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1、 專題七 化學反應速率和化學平衡實 一、單項選擇題Ⅰ 1．對于工業(yè)合成氨反應：N2＋3H22NH3，下列說法錯誤的是(　　) A．使用合適的催化劑可以加大反應速率 B．升高溫度可以增大反應速率 C．增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達到100% D．增大N2濃度可以增大反應速率 2．對于溶液中的反應，下列方法中不能顯著改變化學反應速率的是(　　) A．升高溫度 B．使用合適的催化劑 C．增大壓強 D．增加其中一種反應物的濃度 3．設(shè)v(正)和v(逆)分別表示可逆反應的正反應速率和逆反應速率。在一定溫度下可逆反應N2＋3H22NH3達到平衡時(　　) A．各物質(zhì)的量保持不變

2、B．各物質(zhì)的量繼續(xù)改變 C．v(逆)＝v(正)，正、逆反應停止 D．N2 、H2、NH3的速率相等 4．下列現(xiàn)象和生產(chǎn)中要加快反應速率的是(　　) A．金屬生銹 B．食物變質(zhì) C．煉鐵 D．塑料老化 5．已知反應A2(g)＋2B(s)A2B2(g)　ΔH<0，下列說法正確的是(　　) A．升高溫度，化學平衡向正反應方向移動 B．增大壓強，正反應與逆反應速率均增大 C．增大壓強，化學平衡向正反應方向移動 D．增大B的物質(zhì)的量，化學平衡向正反應方向移動 6．化學平衡的本質(zhì)是(　　) A．逆反應停止進行 B．反應物與生成物的濃度相等 C．正反應與逆反應停止進行 D

3、．正反應和逆反應的速率相等 7．下列措施中不能提高固體燃料利用率的是(　　) A．粉碎固體燃料，增大反應物接觸面積 B．高溫下，煤與水蒸氣反應產(chǎn)生水煤氣，提高燃燒效率 C．使煤潔凈(液化)，減少污染物的排放 D．鼓入大量空氣(遠遠過量)，使燃料完全燃燒 8．增大壓強，對已達到平衡的反應：3X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2Q(s)產(chǎn)生的影響是(　　) A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動 B．正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動 C．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動 D．正、逆反應速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動 9．下列說法不正

4、確的是(　　) A．物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化 B．化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變 C．可逆反應只是代表少數(shù)反應 D．化學反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率與逆反應速率相等 10．已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，下列說法不正確的是(　　) A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低 B．使用高效催化劑可有效提高正反應速率 C．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定 D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡 11．對化學反應限度的敘述，錯誤的是(　　) A．任何可逆反應都有一定的限度

5、B．化學反應達到限度時正、逆反應速率相等 C．化學反應的限度與時間的長短無關(guān) D．化學反應的限度是不可改變的 12．可逆反應：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為①v(A)＝0.5 mol/(L·min)；②v(B)＝0.6 mol/(L·min)；③v(C)＝0.35 mol/(L·min)；④v(D)＝0.4 mol/(L·min)。則該反應在不同條件下反應速率最快的是(　　) A．① B．② C．③ D．④ 13．實驗室欲加快Zn與稀硫酸反應制取H2的速率，下列選用的措施不正確的是(　　) A．用

6、純鋅與稀硫酸反應 B．用粗鋅與稀硫酸反應 C．把鋅粒換成鋅粉與稀硫酸反應 D．將浸泡過CuSO4溶液的Zn粒跟稀硫酸反應 14．在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到了平衡狀態(tài)的標志是(　　) A．單位時間內(nèi)消耗n mol A，同時生成2n mol C B．單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成3n mol B C．A、B、C物質(zhì)的濃度不再變化 D．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2 15．冰箱制冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進行下列反應：Cl＋O3―→ClO＋O2，ClO＋O―→Cl＋O2。下列說法不正確的是(　　) A．反應后將O3轉(zhuǎn)

7、變?yōu)镺2 B．Cl原子是總反應的催化劑 C．氟氯甲烷是總反應的催化劑 D．Cl原子反復起分解O3的作用 二、單項選擇題Ⅱ 16．在密閉容器中加入一定量的NH3，在一定條件下發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列說法正確的是(　　) A．達到化學平衡時，N2、H2、NH3三種氣體在密閉容器中共存 B．達到化學平衡時，生成H2的速率等于生成NH3的速率 C．升高溫度，正反應的速率增大，逆反應的速率減小 D．加催化劑可使更多的NH3分解 17．一定溫度下，在一定體積的密閉容器內(nèi)，可逆反應2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)中，Br2的物質(zhì)的量n(Br2)

8、隨時間變化的實驗數(shù)據(jù)如下表： 時間/min 5 10 15 20 25 30 n(Br2)/mol 0.080 0.075 0.072 0.070 0.070 0.070 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，該反應達到平衡狀態(tài)所需的時間是(　　) A．5 min B．10 min C．15 min D．20 min 18．下列措施對增大反應速率明顯有效的是(　　) A．Na與水反應時增大水的用量 B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸 C．K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強 D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉 19．在N2＋3H22NH

9、3的反應中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.60 mol·L－1，在此時間內(nèi)用NH3表示的反應速率為0.30 mol·L－1·s－1。則此段時間是(　　) A．0.44 s B．1 s C．1.33 s D．2 s 20．CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應在一定條件下一定達到最大限度的是(　　) A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇 B．正反應和逆反應的化學反應速率均為零 C．CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應生成乙醇 D．反應體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化 21

10、．在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測定反應開始3 s后v(H2)＝0.3 mol/(L·s)，則3 s末對該反應的說法正確的是(　　) A．N2消耗的濃度為0.4 mol/L B．NH3生成的濃度為0.6 mol/L C．H2消耗的濃度為0.6 mol/L D．H2消耗的濃度為1.2 mol/L 22．下列說法中錯誤的是(　　) A．加熱一般能加快化學反應速率 B．粉碎固體物質(zhì)能加快化學反應速率 C．不同物質(zhì)的化學反應速率可能不同 D．反應速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量之比 23．下列有關(guān)化學反應速率及限度的描述錯誤的是(　　) A．催化劑能改變化

11、學反應的速率 B．一定條件下的可逆反應，反應物的轉(zhuǎn)化率不可能達到100% C．有氣體參加的反應，通過壓縮體積增大壓強，可以使反應速率增大 D．當化學反應達到其最大限度時，反應就停止了 24．(2015·廣東學業(yè)水平測試)在密閉容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定條件下發(fā)生如下反應：2SO2＋O2 2SO3。反應達到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為(　　) n(SO2)/mol n(O2)/mol n(SO3)/mol A 2.0 1.0 0 B 1.0 0 1.0 C 0.20 0.10 1.80 D 0 0 2

12、.0 25．設(shè)v(正)和v(逆)分別表示可逆反應的正反應速率和逆反應速率。在一定溫度下，可逆反應N2＋3H22NH3達到平衡時(　　) A．v(逆)＞v(正) B．v(逆)＜v(正) C．v(逆)＝v(正)，正、逆反應停止 D．v(逆)＝v(正)，正、逆反應仍進行 三、多項選擇題 26．(2015·廣東1月學業(yè)水平測試)在一定條件下，若要使反應CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)的反應速率增大，可采取的措施有(　　) A．降低溫度 B．增大容器體積 C．升高溫度 D．選用高效催化劑 27．一定溫度下，可逆反應A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)達

13、到平衡的標志是(　　) A．容器內(nèi)每減少1 mol A2，同時生成2 mol AB3 B．容器內(nèi)每減少1 mol A2，同時生成3 mol B2 C．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度不再改變 D．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶1 28．哈伯因發(fā)明了用氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列說法不正確的是(　　) A．達到化學平衡時，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3 B．達到化學平衡時，正反應和逆反應速率都為零 C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不

14、再變化 D．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等 29．下列關(guān)于化學反應速率說法不正確的是(　　) A．某化學反應速率快，則該反應就不會有平衡存在 B．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢 C．若某化學反應的反應速率為0.5 mol/(L·s)，就是指在該時間內(nèi)反應物和生成物的濃度變化都為0.5 mol/(L·s) D．對任何化學反應來說，反應速率越大，化學現(xiàn)象越明顯 30．下列關(guān)于化學反應速率、反應限度的說法中正確的是(　　) A．其他條件不變時，升高溫度，化學反應速率加快 B．其他條件不變時，增大濃度，化學反應速率加快

15、 C．化學反應達到反應限度時，反應物的濃度與生成物的濃度相等 D．化學反應的限度是不可以改變的 學業(yè)達標·實戰(zhàn)演練 一、 單項選擇題Ⅰ 1．【解析】選C。此反應為可逆反應，反應物的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%。 2．【解析】選C。對于溶液中的反應，改變壓強，物質(zhì)濃度變化不大，壓強對于此類反應影響很小。 3．【解析】選A?；瘜W平衡的標志之一：各組分物質(zhì)的量保持不變。C.正、逆反應一直都在進行，D.N2 、H2、NH3的速率和化學方程式的系數(shù)成比例，不是相等。 4．【解析】選C。高溫煉鐵需要加快反應速率。其他三項需要減緩反應速率。 5．B 6．【解析】選D。v正＝v逆≠

16、0(動態(tài)平衡)——本質(zhì)標志。 7．【解析】選D。鼓入大量空氣(遠遠過量)會帶走熱量，燃料不能完全燃燒。 8．【解析】選C。壓強增大，正、逆反應速率都增大，平衡向氣體體積減小(即正反應)的方向移動。 9．【解析】選C。比較多的化學反應都是可逆反應。 10．【解析】選A。升溫，無論是正反應，還是逆反應，反應速率均升高，A項錯；催化劑可以加快化學反應速率，B項正確；達到平衡后，各組分的反應速率保持不變，C項正確；由于CO和CO2在化學方程式兩邊且計量數(shù)相等，故當兩者同時消耗的量相等時，反應即達到平衡，D項正確。 11．【解析】選D?；瘜W反應的限度是動態(tài)的平衡，可以通過改變外界條件使之改變。

17、 12．【解析】選D。把①②③④的反應速率統(tǒng)一都換算為v(D)，比較大小即可知④反應速率最快。 13．【解析】選A。用純鋅與稀硫酸反應，沒有構(gòu)成原電池，不會加快制取H2的速率。 14．【解析】選C。反應體系中各物質(zhì)的濃度不再變化是平衡狀態(tài)的特征標志。 15．【解析】選C。Cl原子參加化學反應，但反應前后性質(zhì)和質(zhì)量不變，Cl原子是總反應的催化劑，將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2，Cl原子反復起分解O3的作用。 二、單項選擇題Ⅱ 16．【解析】選A。B項，達到化學平衡時，生成H2的速率∶生成NH3的速率＝3∶2；C項，升高溫度，正、逆反應的速率都增大；D項，加催化劑不能改變反應限度。 17．【解析】

18、選D。20 min后，Br2的濃度不再變化，說明反應達到平衡。 18．【解析】選D。A.水的濃度認為是不變的，增加水的量對濃度沒有影響；B.常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化；C.對于沒有氣體參加或者生成的反應，壓強對平衡沒有影響。 19．【解析】選D。根據(jù)化學反應速率的公式v＝Δc/Δt，Δt＝Δc/v＝2 s。 20．【解析】選D。反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化時，反應在一定條件下一定達到最大限度。 21．【解析】選B。v(H2)＝0.3 mol/(L·s)，再根據(jù)速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比進行計算其他物質(zhì)的反應速率和濃度。 22．【解析】選D。反應

19、速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。 23．【解析】選D。當化學反應達到最大限度時，正、逆反應速率相等，但反應速率不是0，即反應并沒有停止，選項D是錯誤的。 24．C　25.D 三、多項選擇題 26．【解析】選CD。升高溫度、使用高效催化劑都能加快反應速率。 27．【解析】選BC。A項容器內(nèi)每減少1 mol A2，同時生成了2 mol AB3，均表示正反應速率；達到化學平衡時，反應物或生成物的濃度保持不變，但不一定具有一定的比例關(guān)系。 28．【解析】選ABD。反應是可逆反應，轉(zhuǎn)化率不可能達到100%，A不正確；平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)的濃度不一定相等，C

20、正確，D不正確；平衡時正、逆反應速率相等，但不是0，B不正確。 29．【解析】選ACD。A選項，化學反應速率快慢與是否是可逆反應無關(guān)；C選項指的是某一反應物或生成物平均反應速率；D選項，酸堿中和反應瞬間就完成了，反應速率很大，但無明顯化學現(xiàn)象。 30．【解析】選AB。溫度越高，反應速率越快；濃度越大，反應速率越快；達到反應限度時，各組分的濃度不再改變，但不一定相等；化學反應限度可以隨條件改變而改變。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375