵表面鍍鋅可對鐵起保護作用 C．在鐵船殼上鑲嵌銅塊能減緩船體的腐蝕 D

23、．鋁制品在空氣中不易被腐蝕，是因其表面形成了致密的氧化鋁保護層 [解析]　在鐵船殼上鑲嵌銅塊時，由于形成銅鐵原電池，鐵作負極，被氧化，導致船殼被腐蝕，故應該鑲嵌比鐵活潑的金屬，如鋅，C的說法不正確。 [答案]　C 考點5　能源在人類生存和社會發(fā)展中的重要作用 1．(2015廣東學業(yè)水平測試T62)(多選)在下列能源的利用過程中，不直接產(chǎn)生CO2的有(　　) A．石油 B．太陽能 C．氫能 D．天然氣 2．(2015廣東學業(yè)水平測試T31)隨著化石資源的日益減少，能源危機成為目前人類面臨的重要問題。主要利用化學方法產(chǎn)生新能源的事例為(　　) A．風力發(fā)電 B．潮汐能發(fā)電 C

24、．水力發(fā)電 D．太陽能光解水制取H2 3．(2014廣東學業(yè)水平測試T60)(多選)綠色化學工藝的特點可以用原子經(jīng)濟化、原料綠色化、催化劑綠色化、溶劑綠色化、產(chǎn)品綠色化等來形象地概括。下列說法符合綠色化學理念的是(　　) A．無機化工生產(chǎn)中使用H2O2代替KClO3作氧化劑 B．生產(chǎn)過程中選用催化劑只需考慮能加快反應即可 C．物質合成中使用無毒、無害的原料或可再生資源 D．有機化工生產(chǎn)中所需溶劑盡量選擇苯、氯仿等有機物 4．(2012廣東1月學業(yè)水平測試T27)不同種類的能量可相互轉化。下列說法不正確的是(　　) A．硅材料可將太陽能轉化為電能 B．水力發(fā)電可將勢能轉化為電能

25、 C．原電池可將化學能轉化為電能 D．燃燒反應可將熱能轉化為化學能 1．人類利用能源的3個階段(如下圖所示) →→ 2．燃料的燃燒 (1)燃燒的條件：達到著火點；與O2接觸。 (2)燃料充分燃燒的條件：足夠多的空氣；燃料與空氣有足夠大的接觸面積。 (3)提高煤炭燃燒效率的方法和目的 ①方法：煤的干餾、氣化和液化。 ②目的：減少污染物的排放；提高煤炭的利用率。 3．使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā) (1)重要的化石燃料：煤、石油、天然氣。 (2)煤作燃料的利弊問題及改變措施 ①利弊問題 a．煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燒掉太可惜，應該綜合利用。 b．煤直

26、接燃燒時產(chǎn)生SO2等有毒氣體和煙塵，對環(huán)境造成嚴重污染。 c．煤作為固體燃料，燃燒反應速率小，熱利用效率低，且運輸不方便。 ②改變措施 可以通過清潔煤技術，如煤的液化和氣化，以及實行煙氣凈化脫硫等，大大減少燃煤對環(huán)境造成的污染，提高煤燃燒的熱利用率。 (3)新能源的開發(fā) ①調整和優(yōu)化能源結構，降低燃煤在能源結構中的比率，節(jié)約油氣資源，加強科技投入，加快開發(fā)水電、核電和新能源等。 ②最有前途的新能源是太陽能、燃料電池、風能和氫能等。 節(jié)能減排指的是減少能源浪費和降低廢氣排放。下列有關做法不符合這一要求的是(　　) A．將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率 B．在汽車上安裝汽車

27、尾氣催化轉化裝置，使之發(fā)生如下反應：4CO＋2NO24CO2＋N2 C．在大力推廣乙醇汽油的同時，研究開發(fā)太陽能汽車和氫燃料電池汽車 D．在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風力發(fā)電中，應大力發(fā)展火力發(fā)電 [解析]　火力發(fā)電是以燃煤作為能源，能量轉化率低且排放大量污染物以及溫室氣體，不符合“節(jié)能減排”的要求。 [答案]　D 有人預言H2是21世紀最理想的能源，其根據(jù)不正確的是(　　) A．生產(chǎn)H2的原料來源廣泛 B．在等質量的可燃氣體中，H2燃燒時放出的熱量多 C．H2易液化，攜帶方便 D．燃燒時無污染 [解析]　氫能源是一種應用前景非常好的新能源，它具有燃燒充分、燃燒產(chǎn)物對環(huán)

28、境無污染、燃燒效率高、制取原料易得等優(yōu)點，但氫能源的利用也遇到廉價制氫技術尚未成熟、貯存困難等問題，所以氫能源到目前為止還不能推廣應用。 [答案]　C 一、單項選擇題Ⅰ 1．將Cl2通入自來水中殺菌消毒，主要是利用了Cl2與H2O生成的HClO的(　　) A．氧化性 B．酸性 C．還原性 D．穩(wěn)定性 2．科學家正在研究開發(fā)新的能源?！熬G色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等綠色植物的種子經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到一種“綠色能源”。這種物質是(　　) A．氫氣 B．甲烷 C．酒精 D．木炭 3．能將化學能轉化為電能的裝置(燒杯中溶液均為稀硫酸)是(　　) 4．下

29、列反應中，屬于氧化還原反應的是(　　) A．Fe(OH)3＋3HNO3=== Fe(NO3)3＋3H2O B．3NH3H2O＋AlCl3=== Al(OH)3 ↓＋3NH4Cl C．3Cu＋8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O D．CH3COOH＋NaOH=== CH3COONa＋H2O 5．下圖所示為某原電池示意圖，下列說法正確的是(　　) A．銅電極質量增加 B．鋅電極質量減小 C．銅電極上發(fā)生氧化反應 D．電子從銅電極流向鋅電極 6．下列反應是吸熱反應的是(　　) A．碳酸鈣受熱分解 B．甲烷燃燒 C．鋁熱反應 D．鋅與稀硫酸的反

30、應 7．對于反應2Na＋2H2O===H2↑＋2NaOH的說法不正確的是(　　) A．屬于置換反應 B．Na是還原劑 C．H2O是還原劑 D．還原產(chǎn)物是H2 8．保護環(huán)境日益引起人們的重視。下列做法不利于保護環(huán)境的是(　　) A．氫能源代替化石能源 B．推廣使用太陽能電池　　 C．電動汽車代替燃油汽車 D．造紙廠污水直接排放 9．燃料電池是一種將化學反應產(chǎn)生的能量直接轉化成電能的裝置，你認為下列燃料電池比較適合宇宙飛船上使用的是(　　) A．CH4O2燃料電池 B．C2H5OHO2燃料電池 C．H2O2燃料電池 D．CO O2燃料電池 10．下列說法中正確的是(

31、　　) A．鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池 B．燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池 C．化學電池的反應基礎是氧化還原反應 D．鉛蓄電池放電的時候正極是Pb，負極是PbO2 11．下列關于化學電源的說法正確的是(　　) A．干電池放電之后還能再充電 B．充電電池在放電和充電時都是將化學能轉化為電能 C．充電電池可以無限地反復放電、充電 D．氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好電池 12．下列反應屬于氧化還原反應的是(　　) A．Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O B．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O C．Fe2O3＋2Al

32、Al2O3＋2Fe D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 13．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑?？捎上铝蟹磻迫。?Fe(OH)3＋3Cl2＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。對于該反應，下列說法正確的是(　　) A．該反應是置換反應 B．鉀元素化合價降低 C．Fe(OH)3發(fā)生還原反應 D．Cl2是氧化劑 14．鐵棒與石墨棒用導線連接后浸入0.01 mol/L的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是(　　) A．鐵棒附近產(chǎn)生OH－ B．鐵棒被腐蝕 C．石墨棒上放出Cl2 D．石墨棒上放出O2 15．亞硝酸(HNO2)既可作氧化劑

33、又可作還原劑，當它在反應中作氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物為(　　) A．N2 B．N2O3 C．HNO3 D．NO2 二、單項選擇題Ⅱ 16．對于反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化描述正確的是(　　) A．成鍵過程中吸收能量 B．斷鍵過程中釋放能量 C．斷鍵過程中吸收能量，成鍵過程中釋放能量 D．斷鍵過程中釋放能量，成鍵過程中吸收能量 17．下列關于原電池的敘述中，錯誤的是(　　) A．用導線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，就能形成原電池 B．原電池是將化學能轉化為電能的裝置 C．原電池的正極可以由非金屬構成 D．在原電池中，電子流入的一極是正極

34、，發(fā)生還原反應 18．已知木炭燃燒時反應為C(s)＋O2(g)CO2(g)。據(jù)此推斷下列說法正確的是(　　) A．是氧化還原反應 B．反應物的總能量小于生成物的總能量 C．反應吸熱 D．斷裂化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵放出的能量 19．在某反應中，元素X的原子將電子轉移給元素Y的原子，則下列說法不正確的是(　　) A．元素X被氧化 B．元素Y被還原 C．元素X發(fā)生還原反應 D．元素Y發(fā)生還原反應 20．下列反應既是氧化還原反應又是放熱反應的是(　　) A．水煤氣法制氫氣 B．碳酸鈣的分解 C．鋁與鹽酸反應 D．氫氧化鋇與氯化銨反應 21．植物及其廢棄物可制成乙

35、醇燃料，下列關于乙醇燃料的說法錯誤的是(　　) A．它是一種可再生能源 B．乙醇易燃燒，污染小 C．乙醇只能在實驗室內作燃料 D．糧食作物是制乙醇的重要原料 22．有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B不易被腐蝕；將A、D分別投入到等濃度的鹽酸中，D比A反應劇烈；將銅浸入B的鹽溶液中無明顯變化；將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此可推知它們的金屬活動性由強到弱的順序是(　　) A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C 23．關于原電池的下列說法中錯誤的是(　　) A．原電池是一種將化學能直接轉化為電

36、能的裝置 B．原電池中正極發(fā)生氧化反應 C．充電電池在充電時將電能轉化為化學能貯存在電池中 D．在燃料電池的負極上發(fā)生反應的通常是可燃性氣體 24．原電池產(chǎn)生電流的本質原因是(　　) A．原電池中溶液能電離出自由移動的離子 B．電極上進行的氧化還原反應的生成物為電子 C．有兩根導線將兩個活潑性不同的電極連接 D．電極上進行的氧化還原反應中發(fā)生了電子的轉移 25．H2在O2中燃燒生成氣態(tài)H2O的反應是一個放熱反應，在反應過程中(　　) A．核能轉化為熱能 B．化學能轉化為熱能　 C．生成物的總能量等于反應物的總能量 D．生成物的總能量大于反應物的總能量 三、多項選擇

37、題 26．(2016廣東學業(yè)水平測試)從減少環(huán)境污染的角度看，應大力推廣的能源是(　　) A．氫能 B．太陽能 C．風能 D．化石燃料 27．(2017廣東學業(yè)水平測試)為了減少環(huán)境污染，應大力提倡的發(fā)電方式是(　　) A．潮汐發(fā)電 B．風力發(fā)電 C．火力發(fā)電 D．水力發(fā)電 28．下列有關能量轉化的認識正確的是(　　) A．通過植物的光合作用，太陽能轉化為化學能 B．人類使用照明設備，將電能轉化為光能 C．生物體內的化學變化過程在能量轉化上比在體外發(fā)生的一些能量轉化更為合理、有效 D．燃料燃燒，只是將化學能轉化為了熱能 29．保護環(huán)境是每一名公民的責任，下列做法有利于保

38、護環(huán)境的是(　　) A．優(yōu)化煤的利用 B．開發(fā)和利用太陽能 C．推廣使用無氟冰箱 D．大力發(fā)展風力發(fā)電 30．下列能量轉化過程中化學能轉化為熱能的是(　　) A．鋁熱反應 B．酸堿的中和反應 C．冰雪融化 D．綠色植物的光合作用 31．(2017廣東學業(yè)水平測試)實驗室制取O2和Cl2的化學反應方程式分別為： ①2KClO32KCl＋3O2↑?、贛nO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，則(　　) A．①中，反應前后MnO2化學性質改變 B．②中，MnO2為催化劑 C．①中，反應前后MnO2質量不發(fā)生變化 D．②中，MnO2為氧化劑 32．下圖為氫

39、氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是(　　) A．a(chǎn)電極是正極 B．b電極發(fā)生氧化反應 C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源 D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置 33．(2017廣東學業(yè)水平測試)下列有關能量的說法正確的是(　　) A．化學能可轉變?yōu)殡娔? B．化學變化時斷裂化學鍵需放出能量 C．化學反應能量轉換遵守能量守恒定律 D．化學反應伴隨能量變化是化學反應基本特征之一 專題六　化學反應與能量 考題導練核心歸納 考點1 1．D 2．【解析】選BC。銅元素化合價降低，CuO作氧化劑；氫元素

40、化合價升高，H2作還原劑。 3．【解析】選B。2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，根據(jù)原子守恒，產(chǎn)物的物質的量為2 mol。 考點2 1．A　2.A　3.B 4．【解析】選D?；瘜W鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成放出能量，吸放熱的相對大小決定反應整體是吸熱還是放熱。 5．【解析】選D。放熱反應：反應物的總能量高于生成物的總能量。 考點3 1．A　2.B 3．【解析】選B?；顫姷慕饘俪Ｗ鳛樨摌O，負極失電子。所以B正確。 考點4 1．B　2.C 3．【解析】選C。在金屬表面涂食鹽溶液會加速金屬的腐蝕。 考點5 1．BC　2.D 3．【解析】選AC。H2O2的還原產(chǎn)物是水，

41、沒有污染。 4．【解析】選D。燃燒反應可將化學能轉化為熱能和光能。 學業(yè)達標實戰(zhàn)演練 一、 單項選擇題Ⅰ 1．【解析】選A。HClO具有很強的氧化性，能殺死自來水中的細菌。 2．【解析】選C。高粱、玉米等綠色植物的種子的主要成分為淀粉，淀粉經(jīng)發(fā)酵后生成酒精。 3．【解析】選C。根據(jù)構成原電池的條件判斷，一是活潑性不同的兩個電極，A、B項不滿足此條件；二是兩個電極與電解質溶液一起構成閉合回路，D項不滿足此條件。 4．【解析】選C。A、B、D三個選項的化學方程式?jīng)]有元素化合價的變化，C選項中Cu元素和N元素的化合價發(fā)生改變。 5．【解析】選B。鋅比銅活潑，失去電子作負極，發(fā)生氧

42、化反應，質量逐漸減小。 6．【解析】選A。碳酸鈣受熱分解是吸熱反應。 7．【解析】選C。Na的化合價由0價升高到＋1價，作還原劑，H2O中H的化合價由＋1價降低到0價，作氧化劑，還原產(chǎn)物是H2。 8．D 9．【解析】選C。C項中H2O2燃料電池只產(chǎn)生水，不造成污染。 10．【解析】選C。堿性鋅錳干電池是一次性電池；燃料電池是一種高效且不會污染環(huán)境的新型電池；鉛蓄電池放電的時候負極是Pb，正極是PbO2。 11．【解析】選D。干電池是一次性電池，不能充電；充電電池在放電和充電時能量轉化相反；充電電池可以多次地反復放電、充電，但不是無限次。 12．【解析】選C。有化合價變化的反應為氧

43、化還原反應。 13．【解析】選D。氯氣中氯元素的化合價由0價降低到－1價，Cl2是氧化劑。 14．【解析】選B。在中性環(huán)境中，發(fā)生吸氧腐蝕，C、D兩項錯誤。碳棒(正極)上產(chǎn)生OH－，A錯誤。 15．【解析】選A。亞硝酸中N為＋3價，亞硝酸作氧化劑，N的化合價必然降低，A項中N的化合價為0。 二、單項選擇題Ⅱ 16．【解析】選C。斷鍵過程中吸收能量，成鍵過程中釋放能量。 17．A 18．【解析】選A。此反應中碳、氧兩種元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應；此反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量。 19．【解析】選C。根據(jù)題

44、意知，X原子失去電子，X元素化合價升高，發(fā)生氧化反應；而Y原子獲得電子，Y元素化合價降低，發(fā)生還原反應。 20．【解析】選C。A、B、D三項都是吸熱反應；A、C項是氧化還原反應，B、D兩項不是。 21．【解析】選C。乙醇除了在實驗室內作燃料，還可以與汽油混合成乙醇汽油，作為汽車使用的燃料。 22．【解析】選B。根據(jù)原電池原理，較活潑金屬作負極，較不活潑金屬作正極，B不易被腐蝕，說明B為正極，金屬活潑性：A>B。另可比較出金屬活潑性：D>A，B>C。故答案為B項。 23．【解析】選B。原電池的正極發(fā)生還原反應。 24．【解析】選D。原電池產(chǎn)生電流的本質原因是電極上進行的氧化還原反應中發(fā)

45、生了電子的轉移。 25．【解析】選B。放熱反應：反應物的總能量高于生成物的總能量，化學能轉化為熱能。 三、多項選擇題 26．ABC　27.ABD 28．【解析】選ABC。燃料燃燒時，化學能絕大部分轉化為熱能，少部分轉化為光能。 29．ABCD 30．【解析】選AB?；瘜W能轉化為熱能是放熱反應。A、B符合要求。 31．CD 32．【解析】選AB。分析氫氧燃料電池原理示意圖，可知a極充入H2為負極，其電極反應為2H2－4e－===4H＋。b極充入O2為正極，其電極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，電池總反應式為2H2＋O2===2H2O。H2為還原劑，O2為氧化劑，H2、O2不需全部儲藏在電池內。 33．ACD 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375